Итоговые контрольные работы по химии за 8,9 классы
материал по химии (8, 9 класс)

Итоговая контрольная работа по химии в 9 классе

Вариант № 1

1. Химическая реакция, уравнение которой   Zn  + 2HCl             ZnCl2    +   H2

    является реакцией

1) обмена                                                 3) соединения

2) замещения                                           4) разложения

2. Окислительно-восстановительной реакцией является реакция между

1) хлоридом кальция и карбонатом натрия                                      

2) аммиаком и соляной кислотой                                    

3) оксидом натрия и водой  

4) кальцием и водой            

3. Для увеличения скорости реакции, уравнение которой  

    Zn  +  2HCl             ZnCl2    +   H2

    является реакцией

1) уменьшить концентрацию водорода

2) увеличить количество цинка

3) увеличить концентрацию соляной кислоты

4) уменьшить концентрацию соляной кислоты

4. Углерод не реагирует с

1) кислородом                                       3) медью    

2) серой                                                 4) оксидом меди

5. С гидроксидом натрия реагирует

1)  алюминий                                        3) железо    

2) кальций натрий                                4) медь

6. Оксид углерода(II) реагирует с

1) оксидом меди                                   3) гидроксидом алюминия    

2) бромоводородной кислотой           4) хлоридом калия

7. Гидроксид бария не реагирует с

1) сульфатом натрия                                      3) сульфатом меди

2) хлоридом алюминия                                  4) хлоридом лития

8. Доказать наличие в растворе карбонат-аниона можно с помощью раствора

1) гидроксида натрия                                     3) хлорида калия                    

2) серной кислотой                                        4) сульфата натрия

9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

     ВЕЩЕСТВО                                       РЕАГЕНТЫ

А) CО                                                     1) O2, CuO

Б) ВаСl2                                                                           2) АgNO3, Na2SO4

В) Ca(OН)2                                                                   3) HCl, Na2CO3

                                                                4) Cu, H2O

10. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. 

В ряду химических элементов происходит увеличение (усиление) 

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоев в атомах

3) радиуса атомов

4) неметаллических свойств

5) основного характера свойств высших оксидов

11. Дана схема превращений

                              SO2            S            ZnS             H2S  

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

12. Вычислите объём аммиака, образующегося при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с 52,8 г сульфата аммония.

Вариант № 2

1. Химическая реакция, уравнение которой   NaOH  + HCl            NaCl   +  H2O

    является реакцией

1) обмена                                                 3) соединения

2) замещения                                           4) разложения

2. Окислительно-восстановительной реакцией является реакция между

1) хлоридом меди(II)                                      

2) сероводородом и оксидом серы(IV)                                  

3) гидроксидом натрия и хлоридом меди(II)

4) гидроксидом натрия и оксидом серы(IV)            

3. При увеличении давления возрастёт скорость реакции, уравнение которой  

1) Zn  +  2HCl  =   ZnCl2    +   H2

2) СаСО3  + 2HCl  =  СаCl2  +  СО2  + 2H2О

3) LiOH  + HCl  =  LiCl   +  H2O

4) H2 + Cl2  =  2HCl  

4. Сера не реагирует с

1) кислородом                                       3) медью    

2) водородом                                         4) азотом

5. С углекислым газом реагирует

1)  цинк                                                  3) магний  

2) железо                                               4) медь

6. Оксид алюминия не реагирует с

1) оксидом меди                                   3) гидроксидом натрия  

2) бромоводородной кислотой           4) оксидом калия

7. И концентрированная серая кислота и гидроксид натрия реагируют с

1) сульфатом меди(II)                          3) сульфатом железа(II)

2) карбонатом магния                          4) нитратом железа(III)

8. Доказать наличие в растворе катионов свинца можно с помощью раствора

1) нитрата натрия                                     3) нитрата бария                    

2) иодида калия                                        4) ацетата магния

9. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

     ВЕЩЕСТВО                                       РЕАГЕНТЫ

А) Р                                                        1) KOH, CaO

Б) Fe2О3                                                                          2) O2, HNO3

В) H3PO4                                                                        3) HCl, C

                                                                4) Cu, H2O

10. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны. 

Среди химических элементов  

1) наименьший радиус имеют атомы магния

2) наибольшее значение электроотрицательности имеет кремний

3) высшую степень окисления +3 имеет только алюминий

4) простое вещество-металл образует только магний

5) кислотные оксиды образуют и

11. Дана схема превращений

                                 Р           Р2O5            Са3(РО4)2             H3РO4

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

12. Вычислите массу соли, образующегося при взаимодействии 5,6 г железа с 4,48 л хлора.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Химический элемент, имеющий схему строения 2, 8, 3, в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы;

Б. 2-й период, главная подгруппа IV группы;

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы;

Г. 3-й период, главная подгруппа III группы.

2.Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,5 соответствует атому элемента:

А. Магния, В. Фосфора,

Б. Серы, Г. Хлора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний, В. Сера,

Б. Магний, Г. Фосфор.

4 (3 балла). Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э2О, Б. ЭО, В. ЭО2, Г. ЭО3.

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. амфотерный, Б. кислотный, В. основный.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. бария, Б. бериллия, В. кальция, Г. магния.

7 . Схема превращения Сu +2→Cu0 соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H2 = Cu + H2O

Б. Cu + Cl2 = CuCl2

В. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Г. 2Cu + O2 = 2CuO

8. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl, Б. CuO, В. H2O, Г. Mg.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 .Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакций.

10.В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

11.По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 4,8 г магния.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.Химический элемент , имеющий схему строения 2, 8, 6, в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы;

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы;

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы;

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.Распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,4 соответствует атому элемента:

А. Бора, В. Кремния,

Б. Серы, Г. Углерода.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий, В. Кальций,

Б. Литий, Г. Барий.

4 (3 балла). Оксид элемента Э с зарядом ядра +12 соответствует общей формуле:

А. Э2О, Б. ЭО, В. ЭО2, Г. ЭО3.

5.  Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. амфотерный, Б. кислотный, В. основный.

6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

А. Алюминия, Б. Серы, В. Углерода, Г.Фосфора.

7 Схема превращения О2 0→О-2 соответствует химическому уравнению:

А. CO2 + CaO = CaCO3

Б. CO2 + H2O= H2CO3

В. 2C + O2 = 2CO

Г. C + 2CuO = 2Cu + CO2

8.Формула вещества, реагирующего с оксидом цинка (II):

А. H2O, Б. MgO, В. CaCl2, Г. H2SO4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9.Напишите уравнение реакции между растворами карбоната элемента с порядковым номером  20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакций.

10.В приведенной схеме NH3 +O2 = N2 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

11. уравнению реакции CaCO3 = CO2 + CaO   рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 300 г карбоната кальция.