Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10 класса углубленного уровня
рабочая программа по химии (11 класс)

Маркова Юлия Анатольевна
Опубликовано 06.02.2024 - 10:23 - Маркова Юлия Анатольевна

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10 класса углубленного уровня (далее- Программа) составлена в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего образования.

Содержание обучения реализовано в учебниках химии, выпущенных издательством «Дрофа»: — Еремин В. В. Химия. 10 класс. Углубленный уровень / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин, А.А. Дроздов, В.В. Лунин. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2020. – 446 с.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ на изучение учебного предмета «Химия» на углублённом, в 10 кассе, отводится 170 часов (5 часа в неделю).
 

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл himiya_10_kl._eremin_5_chasov.docx158.46 КБ

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10 класса углубленного уровня (далее- Программа) составлена в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки РФ от 29.12.2014 №1645, от 31.12.2015 №1578, от 29.06.2017 № 613). Программа составлена с учётом примерной ООП СОО (одобрена решением Федерльного учебно-методического объединения по общему образованию, протокол от 28.06.2016 г. №2/16-з), авторской программой по химии для 8-11 классов под редакцией В.В. Еремина, 2013г. издания, и является неотъемлемой частью Образовательной программы СОО МБОУ «Гимназия» г.о. Спасск-Дальний.

Содержание обучения реализовано в учебниках химии, выпущенных издательством «Дрофа»: — Еремин В. В. Химия. 10 класс. Углубленный уровень / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин, А.А. Дроздов, В.В. Лунин. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2020. – 446 с.

Реализация Программы обеспечивает выполнение требований ФГОС СОО и достижение следующих основных целей СОО, в том числе с учетом специфики предмета:

1. Главные цели среднего (полного) общего образования:

  • Формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности.
  • Приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания.
  • Подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

2. Большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

  • формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
  • выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;
  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Цели изучения химии в средней (полной) школе

  1. Формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности;
  2. Формирование умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
  3. Формирование целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;
  4. Приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Задачи изучения химии: 

  1. Сформировать представление о месте химии в современной научной картине мира, понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач.
  2. Обучить владению основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой.
  3. Обучить владению основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач.
  4. Сформировать умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.
  5. Обучить владению правилами техники безопасности при использовании химических веществ.
  6. Сформировать собственные позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Общая характеристика учебного предмета

В системе среднего (полного) общего образования химию относят к предметной области «Естественные науки». Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии, как науки, и поставленными задачами.

Основными проблемами химии являются:

  • изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения;
  • получение веществ с заданными свойствами;
  • исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых человеку веществ, материалов, энергии.

Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

  • «вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
  • «химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
  • «применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
  • «язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно.

Изучение химии в 10 и 11 классах построено по линейной схеме. В 10 классе излагается материал органической химии, а в 11 классе — неорганическая химия, общая химия, химическая технология.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При формировании ценностных ориентиров большое значение имеют познавательные, коммуникативные и базовые ценности.

Ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания, при этом при изучении химии познавательные ценностные ориентации, формируемые у учащихся, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
  • в понимании ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
  • понимание необходимости здорового образа жизни;
  • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
  • сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей. Основу коммуникативных ценностей составляют общение в образовательном процессе, умение пользоваться химической терминологией и символикой, грамотная письменная и устная речь, умение и потребность вести диалог, выслушивать мнение собеседника и (или) оппонента, участвовать в дискуссиях, способность открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

При изучении учебного предмета «Химия» раскрываются также базовые ценности: ценность знания, стремление к истине, научная картина мира, любовь к Родине, творчество, целеустремленность, уважение к труду, осознание прогресса человечества.

Место учебного предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ на изучение учебного предмета «Химия» на углублённом, в 10 кассе, отводится 170 часов (5 часа в неделю).

Планируемые результаты освоения учебного предмета в 10 классе

Планируемые личностные результаты освоения ООП

Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к себе, к своему здоровью, к познанию себя:

  • ориентация обучающихся на достижение личного счастья, реализацию позитивных жизненных перспектив, инициативность, креативность, готовность и способность к личностному самоопределению, способность ставить цели и строить жизненные планы;
  • готовность и способность обеспечить себе и своим близким достойную жизнь в процессе самостоятельной, творческой и ответственной деятельности;
  • готовность и способность обучающихся к отстаиванию личного достоинства, собственного мнения, готовность и способность вырабатывать собственную позицию по отношению к общественно-политическим событиям прошлого и настоящего на основе осознания и осмысления истории, духовных ценностей и достижений нашей страны;
  • готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самовоспитанию в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества, потребность в физическом самосовершенствовании, занятиях спортивно-оздоровительной деятельностью;
  • принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, бережное, ответственное и компетентное отношение к собственному физическому и психологическому здоровью;
  • неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.

Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к России как к Родине (Отечеству):

  • российская идентичность, способность к осознанию российской идентичности в поликультурном социуме, чувство причастности к историко-культурной общности российского народа и судьбе России, патриотизм, готовность к служению Отечеству, его защите;
  • уважение к своему народу, чувство ответственности перед Родиной, гордости за свой край, свою Родину, прошлое и настоящее многонационального народа России, уважение к государственным символам (герб, флаг, гимн);
  • формирование уважения к русскому языку как государственному языку Российской Федерации, являющемуся основой российской идентичности и главным фактором национального самоопределения;
  • воспитание уважения к культуре, языкам, традициям и обычаям народов, проживающих в Российской Федерации.

Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к закону, государству и к гражданскому обществу:

  • гражданственность, гражданская позиция активного и ответственного члена российского общества, осознающего свои конституционные права и обязанности, уважающего закон и правопорядок, осознанно принимающего традиционные национальные и общечеловеческие гуманистические и демократические ценности, готового к участию в общественной жизни;
  • признание неотчуждаемости основных прав и свобод человека, которые принадлежат каждому от рождения, готовность к осуществлению собственных прав и свобод без нарушения прав и свобод других лиц, готовность отстаивать собственные права и свободы человека и гражданина согласно общепризнанным принципам и нормам международного права и в соответствии с Конституцией Российской Федерации, правовая и политическая грамотность;
  • мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки и общественной практики, основанное на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире;
  • интериоризация ценностей демократии и социальной солидарности, готовность к договорному регулированию отношений в группе или социальной организации;
  • готовность обучающихся к конструктивному участию в принятии решений, затрагивающих их права и интересы, в том числе в различных формах общественной самоорганизации, самоуправления, общественно значимой деятельности;
  • приверженность идеям интернационализма, дружбы, равенства, взаимопомощи народов; воспитание уважительного отношения к национальному достоинству людей, их чувствам, религиозным убеждениям;
  • готовность обучающихся противостоять идеологии экстремизма, национализма, ксенофобии; коррупции; дискриминации по социальным, религиозным, расовым, национальным признакам и другим негативным социальным явлениям.

Личностные результаты в сфере отношений обучающихся с окружающими людьми:

  • нравственное сознание и поведение на основе усвоения общечеловеческих ценностей, толерантного сознания и поведения в поликультурном мире, готовности и способности вести диалог с другими людьми, достигать в нем взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничать для их достижения;
  • принятие гуманистических ценностей, осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению;
  • способность к сопереживанию и формирование позитивного отношения к людям, в том числе к лицам с ограниченными возможностями здоровья и инвалидам; бережное, ответственное и компетентное отношение к физическому и психологическому здоровью других людей, умение оказывать первую помощь;
  • формирование выраженной в поведении нравственной позиции, в том числе способности к сознательному выбору добра, нравственного сознания и поведения на основе усвоения общечеловеческих ценностей и нравственных чувств (чести, долга, справедливости, милосердия и дружелюбия);
  • развитие компетенций сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно- исследовательской, проектной и других видах деятельности.

Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к окружающему миру, живой природе, художественной культуре: 

  • мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, значимости науки, готовность к научно-техническому творчеству, владение достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной науки, заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и общества;
  • готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
  • экологическая культура, бережное отношение к родной земле, природным богатствам России и мира; понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, ответственность за состояние природных ресурсов; умения и навыки разумного природопользования, нетерпимое отношение к действиям, приносящим вред экологии; приобретение опыта эколого-направленной деятельности;
  • эстетическое отношение к миру, готовность к эстетическому обустройству собственного быта. Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к семье и родителям, в том числе подготовка к семейной жизни: 
  • ответственное отношение к созданию семьи на основе осознанного принятия ценностей семейной жизни;
  • положительный образ семьи, родительства (отцовства и материнства), интериоризация традиционных семейных ценностей.

Личностные результаты в сфере отношений обучающихся к труду, в сфере социально-экономических отношений:

  • уважение ко всем формам собственности, готовность к защите своей собственности;
  • осознанный выбор будущей профессии как путь и способ реализации собственных жизненных планов;
  • готовность обучающихся к трудовой профессиональной деятельности как к возможности участия в решении личных, общественных, государственных, общенациональных проблем;
  • потребность трудиться, уважение к труду и людям труда, трудовым достижениям, добросовестное, ответственное и творческое отношение к разным видам трудовой деятельности;
  • готовность к самообслуживанию, включая обучение и выполнение домашних обязанностей.

Личностные результаты в сфере физического, психологического, социального и академического благополучия обучающихся:

  • физическое, эмоционально-психологическое, социальное благополучие обучающихся в жизни образовательной организации, ощущение детьми безопасности и психологического комфорта, информационной безопасности.

Метапредметные результаты освоения основной образовательной программы представлены тремя группами универсальных учебных действий (УУД).

 Регулятивные универсальные учебные действия:

  • самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно определить, что цель достигнута;
  • оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в деятельности, собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь на соображениях этики и морали;
  • ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и жизненных ситуациях;
  • оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные ресурсы, необходимые для достижения поставленной цели;
  • выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя материальные и нематериальные затраты;
  • организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения поставленной цели;
  • сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.

Познавательные универсальные учебные действия:

  • искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и познавательные) задачи;
  • критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций, распознавать и фиксировать противоречия в информационных источниках;
  • использовать различные модельно-схематические средства для представления существенных связей и отношений, а также противоречий, выявленных в информационных источниках;
  • находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений другого; спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении собственного суждения, рассматривать их как ресурс собственного развития;
  •  выходить за рамки учебного предмета и осуществлять целенаправленный поиск возможностей для широкого переноса средств и способов действия;
  •  выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со стороны других участников и ресурсные ограничения;
  • менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.

Коммуникативные универсальные учебные действия:

  • осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не личных симпатий;
  • при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);
  • координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и комбинированного взаимодействия;
  • развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных (устных и письменных) языковых средств;
  • распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их активной фазы, выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая личностных оценочных суждений.

Планируемые предметные результаты освоения ООП

В результате изучения учебного предмета "Химия" на уровне среднего общего образования:

Выпускник на углубленном уровне научится:

  • раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
  • иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
  • анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя положения основных химических теорий: химического строения органических соединений А.М. Бутлерова, строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований; устанавливать причинно-следственные связи между свойствами вещества и его составом, и строением;
  • применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
  • составлять молекулярные и структурные формулы неорганических и органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
  • характеризовать физические свойства органических веществ и устанавливать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
  •  приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические свойства органических веществ изученных классов с целью их идентификации и объяснения области применения;
  • определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической связи и активности реагентов;
  • устанавливать зависимость реакционной способности органических соединений от характера взаимного влияния атомов в молекулах с целью прогнозирования продуктов реакции;
  • устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
  • устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
  • подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать лабораторные и промышленные способы получения важнейших органических веществ;
  • приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
  • обосновывать практическое использование органических веществ и их реакций в промышленности и быту;
  • выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению органических веществ, относящихся к различным классам соединений, в соответствии с правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
  • проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;
  • использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических процессов и явлений - при решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
  • владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
  • осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
  • критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественнонаучной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
  • устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний;
  • представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и перспективных направлений развития химических технологий, в том числе технологий современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников сырья, переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.

Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:

  • формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
  • самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
  • интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью современных физико-химических методов;
  • характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и нуклеиновых кислот как важнейших биологически активных веществ;
  • прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций, лежащих в основе природных и производственных процессов.

СОДЕРЖАНИЕ

10класс

(5ч. в неделю; всего 170ч)

Тема 1. Повторение и углубление знаний (26ч)

Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Молярная и относительная молекулярная массы вещества. Мольная доля и массовая доля элемента в веществе.

Строение атома. Атомная орбиталь. Правила заполнения электронами атомных орбиталей. Валентные электроны. Периодический закон. Формулировка закона в свете современных представлений о строении атома. Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах.

Химическая связь. Электроотрицательность. Виды химической связи. Ионная связь. Ковалентная неполярная и полярная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной полярной связи. Геометрия молекулы. Металлическая связь. Водородная связь. Агрегатные состояния вещества. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая.

Расчеты по формулам и уравнениям реакций. Газовые законы. Уравнение Клайперона—Менделеева. Закон Авогадро. Закон объемных отношений. Относительная плотность газов.

Классификация химических реакций по различным признакам сравнения. Изменение степени окисления элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Перманганат калия как окислитель.

Важнейшие классы неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Реакции ионного обмена. Гидролиз. рН среды.

Растворы. Способы выражения количественного состава раствора: массовая доля (процентная концентрация), молярная концентрация. Коллоидные растворы. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Комплексные соединения. Состав комплексного иона: комплексообразователь, лиганды. Координационное число. Номенклатура комплексных соединений.

Демонстрации. 1. Образцы веществ молекулярного и немолекулярного строения. 2. Возгонка иода. 3. Определение кислотности среды при помощи индикаторов. 4. Эффект Тиндаля. 5. Образование комплексных соединений переходных металлов.

Лабораторные опыты. 1. Реакции ионного обмена. 2. Свойства коллоидных растворов. 3. Гидролиз солей. 4. Получение и свойства комплексных соединений.

Контрольная работа № 1 по теме «Основы химии».

Тема 2. Основные понятия органической химии (18 ч)

Предмет органической химии. Особенности органических веществ. Значение органической химии. Причины многообразия органических веществ. Углеродный скелет, его типы: циклические, ациклические. Карбоциклические и гетероциклические скелеты. Виды связей в молекулах органических веществ: одинарные, двойные, тройные. Изменение энергии связей между атомами углерода при увеличении кратности связи. Насыщенные и ненасыщенные соединения.

Электронное строение и химические связи атома углерода. Гибридизация орбиталей, ее типы для органических соединений: sp3, sp2, sp. Образование ст- и п-связей в молекулах органических соединений.

Основные положения структурной теории органических соединений. Химическое строение. Структурная формула. Структурная и пространственная изомерия. Изомерия углеродного скелета. Изомерия положения. Межклассовая изомерия. Виды пространственной изомерии. Оптическая изомерия. Оптические антиподы. Хиральность. Хиральные и ахиральные молекулы. Геометрическая изомерия (цис-, транс-изомерия). Гомология. Гомологи. Гомологическая разность. Гомологические ряды.

Электронные эффекты. Способы записей реакций в органической химии. Схема и уравнение. Условия проведения реакций. Классификация реакций органических веществ по структурному признаку: замещение, присоединение, отщепление. Механизмы реакций. Способы разрыва связи углерод-углерод. Свободные радикалы, нуклеофилы и электрофилы.

Классификация органических веществ и реакций. Основные классы органических соединений. Классификация органических соединений по функциональным группам. Электронное строение органических веществ. Взаимное влияние атомов и групп атомов. Индуктивный и мезомерный эффекты. Представление о резонансе. Номенклатура органических веществ. Международная (систематическая) номенклатура органических веществ, ее принципы. Рациональная номенклатура. Окисление и восстановление в органической химии.

Демонстрации. 1. Модели органических молекул.

Тема 3. Углеводороды (43ч)

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о конформациях. Общая характеристика класса, физические и химические свойства (горение, каталитическое окисление, галогенирование, нитрование, крекинг, пиролиз). Механизм реакции хлорирования метана. Алканы в природе. Синтетические способы получения алканов. Методы получения алканов из алкилгало- генидов (реакция Вюрца), декарбоксилированием солей карбоновых кислот и электролизом растворов солей карбоновых кислот. Применение алканов.

Ц и к л о ал ка н ы. Общая характеристика класса, физические свойства. Виды изомерии. Напряженные и ненапряженные циклы. Химические свойства циклопропана (горение, гидрирование, присоединение галогенов, галогеноводородов, воды) и циклогексана (горение, хлорирование, нитрование). Получение циклоалканов из алканов и дигалогеналканов.

Ал к е н ы. Общая характеристика класса. Строение молекулы этилена. Физические свойства алкенов. Геометрическая изомерия алкенов. Химические свойства алкенов. Реакции присоединения по кратной связи — гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Марковнико- ва и его объяснение с точки зрения электронной теории. Взаимодействие алкенов с бромом и хлором в газовой фазе или на свету. Окисление алкенов (горение, окисление кислородом в присутствии хлорида палладия, под действием серебра, окисление горячим подкисленным раствором перманганата калия, окисление по Вагнеру). Полимеризация. Получение алкенов из алканов, алкилгалогенидов и дигалогеналканов. Применение этилена и пропилена.

Ал к а д и е н ы. Классификация диеновых углеводородов. Сопряженные диены. Физические и химические свойства дивинила и изопрена. 1,2- и 1,4-присоединение. Полимеризация. Каучуки. Вулканизация каучуков. Резина и эбонит. Синтез бутадиена из бутана и этанола.

Ал к и н ы. Общая характеристика. Строение молекулы ацетилена. Физические и химические свойства алкинов. Реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды. Гидрирование. Тримеризация и димеризация ацетилена. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связью. Ацетилиды. Окисление алкинов раствором перманганата калия. Применение ацетилена. Карбидный метод получения ацетилена. Пиролиз метана. Синтез алкинов алкилированием ацетилидов.

Ар е н ы. Понятие об ароматичности. Правило Хюккеля. Бензол — строение молекулы, физические свойства. Гомологический ряд бензола. Изомерия дизамещенных бензолов на примере ксилолов. Реакции замещения в бензольном ядре (галогенирование, нитрование, алкилирование). Реакции присоединения к бензолу (гидрирование, хлорирование на свету).

Особенности химии алкилбензолов. Правила ориентации заместителей в реакциях замещения. Бромирование и нитрование толуола. Окисление алкилбензолов раствором перманганата калия. Галогенирование алкилбензолов в боковую цепь. Реакция Вюр- ца—Фиттига как метод синтеза алкилбензолов. Стирол как пример непредельного ароматического соединения.

Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы, их состав, использование. Нефть как смесь углеводородов. Первичная и вторичная переработка нефти. Риформинг. Каменный уголь.

Генетическая связь между различными классами углеводородов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.

Галогенопроизводные углеводородов. Реакции замещения галогена на гидроксил, нитрогруппу, цианогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щелочи. Сравнение реакционной способности алкил-, винил-, фенил- и бензилгалогенидов. Использование галоген- производных в быту, технике и в синтезе. Понятие о магнийор- ганических соединениях. Получение алканов восстановлением иодалканов иодоводородом. Магнийорганические соединения.

Демонстрации. 1. Бромирование гексана на свету. 2. Горение метана, этилена, ацетилена. 3. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. 4. Окисление толуола раствором перманганата калия. 5. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена — гидролизом карбида кальция. 6. Получение стирола деполимеризацией полистирола и испытание его отношения к раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты. 5. Составление моделей молекул алканов. 6. Взаимодействие алканов с бромом. 7. Составление моделей молекул непредельных соединений.

Практическая работа № 1. Составление моделей молекул углеводородов.

Практическая работа № 2. Получение этилена и опыты с ним.

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды».

Тема 4. Кислородсодержащие органические соединения (32 ч)

С п и р т ы. Номенклатура и изомерия спиртов. Токсическое действие на организм метанола и этанола. Физические свойства предельных одноатомных спиртов. Химические свойства спиртов (кислотные свойства, реакции замещения гидроксильной группы на галоген, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, окисление, реакции углеводородного радикала). Алкоголяты. Гидролиз, алкилирование (синтез простых эфиров по Вильямсону). Промышленный синтез метанола. Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин, их физические и химические свойства. Синтез диоксана из этиленгликоля. Токсичность этиленгликоля. Качественная реакция на многоатомные спирты. Простые эфиры как изомеры предельных одноатомных спиртов. Сравнение их физических и химических свойств со спиртами. Реакция расщепления простых эфиров иодоводородом.

Ф е н о л ы. Номенклатура и изомерия. Взаимное влияние групп атомов на примере фенола. Физические и химические свойства фенола и крезолов. Кислотные свойства фенолов в сравнении со спиртами. Реакции замещения в бензольном кольце (галогенирование, нитрование). Окисление фенолов. Качественные реакции на фенол. Применение фенола.

Карбонильные соединения. Электронное строение карбонильной группы. Альдегиды и кетоны. Физические свойства формальдегида, ацетальдегида, ацетона. Понятие о ке- то-енольной таутомерии карбонильных соединений. Реакции присоединения воды, спиртов, циановодорода и гидросульфита натрия. Сравнение реакционной способности альдегидов и кетонов в реакциях присоединения. Реакции замещения атомов водорода при а-углеродном атоме на галоген. Полимеризация формальдегида и ацетальдегида. Синтез спиртов взаимодействием карбонильных соединений с реактивом Гриньяра. Окисление карбонильных соединений. Сравнение окисления альдегидов и кетонов. Восстановление карбонильных соединений в спирты. Качественные реакции на альдегидную группу. Реакции альдольно-кротоновой конденсации. Особенности формальдегида. Реакция формальдегида с фенолом.

Ка р б о н о в ы е к исл о ты. Электронное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот на примере муравьиной, уксусной, пропионовой, пальмитиновой и стеариновой кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Кислотные свойства (изменение окраски индикаторов, реакции с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями). Изменение силы карбоновых кислот при введении донорных и акцепторных заместителей. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Галогенирование карбоновых кислот в боковую цепь. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители класса карбоновых кислот и их применение. Получение муравьиной и уксусной кислот в промышленности. Высшие карбоновые кислоты. Щавелевая кислота как представитель дикарбоновых кислот. Представление о непредельных и ароматических кислотах. Особенности их строения и свойств. Значение карбоновых кислот.

Функциональные производные карбоновых ки сл о т. Получение хлорангидридов и ангидридов кислот, их гидролиз. Получение сложных эфиров с использованием хлор- ангидридов и ангидридов кислот. Сложные эфиры как изомеры карбоновых кислот. Сравнение физических свойств и реакционной способности сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Синтез сложных эфиров фенолов. Сложные эфиры неорганических кислот. Нитроглицерин. Амиды. Соли карбоновых кислот, их термическое разложение в присутствии щелочи. Синтез карбонильных соединений разложением кальциевых солей карбоновых кислот.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с этанолом. 2. Окисление этанола оксидом меди. 3. Горение этанола. 4. Взаимодействие трет-бутилового спирта с соляной кислотой. 5. Иодоформная реакция. 6. Качественная реакция на многоатомные спирты. 7. Качественные реакции на фенолы. 8. Определение альдегидов при помощи качественных реакций. 9. Окисление альдегидов перманганатом калия. 10. Получение сложных эфиров.

Лабораторные опыты. 8. Свойства этилового спирта. 9. Свойства глицерина. 10. Свойства фенола. Качественные реакции на фенолы. 11. Свойства формалина. 12. Свойства уксусной кислоты. 13. Соли карбоновых кислот.

Практическая работа № 3. Получение бромэтана.

Практическая работа № 4. Получение ацетона.

Практическая работа № 5. Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.

Практическая работа № 6. Получение этилацетата.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Кислородсодержащие органические вещества»

Контрольная работа № 3 по теме «Кислородсодержащие органические вещества».

Тема 5. Азот- и серосодержащие соединения (18ч)

Нитросоединения. Электронное строение нитрогруппы. Получение нитросоединений. Взрывчатые вещества.

Ам и н ы. Изомерия аминов. Первичные, вторичные и третичные амины. Физические свойства простейших аминов. Амины как органические основания. Соли алкиламмония. Алкилирование и ацилирование аминов. Реакции аминов с азотистой кислотой. Ароматические амины. Анилин. Взаимное влияние групп атомов в молекуле анилина. Химические свойства анилина (основные свойства, реакции замещения в ароматическое ядро, окисление, ацилирование). Диазосоединения. Получение аминов из спиртов и нитросоединений. Применение анилина.

Сероорганические соединения. Представление о сероорганических соединениях. Особенности их строения и свойств. Значение сероорганических соединений.

Г е т е р о ц и к л ы. Фуран и пиррол как представители пятичленных гетероциклов. Электронное строение молекулы пиррола. Кислотные свойства пиррола. Пиридин как представитель шестичленных гетероциклов. Электронное строение молекулы пиридина. Основные свойства пиридина, реакции замещения с ароматическим ядром. Представление об имидазоле, пиридине, пурине, пуриновых и пиримидиновых основаниях.

Демонстрации. 1. Основные свойства аминов. 2. Качественные реакции на анилин. 3. Анилиновые красители. 4. Образцы гетероциклических соединений.

Лабораторные опыты. 14. Качественные реакции на анилин.

Контрольная работа № 4 по теме «Азот- и серосодержащие соединения».

Тема 6. Биологически активные вещества (26 ч)

Жи р ы как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Омыление жиров. Гидрогенизация жиров. Мыла как соли высших карбоновых кислот.

Угл е в о д ы. Моно- и дисахариды. Функции углеводов. Биологическая роль углеводов. Глюкоза — физические свойства, линейная и циклическая формы. Реакции глюкозы (окисление азотной кислотой, восстановление в шестиатомный спирт), качественные реакции на глюкозу. Брожение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза. Понятие о гликозидах.

Дисахариды. Сахароза как представитель невосстанавливающих дисахаридов. Мальтоза и лактоза, целлобиоза. Гидролиз дисахаридов. Получение сахара из сахарной свеклы.

П о л и с ах ар ид ы. Крахмал, гликоген, целлюлоза. Качественная реакция на крахмал. Гидролиз полисахаридов.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды. Нуклеотиды. Нуклеинове кислоты как природные полимеры. Строение ДНК и РНК. Гидролиз нуклеиновых кислот.

Аминокислоты как амфотерные соединения. Реакции с кислотами и основаниями. Образование сложных эфиров. Пептиды. Пептидная связь. Амидный характер пептидной связи. Гидролиз пептидов. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Качественные реакции на белки.

Демонстрации. 1. Растворимость углеводов в воде и этаноле. 2. Качественные реакции на глюкозу. 3. Образцы аминокислот.

Лабораторные опыты. 15. Свойства глюкозы. 16.Качественная реакция на глюкозу. 17. Определение крахмала в продуктах питания. 18. Цветные реакции белков.

Практическая работа № 8. Гидролиз крахмала

Практическая работа № 9. Идентификация органических соединений

Контрольная работа № 5 по теме «Биологически активные органические вещества».

Тема 7. Высокомолекулярные соединения (7 ч)

Понятие о высокомолекулярных веществах. Полимеризация и поликонденсация как методы создания полимеров. Эластомеры. Природный и синтетический каучук. Сополимеризация. Современные пластики (полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, фторопласт, полиэтилентере- фталат, акрил-бутадиен-стирольный пластик, поликарбонаты). Природные и синтетические волокна (обзор).

Демонстрации. 1. Образцы пластиков. 2. Коллекция волокон. 3. Поликонденсация этиленгликоля с терефталевой кислотой.

Лабораторные опыты. 19. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

Практическая работа № 10. Распознавание пластиков.

Практическая работа № 11. Распознавание волокон.

Календарно - тематический план

№

Тема

Рабочая программа

Колич. часов

Лаб. опыт

Прак. раб.

Конт. работы

1

Глава 1.

Повторение и углубление знаний

26

4

1

2

Глава 2. Основные понятия органической химии

18

3

Глава 3.

Углеводороды

43

3

2

1

4

Глава 4.

Кислородсодержащие органические соединения

32

6

5

1

5

Глава 5. Азот и серосодержащие органические соединения

18

1

1

6

Глава 6. Биологически активные вещества

26

4

2

1

7

Глава 7.

Синтетические

высокомолекулярные соединения

7

1

2

Итого

170

19

11

7

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО КУРСУ ХИМИИ Х КЛАСС

УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВЕНЬ (5 часов в неделю)

170 часов.

№

урока

Дата

Тема урока

Основное содержание по темам

Химический эксперимент

Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)

ТЕМА 1. ПОВТОРЕНИЕ И УГЛУБЛЕНИЕ ЗНАНИЙ (26 часов)

Атомы, молекулы, вещества

Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества. Молярная и относительная молекулярная массы вещества. Мольная доля и массовая доля элемента в веществе.

Демонстрации. 1. Образцы веществ молекулярного и немолекулярного строения. 2. Возгонка иода.

Объяснять положения атомно-молекулярного учения. Оперировать понятиями «химический элемент», «атом», «молекула», «вещество», «физическое тело».

Объяснять значение химической формулы вещества как выражение качественного и количественного состава вещества.

Рассчитывать массовые и мольные доли элементов в химическом соединении.

Определять формулы соединений по известным массовым, мольным долям элементов. Наблюдать демонстрируемые и описывать опыты с помощью родного языка и языка химии.

2-3.

Строение атома.

Строение электронных оболочек атомов.

Строение атома. Атомная орбиталь. Правила заполнения электронами атомных орбиталей. Валентные электроны

Изображать электронные конфигурации атомов и ионов графически и в виде электронной формулы, указывать валентные электроны.

Сравнивать электроны, находящиеся на разных уровнях, по форме, энергии.

Характеризовать валентные возможности атомов химических элементов

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон — основной закон химии. Формулировка закона в свете современных представлений о строении атома. Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Характеризовать Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева как графическое отображение Периодического закона.

Предсказывать свойства заданного элемента и его соединений, основываясь на Периодическом законе и известных свойствах простых веществ металлов и неметаллов. Объяснять закономерности изменения свойств элементов, простых веществ, высших оксидов и гидроксидов в группах и периодах Периодической системы. Прогнозировать строение атома и свойства химических элементов и образованных ими соединений, опираясь на их положение в Периодической системе.

Характеризовать значение Периодического закона.

5-6

Химическая связь

Химическая связь. Электроотрицательность. Виды химической связи. Ионная связь. Ковалентная неполярная и полярная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной полярной связи. Геометрия молекулы. Металлическая связь. Водородная связь

Конкретизировать понятие «химическая связь».

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь».

Классифицировать типы химической связи и объяснять их механизмы.

Предсказывать тип химической связи, зная формулу или физические свойства вещества.

Объяснять механизмы образования ковалентной связи

Агрегатные состояния

Агрегатные состояния вещества. Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая

Прогнозировать свойства вещества, исходя из типа кристаллической решетки.

Определять тип кристаллической решетки, опираясь на известные физические свойства вещества

8-9

Расчеты по уравнениям химических реакций.

Расчеты на смеси. Расчеты на вывод формул.

Расчеты по формулам и уравнениям реакций с использованием основного закона химической стехиометрии

Осуществлять расчеты по формулам и уравнениям реакций с использованием основного закона химической стехиометрии.

Использовать алгоритмы при решении задач

10-11.

Газовые законы

Газовые законы. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Закон Авогадро. Закон объемных отношений. Относительная плотность газов

Осуществлять расчеты, используя газовые законы.

Использовать алгоритмы при решении задач

Классификация химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам сравнения

Характеризовать признаки химических реакций.

Классифицировать химические реакции по различным признакам сравнения

Окислительно- восстановительные реакции

Изменение степени окисления элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Перманганат калия как окислитель.

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Изменение рН в ходе окислительновосстановительных реакций». Цифровая лаборатория Releon с датчиком рН

Характеризовать окислительно- восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.

Соблюдать правила техники безопасности

14-15

Электролиз водных растворов

Простейший гальванический элемент Даниэля. Катод, анод, катион, анион. Электролиз.

Характеризовать окислительно- восстановительные реакции при электролизе водных растворов.

Составлять уравнения электролиза водных растворов.

Осуществлять расчеты на основе электролиза водных растворов.

Важнейшие классы неорганических веществ

Важнейшие классы неорганических веществ.

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Классифицировать неорганические вещества по разным признакам.

Описывать генетические связи между изученными классами неорганических веществ

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена.

Лабораторные опыты. 1. Реакции ионного обмена

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Тепловой эффект растворения веществ в воде». Терморезисторный датчик температуры

Характеризовать условия протекания реакций в растворах электролитов до конца. Наблюдать и описывать химические опыты с помощью родного языка и языка химии.

Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.

Соблюдать правила техники безопасности

Растворы.

Решение расчетных задач.

Растворы. Способы выражения количественного состава раствора: массовая доля (процентная концентрация), молярная концентрация

Решение расчетных задач с применением понятий «растворимость», «концентрация растворов»

Обобщать понятия «растворы», «растворимость», «концентрация растворов».

Оперировать количественными характеристиками содержания растворенного вещества.

Описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде.

Решать расчетные задачи с применением понятий «растворимость», «концентрация растворов».

Использовать алгоритмы при решении задач

Коллоидные растворы

Коллоидные растворы. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис.

Демонстрации. 3. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты: 2. Свойства коллоидных растворов.

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Оптические свойства коллоидных растворов». Лабораторный опыт «Коагулирующее действие различных ионов». Турбидиметр (датчик оптической мутности), электрическая плитка (из комплекта лабораторной бани), бюретки.

.

Характеризовать коллоидные растворы.

Обобщать понятия: «коллоидный раствор», «золь», «гель», «туман», «эмульсия», «суспензия», «коагуляция», «седиментация», «синерезис».

Понимать отличие коллоидных растворов от истинных.

Понимать сущность процессов коагуляции и синерезиса.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Делать выводы по результатам проведенных химических опытов. Соблюдать правила техники безопасности

20-21.

Гидролиз солей

Гидролиз солей. pH среды.

Демонстрации: 4. Определение кислотности среды при помощи индикаторов.

Лабораторные опыты. 3. Гидролиз солей.

Использование оборудования Точка роста: Цифровая лаборатория Releon с датчиком рН

Лабораторный опыт «Определение рН растворов солей». «Влияние температуры на степень гидролиза солей». Цифровая лаборатория Releon с датчиком рН

Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой.

Предсказывать реакцию среды водных растворов солей.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Делать выводы по результатам проведенных химических опытов.

Соблюдать правила техники безопасности

22-23

Комплексные соединения

Комплексные соединения. Состав комплексного иона: комплексо- образователь, лиганды. Координационное число.

Номенклатура комплексных соединений.

Демонстрации: 5. Образование комплексных соединений переходных металлов.

Лабораторные опыты. 4. Получение и свойства комплексных соединений

Оперировать понятиями: «комплекс ообразователь», «лиганд», «координационное число», «внутренняя координационная сфера», «внешняя координационная сфера».

Классифицировать и называть комплексные соединения.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Делать выводы по результатам проведенных химических опытов. Соблюдать правила техники безопасности

24

Обобщающее повторение по теме «Основы химии»

Решение задач и выполнение упражнений, позволяющих систематизировать и обобщить полученные знания по теме «Основы химии»

Составлять обобщающие схемы. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

25.

Контрольная работа № 1 по теме «Основы химии»

Контроль знаний по теме «Основы химии»

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

26.

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Основы химии»

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Основы химии» Разбор и проработка ошибок и неточностей, сделанных при выполнении контрольной работы.

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач.

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

ТЕМА 2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (18ч)

Предмет и значение органической химии

Предмет органической химии. Особенности органических веществ. Значение органической химии.

Демонстрации. Модели органических молекул

Различать предметы изучения органической и неорганической химии.

Сравнивать органические и неорганические соединения.

Наблюдать демонстрируемые и описывать опыты с помощью родного языка и языка химии

Решение задач на установление формул углеводородов

Решение расчетных задач на установление формул углеводородов по элементному составу и по анализу продуктов сгорания

Осуществлять расчеты по установлению формул углеводородов по элементному составу и по анализу продуктов сгорания. Использовать алгоритмы при решении задач

Причины многообразия органических соединений

Причины многообразия органических веществ. Углеродный скелет, его типы: циклические, ациклические. Карбоциклические и гетероциклические скелеты. Виды связей в молекулах органических веществ: одинарные, двойные, тройные. Изменение энергии связей между атомами углерода при увеличении кратности связи. Насыщенные и ненасыщенные соединения.

Демонстрации. Модели органических молекул

Объяснять причины многообразия органических веществ. Наблюдать демонстрируемые и описывать опыты с помощью родного языка и языка химии

4-5.

Электронное строение и химические связи атома углерода

Электронное строение и химические связи атома углерода. Гибридизация орбиталей, ее типы для органических соединений: sp3, sp2, sp. Образование о- и л-связей в молекулах органических соединений

Характеризовать особенности строения атома углерода.

Описывать нормальное и возбужденное состояния атом углерода и отражать их графически.

Оперировать понятиями: «гибридизация орбиталей», «sp-гибридизация», «sр2-гибридизация», «sр3-гибридизация».

Описывать основные типы гибридизации атома углерода.

Объяснять механизмы образования о- и л-связей в молекулах органических соединений

6-7.

Структурная теория органических соединений

Деструктивные теории. ТХС органических соединений А. М. Бутлерова, ее основные положения. Жизнь и деятельность ученого. Доказательство основных положений ТХСОС, ее значение и основные направления развития. Основные положения структурной теории органических соединений. Химическое строение.

Структурная формула

Формулировать основные положения структурной теории органических веществ.

Представлять вклад Ф. Кекуле, А. М. Бутлерова, В. В. Марковникова, Л. Полинга в развитие органической химии.

Оперировать понятиями «валентность» и «степень окисления», «химическое строение», «структурная формула».

Моделировать молекулы некоторых органических веществ

8-9

Структурная изомерия

Открытие изомерии. Структурная и пространственная изомерия. Изомерия углеродного скелета. Изомерия положения. Межклассовая изомерия

Оперировать понятиями «изомер», «изомерия».

Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.

Отражать состав и строение органических соединений с помощью структурных формул.

Характеризовать виды изомерии

Пространственная изомерия

Виды пространственной изомерии. Оптическая изомерия. Оптические антиподы. Хиральность. Хиральные и ахиральные молекулы.

Геометрическая изомерия (цис-, транс-изомерия)

Оперировать понятиями «изомер», «изомерия».

Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.

Отражать состав и строение органических соединений с помощью структурных формул.

Характеризовать виды изомерии

Электронные эффекты в молекулах органических соединений

Электронные эффекты в молекулах органических соединений. Индуктивный и мезомерный эффекты. Представление о резонансе

Оперировать понятиями «индуктивный эффект», «мезомерный эффект».

Характеризовать особенности индуктивного и мезомерного эффектов

Основные классы органических соединений. Гомологические ряды

Основные классы органических соединений. Классификация органических соединений по функциональным группам.

Гомология. Гомологи. Гомологическая разность. Гомологические ряды

Классифицировать органические соединения по строению углеродной цепи и типу углерод-углеродной связи.

Классифицировать производные углеводородов по функциональным группам.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств веществ в гомологических рядах

Номенклатура органических соединений

Номенклатура органических веществ. Международная (систематическая) номенклатура органических веществ, ее принципы. Рациональная номенклатура

Называть органические соединения в соответствии с правилами номенклатуры ШРАС и рациональной номенклатуры.

Находить синонимы тривиальных названий органических соединений

Особенности и классификация органических реакций

Способы записей реакций в органической химии. Схема и уравнение. Условия проведения реакций. Классификация реакций органических веществ по структурному признаку: замещение, присоединение, отщепление. Механизмы реакций. Способы разрыва связи углерод-углерод: гомолитический и гетеролитический. Свободные радикалы, нуклеофилы и электрофилы

Понимать особенности протекания и форм записи органических реакций в сравнении с неорганическими.

Классифицировать реакции по структурному признаку.

Оперировать понятиями «свободный радикал», «нуклеофил», «электрофил».

Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Прогнозировать возможность протекания химических реакций

15-16

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

Реакции окисления и восстановления в органической химии

Понимать, что называют окислением и восстановлением в органической химии.

Составлять уравнения окислительно-восстановительных органических реакций с помощью метода электронного баланса

Решение задач на вывод формул веществ по массовым долям элементов

Решение расчетных задач

Использовать алгоритмы при решении задач

Обобщающее повторение по теме «Основные понятия органической химии»

Решение задач и выполнение упражнений, позволяющих систематизировать и обобщить полученные знания по теме «Основные понятия органической химии»

Составлять обобщающие схемы. Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

ТЕМА 3. УГЛЕВОДОРОДЫ (43 ч.)

1-2

Углеводороды. Алканы. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о конформациях. Общая характеристика класса, физические свойства.

Лабораторные опыты: 5. Составление моделей молекул алканов

Использование оборудования Точка роста: Набор для моделирования органических соединений.

Называть алканы по международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологическом ряду алканов.

Моделировать молекулы изученных классов веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии

3-4

Химические свойства алканов

Химические свойства алканов. Горение, нитрование, каталитическое окисление, галогенирование, крекинг, пиролиз. Механизм реакции хлорирования метана.

Демонстрации.

1.Бромирование гексана на свету.

2.Горение метана.

3. Отношение метана к растворам перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты: 6. Взаимодействие алканов с бромом.

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Радикальное бромирование алканов». Датчик оптической плотности.

Иметь представление о важнейших химических свойствах алканов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. 

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

Получение алканов

Алканы в природе. Синтетические способы получения алканов. Методы получения алканов из алкилгалогенидов (реакция Вюрца), декарбоксилированием солей карбоновых кислот и электролизом растворов солей карбоновых кислот.

Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алканов.

Применение алканов. Решение задач.

Применение алканов. Решение задач

Сопоставлять химические свойства алканов с областями применения.

Использовать алгоритмы при решении задач.

Выполнение упражнений по теме «Алканы»

Выполнение упражнений по теме «Алканы», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества. Решение задач

 Составлять уравнения по заданным схемам превращений

Использовать алгоритмы при решении задач.

8

Практическая работа № 1. Составление моделей молекул углеводородов

Составление шаростержневых моделей молекул алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов.

Практическая работа № 2. Составление моделей молекул углеводородов

Моделировать молекулы изученных классов веществ.

Выделять особенности строения молекул изученных классов веществ

9-10.

Циклоалканы

Циклоалканы. Общая характеристика класса, физические свойства. Виды изомерии. Напряженные и ненапряженные циклы.

Химические свойства циклопропана (горение, гидрирование, присоединение галогенов, галоге- новодородов, воды) и циклогексана (горение, хлорирование, нитрование). Получение циклоалканов из алканов и диглогеналканов

Называть цикло алканы по международной номенклатуре.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений

Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства

Алкены. Общая характеристика класса. Строение молекулы этилена. Физические свойства алкенов. Геометрическая изомерия акенов.

Лабораторные опыты: 7. Составление моделей молекул непредельных соединений.

Использование оборудования Точка роста: Набор для моделирования органических соединений.

Называть алкены по международной номенклатуре.Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологическом ряду алкенов.

Моделировать молекулы изученных классов веществ

Практическая работа № 1. Составление моделей молекул углеводородов

Составление шаростержневых моделей молекул алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов.

Практическая работа № 2. Составление моделей молекул углеводородов

Использование оборудования Точка роста: Набор для моделирования органических соединений.

Моделировать молекулы изученных классов веществ.

Выделять особенности строения молекул изученных классов веществ

13-14.

Химические свойства алкенов

Химические свойства алкенов. Реакции присоединения по кратной связи — гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Мар- ковникова и его объяснение с точки зрения электронной теории. Взаимодействие алкенов с бромом и хлором в газовой фазе или на свету. Окисление алкенов (горение, окисление кислородом в присутствии хлорида палладия, под действием серебра, окисление горячим подкисленным растворов перманганата калия, окисление по Вагнеру).

Демонстрации.

Отношение этилена к растворам перманганата калия и бромной воде.

 Горение этилена

Иметь представление о важнейших химических свойствах алкенов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда.

Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты

Получение алкенов

Получение алкенов из алканов, алкилгалогенидов и дигалогенал- канов.

Демонстрации. 5. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена — гидролизом карбида кальция.

Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алкенов.

Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты

Практическая работа № 2. Получение этилена и опыты с ним

Получение этилена из смеси серной кислоты (КОНЦ.) и этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, подкисленным раствором перманганата калия. Горение этилена

Практическая работа № 3. Получение этилена и опыты с ним.

 Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия». Датчик рН, спиртовка.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению этилена.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

Применение алкенов. Решение задач.

Применение этилена и пропилена. Решение задач

Сопоставлять химические свойства алкенов с областями применения.

Использовать алгоритмы при решении задач.

Выполнение упражнений по теме «Алкены»

Выполнение упражнений по теме «Алкены», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества. Решение задач

 Составлять уравнения по заданным схемам превращений

Использовать алгоритмы при решении задач.

19-20

Алкадиены

Алкадиены. Классификация диеновых углеводородов. Сопряженные диены. Физические и химические свойства дивинила и изопрена. 1,2- и 1,3 присоединение. Синтез бутадиена из бутана и этанола

Называть алкадиены по международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Классифицировать диеновые углеводороды.

Иметь представление о важнейших химических свойствах алкадиенов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Характеризовать промышленные способы получения алкадиенов

21.

Полимеризация. Каучук. Резина

Полимеризация. Каучуки. Вулканизация каучуков. Резина и эбонит

Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения каучуков.

Сопоставлять химические свойства алкадиенов с областями применения

22.

Алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства

Алкины. Общая характеристика, номенклатура и изомерия алкинов. Строение молекулы ацетилена. Физические свойства алкинов.

Называть алкины по международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологическом ряду алкинов.

23-24.

Химические свойства алкинов

Химические свойства алкинов. Реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды. Гидрирование. Тримеризация и димеризация ацетилена. Кислотные свойства алкинов с концевой тройной связью. Ацетилениды. Окисление алкинов раствором перманганата калия. Применение ацетилена.

Демонстрации. Отношение ацетилена к растворам перманганата калия и бромной воде. Горение ацетилена

Использование оборудования Точка роста: «Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия». Датчик рН

Иметь представление о важнейших химических свойствах алкинов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда.

Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты

Получение алкинов.

Карбидный метод получения ацетилена. Пиролиз метана. Синтез алкинов алкилированием ацетилидов.

Применение алкинов.

Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алкинов.

Сопоставлять химические свойства алкинов с областями применения.

Применение алкинов. Решение задач.

Применение этилена и пропилена. Решение задач

Сопоставлять химические свойства алкенов с областями применения.

Использовать алгоритмы при решении задач.

Выполнение упражнений по теме «Алкины»

Выполнение упражнений по темам «Алканы», «Алкены», «Алкины» на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества.

 Составлять уравнения по заданным схемам превращений

Использовать алгоритмы при решении задач.

28-29

Ароматические углеводороды. Строение бензольного кольца, номенклатура, изомерия, физические свойства аренов

Арены. Понятие об ароматичности. Правило Хюккеля. Бензол — строение молекулы, физические свойства. Гомологический ряд бензола. Изомерия дизамещен- ных бензолов на примере ксилолов

Называть арены по тривиальной и международной номенклатуре. Объяснять электронное строение молекул изученных веществ. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологическом ряду аренов

30-31

Химические свойства бензола и его гомологов

Реакции замещения в бензольном ядре (галогенирование, нитрование, алкилирование). Реакции присоединения к бензолу (гидрирование,хлорирование на свету). Особенности химии алкилбензолов. Правила ориентации заместителей в реакциях замещения. Бромирование и нитрование толуола. Окисление алкилбензолов раствором перманганата калия. Галогенирование ал- килбензолов в боковую цепь.

Демонстрации. Отношение бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Окисление толуола раствором перманганата калия

Иметь представление о важнейших химических свойствах аренов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда. Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты

Получение аренов.

Получение аренов. Реакция Вюрца—Фиттига как метод синтеза алкилбензолов. Стирол как пример непредельного ароматического соединения.

Демонстрации. Получение стирола деполимеризацией полистирола и испытание его отношения к раствору перманганата калия

Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения аренов.

Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты

Применение аренов. Решение задач.

Применение аренов. Решение задач

Сопоставлять химические свойства аренов с областями применения.

Использовать алгоритмы при решении задач.

Выполнение упражнений по теме «Арены»

Выполнение упражнений по теме «Арены», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений

Природные источники углеводородов. Нефть, газ, уголь. Первичная переработка углеводородного сырья

Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы, их состав, использование. Нефть как смесь углеводородов. Первичная переработка нефти. Каменный уголь

Характеризовать основные направления использования и переработки нефти, природного газа и каменного угля

Глубокая переработка нефти. Крекинг, риформинг

Вторичная переработка нефти.

Крекинг нефти. Пиролиз. Риформинг

Оперировать понятиями «крекинг», «пиролиз», «риформинг». Объяснять отличия термического крекинга от каталитического. Характеризовать основные направления глубокой переработки нефти

37-38

Генетическая связь между различными классами углеводородов

Генетическая связь между различными классами углеводородов.

Качественные реакции на непредельные углеводороды

Описывать генетические связи между изученными классами органических соединений.

Составлять уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными углеводородами.

Составлять уравнения реакций по заданной схеме превращений, содержащей неизвестные и условия реакций

39-40

Галогенопроизводные углеводородов. Строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства

Галогенопроизводные углеводородов. Строение, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Реакции замещения галогена на гидроксил, нитрогруппу, цианогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щелочи. Сравнение реакционной способности алкил-, винил-, фенил- и бензилгалогенидов. Применение галогенпроизводных. Использование галогенпроизводных в быту, технике и в синтезе. Получение алканов восстановлением иодалканов иодоводородом.

Магнийорганические соединения

Называть галогенопроизводные углеводородов по международной номенклатуре. Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологическом ряду галогенопроизводных углеводородов.

Иметь представление о важнейших химических свойствах галогенопроизводных углеводородов. Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Сопоставлять химические свойства галогенопроизводных углеводородов с областями применения

Обобщающее повторение по теме «Углеводороды»

Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров.

Задания по составлению уравнений реакций с участием углеводо-

Систематизировать и обобщать полученные знания о строении, свойствах, получении и применении углеводородов.

Составлять обобщающие схемы.

Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

Контроль знаний по теме «Углеводороды»

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Углеводороды»

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Углеводороды» Разбор и проработка ошибок и неточностей, сделанных при выполнении контрольной работы.

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач.

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

ТЕМА 4. КИСЛОРОДСОДЕЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕВЕЩЕСТВА 32ч

Спирты

Спирты. Номенклатура и изомерия спиртов. Токсическое действие на организм метанола и этанола. Физические свойства предельных одноатомных спиртов.

Использование оборудования Точка роста: 

Лабораторный опыт «Сравнение температуры кипения одноатомных спиртов»

Лабораторный опыт «Сравнение температур кипения изомеров».

Лабораторный опыт «Изучение испарения органических веществ». Цифровая лаборатория Releon Датчики температуры (терморезисторный и термопарный), баня комбинированная лабораторная

Называть спирты по международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологическом ряду спиртов

2-3

Химические свойства и получение спиртов. Простые эфиры

Химические свойства спиртов (кислотные свойства, реакции замещения гидроксильной группы на галоген, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, окисление, реакции углеводородного радикала). Алкоголя - ты. Гидролиз, алкилирование (синтез простых эфиров по Вильямсону). Промышленный синтез метанола. Простые эфиры как изомеры предельных одноатомных спиртов. Сравнение их физических и химических свойств со спиртами. Реакция расщепления простых эфиров иодоводородом.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с этанолом. 2. Окисление этанола оксидом меди. 3. Горение этанола. 4. Взаимодействие трет- бутилового спирта с соляной кислотой. 5. Йодоформная реакция.

Лабораторные опыты. 8. Свойства этилового спирта.

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Окисление спиртов». Цифровая лаборатория Releon с датчиком оптической плотности

Иметь представление о важнейших химических свойствах спиртов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда.

Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения спиртов.

Сопоставлять химические свойства спиртов с областями применения.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

Практическая работа № 3. Получение бромэтана

Получение бромэтана из этанола и бромида натрия.

Практическая работа № 3. Получение бромэтана

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению бромэтана.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

5-6

Многоатомные спирты

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин, их физические и химические свойства. Синтез диоксана из этиленгликоля. Токсичность этиленгликоля. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Демонстрации. 6. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Лабораторные опыты. 9. Свойства глицерина

Называть многоатомные спирты по тривиальной и международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Иметь представление о важнейших химических свойствах многоатомных спиртов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Сопоставлять химические свойства многоатомных спиртов с областями применения.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Идентифицировать многоатомные спирты с помощью качественных реакций.

Соблюдать правила техники безопасности

7-8.

Фенолы

Фенолы. Номенклатура и изомерия. Взаимное влияние групп атомов на примере фенола. Физические и химические свойства фенола и крезолов. Кислотные свойства фенолов в сравнении со спиртами. Реакции замещения в бензольном кольце (галогенирование, нитрование). Окисление фенолов. Качественные реакции на фенол. Применение фенола. Демонстрации. 7. Качественные реакции на фенолы.

Лабораторные опыты. 10. Свойства фенола. Качественные реакции на фенолы.

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Влияние нитрогрупп на кислотные свойства фенола». Датчик рН

Называть фенолы по международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Определять влияние на реакционную способность фенола р-л-со- пряжения.

Иметь представление о важнейших химических свойствах фенолов.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Сопоставлять химические свойства фенолов с областями применения.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Простые эфиры спиртов и фенолов

Простые эфиры как изомеры предельных одноатомных спиртов. Сравнение их физических и химических свойств со спиртами. Реакция расщепления простых эфиров иодоводородом. Пероксиды простых эфиров, меры предосторожности при работе с ними. Простые эфиры фенолов

Характеризовать свойства простых эфирах спиртов и фенолов. Сравнивать физические и химические свойства простых эфиров со спиртами. Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ. Наблюдать и описывать демонстрируемые химические реакции с помощью родного языка и языка химии

Решение задач по теме «Спирты. Фенолы».

Решение задач

Использовать алгоритмы при решении задач.

Выполнение упражнений по теме «Спирты. Фенолы»

Выполнение упражнений по теме «Спирты и фенолы», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества.

Выявлять взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере сравнения свойств бензола, фенола, алифатического спирта.

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений

12.

Карбонильные соединения: номенклатура, изомерия.

Карбонильные соединения. Электронное строение карбонильной группы. Номенклатура, изомерия альдегидов. Альдегиды и кетоны. Физические свойства формальдегида, ацетальдегида, ацетона. Понятие о кето-енолъной таутомерии карбонильных соединений.

Называть карбонильные соединения по тривиальной и международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств в гомологическом ряду альдегидов и кетонов.

13.

Карбонильные соединения.  Реакции присоединения

Химические свойства предельных альдегидов и кетонов. Механизм реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Реакции присоединения воды, спиртов, циановодорода и гидросульфита натрия. Получение ацеталей и кеталей. Сравнение реакционной способности альдегидов и кетонов в реакциях присоединения

Характеризовать важнейшие химические свойства карбонильных соединений.

Сравнивать реакционную способность альдегидов и кетонов реакциях присоединения.

Оперировать понятием «кето-енольная таутомерия».

Характеризовать механизм реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе.

14-15

Химические свойства карбонильных соединений

Реакции замещения атомов водорода при а-углеродном атоме на галоген. Полимеризация формальдегида и ацетальдегида.Синтез спиртов взаимодействием карбонильных соединений с реактивом Гриньяра. Окисление карбонильных соединений. Сравнение окисления альдегидов и кетонов. Восстановление карбонильных соединений в спирты. Качественные реакции на альдегидную группу. Реакции альдольно-кротоновой конденсации. Особенности формальдегида.Реакция формальдегида с фенолом.

Демонстрации. 8. Определение альдегидов при помощи качественных реакций. 9. Окисление альдегидов перманганатом калия.

Лабораторные опыты. 11. Свойства формалина

Иметь представление о важнейших химических свойствах карбонильных соединений.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Идентифицировать альдегиды с помощью качественных реакций. Соблюдать правила техники безопасности.

Сопоставлять химические свойства карбонильных соединений с областями применения

Получение и применение карбонильных соединений

Получение предельных альдегидов: окислением спиртов, гидратацией ацетилена (реакция Кучерова), окислением этилена кислородом в присутствии хлорида палладия (II). Получение ацетона окислением пропанола-2 и разложением кальциевой или бариевой соли уксусной кислоты. Токсичность альдегидов.

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опят «Тепловой эффект реакции окисления этанола». Прибор для окисления спирта над медным катализатором, высокотемпературный датчик (термопара)

Сопоставлять химические свойства карбонильных соединений с областями применения. Исследовать свойства изучаемых веществ.

17.

Практическая работа № 4. Получение ацетона

Получение ацетона из ацетата кальция и изучение его свойств.

Практическая работа № 4. Получение ацетона

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению ацетона.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

18.

Решение задач и выполнение упражнений

Выполнение упражнений по теме «Карбонильные соединения», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества. Решение задач

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений

19.

Карбоновые кислоты.

Карбоновые кислоты. Электронное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот на примере муравьиной, уксусной, пропионовой, пальмитиновой и стеариновой кислот. Изменение силы карбоновых кислот при введении донорных и акцепторных заместителей. 

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Сравнение температур плавления цис- и трансизомеров». Лабораторный опыт «Определение температуры плавления стеариновой и пальмитиновой кислот». Цифровая лаборатория Releon: датчик температуры (терморезисторный)

Называть карбоновые кислоты по тривиальной и международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений

свойств в гомологическом ряду карбоновых кислот.

Объяснять изменение силы карбоновых кислот при введении донорных и акцепторных заместителей.

20.

Химические свойства карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот. Кислотные свойства (изменение окраски индикаторов, реакции с активными металлами, основными оксидами, основаниями, солями). Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами (реакция этерификации). Галогенирование карбоновых кислот в боковую цепь.

Демонстрации. 10. Получение сложных эфиров.

Лабораторные опыты. 8. Свойства уксусной кислоты.

Использование оборудования Точка роста: Лабораторный опыт «Определение электропроводности и рН раствора уксусной кислоты».

Лабораторный опыт «Определение констант диссоциации органических кислот». Цифровая лаборатория Releon с датчиком рН

Лабораторный опят «изучение силы одноосновных карбоновых кислот». Цифровая лаборатория Releon: датчик рН, датчик электропроводности.

Иметь представление о важнейших химических свойствах карбоновых кислот.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории химического строения органических веществ.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

21.

Получение и применение.

Получение предельных одноосновных карбоновых кислот: окисление альдегидов, окисление первичных спиртов, окисление алканов и алкенов, гидролизом геминальных тригалогенидов. Взаимодействием реактива Гриньяра с углекислым газом.Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие представители класса карбоновых кислот и их применение. Получение муравьиной и уксусной кислот в промышленности. Высшие карбоновые кислоты. Щавелевая кислота как представитель дикарбоновых кислот

Сопоставлять химические свойства карбоновых кислот с областями применения. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии. Соблюдать правила и приемы безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием

22.

Практическая работа № 5.  Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.

Получение уксусной кислоты из ацетата натрия и изучение ее свойств.

Практическая работа № 6. Получение уксусной кислоты

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению уксусной кислоты и изучению ее свойств.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

23-24

Функциональные производные карбоновых кислот

Функциональные производные карбоновых кислот. Получение хлорангидридов и ангидридов кислот, их гидролиз. Получение сложных эфиров с использованием хлорангидридов и ангидридов кислот. Сложные эфиры как изомеры карбоновых кислот. Сравнение физических свойств и реакционной способности сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Гидролиз сложных эфиров. Синтез сложных эфиров фенолов. Сложные эфиры неорганических кислот. Нитроглицерин. Амиды. Соли карбоновых кислот, их термическое разложение в присутствии щелочи. Синтез карбонильных соединений разложением кальциевых солей карбоновых кислот.

Лабораторные опыты. 13. Соли карбоновых кислот.

Использование оборудования Точка роста:

Лабораторный опыт «Распознавание растворов органических кислот». «Влияние жёсткости воды на мыло». Цифровая лаборатория Releon: датчик рН

Лабораторный опыт «Гидролиз этилацетата в присутствии раствора щёлочи». Цифровая лаборатория Releon с датчиком рН

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Иметь представление о важнейших химических свойствах функциональных производных карбоновых кислот.

Сравнивать физические свойства и реакционную способность сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.

Прогнозировать свойства изучаемых веществ на основании теории

химического строения органических веществ.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности.

Сопоставлять химические свойства функциональных производных карбоновых кислот с областями применения

25.

Практическая работа № 6. Получение этилацетата

Синтез этилацетата из уксусной кислоты и этанола.

Практическая работа № 6. Получение этилацетата.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению этилацетата.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

26-27

Многообразие карбоновых кислот

Представление о непредельных, ароматических и дикарбоновых кислотах. Особенности их строения и свойств. Значение карбоновых кислот

Называть непредельные, ароматические и дикарбоновые кислоты по тривиальной и международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Иметь представление о важнейших химических свойствах карбоновых кислот.

Понимать значение карбоновых кислот.

Сопоставлять химические свойства непредельных, ароматических и дикарбоновых кислот с областями применения

28.

Решение задач и выполнение упражнений

Выполнение упражнений по теме «Карбоновые кислоты», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества.

Решение задач, вывод молекулярной формулы карбоновых кислот. Составление схем синтеза заданных соединений

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений

29.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Кислородсодержащие органические вещества»

Решение качественных задач на распознавание кислородсодержащих органических соединений

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Кислородсодержащие органические вещества»

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию кислородсодержащих органических соединений.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

30.

Обобщающий урок по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Задания по составлению уравнений реакций с участием кислородсодержащих органических соединений; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между ними.

Составление уравнений по заданным схемам превращений

Систематизировать и обобщать полученные знания о строении, свойствах, получении и применении кислородсодержащих органических соединений.

Составлять обобщающие схемы. Описывать генетические связи между изученными классами органических соединений

31.

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Контроль знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

32.

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения».

Разбор и проработка ошибок и неточностей, сделанных при выполнении контрольной работы.

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач.

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

ТЕМА 5. АЗОТ- И СЕРОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (18ч

Нитросоединения

Нитросоединения. Электронное строение нитрогруппы. Получение нитросоединений. Взрывчатые вещества

Называть нитросоединения по тривиальной и международной номенклатуре.

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Иметь представление о важнейших химических свойствах нитросоединений.

Понимать значение нитросоединений.

Сопоставлять химические свойства нитросоединений с областями применения

2-3.

Амины

Амины. Изомерия аминов. Первичные, вторичные и третичные амины. Физические свойства простейших аминов. Амины как органические основания. Соли алкиламмония. Алкилирование и ацилирование аминов. Реакции аминов с азотистой кислотой.

Демонстрации. Основные свойства аминов.

Использование оборудования Точка роста:

Лабораторный опыт: «Сравнение основных свойств аммиака и метиламина». Лабораторный опыт «Изучение основных свойств анилина». Датчик рН

Называть амины по тривиальной и международной номенклатуре. Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Иметь представление о важнейших химических свойствах аминов.

Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.

Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Характеризовать потребительские свойства изученных веществ. Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты

4-5.

Ароматические амины

Ароматические амины. Анилин. Взаимное влияние групп атомов в молекуле анилина. Химические свойства анилина (основные свойства, реакции замещения в ароматическое ядро, окисление, ацилирование). Получение аминов из спиртов и нитросоединений. Применение анилина.

Химические свойства анилина: основные свойства реакции замещения в ароматическое ядро ), нитрование , сульфирование); окисление; алкили рование и ацилирование по атому азота). Защита аминогруппы при реакции нитрования анилина. Получение анилина (реакция Зинина). Анилин как сырье для производства анилиновых красителей. Синтезы

Демонстрации. Качественные реакции на анилин. Анилиновые красители.

Лабораторные опыты: 14. Качественные реакции на анилин

Объяснять электронное строение молекул ароматических аминов.

Иметь представление о важнейших химических свойствах ароматических аминов.

Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.

Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Характеризовать потребительские свойства изученных веществ. Исследовать свойства изучаемых веществ.

Идентифицировать ароматические амины с помощью качественных реакций.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности.

Сопоставлять химические свойства ароматических аминов с областями применения

6.

Диазосоединения.

Диазосоединения. Диазотирование первичных ариламинов. Реакции диазосоединений с выделением азота. Условия азосочетания, азо- и диазосоставляющие. Азокрасители, зависимость их строения от рН среды. Индикатор Характеризовать важнейшие химические свойства. Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ. Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Характеризовать важнейшие химические свойства. Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ. Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах

7.

Решение задач по теме «Амины».

Решение задач

Использовать алгоритмы при решении задач.

8.

Выполнение упражнений по теме «Амины».

Выполнение упражнений по теме «Амины», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества.

Выявлять взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере сравнения свойств бензола, фенола, алифатического спирта.

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений

9.

Сероорганические соединения

Сероорганические соединения. Представление о сероорганических соединениях. Особенности их строения и свойств. Значение сероорганических соединений

Называть сероорганические соединения по тривиальной и международной номенклатуре. Объяснять электронное строение молекул изученных веществ. Иметь представление о важнейших химических свойствах сероорганических соединений. Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Понимать значение сероорганических соединений.

Сопоставлять химические свойства сероорганических соединений с областями применения.

Характеризовать потребительские свойства изученных веществ

10-11.

Гетероциклические соединения

Гетероциклы. Фуран и пиррол как представители пятичленных гетероциклов. Электронное строение молекулы пиррола. Кислотные свойства пиррола.

Демонстрации. Образцы гетероциклических соединений

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ.

Иметь представление о важнейших химических свойствах гетероциклических соединений.

Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.

Характеризовать потребительские свойства изученных веществ

12-13.

Шестичленные гетероциклы

Пиридин как представитель шестичленных гетероциклов. Электронное строение молекулы пиридина. Основные свойства пиридина, реакции замещения с ароматическим ядром. Представление об имидазоле, пиридине, пурине, пуриновых и пиримидиновых основаниях

Объяснять электронное строение молекул изученных веществ. Иметь представление о важнейших химических свойствах гетероциклических соединений. Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.

Объяснять влияние изученных веществ и по аналогии с ними неизученных представителей гомологических рядов на живые организмы.

Характеризовать биологическую роль изученных веществ

14-15

Решение задач и выполнение упражнений

Выполнение упражнений по теме «Азот - и серосодержащие органические вещества», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества. Решение задач

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений. Проводить расчеты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

16.

Обобщающее повторение по теме «Азот- и серосодержащие органические вещества»

Задания по составлению уравнений реакций с участием азот- и серосодержащих органических соединений; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между ними.

Составление уравнений по заданным схемам превращений

Систематизировать и обобщать полученные знания о строении, свойствах, получении и применении азот- и серосодержащих органических соединений.

Составлять обобщающие схемы. Описывать генетические связи между изученными классами органических соединений.

Проводить расчеты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

17.

Контрольная работа по теме «Азот- и серосодержащие органические вещества»

Контроль знаний по теме «Азот- и серосодержащие органические вещества»

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

18.

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Азот- и серосодержащие органические вещества»

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Азот- и серосодержащие органические вещества». Разбор и проработка ошибок и неточностей, сделанных при выполнении контрольной работы.

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач.

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

ТЕМА 6. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (26ч)

1.

Общая характеристика углеводов

Углеводы. Моно- и дисахариды, полисахариды. Функции углеводов. Биологическая роль углеводов

Характеризовать состав углеводов и их классификацию.

Прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии с изученными веществами того же гомологического ряда.

Характеризовать функции углеводов.

Раскрывать биологическую роль углеводов

2-3.

Строение моносахаридов. Линейные и циклические структуры

Физические свойства и нахождение углеводов в природе (на примере глюкозы и фруктозы). Линейная и циклическая формы глюкозы и фруктозы. Пиранозы и фуранозы. Формулы Фишера и Хеуорса. Понятие о таутомерии как виде изомерии между циклической и линейной формами. Оптическая изомерия глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза.

Демонстрации. Растворимость углеводов в воде и этаноле.

Лабораторные опыты. 15. Свойства глюкозы

Характеризовать свойства глюкозы как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта).

Объяснять электронное строение молекул глюкозы и рибозы.

Характеризовать биологическую роль изученных веществ.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

4.

Химические свойства моносахаридов

Химические реакции глюкозы (окисление азотной кислотой, восстановление в шестиатомный спирт), качественные реакции на глюкозу. Брожение глюкозы.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу.

Лабораторные опыты: 16. Качественная реакция на глюкозу

Характеризовать свойства глюкозы как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта). Иметь представление о важнейших химических свойствах глюкозы.

Прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний об электронном строении веществ.

Объяснять протекание химических реакций между органическими веществами, используя знания об их механизмах.

Идентифицировать глюкозу с помощью качественных реакций. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности.

Сопоставлять химические свойства глюкозы с областями применения

5.

Отдельные представители моно- и олигосахаридов

Фруктоза как изомер глюкозы. Мальтоза, лактоза и целлобиоза: их строение, физические и химические свойства.

Сравнивать строение и свойства глюкозы и фруктозы.

Характеризовать строение, физические и химические свойства мальтозы, лактозы и целлобиозы. Характеризовать биологическую роль дисахаридов

6,

Дисахариды. Сахароза.

Дисахариды. Сахароза как представитель невосстанавливающих дисахаридов. Гидролиз дисахаридов. Получение сахара из сахарной свеклы

Объяснять механизмы образования дисахаридов.

Иметь представление о важнейших химических свойствах дисахаридов.

Описывать промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Сопоставлять химические свойства дисахаридов с областями применения.

Характеризовать биологическую роль дисахаридов

7-8.

Полисахариды.

Целлюлоза, ее свойства и применение.

Полисахариды. Крахмал, гликоген, целлюлоза. Качественная реакция на крахмал. Гидролиз полисахаридов.

Полисахариды. Крахмал, гликоген и целлюлоза как биологические полимеры. Крахмал как смесь амилозы и амилопектина, его физические свойства. Химические свойства крахмала: гидролиз, качественная реакция с иодом и ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания. Гликоген: особенности строения и свойств. Целлюлоза: строение и физические свойства. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение крахмала и целлюлозы. Практическое значение полисахаридов. Понятие о производстве бумаги

Лабораторные опыты: 17 Определение крахмала в продуктах питания

Сравнивать строение и свойства крахмала и целлюлозы. Характеризовать важнейшие химические свойства полисахаридов. Характеризовать практическое значение полисахаридов. Сопоставлять химические свойства полисахаридов с областями применения. Характеризовать биологическую роль полисахаридов. Описывать общие представления о производстве бумаги. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии. Идентифицировать крахмал с помощью качественных реакций. Соблюдать правила и приемы безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием

9.

Практическая работа № 8. Гидролиз крахмала

Решение качественных задач на распознавание азотсодержащих органических соединений.

Практическая работа № 8. Гидролиз крахмала

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию азотсодержащих органических соединений.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

10.

Решение задач и выполнение упражнений

Выполнение упражнений по теме «Углеводы», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества. Решение задач

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений.

Проводить расчеты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

11.

Жиры и масла

Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.  Физические свойства жиров. Химические свойства жиров: гидрирование, окисление. Пероксидное окисление жиров. Прогоркание жиров. Гидролиз или омыление жиров как способ промышленного получения солей высших карбоновых кислот. Гидрогенизация жиров. Применение жиров. Представление о липидах. Общие представления о биологических функциях липидов.

Характеризовать особенности свойств жиров на основе их строения (жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот).

Иметь представление о важнейших химических свойствах жиров. Характеризовать области применения жиров и их биологическую роль

12.

Мыла. Синтетические моющие средства.

 Мылá как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Механизм действия СМС.

Характеризовать мыла как соли высших карбоновых кислот.

Анализировать моющее действие мыла и СМС.

13-14.

Аминокислоты

Аминокислоты как амфотерные соединения. Реакции с кислотами и основаниями. Образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы аминокислот.

Использование оборудования Точка роста:

Лабораторный опыт «Определение среды растворов аминокислот". Лабораторный опыт «Кислотные свойства аминокислот». Датчик рН, датчик электропроводности

Характеризовать аминокислоты как амфотерные органические соединения.

Иметь представление о строении и важнейших химических свойствах аминокислот.

Характеризовать функции, области применения аминокислот и их биологическую роль.

Наблюдать демонстрируемые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии

15.

Пептиды

Пептиды. Пептидная связь. Амидный характер пептидной связи. Гидролиз пептидов

Объяснять механизм образования и характер пептидной связи. Иметь представление о строении и важнейших химических свойствах пептидов

16-17.

Белки

Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Качественные реакции на белки.

Лабораторные опыты. 18. Цветные реакции белков

Характеризовать белки как полипептиды.

Описывать структуры белка.

Иметь представление о строении и важнейших химических свойствах белков.

Характеризовать функции, области применения белков и их биологическую роль.

Идентифицировать белки с помощью качественных реакций. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

18.

Решение задач и выполнение упражнений по теме «Аминокислоты. Пептиды. Белки»

Выполнение упражнений по теме «Аминокис лоты. Пептиды. Белки», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества. Решение задач

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений. Проводить расчеты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

19-20.

Структура нуклеиновых кислот

Нуклеиновые кислоты. Нуклеозиды. Нуклеотиды. Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Строение ДНК и РНК. Гидролиз нуклеиновых кислот

Характеризовать нуклеиновые кислоты как природные полимеры.

Описывать структуры нуклеиновых кислот.

Сравнивать структуры белков и нуклеиновых кислот.

Описывать строение ДНК и РНК. Иметь представление о важнейших химических свойствах нуклеиновых кислот

21.

Биологическая роль нуклеиновых кислот

Нуклеиновые кислоты. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Функции ДНК и РНК

Описывать функции ДНК и РНК. Раскрывать биологическую роль нуклеиновых кислот.

Раскрывать суть и значение генной инженерии и биотехнологии

22.

Практическая работа № 9. Идентификация органических соединений

Решение качественных задач на распознавание азотсодержащих органических соединений.

Практическая работа № 9. Идентификация органических соединений

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию азотсодержащих органических соединений.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

23.

Решение задач и выполнение упражнений

Выполнение упражнений по теме «Нуклеиновые кислоты», на составление уравнений реакций, соответствующих заданным схемам, содержащим неизвестные вещества. Решение задач

Использовать алгоритмы при решении задач.

Составлять уравнения по заданным схемам превращений.

Проводить расчеты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

24.

Обобщающее повторение по теме «Биологически активные органические вещества»

Задания по составлению уравнений реакций с участием азотсодержащих и биологически активных органических веществ.

Составление уравнений по заданным схемам превращений.

Расчеты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

Систематизировать и обобщать полученные знания о строении, свойствах, получении и применении азотсодержащих и биологически активных органических веществ.

Составлять обобщающие схемы. Проводить расчеты по химическим формулам веществ и уравнениям химических реакций

25

Контрольная работа № 4 по теме «Биологически активные органические вещества»

Контроль знаний по теме «Азотсодержащие и биологически активные органические вещества»

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

26.

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Биологически активные органические вещества»

Анализ ошибок и коррекция знаний по теме «Биологически активные органические вещества». Разбор и проработка ошибок и неточностей, сделанных при выполнении контрольной работы.

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач.

Оценивать собственную учебную деятельность: свои достижения, самостоятельность, инициативу, ответственность, причины неудач

ТЕМА 7. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7ч)

Полимеры

Понятие о высокомолекулярных веществах. Полимеризация и поликонденсация как методы создания полимеров. Сополимеризация

Оперировать понятиями «мономер», «полимер», «сополимер», «структурное звено», «степень полимеризации», «полимеризация», «поликонденсация».

Характеризовать реакции полимеризации и поликонденсации как способы получения высокомолекулярных соединений

2,

Полимерные материалы

Эластомеры. Природный и синтетический каучук. Современные пластики (полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, фторопласт, полиэтилен- терефталат, акрил-бутадиен- стирольный пластик, поликарбонаты). Природные и синтетические волокна.

Характеризовать свойства изученных полимерных материалов.

Описывать свойства, способы получения и применения изученных полимерных материалов.

Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты.

Характеризовать потребительские свойства изученных веществ

3,

Полимерные материалы

Эластомеры. Природный и синтетический каучук. Современные пластики (полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, фторопласт, полиэтилен- терефталат, акрил-бутадиен- стирольный пластик, поликарбонаты). Природные и синтетические волокна.

Демонстрации. Образцы пластиков. Коллекция волокон. Поликонденсация этиленгликоля с терефталевой кислотой

Лабораторные опыты. 19. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей

Характеризовать свойства изученных полимерных материалов.

Описывать свойства, способы получения и применения изученных полимерных материалов.

Наблюдать и описывать демонстрируемые опыты.

Характеризовать потребительские свойства изученных веществ

4.

Практическая работа № 10. Распознавание пластиков

Решение экспериментальных задач на распознавание пластиков.

Практическая работа № 10. Распознавание пластиков

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию пластиков.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

5,

Практическая работа № 11. Распознавание волокон

Решение экспериментальных задач на распознавание волокон

Практическая работа № 11. Распознавание волокон

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию волокон.

Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты с помощью родного языка и языка химии.

Соблюдать правила техники безопасности

6-7

Обобщающее повторение по курсу «Органическая химия»

Обобщающее повторение по курсу «Органическая химия»

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств органических соединений в зависимости от их строения.

Осуществлять познавательную рефлексию в отношении собственных достижений в процессе решения учебных и познавательных задач

Темы проектов.

  1. Роль отечественных ученых в становлении и развитии органической химии.
  2. Д.И. Менделеев и органическая химия.
  3. Изучаем молоко.
  4. Моделирование химических реакций.
  5. Свекольный сок как краситель.
  6. Варим варенье на различных углеводах.
  7. Изучаем сладкий вкус.
  8. Получаем вещества с запахом фруктовой эссенции.
  9. Изучаем мыло.
  10. Карбоновые кислоты вокруг нас.
  11. Разлагаем полимеры.
  12. Делаем свечи.
  13. Электропроводящие полимеры.
  14. Ферменты.
  15. Синтез лекарственного средства

Учебно – методический обеспечение:

Основная литература

  1. Еремин В. В. Химия. 10 класс. Углубленный уровень / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин, А.А. Дроздов, В.В. Лунин. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2020.
  2. Еремин В. В. Химия. 10-11 кл. Методическое пособие / В.В. Еремин, А.А. Дроздов, И.В. Варганова. – М.: Дрофа, 2018.
  3. Еремин ВВ и др. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.:Дрофа, 2009.
  4. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями. – М.: Оникс, 2015.
  5. Примерные программы по учебным предметам. Химия 10-11 классы. Стандарты второго поколения. – М.: Просвещение, 2011.

Дополнительная литература

Для учителя:

  1. Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. Методическое пособие 8-11 класс. – М.: Вентана-Граф, 2005.
  2. Габриелян О.С. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии. - М.: Просвещение , 2020.
  3. Грандберг И. И. Органическая химия. — 4-е изд. — М.: Дрофа, 2004.
  4. Денисов В. Я., Мурышкин Д. Л., Ткаченко Т Б., Чуйкова Т В. Сборник задач по органической химии. СПб.: Лань, 2014.'
  5. Денисов В. Я., Мурышкин Д. Л., Чуйкова Т В. Органическая химия. — М.: Высшая школа, 2009.
  6. Еремин В. В., Кузьменко Н. Е. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс. — М.: Экзамен, 2008.
  7. Еремин, В. В. Методическое пособие к учебникам В. В. Еремина, Н. Е. Кузьменко, В. И. Теренина и др. «Химия. Углубленный уровень». 10—11 кл. / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, И. В. Варганова. — М. : Дрофа, 2013. — 154, [6] с.
  8. Еремин, В. В. Методическое пособие к учебнику В. В. Еремина, Н. Е. Кузьменко, В. И. Теренина и др. «Химия. Углубленный уровень». 10 класс / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, И. В. Еремина, В. И. Махонина, О. Ю. Симонова, Э. Ю. Керимов. — М. : Дрофа, 2018. — 339 с. : ил.
  9. Еремин В. В., Кузьменко Н. Е. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс. — М.: Экзамен, 2008.
  10. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии. — М.: Лаборатория знаний, 2016.
  11. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В., Попков В. А. Начала химии. — М.: Лаборатория знаний, 2016.
  12. Лисицын А. 3., Зейфман А. А. Очень нестандартные задачи по химии. — М.: МЦНМО, 2015.
  13. Марч Дж. Органическая химия. Реакции, механизмы и структура: в 4 т. — М.: Мир, 1987.
  14. Терней А. Л. Современная органическая химия: в 2 т. — М.: Мир, 1981.
  15. Шабаров Ю. С. Органическая химия. — 4-е изд. — М.: Химия, 2002.
  16. Юровская М. А., Куркин А. В. Основы органической химии. — М.: БИНОМ; Лаборатория знаний, 2012.

Для обучающихся:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2018
  2. ЕГЭ: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ: Астрель, 2020.-94с. - (Федеральный институт педагогических измерений)
  3. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1984.
  4. Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Загорский В.В.и др. Единый государственный экзамен. Химия. – М.: Просвещение, 2005.
  5. Лидин Г.А., Маргулис В.Б., Потапова Л.Н. Химические задачи с решениями: пособие для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2005.
  6. Тулина Н.И. Химия. Практикум по общей химии. 10-11 класс. Профильное образование. – Волгоград: Учитель, 2006
  7. Хомченко Г.П. Сборник задач и упражнений. – М.: Просвещение, 2005.
  8. Хомченко Г.П. Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.
  9. Габриелян О.С. Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. Учебное пособие, -М.: Дрофа, 2005.
  10. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену,- М.: Дрофа, 2004.
  11. Рубинов П.Д. Химия: полный курс. 8-11 классы. Мультимедийный репетитор (+CD). – Спб.: Питер, 2010.

Информационно-методическая и интернет-поддержка:

  • Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» http://him.1september.ru
  • ChemNet: портал фундаментального химического образования http://www.chemnet.ru
  • АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой http://www.alhimik.ru
  • Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов http://www.hemi.nsu.ru
  • Химия в Открытом колледже http://www.chemistry.ru
  • WebElements: онлайн-справочник химических элементов http://webelements.narod.ru
  • Белок и все о нем в биологии и химии http://belok-s.narod.ru
  • Виртуальная химическая школа http://maratakm.narod.ru
  • Занимательная химия: все о металлах http://all-met.narod.ru
  • Мир химии http://chem.km.ru
  • Сайт «Единое окно доступа к образовательным ресурсам» http:/window.edu.ru
  • Сайт «Каталог электронных образовательных ресурсов Федерального центра» http:/fcior.edu.ru
  • Сайт «Каталог единой коллекции цифровых образовательных ресурсов» http:/school-collection.edu.ru
  • Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой http://www.104.webstolica.ru
  • Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия http://experiment.edu.ru
  • Коллекции цифровых образовательных ресурсов» http:/school-collection.edu.ru
  • Органическая химия: электронный учебник для средней школы http://www.chemistry.ssu.samara.ru
  • Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии http://school-sector.relarn.ru/nsm/
  • Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова http://chemistry.r2.ru
  • Школьная химия http://schoolchemistry.by.ru
  • Электронная библиотека по химии и технике http://rushim.ru/books/books.htm
  • http://fipi.ru/Федеральный институт педагогических измерений
  • http://www.xumuk.ru Сайт о химии: классические учебники, справочники, энциклопедии, поиск органических и неорганических реакций, составление уравнений реакций.
  • http://elementy.ru/ Научно-популярный проект «Элементы большой науки». Новости науки, книги, научно- популярные статьи, лекции, энциклопедии.
  • hitр://www,hij,ги/ Сайт научно-популярного журнала «Химия и жизнь». Журнал издается с 1965 г.
  • hitр://www,chemnet,ru/rus/elibrary/ Сайт содержит электронные учебные и информационные материалы для школьников и учителей. На нем можно найти учебники, мультимедиа-материалы; задачи вступительных экзаменов и олимпиад с решениями

Оценочные материалы

Формы, методы, технологии обучения

При преподавании курса химии использую следующие технологии обучения: технологии сотрудничества, разноуровневого обучения, технология системно-деятельностного подхода, метод проекта, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.

При использовании ИКТ учитываются здоровьесберегающие аспекты урока.

Авторские цифровые образовательные ресурсы: презентации PowerPoint к урокам

Оборудование:

- компьютеры;

- мультимедийный проектор;

- интерактивная доска.

Используемое программное обеспечение:

- Cyberlink Power DVD

- Word

- PowerPoint

- SMARTNotebook

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами. Программа О.С. Габриеляна включает все лабораторные работы, предусмотренные Примерной программой.

Формы текущего контроля и промежуточной аттестации.

Текущий контроль -   позволяет дать оценку результатам повседневной работы. В процессе данного вида контроля устанавливается не только результат предшествующей работы, качество усвоения знаний, умений, навыков, но и готовность учащихся к восприятию нового материала. Основная цель данного контроля – анализ хода формирования ЗУН, что дает учителю и ученику возможность своевременно отреагировать на недостатки, выявить их причины, принять необходимые меры к устранению, возвратиться к еще не усвоенным правилам, операциям и действиям.

Устный контроль – предназначен для проверки умения воспроизводить изученное, обосновывать отдельные понятия, законы, явления.

  При фронтальной работе опрашивается весь класс. Желающие отвечают на вопросы с места, уточняя, дополняя друг друга.

   Индивидуальная форма представляет ответы на серию вопросов. Ученики следят за ответами друг  друга, расширяют, углубляют их, дают про себя оценку уровню сформированности знаний.

Беседа — форма организации урока, при которой ограниченная дидактическая единица передается в интерактивном информационном режиме для достижения локальных целей воспитания и развития.

Письменный контроль -   осуществляется в конкретные отрезки времени. Находясь в жестком лимите времени, ученики должны проявить готовность мобилизовать усилия, знания и умение на безошибочное выполнение работы. Уроки письменного контроля обладают большой мобилизирующей силой, требуя от каждого ученика проявления наибольшей активности в выполнении предложенных заданий, что содействует формированию ответственного отношения к учебе.

Контрольная работа – используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки знаний, умений школьников по достаточно крупной и полностью изученной теме программы.

 Практическая работа, лабораторная работа – используется для формирования практических умений по проведению и описанию опытов, наблюдений, исследований с целью закрепления теоретических знаний.

Формами  промежуточной аттестации являются задания, нацеленные на проверку трех уровней усвоения.

1 уровень воспроизведения (вопросы репродуктивного характера). Обучаемый может воспроизвести (повторить) информацию, операции, действия, решить типовые задачи, рассмотренные при обучении. Он обладает знанием-копией.

 2 уровень умений и навыков (вопросы на  установление последовательности,  соответствия, задачи на применение ЗУН в стандартной ситуации). На этом уровне усвоения обучаемый умеет выполнять действия, общая методика и последовательность (алгоритм) которых изучены на занятиях, но содержание и условия их выполнения новые.        

3 уровень применения ЗУН в нестандартной ситуации,  прогнозирования, творчества (проблемные, исследовательские задачи).

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся (критерии оценивания уровня подготовки учащихся).

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2.Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3.Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "1": 

Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.

Устный ответ. 

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2.Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2. полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование, и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3. допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3. допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. допустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

отсутствие ответа на задание.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата.

  • Реферат оценивается по следующим критериям:
  • соблюдение требований к его оформлению;
  • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
  • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
  • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

Рабочая программа учебного предмета «Химия»  для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории...

Рабочая программа учебного предмета «Биология» 8 класс, углубление

Система уроков ориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной на самообразование, обладающей достаточными навыками и психологическими ...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 10 класс

 Программа учебного курса по химии для 10 класса разработана на основе Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования, утвержденного приказом Минобразовани...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 9 класс

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта, учебного плана, примерной программы основного общего образования по химии с учётом авторской п...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс

Программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе  федерального государственного образовательного стандарта, учебного плана, примерной программы основного общего образования по...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 11 класс

Программа учебного курса по химии для 11 класса разработана на основеФедерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования,утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от ...

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета «Химия. Углубленный уровень» для обучающихся 10 –11 классов

РАБОЧАЯ ПРОГРАММАучебного предмета «Химия. Углубленный уровень»для обучающихся 10 –11 классов...