Презентация "Химическая связь. Типы кристаллических решёток"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Химическая связь - представляет собой совокупность сил, которые связывают и удерживают атомы или ионы вместе в виде устойчивых структур (молекул, ионных и атомных кристаллов и др.).

Слайд 3

Важной характеристикой химической связи является ее энергия . Ее величина определяется выделенной или поглощенной энергией при разрушении или образовании связи. Н –Н Е=432,1 кДж/моль Чем выше энергия связи, тем прочнее химическая связь.

Слайд 4

Длина связи - расстояние между центрами ядер атомов в молекуле или кристалле. Например: Длина С-С связи в молекуле этана равна 0,154 нм Длина С=С связи в молекуле этена равна 0,134 нм Чем меньше длина связи , тем прочнее химическая связь.

Слайд 5

Виды химической связи Ковалентная Металлическая Ионная Водородная

Слайд 6

Связь атомов посредством общих электронных пар называется ковалентной связью . Различают неполярную и полярную ковалентную связь .

Слайд 9

Ионной называется химическая связь между заряженными частицами - ионами, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Например, хлорид натрия Na + Cl -

Слайд 11

Водородную связь могут образовывать только такие вещества, в молекулах которых атом водорода связан с электроотрицательными атомами. Объясняется возникновение водородной связи действием электростатических сил. Н Н Н    H  O :  -    H  +  O :  -    H  +  O :

Слайд 12

Водородная связь может быть и внутримолекулярной, особенно часто она проявляется в органических веществах.

Слайд 13

Металлическая химическая связь образуется в металлах и сплавах. Вид связи между положительными ионами, осуществляемой за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу, называется металлической.

Слайд 14

Типы кристаллических решёток Атомная Ионная Молекулярная Металлическая

Слайд 15

Ионная кристаллическая решетка Около каждого иона хлора расположено 6 ионов натрия (и наоборот). Координационное число иона равно 6.

Слайд 16

Природный кристалл каменной соли

Слайд 17

Атомная кристаллическая решетка

Слайд 19

Кварц – кристаллическая форма оксида кремния.

Слайд 20

Молекулярная кристаллическая решетка

Слайд 21

Металлическая кристаллическая решетка

Слайд 22

Металлическая кристаллическая решетка Железо

Слайд 23

Металлическая кристаллическая решетка Ртуть

Слайд 24

Физические свойства Вещества О 2 Н 2 О NaCl C Агрегатное состояние Газ Жидкость Твердое Твердое Плотность, г/см 3 1,429 (г/л) 1,000 2,165 2,265 Цвет Бесцветный Бесцветный Белый Черный t пл , °С – 218,8 0,0 +801,0 – t кип , °С – 182,97 +100 +1465 +3700 Растворимость в воде Малорастворим – Растворим Нераство -рим Электропроводность Неэлектропрово -дный Слабая Проводник Проводник