Составление заданий для подготовки учащихся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии

Составление заданий для подготовки учащихся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

 Задание ОГЭ:

                                                      Задание № 22

Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора избытка хлорида меди (II) на 65 г 10 %-ного раствора гидроксида калия.

Задание ЕГЭ:

Задание № 5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) амфотерного оксида; В) кислотного оксида.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

Решение.

А. Средняя соль содержит только катион металла и кислотный остаток. Из предложенных соединений к группе средних солей относится дихромат натрия 

Б. Амфотерный оксид — может проявлять как кислотные, так и оснóвные свойства. Из предложенных соединений к группе амфотерных оксидов относится 

В. Кислотный оксид — солеобразующий оксид неметалла (или металла в высокой степени окисления), которому соответствует кислородсодержащая кислота. Из предложенных соединений к группе кислотных оксидов относится оксид хрома(VI) 

Задание № 21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) хлорид аммония

2) гидроксид аммония

3) гидроксид калия

4) нитрат лития

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Решение.

Хлорид аммония — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, среда слабокислая. Нитрат лития является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная. Гидроксид аммония является слабым основанием, при этом в растворе при диссоциации дает ионы  поэтому среда раствора слабощелочная. Гидроксид калия — сильное основание, раствор имеет сильнощелочную среду.

Ответ: 1423

Задание № 23

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию  и равновесную концентрацию 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,4 моль/л

2) 0,8 моль/л

3) 1,0 моль/л

4) 1,4 моль/л

5) 1,6 моль/л

6) 2,2 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции:

на образование 2 моль оксида азота(II) и 1 моль кислорода тратится 2 моль оксида азота(IV). Отсюда следует, что на образование 0,4 моль кислорода потребовалось 0,8 моль оксида азота(IV). При этом в ходе реакции образуется 0,8 моль оксида азота(II). Соответственно, исходная концентрация определяется как сумма прореагировавшего количества вещества и равновесного (на единицу объема).

Задание № 28

При электролизе расплава оксида алюминия на инертном аноде выделилось 100,8 л (в пересчёте на н. у.) газа. Вычислите массу металла, который образовался на катоде. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.