Гидролиз солей
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цель: сформировать представления о гидролизе солей, о его сущности Задачи Научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей. Научиться записывать уравнения обратимого, необратимого, ступенчатого гидролиза и предсказывать среду растворов различных солей. Усвоить практическое значение гидролиза веществ.

Слайд 3

Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД? Н 2 О ⇄ Н + + ОН − , [H + ] = [OH − ] . Для определения среды водных растворов пользуются водородным показателем. Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. рН = − lg [ H + ]. Реакция чистой воды нейтральная, рН = 7.

Слайд 4

Среда водных растворов

Слайд 5

План 1 . Понятие «гидролиз солей». Алгоритм составления уравнения гидролиза солей. Типы солей. а) Соли сильного основания и сильной кислоты. б) Соли сильного основания и слабой кислоты. в) Соли слабого основания и сильной кислоты. г) Соли слабого основания и слабой кислоты. Необратимый гидролиз. 2. Условия усиления и ослабления гидролиза. 3. Практическое значение гидролиза.

Слайд 6

Понятие «гидролиз солей» ГИДРОЛИЗ – от греческих слов гидро – вода, лизис – разложение. Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита. Если кислота слабая, то образуется кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора.

Слайд 8

Типы солей Типы Примеры Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием Na 2 SO 4 , CsCl , CaBr 2 , KNO 3 Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием Na 2 CO 3 , Na 2 SiO 3 , K 2 SO 3 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием ZnCl 2 , CuSO 4 , AlCl 3 , NH 4 ClO 4 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием NH 4 CN, (NH 4 ) 2 S, Al 2 S 3

Слайд 9

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой KOH ←K 2 SO 4 → H 2 SO 4 K 2 SO 4 ; NaNO 3 . Такие соли гидролизу не подвергаются . [H + ] = [OH − ] . Нейтральная среда, рН = 7 .

Слайд 10

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой NaOH ←Na 2 CO 3 →H 2 CO 3 (слабая кислота) Анионный гидролиз Na 2 CO 3 , K 2 SO 3 ; В растворах солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато. 1. Na 2 CO 3 + HOH ⇄ NaHCO 3 + NaOH , 2 Na+ + +HOH ⇄ Na + + + Na + + OH − , + HOH ⇄ OH −+ 2. NaHCO 3 + HOH ⇄ NaOH + H 2 CO 3 , Na + + + HOH ⇄ Na + + OH + H 2 CO 3 , + HOH ⇄ OH − + H 2 CO 3 . Среда щелочная, pH >7. Задание . Напишите уравнения реакций гидролиза для K2SO3,KNO2.

Слайд 11

Соли, образованные c лабым основанием и сильной кислотой HCl ← FeCl 2 →Fe(OH) 2 (слабое основание) Катионный гидролиз FeCl 2 , CuBr 2 , ZnSO 4 . При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато. 1. FeCl 2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl Fe 2+ + 2Cl − + HOH ⇄ FeOH + + 2 Cl − + H + , Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H + . 2. Fe ОН Cl + HOH ⇄ FeOHCl + HCl , FeOH + + Cl − + HOH ⇄ Fe ( OH ) 2 + Cl − + H + , Fe 2+ + HOH ⇄ FeOH + + H + . Кислая среда , pH< 7. Задание . Напишите уравнение реакции гидролиза для CuBr 2 .

Слайд 12

Соли, образованные c лабым основанием и слабой кислотой (слабое основание) NH 4 OH←NH 4 CN→HCN (слабая кислота ) NH 4 CN, (NH 4 ) 2 S. Гидролиз идет и по катиону, и по аниону : NH 4 CN + HOH ⇄ NH 3 ∙H 2 O + HCN . Характер среды определяется константой диссоциации кислот и оснований. Если К дис одинакова – среда нейтральная. Задание. Напишите уравнения реакций гидролиза для Al 2 S 3 , CaH 2 .

Слайд 13

Задание Какую реакцию среды имеют растворы солей CuSO 4 , NaNO 2 , K 2 SO 4 ? Какие из этих солей подвергаются гидролизу?

Слайд 14

Выводы Гидролизу подвергаются только растворимые соли, в состав которых входит либо катион, либо анион слабого электролита. В зависимости от состава соли определяют реакцию среды. Гидролиз – процесс обратимый. Если в составу соли есть и катион, и анион слабых электролитов (а соль в водной среде разлагается), идет необратимый гидролиз.

Слайд 15

Условия усиления и ослабления гидролиза Гидролиз соли можно усилить, если: добавить воду (уменьшить концентрацию); нагреть раствор. Гидролиз соли можно подавить, если: охладить раствор; добавить в раствор кислоту, если среда кислая; добавить в раствор щелочь, если среда щелочная

Слайд 16

Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

Слайд 17

Тест. Гидролиз солей 1. Гидролизу не подвергается: а) ZnCl 2 ; б ) Al 2 (SO 4 ) 3 ; в ) KCl ; г ) Na 2 SO 3 . 2. Гидролизу подвергается: а ) Na 2 SO 4 ; б ) NaNO 3 ; в ) NaCl ; г ) Na 2 CO 3 . 3. Избыток катионов водорода Н + образуется при гидролизе : а) Na 2 SiO 3 ; б ) ZnCl 2 ; в ) K 2 CO 3 ; г ) NaNO 3 .

Слайд 18

Тест. Гидролиз солей 4. Кислую среду имеет водный раствор: а) хлорида натрия; б) хлорида алюминия; в) нитрата калия; г) хлорида кальция. 5. Нейтральную среду имеет водный раствор: а) карбоната натрия; б) нитрата калия; в) сульфата цинка; г) нитрата свинца. 6. Щелочную среду имеет водный раствор: а) нитрата натрия; б) сульфата алюминия; в) сульфита калия; г) хлорида магния. 7. В водном растворе подвергается гидролизу по катиону вещество, формула которого: а) CuSO 4 ; б ) LiCl ; в ) NaNO 3 ; г ) K 2 S .

Слайд 19

Ответы 1−в 2−г 3−б 4−б 5−б 6−в 7−а

Слайд 20

Домашнее задание Составите уравнения гидролиза для следующих солей: K 3 PO 4 , AlCl 3 , Cr 2 S 3 ; определите типы солей и среду их водных растворов.

Слайд 21

Спасибо за урок!