Контрольные работы 8 класс
материал по химии (8 класс)

Контрольные работы

8 класс

Контрольная работа №1

«Начальные понятия и законы химии»

Контрольная работа №2  

«Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».

Контрольная работа №3 

«Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа №4

 «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома»

Контрольная работа №5

 «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Контрольная работа №1           

Тема: «Начальные понятия и законы химии»

Шкала оценивания: 1-4 (1б); 5 (6б); 6-7 (4б); 8 (2б).

                                                   1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»            

Вариант – 1

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе.

1)     водород самый легкий газ

2)     водород располагается в 1 периоде

3)     водород чаще всего имеет степень окисления (-1)

4)     водород входит в состав серной кислоты

5)     водородом используют в химической промышленности

2. Укажите два примера твердых смесей

1)   железные и древесные опилки       2)   смесь воды и соли         5)   яблочный сок

3)   смесь серебра и золота                    4)   воздух

3. Укажите два примера реакций обмена:

1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O                   4) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O        

2) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2                  5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

3) 2HF = H2 + F2              

4. Молекулярная масса - MgSО4   соответственно равна:    

1)  240              2) 130               3) 120                4)  110

5. Составьте формулы бинарных соединений по названиям:

1) фторид алюминия        3) хлорид железа (III)         5) карбид магния   

2) оксид азота (IV)           4) оксид бора                       6) нитрид лития

6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип химических реакций.

1) TiO2 + Ca → CaO + Ti        3) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Al(NO3)3 + BaSO4 

2) S + C  → CS2                        4) P2O5 + H2O → H3PO4

7. Составьте уравнения реакций соединения.

1) Al + S →          2) Mg + O2 →           3) Li + F2→             4) H2 + C  → 

8.  Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше:  в оксиде лития  Li2O или оксиде серы (VI) SO3 Проведите вычисления.

Вариант 2

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе. 1) кислород тяжелее воздуха

     2) кислород мало растворим в воде

     3) кислород используют в медицине для дыхания

     4) кислород входит в состав сахарозы

     5) кислород располагается в 6А группе

2.  Укажите два примера газообразных смесей

1) природный газ     2) воздух      3) апельсиновый сок      4) сметана          5) туман

3. Укажите два примера реакций разложения:

1) 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O                             4) CaCO3 = CaO+CO2    

2) Fe2O3+ 3Mg = 3MgO +2Fe                          5) 4Al+3O2 = 2Al2O3 

3) CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl        

4. Молекулярная масса - Fe(OH)3   соответственно равна:    

1) 100               2) 107                3) 120                    4) 214 

 5.  Составьте уравнения бинарных соединений по названиям:

1) хлорид бериллия             3) оксид кремния(II)                     5) нитрид бария

2) бромид хрома (III)          4) сульфид фосфора (V)               6) фосфид натрия

6.  Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.        Укажите тип химических реакций.

1) KClO3 → KCl + O2                      2) LiOH + AlCl3 → Al(OH)3 + LiCl

3) TiO2 + Ca → CaO + Ti                4) Li+P→Li3 P

7.  Составьте уравнения реакций соединения.

1) Li + S →            2) B + O2 →            3) Na + I2 →             4) H2 + N2 →

8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше: в оксиде меди (II) CuO  или оксиде натрия Na2O Проведите вычисления.

Контрольная работа № 2

Тема: «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

Школа оценивания: 1-3 (1б); 4-5 (2); 6-8 (3б).

                                                                                   1-4 «2»;  5-8 «3»;  9-12 «4»;  13-16 «5»                                                      

Вариант - 1

1. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и кислоту

1) Li3N       2) SO2       3) NaOH         4) CuO            5) HNO3

2. Укажите формулы соответственно гидроксида калия и нитрита цинка

1) Zn(NO3)2        2) Ca(OH)2       3) KOH        4)  Zn(NO2)2          5) ZnCl2

3. Кислотой являются оба вещества:

1)  NaOH и HNO3       3) HCl и Fe2O3          5) H2CO3  и  HClO3         

2) HNO3 и HCl            4) NH3 и   HCl

4. Установите соответствие:  

                          Химическая формула                                 Класс веществ

                          А) NaHCO3                                            1) основный оксид

                          Б) H2SiO4                                                                       2) простое вещество

                          В) O3                                                                                  3) кислая соль

                          Г) FeO                                                    4) кислота

5. Установите соответствие:  

                          Химическая формула                 Название веществ

А) Sr(OH)2                                             1) оксид кальция

Б) H3PO4                                                  2) гидроксид стронция

В) NaNO3                                                3) нитрид натрия

Г) CaO                                    4) нитрат натрия

                                                5) фосфорная кислота

6. К 160 г 8% раствора бромида натрия добавили 150 г воды. Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых. 

7. Определите объем при н.у. 32 г оксида азота (II). Ответ укажите с точностью до сотых.  

8. Задача по химическому уравнению. 

Какая масса соли образуется при взаимодействии 75 г гидроксида железа (lll) с соляной кислотой?

Вариант - 2

1. Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и щёлочь

1) Zn(OH)2        2) N2O3         3) HBr         4) Ba(OH)2         5) Na2O

2. Укажите формулы соответственно сульфита калия и нитрата железа (II)

1) Fe(NO3)3          2) K2SO4         3) K2SO3        4) Fe(NO3)2           5) K2S

3. Средними солями являются оба вещества:

1) ZnSO4  и   AlCl3                         3) Na2SO4   и  Na2HPO4       5)  Al(NO3)3  и  Li2S                            

2)  MgSO4 и NaHCO3               4) HCl  и  Na2O

4. Установите соответствие:      

                        Химическая формула                      Класс веществ

                          А) HNO3                                                             1) основный оксид

                          Б) MgO                                           2) щелочь

                          В) NaOH                                         3) средняя соль

                          Г) AlCl3                                                                4) кислота

5. Установите соответствие:  

                          Химическая формула                   Название веществ

А) Cl2O5                                1) хлорид железа (III)

Б) FeCl3                                 2) карбонат бария

В) H2SO3                               3) сернистая кислота

Г) BaCO3                               4) оксид хлора (V)

                                               5) сероводородная кислота

6. К 213 г 5% раствора соли добавили 15 г этой же соли. Определите массовую долю соли в новом растворе. Ответ укажите с точностью до целых. 

7. Определите массу 32 л оксида углерода (II) при н.у.  Ответ укажите с точностью до сотых.  

8. Задача по химическому уравнению. 

Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для реакции с 54 г  кальция?

Контрольная работа №3

Тема: «Основные классы неорганических соединений»

Школа оценивания: 1-5 (1б); 6 (5); 7-8 (3б).

                                                                                 1-4 «2»;  5-8 «3»;  9-12 «4»;  13-16 «5»

Вариант – 1

1. Из перечня формул определите число оснований:

К2О     Аl(OH)3   HNO3              HCl          BaO          BaSO4      AlPO4   

CO2        H3PО4       Fe(OH)2     AgCl        NaNO3     Al2O3     H2SO4   

1)  4           2) 1             3) 2                4) 3

2. Гидроксид бария вступает в реакцию с веществом, формула которого:

     1) H2SO4                 2) Na2O                     3) NaOH            4) H2O

3. С раствором нитрата свинца (ll) не реагирует:

                           1) железо               2) медь               3) цинк               4) магний

4. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция                                            

3) кислородом и оксидом серы (IV)

2) сульфатом калия и гидроксидом натрия                  

4) фосфорной кислотой и водородом

5. Нейтрализация — это реакция между:    

                                        1) оксидом и кислотой                      3) металлом и кислотой

                                        2) кислотой и основанием                4) металлом и неметаллом

6. Закончите молекулярные уравнения реакций. Укажите тип реакций.

1) ZnO + H2SO4 =             3) ZnSO4 + NaOH =          5) Na2CO3 + H2SO4 =      

2) Cs2O   + H2O =          4) Pb(OH)2 + HNO3 =          

7. Составьте уравнения следующих превращений:

Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO → MgSO4

8. Вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для нейтрализации 310 г раствора с массовой долей сероводорода 16%.

Вариант – 2

1. Из перечня формул определите число кислот:

H2S         Al(NO3)3     H2СО3    Ca(OH)2       Fe(OH)3     NaCl            Ba(OH)2

Fe2O3      H2SiO3          CO               CaCO3           H2O          Mg(OH)2           P2O5

1) 2           2) 1              3) 4               4) 3

2. Гидроксид лития вступает в реакцию с веществами, формулы которых:

        1) H2O           2) Fe          3) N2O5                   4) Ba(OH)2

3. С фосфорной кислотой не реагирует:  

                                    1) сульфат натрия                      3) силикат натрия                            

                                    2) гидроксид кальция                4) оксид натрия
4. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция                                      

2) кислородом и водородом

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия                  

4) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

5. Реакция протекает до конца если:

1) изменяется цвет                 3) образуется щелочь

2) образуется кислота               4) выделяется газ

6. Закончите молекулярные уравнения реакций. Укажите тип реакций.

1) Ba(NO3)2 + H2SO4 =          3) Na2SiO3 +H2SO4 =          5) MgO + HNO2 =    

2) Fe2O3 + HNO3 =                4) Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =      

7. Составьте уравнения следующих превращений:

CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2

8. К раствору массой 213 г с массовой долей хлорида бария 32% прилили раствор карбоната натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №4

Тема: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

Школа оценивания: 1-6 (1б); 7-8 (2б); 9-10 (3б).

                                                                                 1-4 «2»;  5-8 «3»;  9-12 «4»;  13-16 «5»

Вариант – 1

Ответы к заданиям 1–6 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. В атоме серы число электронов во внешнем электронном слое равно:

                                       1) 2                 2) 3             3) 6                 4) 8

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:

1)  2 8 8            2) 2 7             3) 2 8 7           4) 2 8

3. Какое количество электронов содержит атом фосфора?  

                                      1) 31             2) 15             3) 16             4) 5

4. Заряд ядра атома возрастает в ряду элементов, символы которых:

       1) B, Be, Li          2) Al, Si, P           3) N, O, C          4) S, P, N

5. Радиус атома уменьшается в ряду элементов, символы которых:

       1) Mg, Sc, Ba       2) Cs, Ag, Ba       3) K, Ca, Sc        4) C, N, P

6. В ряду элементов Si – P – S – Cl неметаллические свойства

1) не изменяются             3) ослабевают  

2) усиливаются                4) с начало усиливаются, затем ослабевают

На задание 7-10 следует дать полный развёрнутый ответ.

7. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Cu,  Br,  As.

   б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

Al,  Tl,  In.

8. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная  

    распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,18,2;   2,7;   2,8,6.

   Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

9. Определите число протонов, нейтронов и электронов для следующих элементов:

                                      1) K               2) N                3) P

10. Изобразите схемы строения электронных оболочек, электронную формулы,

    распределение электронов по орбиталям атома кальция.  

Вариант – 2

Ответы к заданиям 1–6 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Общее число электронов в атоме бора равно:

                                         1) 6          2) 3          3) 2            4) 5

2. Распределению электронов по электронным слоям в атоме хлора соответствует

     схема:    1) 2 8 8          2) 2 7         3) 2 8 7             4) 2 8

3. Какое количество электронов содержит атом серы?  

                        1) 31            2) 15         3) 16         4) 5

4. Заряд ядра атома возрастает в ряду элементов, символы которых:

            1) Be, Mg, Ca        2) Na, Mg, Be        3) P, N, O       4) C, Si, Al

5. Радиус атома увеличивается в ряду элементов, символы которых:

            1) Cl, Br, O            2) Ca, Ba, Al          3) K, Cu, Be        4) C, Be, Li

6. В ряду элементов Be – Mg – Ca – Sr    металлические свойства:

               1) не изменяются            2) ослабевают  

               3) усиливаются               4) с начало усиливаются, затем ослабевают

На задание 7-10 следует дать полный развёрнутый ответ.

7. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:

Ge,  Pb,  Si.

   б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

S,  Al,  P.

8. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная

    распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7;  2,6;  2,8,1.

    Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

9. Определите число протонов, нейтронов и электронов для следующих элементов:

                                        1) Al            2) C         3) Cl

10. Изобразите схемы строения электронных оболочек, электронную формулу,  

     распределение электронов по орбиталям атома серы.  

Контрольная работа №5

Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).

                                                                                    1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»

Вариант – 1

Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

                        1) Na                    2) H2S                3) O2                  4) FeS

2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — неметаллах?

     А. Молекулы простых веществ — неметаллов образованы при помощи  

          ковалентной неполярной связи.

     Б. Все неметаллы обладают хорошей электропроводностью.

                       1) верно только А                                  2) верно только Б  

                       3) верно оба суждения                          4) оба суждения неверны

3. Выберите пару веществ, для которой характерна ковалентная полярная связь:

1) оксид натрия и оксид хлора (VII)          3) оксид кремния и аммиак

2) хлорида лития и кислород                      4) сероводород и хлор

4. Элемент кремний является окислителем в реакции

1) Si + О2 = SiО2                              3) Si+ 2Cl2 = SiСl4

2) SiО2 + К2O = К2SiO3             4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

5. Уравнению окислительно-восстановительной реакции соответствует запись

1) CO2 + Na2O2 → Na2CO3 + O2                        3) Al(OН)3 → Al2O3 + H2O

2) 2NH3 → N2 + 3H2                                          4) Na2O + P2O5 → Na3PO4 

На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.

6. Определите вид химической связи для следующих веществ: KCI,  H2S,  O2,  Na.  

Составьте схемы образования любых двух видов связи.

7. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций схема которых

1) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2+ H2O         2) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

8. В реакцию с серной кислотой вступило 37 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Вариант – 2

Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Формула вещества с металлической связью:

                    1) NaCl           2) H2S           3) O2            4) Fe

2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — металлах?

     А. Металлы обладают хорошей электропроводностью

     Б. Все металлы пластичны

              1) верно только А                         3) верно только Б  

              2) верно оба суждения                 4) оба суждения неверны

3. Из предложенного перечня выберите пару веществ, для которой характерна: одно вещество - ионная, а другое - ковалентная неполярная связь

1) хлорид натрия и хлор                                     3) водород и хлор

2) хлорид меди(II) и хлороводород                   4) вода и магний

4. Элемент углерод является восстановителем в реакции

1) C + 4K = K4C                               3) CO + 3H2 = CH4 + H2O

2) C + 2Cl2 = CCl4                            4) CO2 + MgO = MgCO3

5. Уравнению протекающему без изменения степени окисления, соответствует запись

1) Cr2O3 + 3Al → 2Cr + Al2O3 + Q                3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 – Q

2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O – Q                4) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O + Q

На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.

6. Определите вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCl, SO2.

   Составьте схемы образования любых двух видов связи.

7. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций  

    схема которых:

 1) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O                  2) PH3 + O2 → P2O5 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

8. В реакцию с хлоридом цинка вступило 53 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.