Урок "Щелочные металлы" (9класс)
план-конспект урока по химии (9 класс)

Урок по теме «Щелочные металлы»

Цели урока: систематизировать знания о строении атомов щелочных металлов; изучить свойства, применение и нахождение в природе щелочных металлов; развить умение составлять уравнения химических реакций.

Ход урока.

Учитель. Задача урока –изучить группу элементов, которые образуют простые вещества с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами –щелочные металлы.                                                                                     ?  Почему эти металлы называются щелочными?                                                           ?  Охарактеризуйте строение атомов щелочных металлов, используя П.С.

Li +3                                                                                                                                      Na +11                                                                                                                                  K +19

Вывод: Щелочные металлы                                                                                                - образуют главную подгруппу 1группы;                                                                         -их атомы имеют по 1электрону на внешнем слое;                                                          -  степень окисления равна +1 (есть исключения)                                                            -  в соединениях всегда находятся в виде положительных ионов (катионов)

Учитель. Натрий присутствует в атмосфере Солнца, в космическом пространстве. На Земле натрий и др. щелочные металлы в свободном виде не встречаются. И лишь на высоте 80км от Земли, где практически нет кислорода и воды, обнаружен так называемый натриевый пояс – слой атомарного натрия. По распространённости он занимает 6 место среди всех элементов Земли. Неудивительно, что с соединениями натрия наши предки познакомились очень давно.

Месторождения соединений натрия и калия в природе:                                               - в Солекамске- сильвинит KCl NaCl;                                                                                 - в Солигорске карналлит KCl MgCl26H2O;                                                                      - в заливе Кара-Богаз-Гол на Каспийском море, соляных озёрах Эльтон и Баскунчак, г. Соликамске-каменная соль NaCl,  глауберова соль                                         Na2SO4 10 H2O;                                                                                                                    - в Чили – натриевая (чилийская) селитра NaNO3

Физические и химические свойства.

Сравнивая строение атомов щелочных металлов делаем выводы: с возрастанием порядкового номера увеличиваются радиусы атомов щелочных металлов. Внешний валентный электрон всё дальше отодвигается от ядра и связь с атомом ослабевает. Например, при освещении поверхности цезия его атомы легко отдают электроны. По этой причине в подгруппе щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов возрастают восстановительные свойства простых веществ.

1.Взаимодействие с кислородом. (натрий и др. щелочные металлы хранят под слоем керосина т.к. они легко окисляются)

2Na +O2 = Na2O2                                                                                                                    -                  пероксид натрия                                                                                             -оксиды натрия и калия получают прокаливая пероксиды с соответствующими металлами:                                                                                           -2Na + Na2O2=2Na2O (при температуре)

 но:4Li +O2 = 2Li2O                                                                                                              -                      оксид лития

2.Взаимодействие с водородом:

2Na +H2 =2NaH                                                                                                                    -                гидрид натрия

3.Взаимодействие с галогенами:

2Na + Cl2 =2NaCl

4.Взаимодействие с водой (опыт в Интернете)

2Na +2H2O = 2NaOH +H2                                                                                                   -                   гидроксид натрия  (как это доказать? Добавить ф/ф,раствор малиновый –см.учебник 8кл)

5. Взаимодействие с растворами кислот    (опыт в Интернете)                                                                       -2Na +2HCl =2NaCl +H2

Учитель. Характерное свойство соединений щелочных металлов –окрашивание пламени. Опыт. Проволоку опускаем в раствор соли натрия, затем вносим в пламя. Пламя окрашивается в жёлтый цвет.

По жёлтому свечению паров натрия, выброшенных по сигналу с Земли. Определяли местонахождение одной из первых космических ракет.

Если использовать хлорид калия, пламя окрасится в фиолетовый цвет.

Соединения щелочных металлов.

Важное значение имеют щелочные металлы. Добавка лития к разным металлам позволяет получать лёгкие и прочные сплавы. Смазка, изготовленная с применением гидроксида лития, не замерзает при -500 С. На этой смазке безотказно работают тягачи в посёлке «Мирный» в Антарктиде. Цезий применяют для изготовления фотоэлементов, рубидий - в полупроводниках.

Применение соединений щелочных металлов:                                                                 Сульфат натрия и карбонат натрия вызывают засоление почвы. На таких почвах плохо растут растения. Хлорид натрия в виде 0,85% раствора применяют в ветеринарии, медицине – такой раствор называют физиологическим. Эту соль используют для консервирования и приготовления пищи, выделки кожи, при крашении тканей.

Заполните таблицу «Щелочи и их применение»

Заполните таблицу «Название и применение солей щелочных металлов»

Д/з: Пар14 Таблицы. Упр. 1