Методическая разработка к практико- ориентированному уроку "Качественные реакции в неорганической химии"
презентация к уроку по химии (9 класс)
Данная разработка включает в себя презентацию с гиперссылками, описывающими качественные реакции.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 tablitsa_rastvorimosti.pptx | 1.53 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Окрашивание пламени в карминово-красный цвет
Окрашивание пламени в жёлтый цвет
Окрашивание пламени в фиолетовый цвет
Окрашивание пламени в оранжево-красный цвет
Окрашивание пламени в яблочно-зелёный цвет
Газ с резким запахом: t° NH 4 + + O H – → NH 3 ↑+ H 2 O Синий цвет лакмусовой бумажки
Белый, растворимый в кислотах осадок: Mg 2+ + CO 3 2 – → MgCO 3 ↓
Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах: 3 Mg 2+ + 2 PO 4 3 – → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓
Белый осадок, растворимый в кислотах: Ca 2+ + CO 3 2 – → CaCO 3 ↓
Белый осадок, нерастворимый в кислотах: Ba 2+ + SO 4 2 – → BaSO 4 ↓
Белый осадок, растворимый в избытке щёлочи, но нерастворимый в избытке аммиака: Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓
Жёлтый осадок, растворимый кипящей воде, подкислённой уксусной кислотой: Pb 2+ + 2I – → PbI 2 ↓
Чёрный осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах: Pb 2+ + S 2 – → PbS ↓
Чёрный осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах: Cu 2+ + H 2 S → CuS ↓ + 2H +
Голубой осадок, растворимый в аммиаке с образованием ярко-синего раствора: Cu 2+ + 2 OH – → Cu(OH) 2 ↓
Белый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах, но растворимый в избытке аммиака: Ag + + Cl – → AgCl ↓
Чёрный осадок, нерастворимый в минеральных кислотах: 2Ag + + S 2 – → Ag 2 S↓
Красно-коричневый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: 2Ag + + CrO 4 2 – → Ag 2 CrO 4 ↓
Белый осадок, растворимый в избытке щёлочи или аммиака: Zn 2+ + 2OH – → Zn(OH) 2 ↓
Белый осадок, растворимый в сильных кислотах: Zn 2+ + S 2 – → ZnS ↓
Серо-зелёный осадок, растворимый в избытке щёлочи: Cr 3+ + 3OH – → Cr(OH) 3 ↓
Белый, быстро темнеющий осадок: Mn 2+ + 2 OH – → Mn (OH) 2 ↓
Осадок «телесного» цвета: Mn 2+ + S 2 – → MnS ↓
Зеленоватый осадок, быстро буреющий на воздухе: Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 ↓
Красно-бурый осадок: Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓
Выделение бесцветного газа: CO 3 2 – + 2H + → CO 2 ↑+ H 2 O
Белый осадок, разлагающийся кислотами: Ca 2 + + SiO 3 2 – → Ca SiO 3 ↓
Студенистый осадок (гель): 2 H + + SiO 3 2 – → H 2 SiO 3 ↓
Жёлтый осадок, растворимый в кислотах или аммиаке: 3Ag + + PO 4 3 – → Ag 3 PO 4 ↓
Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах: Ba 2+ + SO 3 2 – → BaSO 3 ↓
Выделение газа с резким запахом, вызывающего покраснение лакмусовой бумажки : 2 H + + SO 3 2 – → SO 2 ↑+ H 2 O Покраснение лакмусовой бумажки
Выделение газа с характерным запахом , вызывающего покраснение лакмусовой бумажки : 2 H + + S 2 – → H 2 S↑ Покраснение лакмусовой бумажки
Чёрный осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах : Cu 2+ + S 2 – → CuS ↓
Светло-жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах : Ag + + Br – → AgBr ↓
Ж ёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах : Ag + + I – → AgI ↓
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Проект по химии "Качественные реакции в неорганической химии, их практическое применение"
Проектная работа выполнена учеником 8 класса Пелагиным Никитой....
СБОРНИК ПРАКТИКО-ОРИЕНТИРОВАННЫХ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ
СБОРНИК ПРАКТИКО-ОРИЕНТИРОВАННЫХ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙПО ХИМИИдля учителей и обучающихся общеобразовательных школ Составители: Курочка Юлия Васильевна, Подукова Галина Павловна...
Методическая разработка Применение практико-ориентированного обучения на уроках математики
На современном этапе модернизации профессионального образования производство нуждается в самостоятельных, творческих специалистах, инициативных предприимчивых, способных приносить прибыль, предлагать ...
Качественные реакции в неорганической химии (подготовка к ГИА по химии)
Подборка задания для подготовки учащихся к ГИА по химии, основанная на знаниях качественных реакций....
«Использование практико-ориентированных заданий в процессе обучения химии»
Методическая разработка по химии для 8-9 класса. Современный процесс обучения должен быть нацелен на формирование умения применять полученные знания в различных ситуациях. Решение таких задач ра...
Методическая разработка внеурочного занятия по химии по теме: " Классификация химических реакций в неорганической химии ". Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ.
Тема "Классификация химических реакий в неорганической химии"является одной из основополагающих для успешной подготовки и сдачи экзамена по химии. В данном материале рассмотрена теория ...