Валентность и степень окисления
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Презентация к уроку «Аминокислоты» План: строение классификация изомерия номенклатура химические свойства получение аминокислот значение аминокислот в жизни человека.

Слайд 2

Аминокислоты — главный материал для строения мышечных тканей. Так считали медики до недавнего времени. Последние исследования роли аминокислот заставили дополнить традиционный взгляд. Оказывается, аминокислоты являются активными участниками важнейших процессов в организме. От них зависит не только рост силы и массы мышц, но и восстановление физического и психического тонуса после тренировок, катаболизм подкожного жира и даже интеллектуальная деятельность мозга.

Слайд 3

Аминокислоты Производные карбоновых кислот, содержащие в своем составе одну или несколько аминогрупп. N H 2 – C H – C O O H R

Слайд 4

Аминокислоты Природные Их около 150, они были обнаружены в живых организмах, около 20 из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот – незаменимые (не синтезируются в организме человека, они поступают с пищей.) Синтетические Получают кислотным гидролизом белков либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогеном и , далее , аммиаком.

Слайд 5

Все природные аминокислоты имеют тривиальные названия

Слайд 6

Все природные аминокислоты имеют тривиальные названия

Слайд 7

Номенклатура По систематической номенклатуре названия аминокислот образуются из названий соответствующих кислот прибавлением приставки амино - и указанием места расположения аминогруппы по отношению к карбоксильной группе.

Слайд 8

Номенклатура Часто используется другой способ построения названий аминокислот- рациональная номенклатура, согласно которой к тривиальному названию карбоновой кислоты добавляется приставка амино- с указанием положения аминогруппы буквой греческого алфавита ( α , β , γ , δ , ε и т.д.)

Слайд 9

Изомерия аминокислот углеродного скелета ; положения функциональных групп ; межклассовая (нитросоединения, нитроэфиры ) ; оптическая.

Слайд 10

Изомерия аминокислот углеродного скелета 1 2 3 1 2

Слайд 11

Изомерия аминокислот положения функциональных групп

Слайд 12

Оптическая изомерия O CH 3 – C H – C | OH NH 2 Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, однако эти вещества могут существенно отличаться по своей биологической активности, совместимости с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху. 2- аминопропановая кислота

Слайд 13

Физические свойства Аминокислоты бесцветные; кристаллические; хорошо растворимы в воде, но малорастворимы в органических растворителях; в зависимости от R могут быть сладкими, горькими или безвкусными; обладают оптической активностью; плавятся с разложением при температуре выше 200 º .

Слайд 14

Химические свойства Наличие амино- и карбоксильной групп определяет двойственность химических свойств аминокислот. Амфотерность ( от греч. amphуteros – «и тот и другой») – способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства; амфотерные вещества иногда называют амфолитами.

Слайд 15

Химические свойства по гр. – СООН По гр. – NH 2 ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ ГРУПП со щелочами с металлами с оксидами и гидроксидами металлов с солями более слабых или летучих кислот со спиртами с сильными кислотами с галогено -водородами Образование внутренних солей Образование молекул белков

Слайд 16

Химические свойства Как кислоты (по –СООН группе) Например

Слайд 17

Химические свойства Как основания (по – N Н 2 группе) Например

Слайд 18

Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислую среду в зависимости от количества функциональных групп. Так, глутаминовая кислота образует кислый раствор (две группы –COOH , одна -NH 2 (см. таблицу выше), а лизин – щелочной раствор ( одна группа –COOH , две -NH 2 ) Химические свойства

Слайд 19

Химические свойства Образование молекул белков Межмолекулярное взаимодействие α -аминокислот (р. поликонденсации) приводит к образованию пептидов. При взаимодействии двух α -аминокислот образуется дипептид.

Слайд 20

Химические свойства Образование биполярного иона Молекулы аминокислот в твердом состоянии и в водных растворах существуют в виде биполярных ионов (внутренних солей), которые образуются за счет переноса протона от карбоксильной группы к аминогруппе.

Слайд 21

Химические свойства Комплексообразование O 2 NH 2 CH 2 -COOH + Cu(OH) 2  C- O NH 2 CH 2 Cu – O - C + 2H 2 O CH 2 - NH 2 O синий раствор Аминокислоты образуют комплексное соединение синего цвета с Cu ( OH ) 2 . Это качественная реакция на аминокислоты. Для проведения реакции часто используют основный карбонат меди – ( CuOH ) 2 CO 3 , который постепенно растворяется в растворе аминокислоты, при этом заметно выделение пузырьков углекислого газа, т.к. кислоты, содержащие карбоксильную группу, более сильные, чем угольная, и вытесняют ее их солей.

Слайд 22

Химические свойства - При нагревании аминоуксусная кислота может отщеплять углекислый газ t H 2 N–CH 2 –COOH H 2 N–CH 3 + CO 2 ↑ - Аминокислоты, имеющие в своем составе бензольное кольцо, реагируют с концентрированной азотной кислотой, образуя нитропроизводные желтого цвета. Эта реакция называется ксантопротеиновой .

Слайд 23

Получение Замещение галогена на аминогруппу в соответствующих галогензамещенных кислотах:

Слайд 24

Получение аминокислот Присоединение аммиака к α , β -непредельным кислотам с образованием β -аминокислот: CH 2 =CH–COOH + NH 3 H 2 N –C H 2 –CH 2 –COOH Гидролиз белков

Слайд 25

Значение аминокислот в жизни человека. Применение Аминокислоты входят в состав белков и являются необходимым элементом питания; Используются для получения лекарственных препаратов; ε -аминокапроновая кислота используется для получения волокна капрон.

Слайд 26

Значение аминокислот в жизни человека. Применение

Слайд 27

Значение аминокислот в жизни человека. Применение