Презентации уроков по химии 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс)
Презентации уроков по химии
Скачать:
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях
Физические тела стакан кружка ваза воронка колба
Вещество - это то, из чего состоят физические тела
Строение вещества Вещества из молекул Вещества из атомов у глекислый газ вода алмаз песок
114 видов атомов Химический элемент – определенный в ид атомов
Благородные газы
Атомы водорода Один атом Два атома Молекула воды
Вещества Простые Сложные Молекула водорода Молекула воды Н 2 Н 2 О
Свойства - признаки, по которым вещества отличаются друг от друга
Физические свойства Агрегатное состояние Цвет Запах Т вердость П лотность Температура кипения и плавления Электро-и теплопроводность Растворимость в воде Пластичность, ковкость
Применение алюминия
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Д.И. Менделеев – создатель П ериодической системы
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ФОСФОР Р 15 30,97 ФОСФОР НОМЕР КЛЕТКИ НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКИЙ З НАК
ХИМИЧЕСКИЕ СИМВОЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ Водород (от лат. Hydrogenium ) ― обозначается буквой Н Кислород (от лат. Oxygenium ) ― обозначается буквой О Углерод (от лат. Carboneum ) ― обозначается буквой С Кальций Са «кальций» Медь Cu « купрум »
НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Отражены важные свойства Водород – рождающий воду Фосфор – несущий свет В честь небесных тел или планет Теллур – в честь Земли Селен – в честь Луны
НАЗВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ Из мифологии Тантал – имя сына Зевса Прометий – в честь героя мифа Прометея В честь государств Полоний - в честь Польши Галлий - в честь Франции В честь ученых Менделевий – в честь Менделеева Эйнштейний – в честь Эйнштейна
НАЗВАНИЯ ОСНОВНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Название элемента Химический символ Произношение химического символа Азот N Эн Водород H Аш Калий K Калий Кальций Ca Кальций Кислород O О Железо Fe Феррум Фосфор P Пэ
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Химическая формула Н 2 О индекс Атомы водорода Атомы кислорода
Состав вещества Молекула кислорода О 2 Молекула воды Н 2 О Две молекулы воды 2Н 2 О коэффициент 3СО 2 5Н
Р 15 30,97 ФОСФОР Относительная атомная масса 1/12 ЧАСТЬ МАССЫ АТОМА УГЛЕРОДА = Ar Ar = 31
Относительная молекулярная масса Mr Mr (H 2 O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) ∙ 1 = = 1 ∙ 2 + 16 ∙ 1 = 18
Массовые доли элементов ω (Э) = ω (Э) - массовая доля элемента Э в веществе; n - число атомов элемента Э в веществе; Ar ( Э) - относительная атомная масса элемента Э; Mr ( в- ва ) - относительная молекулярная масса вещества
Массовые доли элементов в воде Mr (H 2 O) = 18 ω ( Н) = = 0,11, или 11% ω ( О) = = 0,89, или 89%
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Эрнест Резерфорд В 1911 году Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель строения атома
Планетарная модель
Частица Символ Масса Заряд протон p 1 +1 нейтрон n 1 0 Состав ядра ЯДРО протоны нейтроны ē ē ē
А - массовое число А = Z + N Z - число протонов N - число нейтронов А = Ar Р 15 30,97 ФОСФОР Порядковый номер N = A - Z
БИННИНГ И РОРЕР Наночастицы ( размер 10 -9 м)
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Положение х имического элемента Заряд ядра или ч исло протонов Ядерные реакции
Протекают с выделением большого количества энергии Другого химического элемента может не образоваться Изотопы
ИЗОТОПЫ - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число Изос – «одинаковый», топос – «место»
ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА Протий Дейтерий Тритий
Относительная атомная масса имеет дробное значение Ar ( Cl ) = 35 ∙ 0,75 + 37 ∙ 0,25 = 35,5 37 Cl 35 Cl
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА 20 Са Al C 13 6 Д.И. Менделеев
ПЕРИОДЫ
ЛАНТАНОИДЫ АКТИНОИДЫ «подвальные этажи»
ГРУППЫ Группа: г лавная и побочная
114 химических элемента
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Строение атома
Электроны (электронная оболочка) Число ē = число р = порядковый номер
Слабо с вязанные электроны Крепко с вязанные электроны Электронные слои или э нергетические уровни
Число энергетических уровней = номер периода N + 7 2 5
Максимальное число электронов на энергетическом уровне 2 n 2 n – номер периода 1 энергетический уровень: 2 · 1 2 = 2 электрона 2 энергетический уровень: 2 · 2 2 = 8 электронов 3 энергетический уровень: 2 · 3 2 = 18 электронов
Число электронов на внешнем уровне = номер группы 11 Na 2ē , 8ē, 1ē N а + 11 2 8 1 Электрон внешнего уровня
Электронное облако, или орбиталь – пространство вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение данного электрона Электронное облако
2 ē 6 ē
s 2 или p 6 Электронная формула атома Число электронов О рбитали 1 s 2 2 s 2 2 p 3
Если элементы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне, то у них схожие свойства Внешний у ровень завершен
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Забирали электроны Отдавали электроны 8 электронов Н Не 2 ē 2 ē
металлы неметаллы От 1 – 3 электронов н а внешнем уровне Более 3-х электронов н а внешнем уровне Отдают электроны Принимают электроны
Радиус атома Заряд ядра Радиус атома Заряд ядра Число электронов на внешнем уровне Число электронных слоев
Радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают
Радиус атома увеличивается, Металлические свойства усиливаются
Благородные газы VIII A группа 8 ē 2 ē
Na + + Cl - → Na + Cl - Ионное соединение Формульная единица Na 0 атом ) ) ) 2 8 1 Cl атом +17 2 8 7 Na 0 – 1 ē → Na + Cl 0 + 1 ē → Cl - ион +11
Са 0 - 2ē → Са 2+ Cl 0 + 1ē → Cl - Ca 0 + 2 Cl 0 → Ca 2+ Cl 2 - К оэффициент Индекс Са IIA группа Cl VIIA группа
МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Cl • • • • • • • + → Cl • • • • • • • Cl • • • • • • Cl • • • • • • • • VII A группа N 2 , O 2 , Cl 2 , H 2 Cl Cl
Ковалентная связь, или атомная – это х имическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар Атомы одного и того же неметалла Общие электронные пары принадлежат обоим атомам в равной степени Ковалентная неполярная связь
I A группа Н • + Н • → Н Н — Н →
О VI A группа 8 - N N — номер группы О + → • • + → О
Длина связи О = О Двойная связь Н - Н Одинарная связь N N Тройная связь Длина связи — расстояние между ядрами атомов
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
HCl – атомы различных неметаллов Н • + → С l •• •• H - Cl С l •• •• •
Электроотрицательность – способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи F → O → N
ЭО увеличивается ЭО уменьшается
Ковалентная полярная связь Н Cl δ + δ - Молекула полярная - +
Н 2 О Н • О •• • I A группа VI A группа 8 – 6 = 2 ē + + H → O ← H • • H O H
Валентность – число связей N трехвалентен Н одновалентен С четырехвалентен Н одновалентен Валентность обозначается черточкой
Вывод формул N x O y IV N O IV II 4 NO 2 Определение валентности Р 2 О 3 II 6 II III II N O N O 2
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Металлическая связь
Атом металла - ē От 1 до 3 ē Ион металла Атом-ионы Me 0 – n ē ↔ Me n +
«Электронный газ» Фрагмент натрия
Обобществление электронов Неспаренные электроны Все атомы
Металлическая связь
VI век до н. э. Парообразное состояние металла
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация урока по химии "Бытовая химия"
Изучение влияние препаратов бытовой химии на здоровье человека....
презентация к уроку по химии " Классы неорганических веществ"
повторение по теме классы веществ...
План конспект + презентация урока по химии "Физические и химические явления"
План-конспект+презентация+дидактический материал к уроку по химии на тему "Физические и химические явления"...
Конспект и презентация урока по химии "Первоначальные химические понятия"
Урок разработан для УМК Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Основная цель данного урока – это обобщить и закрепить знания обучающихся о первоначальных химических понятиях; активизация по...
