Презентация по химии "Типы химических реакций".
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Мы – умные, мы – дружные, Мы – внимательные, мы – старательные, Мы отлично учимся, всё у нас получится!

Слайд 3

1 .Вставьте пропущенное слово: Реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ называются реакциями …. Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями …. Реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями….

Слайд 4

1 вариант 2 вариант 1. соединения А. Fe + O 2 → FeO 1. соединения А . CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu 2. разложения Б. PbCl 2 + Zn → Pb +ZnCl 2 2. разложения Б. N 2 + O 2 → NO 3 . замещения В . Fe + HCl → FeCl 2 +H 2 3. замещения В. MgCO 3 → MgO + CO 2 Г. H 2 O → H 2 + O 2 Г. Li + N 2 → Li 3 N Д. SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Д . Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 Е. KNO 3 → KNO 2 + O 2 Е . Al(OH) 3 →Al 2 O 3 + H 2 O 2.Соотнесите типы химических реакций и схемы реакций: Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

Слайд 5

3.Запишите уравнения следующих реакций Хлорид меди( II ) +алюминий→хлорид алюминия +медь Кальций + кислород→ оксид кальция Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода Расставьте коэффициенты

Слайд 6

1) 2 HgO = 2 Hg + O 2 2) CaCO 3 = CaO + CO 2 3) CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 4) CuO + H 2 = Cu + H 2 O 5) 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 6) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 +2H 2 O 7) BaO + SO 2 = BaSO 3

Слайд 7

Не спеши хватать пробирку, А инструкцию читай. Убедись, что ты все понял, Вот тогда и начинай. Это, друг, химкабинет , Для еды условий нет. Пусть в пробирке пахнет воблой, В колбе — будто мармелад. Вещества на вкус не пробуй! Сладко пахнет даже яд. Всякое в опыте может случиться, Внимательным будь и не оплошай. Тебе всегда поможет учитель, Паники только не допускай!

Слайд 8

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена. Реакции обмена - + + =

Слайд 9

Реакции обмена: АВ + СД => АД + ВС взаимодействуют два сложных вещества и обмениваются своими составными частями

Слайд 10

CuO + HCl – CuCl 2 + H 2 O MgO + H 2 SO 4 – MgSO 4 + H 2 O AgNO 3 + HCl – AgCl + HNO 3 2

Слайд 11

Реакции обмена в быту Разрыхлители теста. Определение качества воды. Устранение жесткости воды. Определение качества продуктов питания.

Слайд 12

Физкультминутка Если выделится газ- Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт… "Есть осадок", - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик "правила обмена" Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок – Вот тогда порядок!

Слайд 13

По числу вступивших в реакцию веществ Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ получается одно новое Из одного вещества получается несколько новых Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O 2 = SO 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Слайд 14

Реакция соединения А + В = АВ Реакция разложения АВ = А + В Реакция замещения А+ВС=АС+В Реакция обмена АВ+СД=АД+СВ + = + = + + = + + =

Слайд 15

Игра «Что лишнее?» 1. 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О 3. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O СаО + СО 2 = СаСО 3 Zn (OH) 2 = ZnO +H 2 O СuО + Н 2 = Cu + Н 2 О 2H 2 O = 2H 2 + O 2 2. MgCO 3 = MgO + CO 2 4. CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Слайд 16

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 3H 2 O + 2Fe 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 4AgNO 3 = 2Ag 2 O + 4NO 2 + O 2 Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2NaCl 2Zn + O 2 = 2ZnO 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 Задание «Крестики-нолики». Кто быстрее найдёт выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения

Слайд 17

Домашнее задание обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167; дополнительное: задание № 2 на стр. 168; творческое: подготовить сообщение или презентацию на тему «Реакции обмена в быту».