Конспект урока химии "Ковалентная химическая связь".
план-конспект урока по химии (8 класс)

Тема урока «Ковалентная химическая связь».                    8 класс

                                                                                                             Учитель Емельянова В.Н.

Цель: изучить механизм образования ковалентной химической связи.

Задачи:

Образовательные:

• изучить механизм образования ковалентной химической связи;
• научиться составлять электронные формулы молекул веществ;

Развивающие:

• закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме;
• формировать умения написания электронных формул веществ;

Воспитательные:

• воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

Планируемые образовательные результаты:

Предметные:

Умения определять понятия «электроотрицательность», «ковалентная полярная связь», «валентность»; составлять схемы образования ковалентной полярной связи; определять тип химической связи по формуле вещества;

Метапредметные:

Умения использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы;

Личностные

Понимание значимости фундаментальных представлений об атомно-молекулярном строении вещества для формирования целостной естественнонаучной картины мира.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование:

• периодическая система химический элементов Д.И.Менделеева;
• учебник;
• модели атомов;
• таблицы.

Ход урока:

1. Организационный момент.

Мотивация и целеполагание: Демонстрируем учащимся любой предмет и задаѐм вопрос «Почему этот предмет может существовать? Почему он не рассыпается? Почему могут существовать другие предметы и мы с вами?» В процессе беседы осуществляем совместное целеполагание и определяем тему урока.

Для лучшего понимания нового материала необходимо освежить изученный ранее материал.

 Немного развлечемся и отгадаем загадки:

По античному наивно,

Откровенно простовато

Совершенно «неделимым»

Называли греки атом.

Но теперь твердит наука

Он бежит по проводам,

Он бывает тут и там.

Свет зажѐг, нагрел утюг …………….

– наш лучший друг.

Если в атом он попал

– То с утра и до утра

Носится вокруг ядра. (электрон)  

- Атом – непростая штука

И устроен он хитро.

В центре – плотное ядро,

А вокруг, как роем мошки

Пляшут электроны-крошки…

Очень положительный

С массою внушительной.

А таких, как он, отряд

Создаѐт в ядре заряд.

Лучший друг его – нейтрон….

Догадались? Он - …………..! (протон)

Зарядом я похвастать не могу,

А потому сижу в ядре и ни гу-гу.

А то ещѐ подумают – шпион.

А я нейтральный и зовусь ………….! ( нейтрон )

Собрать сколько надо частиц всех сортов,

И атом, пожалуйста, - вот он готов!

Но в общее дело их вклады неравны…

Так кто же из этих частиц самый главный –

Пузатый протон, флегматичный нейтрон,

А может быть, юркий малец электрон?

2. Актуализация знаний.

Задание учащимся у доски по карточкам. (индивидуальное задание)

№1. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов азота и аргона.

№2. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов неона и хлора. 

Остальные учащиеся отвечают на вопросы:

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: Si; 

2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне: 18. Формула? 2n2

3. Максимальное число электронов на s-орбиталях: 2

4. Максимальное число электронов на р-орбиталях: 6

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p1: Al; 

6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны? 1

7. Атом какого химического элемента содержит три протона? Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22? Ti.

9. Число нейтронов в атоме марганца равно: 30; 

10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно: 2

Проверка индивидуального задания у учащихся, работавших у доски.

Дополнительные вопросы:

• У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен?
• Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?

Вывод:

Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов.

3. Изучение нового материала.

Химическая связь может образовываться различными путями, познакомимся с одним из них.

Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивает к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов.

Демонстрация таблицы и схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле водорода. (Учащиеся записывают и зарисовывают схемы).

Вывод:

Связь между атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной.

Найти в учебнике определение.

Какую связь называют ковалентной неполярной? (Учебник).  

Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:

      ••      ••

  •• CI •• CI ••               -     электронная формула молекулы хлора,                          

      ••      ••

      CI -- CI                  -      структурная формула молекула хлора.                

          ••      

  •• N •• N ••               -     электронная формула молекулы азота,                          

          ••    

      N ≡ N                   -     структурная формула молекулы азота.

Задание: Показать на модели атомов образование связи между атомами азота и хлора. (Работа с наглядным материалом – моделями атомов)

Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу.

Ответить на вопросы:

• Что такое «электроотрицательность»?
• Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?
• Какой самый электроотрицательный химический элемент?

Вывод:

Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.

Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи в молекуле хлороводорода. (Записываем в тетради).

Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.

Составление электронных формул молекул хлороводорода и воды:

             ••

     H •• CI ••               -     электронная формула молекулы хлороводорода,                          

             ••

      H → CI                 -     структурная формула молекулы хлороводорода.

             ••

     H •• O ••                -     электронная формула молекулы воды,                          

             ••

              H  

    Н →О                     -    структурная формула молекулы воды.

            ↑

            Н  

Задание: Показать на модели атомов образование связи между атомами воды и хлороводорода, указать куда смещены электронные пары. (Работа с наглядным материалом – моделями атомов)

Физкульт-пауза: Учитель называет: 1. Формула простого вещества – поворот головы к правому плечу, формула сложного вещества – поворот головы к левому плечу O2, CO2, N2, NH3, S8, FeS, P4, P2O5.

2. Формула вещества с ковалентной неполярной связью – наклон головы вперѐд, формулу вещества с ковалентной полярной связью – наклон головы назад: Cl2, HCl, N2, NO, F2, HF, H2, H2S

4. Закрепление материала.

Задание:

1: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи:      Br2;   NH3.

2: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи:   F2;      HBr.

Два ученика работают у доски с этим же заданием для образца к самопроверке.

Вывод по теме урока.

5. Рефлексия.

- Что вы узнали сегодня нового? 

- Эта тема была легкой или трудной? 

- Как оцениваете свою работу?

- Работу класса в целом?

6. Оценки за урок.
7. Домашнее задание.