Азотная технология
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Что скрывается в этих тезисах? Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном ( Гебер ) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит

Слайд 2

Что скрывается в этих тезисах? Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1 Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)

Слайд 3

Что скрывается в этих тезисах? Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Слайд 4

Так что мы сегодня будем изучать на уроке ? Тема «Азотная кислота»

Слайд 5

Строение и свойства молекулы азотной кислоты: «дымится на воздухе», на свету желтеет, т. к. подвергается разложению Сильная кислота – сильный окислитель ( ст /о = +5) Mr (HNO 3 ) = 63 жидкость; 4HNO 3 = 2H 2 O +4 NO 2 + O 2

Слайд 6

Л абораторный опыт « Определение реакции среды азотной кислоты». уравнение диссоциации: HNO 3  H + + NO 3 - . Гипотеза: Азотной кислоте должны быть характерны общие свойства кислот!

Слайд 7

1 группа : провести реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди ( II ), записать уравнение реакции, определить ее тип. При необходимости можно нагреть для увеличения скорости химической реакции. CuO + 2 HNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O реакция ионного обмена, необратимая CuO + 2 H + + 2 NO 3 - = Cu 2+ + 2 NO 3 - + H 2 O CuO + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O

Слайд 8

2 группа : провести реакцию растворов азотной кислоты и гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина, записать уравнение реакции, определить ее тип. HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O реакция ионного обмена, необратимая H + + NO 3 - + Na + + OH - = Na + + NO 3 - + H 2 O H + + OH - = H 2 O Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился

Слайд 9

3 группа: получить нерастворимое основание Cu ( OH ) 2 ; провести реакцию раствора азотной кислоты и гидроксида меди ( II ); записать уравнение реакции, определить ее тип. CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 + 2 NaCl Cu(OH) 2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O реакция ионного обмена, необратимая Cu ( OH ) 2 + 2 H + + 2 NO 3 - = Cu 2+ + 2 NO 3 - + 2 H 2 O Cu ( OH ) 2 + 2 H + = Cu 2+ + 2 H 2 O Признак реакции – растворение голубого осадка Cu ( OH ) 2.

Слайд 10

4 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить ее тип 2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2 реакция ионного обмена , необратимая 2 H + + 2NO 3 - + 2 Na + + CO 3 2- = 2 Na + +NO 3 - + H 2 O + CO 2 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 Признак реакции – характерное «вскипание ».

Слайд 11

Так в чём же причина необычного поведения азотной кислоты ? с раствором серной кислоты окислителем является протон водорода , а в случаях с азотной кислотой окислитель - атом азота нитрат-аниона .

Слайд 12

Химические свойства азотной кислоты: HNO 3 + Me(OH)n Me К/О MeO = = = Me (NO 3 )n + H 2 O Me(NO 3 )n + nH2O др. HK/O+ др. Me(NO 3 )n Нитрат Ме Нитрат Ме Нитрат Ме

Слайд 13

Специфические химические свойства концентрированной азотной кислоты Fe , Al + HNO 3 ---- НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ , т.к. образуют защитную пленку == ПАССИВИРОВАНИЕ хранение и транспортировка азотной кислоты. Au + HNO 3 + 3HCL = AuCl 3 + NO + 2H 2 O « царская водка»

Слайд 14

Свойства концентрированной азотной кислоты: Cu + 4 HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2 ( конц.) Cu 0 -------- Cu +2 N +5 -------- N +4 --- 2 e + 1 е бурый

Слайд 15

Свойства разбавленной азотной кислоты: 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O ( разб.) Cu 0 -------- Cu +2 N +5 -------- N +2 ---2e + 3 e 6 6 3 2

Слайд 16

вывод: азотная кислота взаимодействовала с медью, т.к. она особенная, за счёт атома азота нитрат иона .

Слайд 17

Составьте практически осуществимые уравнения реакций азотной кислоты с веществами, формулы которых: Na 2 SiO 3 ------------------------------------- Л BaCl 2 - ---------------------------------------- С Ca(OH) 2 -------------------------------------- Я Al 2 O 3 ------------------------------------------ М CaCO 3 --------------------------------------- П CO 2 ------------------------------------------ Ю Fe(OH) 3 -------------------------------------- И Cu ------------------------------------------- С Из букв, соответствующих правильным ответа, вы составите название соли азотной кислоты, которую применяют в медицине для прижигания ран: