Глицерин
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Глицерин – это бесцветная, вязкая, сиропообразная жидкость, сладкая на вкус. Не ядовит. Глицерин не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения равны 18 oС и 290 oС соответственно. Глицерин гигроскопичен, хорошо смешивается с водой и этанолом. Абсолютно чистый безводный глицерин затвердевает при +18oС, но получить его в твердом виде чрезвычайно сложно .

Слайд 3

Строение молекулы глицерина

Слайд 4

Получение глицерина Старейший способ производства глицерина – гидролиз жиров и масел :

Слайд 5

В настоящее время глицерин получают синтетическим путем из пропилена, образующегося при крекинге нефти. При этом используют разные пути превращения пропилена в глицерин. Наиболее перспективный способ – окисление пропилена кислородом воздуха в присутствии катализатора и при высокой температуре ( kat = Cu , t0 = 370). Процесс идет в несколько стадий.

Слайд 6

Глицерин широко распространен в живой природе. Он играет важную роль в процессах обмена в организмах животных, входит в состав большинства липидов – жиров и других веществ, содержащихся в животных и растительных тканях и выполняющих в живых организмах важнейшие функции . Глицерин является компонентом многих пищевых продуктов, кремов и косметических средств

Слайд 7

Химические свойства глицерина Глицерин является представителем трехатомных спиртов, для которых, как для гидроксилсодержащих соединений характерны те же реакции, что и для одноатомных спиртов . Глицерин реагирует с активными металлами (калием, натрием и др.), замещающими водород во всех гидроксильных группах, вступают в реакции с галогеноводородами ( HCl , HBr и др.), в реакции дегидратации, образуя различные эфиры .

Слайд 8

Глицерин имеет и специфические свойства, отличающие его от одноатомных спиртов: он вступает в реакцию, не только со щелочными металлами, но и с некоторыми основаниями, в том числе нерастворимыми, например с гидроксидом меди (II): Результатом реакции глицерина с гидроксидом меди (II) является глицерат меди (сложное комплексное соединение ярко-синего цвета). Эта реакция – качественная реакция на многоатомные спирты . Важнейшей в практическом отношении является реакция нитрования глицерина, в результате которой образуется тринитроглицерин C3H5(ONO2)3:

Слайд 9

Этиленгликоль Этиленгликоль (этан-1,2-диол ) – сложное кислородсодержащее органическое соединение, двухатомный спирт. С2Н6О2

Слайд 10

Этиленгликоль имеет слегка сладковатый вкус, не имеет запаха, в очищенном состоянии выглядит, как немного маслянистая бесцветная прозрачная жидкость . Этиленгликоль реагирует с различными щелочными и щелочно-земельными металлами:

Слайд 11

Качественной реакцией является взаимодействие спирта со свежеосажденным Cu (OH)_2. Наблюдается растворение осадка и окрашивание раствора в насыщенно синий цвет — в результате образования гликолята меди (II).

Слайд 12

Применение ; Этиленгликоль в основном используется в составе антифризов (50 \%), а также в качестве сырья при производстве сложных полиэфиров, таких как полиэтилентерефталат (ПЭТ) (40 \%). В автомобильной отрасли этиленгликоль находит применение и в качестве отличного теплоносителя. Кроме того, он используется в следующих сферах: органический синтез: химические свойства гликоля позволяют с его помощью использовать спирт в виде эффективного растворителя, работающего при повышенных температурах, а также в качестве основной составляющей специальной авиационной жидкости, уменьшающей явление обводнения горючих смесей для летательных аппаратов

Слайд 13

растворение красящих соединений; изготовление нитрогликоля – мощного взрывчатого вещества на основе описываемого нами соединения; газодобывающая промышленность: гликоль не позволяет формироваться гидрату метана на трубах, кроме того, он поглощает излишнюю влагу на трубопроводах .