Итоговая контрольная работа по химии для 9 класса
тест по химии (9 класс)

Итоговая контрольная работа

Вариант 1.

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (базовый уровень)

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО

1. 2е-, 8е-, 4е-
2. 2е, 8е-, 3е-
3. 2е-, 8е-, 2е-
4. 2е, 8е-, 1е-

2. Одинаковый тип связи имеется в веществах

1. Сероводород, соляная кислота, хлор
2. Вода, азот, хлорид натрия
3. Аммиак, оксид бария, метан
4. Йодоводородная кислота, углекислый газ, оксид фосфора (5)

3. Валентность азота в соединениях N2O,  NH3 ,  NO2  соответственно равна

1. 1, 3, 2
2. 2, 3, 4
3. 1, 3, 4
4. 4, 3, 1

4. Элемент, у которого ярче выражены неметаллические свойства

1. кремний
2. сера
3. фосфор
4. хлор

5. Амфотерным оксидом является

1. Оксид кальция
2. Оксид углерода (2)
3. Оксид цинка
4. Оксид кремния

6. Вещества, с которыми реагирует раствор серной кислоты  

1. Цинк и хлорид бария
2. Медь и оксид магния
3. Гидроксид меди и оксид углерода (2)
4. Ртуть и гидроксид натрия

7. Уравнению реакции

4NН3 + 5O2 = 4NO + 6Н2О

Соответствует схема превращения

1. N (-3)🡪N(0)
2. N(+2)🡪N(-3)
3. N(+3)🡪N(+2)
4. N(-3)🡪N(+2)

8. Формула вещества Х в схеме превращений

Na2SiO3🡪X🡪SiO2

1. Si
2. H2SiO3
3. SiH4
4. SiC

1.9.    Верны ли следующие суждения об оксидах углерода

А. Оксид углерода (2) образуется при взаимодействии углекислого газа с раскаленным углем.

Б. Оксиды углерода хорошо растворимы в воде.

1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Неверны оба суждения

10. Сульфат бария можно получить при взаимодействии

1. Оксида бария и сернистой кислоты
2. Оксида бария и оксида серы (4)
3. Бария и серы
4. Серной кислоты и хлорида бария

Часть 2. Задания с развернутым ответом (повышенный уровень)

2.1.  Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме

HNO3🡪NO🡪NO2🡪HNO3🡪NaNO3

Превращение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для превращения 4 запишите краткое ионное уравнение.

2.2. Технический литий массой 9г, содержащий 20% примесей, поместили в сосуд с водой. Рассчитайте объем выделившегося газа.

Итоговая контрольная работа

Вариант 2.

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (базовый уровень)

1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН4 и ЭО2

1. 2е-, 4е-
2. 2е, 6е-
3. 2е-, 8е-, 4е-
4. 2е, 8е-, 6е-

1. Твердое тугоплавкое кристаллическое вещество, водный раствор которого проводит электрический  ток, имеет кристаллическую решетку

1. Атомную
2. Молекулярную
3. Ионную
4. Металлическую

2.  Валентность серы в соединениях H2S , SO2 , SO3 соответственно равна

1. 2, 3, 4
2. 2, 4, 6
3. 4, 5, 6
4. 4, 6, 2

3. Ряд элементов, расположенных в порядке ослабления неметаллических свойств

1. B🡪C🡪N
2. F🡪Cl🡪Br
3. Al🡪Si🡪P
4. C🡪N🡪O

4.  Кислотным и основным оксидом соответственно являются

1. FeO и P2O5
2. SiO2 и CO2
3. N2O5 и Al2O3
4. Cl2O7 и CaO

5.  Гидроксид железа (2) можно получить взаимодействием

1) Железа и воды

2. Оксида железа и воды
3. Сульфата железа (2) и гидроксида натрия
4. Сульфида железа (2)  гидроксида натрия

6.  Уравнению реакции

2NO + O2 = 2NO2

Соответствует схема превращения

1. N (+2)🡪N(+5)
2. N(+4)🡪N(0)
3. N(+3)🡪N(+2)
4. N(+2)🡪N(+4)

7.  Формула вещества Х в схеме превращений

С🡪X🡪Na2CO3

1. CO
2. CO2
3. H2CO3
4. CH4

1.9.    Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях

А. Все металлы взаимодействуют с растворами кислот с выделением газа водорода.

Б. Водородные соединения металлов называют гидридами.

1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Неверны оба суждения

1.10.Вещества, каждое из которых реагирует с раствором гидроксида натрия

1. Сульфат меди, оксид меди, соляная кислота
2. Серная кислота, оксид меди, оксид серы (4)
3. Азотная кислота, гидроксид калия, хлорид калия
4. Соляная кислота, гидроксид цинка оксид углерода (4)

Часть 2. Задания с развернутым ответом (повышенный уровень)

2.1.  Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме

Cu🡪CuSO4🡪FeSO4🡪Fe(OH)2🡪FeO

Превращение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР, а для превращения 3 запишите краткое ионное уравнение.

2.2. При обработке смеси медных и железных опилок массой 20г избытком раствора серной кислоты выделилось 4,48л газа. Рассчитайте массовую долю каждого металла в смеси