Строение электронных оболочек элементов 1-20
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

,, Расшифруйте: , АТОМ

Слайд 3

1. Что такое атом? 2. Из каких частиц состоит атом? 3. Какой заряд имеют эти частицы? 4. Чему равно общее количество электронов в атоме? Вспомните:

Слайд 4

Проверь свои знания Задания Вариант 1 Вариант 2 1. По данным определить, какой это элемент, записать химический знак а) 12 e б) 7 e в) 19 е а) 20 e б) 14 e в) 16 e 2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ а) 2 период 6 группа б) 3 период 2 группа а) 2 период 3 группа б) 3 период 6 группа

Слайд 5

Проверь себя Задания Вариант 1 Вариант 2 1. По данным определить, какой это элемент а) Mg (12 e) б) N (7 e) в) Ca (19 e) а) Ca (20 e) б) Si (14 e) в) S (16 e) 2. Определить элемент по его положению в ПСХЭ а) O б) Mg а) B б) S

Слайд 6

H 2 O Химическая формула H 2 SO 4 CuSO 4 NaOH

Слайд 7

Электронная формула ?

Слайд 8

«Строение электронных оболочек атомов химических элементов» Цель: научиться составлять электронные формулы атомов элементов №1-20.

Слайд 9

Электронная оболочка. Э нергетический уровень Ядро Электроны Энергетический уровень Электронная оболочка – это совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро. Электроны в атоме, в зависимости от запаса энергии, располагаются на энергетических уровнях или электронных слоях.

Слайд 10

Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в котором находится элемент

Слайд 11

1 период – один уровень 2 период - два уровня 3 период - три уровня 4 период - четыре уровня + Z + Z + Z + Z ) ) ) ) ) ) ) ) ) )

Слайд 12

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне можно определить по следующей формуле: N= 2 n 2 номер энергетического уровня 1 эн.ур . : 2 • 1 2 = 2 2 эн.ур . : 2 • 2 2 = 8 3 эн.ур . : 2 • 3 2 = 18 4 эн.ур . : 2 • 4 2 = 32

Слайд 13

Число электронов на внешнем уровне определяется номером группы , в которой находится химический элемент ( не может быть больше 8 ). I группа - один электрон II группа - два электрона + Z ) ) 1 e - + Z ) ) 2e -

Слайд 14

Распределение электронов по энергетическим уровням +1 ) 1 e - Н Не +2 ) 2 e - 1 период I группа VIII группа

Слайд 15

Электронная орбиталь (энергетический подуровень) - это область пространства вокруг ядра атома химического элемента в которой наиболее вероятно находится электрон .

Слайд 16

Орбитали s f p d 2 е 6 е 10 е 14 е

Слайд 17

Энергетические уровни и электронные орбитали (подуровни) + Z ) ) ) ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

Слайд 18

спиннер

Слайд 19

+1 ) 1 e - Н +2 ) He 2e - Электронные формулы 1s 1 1s 2

Слайд 20

+3 ) ) Li 2 e - 1 e - 1s 2 2s 1 Электронная формула

Слайд 21

+ 6 ) ) C 2 e - 4e - 1 s 2 2s 2 2p 2

Слайд 22

+ 7 ) ) N 2 e - 5e - 1 s 2 2s 2 2p 3

Слайд 23

+ 8 ) ) O 2 e - 6e - 1 s 2 2s 2 2p 4

Слайд 24

+ 13 ) ) Al 2 e - 8 e - 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ) 3e -

Слайд 25

+ 17 ) ) C l 2 e - 8 e - 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ) 7 e -

Слайд 26

+ 19 ) K 2 e - 8 e - 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1e - 8 e - ) ) )

Слайд 27

+ 20 ) Ca 2 e - 8 e - 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 2 e - 8 e - ) ) )

Слайд 28

« Синквейн » 1 строка обозначает тему одним словом (обычно существительным), 2 строка описывает тему (2 прилагательных), 3 строка называет действия, относящиеся к теме (3глагола), 4 строка выражает отношение автора к теме (фраза из 4 слов), 5 строка – повторение сути, “синоним” темы

Слайд 29

Рефлексия Я все понял, могу объяснить другому По данной теме у меня остались вопросы Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь

Слайд 30

Молодцы! Вы сегодня хорошо потрудились! Спасибо за урок!