10 класс Карбоновые кислоты
презентация к уроку по химии (10 класс)
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Карбоновые кислоты – это органические вещества, в молекулах которых имеется одна или несколько карбоксильных групп – СООН, связанная с радикалом предельного углеводорода.
Строение Атом углерода в карбоксильной группе, так же как и в карбонильной SP 2 -гибридизован.
Физические свойтсва Атомы кислорода и водорода в карбоксильной группе способны образовывать межмолекулярные водородные связи. имеют высокие температуры кипения и плавления при нормальных условиях существуют в жидком или твердом агрегатном состоянии.
Номенклатура Название радикала + окончание «- овая » + «кислота».
Изомерия И зомерия углеродного скелета. Межклассовая изомерия со сложными эфирами. Бутановая (масляная) кислота 2-метилпропановая (изомасляная) кислота
Классификация В зависимости от строения углеводородного радикала (R): предельные (насыщенные ): пентановая , пальмитиновая, стеариновая. непредельные (ненасыщенные ): линолевая , линоленовая, олеиновая. Ароматические: бензойная
Получение В промышленности: 1. Окисление альдегидов. 2RCHO + O 2 2RCOOH Лабораторные окислители: Ag 2 O , Cu (OH) 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 и др . 2. Окисление спиртов: RCH 2 OH + O 2 RCOOH + H 2 O t, кат. t, Cu
Получение 3. Окисление углеводородов: 2C 4 H 10 + 5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Лабораторный способ: из солей CH 3 COONa + H 2 SO 4 конц . CH 3 COOH + NaHSO 4 t, p, кат. t
Химические свойства карбоновых кислот
Сила кислот С увеличением числа атомов углерода сила кислот убывает: HCOOH CH 3 COOH C 2 H 5 COOH Введение атомов галогена в углеводородный радикал приводит к возрастанию силы кислоты: CH 3 COOH CH 2 ClCOOH CHCl 2 COOH CCl 3 COOH уксусная кислота монохлоруксусная кислота дихлоруксусная кислота трихлоруксусная кислота
Химические свойства 1. Горение CH 3 COOH + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O
2. Кислотные свойства. Карбоновые кислоты проявляют все свойства, присущие слабым неорганическим кислотам: А. диссоциируют в воде: HCOOH HCOO - + H + *Все карбоновые кислоты - слабые электролиты.
Среда растворов – кислая рН <7 лакмус: синий → красный метилоранж: оранжевый →красный ( розовый )
Б. С металлами до водорода: Mg + 2 CH 3 COOH ( CH 3 COO ) 2 Mg + H 2 В. С основными оксидами: CaO + 2 CH 3 COOH ( CH 3 COO ) 2 Ca + H 2 O Г. С основаниями: NaOH + CH 3 COOH CH 3 COONa + H 2 O Д. С солями более слабых кислот: K 2 CO 3 + 2 CH 3 COOH 2 CH 3 COOK + H 2 O + CO 2 ( качественная реакция!)
3. Этерификация (образование сложного эфира):
Химические свойства В реакцию этерификации могут вступать и многоатомные спирты, например, глицерин.
4. Замещение в углеводородном радикале : 5. С аммиачным раствором оксида серебра (только муравьиная кислота!) HCOOH + Ag 2 O (аммиачный раствор) CO 2 + H 2 O + 2Ag t
6. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот. CH 3 CH 2 COONa + NaOH C 2 H 6 + Na 2 CO 3 сплавление
Закрепление материала 1)Олеиновая кислота: а. предельная одноосновная б. предельная двухосновная в. предельная одноосновная г. непредельная двухосновная
Закрепление материала 2) Изомером пентановой кислоты является: а. диэтиловый эфир б. пропилацетат в. пентаналь г. этилацетат
Закрепление материала 3) В отличии от уксусной муравьиная кислота а. вступает в реакцию со щелочью б. образует сложные эфиры со спиртами в. вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра г. реагирует с кальцием
Домашнее задание Параграф 26 Задача: Определите молекулярную формулу карбоновой кислоты, если известно, что в ее состав входит 4,35 % водорода, 26,09% углерода и 69,56% кислорода. Презентация о лимонной, молочной, бензойной или ацетилсалициловой кислоте. Формула Получение Нахождение в природе Применение в медицине и промышленности