Урок химии в 8 кл "Типы химических реакций. Реакция обмена"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Тема урока: "Типы химических реакций. Реакции обмена."

Тип урока: комбинированный

Место проведения- кабинет химии

Цели урока:

Образовательная- актуализация знаний обучающихся о типах химических реакций, классификации веществ, номенклатуре основных классов неорганических соединений, введение понятия о реакциях обмена, их значимости в повседневной жизни человека.

Развивающая – развитие научного мышления обучающихся через установление причинно-следственных связей, умений анализировать результаты наблюдаемых опытов.

Воспитательные -формирование исследовательской компетенции обучающихся при изучении типов химических реакций.

Задачи:

1) обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций, закрепить умения составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.

2) сформировать комплекс общеучебных познавательных умений - логически мыслить, анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, аргументировать и отстаивать свою точку зрения.

3)совершенствовать коммуникативные и организационные умения (правильное использование химической терминологии и символики, потребности вести диалог, выслушивать оппонента, способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения).

Место урока в школьном курсе: урок изучается в разделе «Изменения, происходящие с веществами», является последним из типов химических реакций, изучаемых в этом разделе.

Планируемые результаты:

урок должен помочь обучающимся 8 класса сформировать следующие универсальные учебные действия:

1)Личностные УУД: определиться в выборе индивидуальных образовательных потребностей; научиться общаться со сверстниками, отстаивать свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою убежденность в вопросах значения химических знаний в повседневной жизни; оценивать жизненные ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих норм.

2)Регулятивные УУД: организовывать свое рабочее место под руководством учителя; определять цель и составлять план выполнения задания; развивать практические навыки и умения при решении повседневных проблем связанных с химией.

3)Познавательные УУД: научиться выполнять творческие задания для самостоятельного получения и применения знаний; устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезы и обосновывать их; формулировать проблемы.

4)Коммуникативные УУД: участвовать в диалоге на уроке и в жизненных ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации; принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: мультимедийный проектор, электронная презентация, экран, карточки с заданиями, демонстрационное оборудование (штатив с порбирками, пробиркодержатель, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфат меди, карбонат кальция, индикатор)

Ход урока.

I. Организационный момент.(1 мин)

Приветствие. (слайд 2)

Мы – умные, мы – дружные,

Мы – внимательные, мы – старательные,

Мы отлично учимся, всё у нас получится!

II.Актуализация опорных знаний (10 мин)

1.Вставьте пропущенное слово (слайд 3)

Реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ называются реакциями ….

Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями ….

Реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями….

2.Соотнесите типы химических реакций и схемы реакций:(слайд 4)

Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

3.Запишите уравнения следующих реакций (слайд 5)

Хлорид меди(II) + алюминий→хлорид алюминия +медь

Кальций + кислород→ оксид кальция

Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

Расставьте коэффициенты

III. Мотивация учебной деятельности (слайд 6)

1) 2HgO = 2Hg + O2

2) CaCO3 = CaO + CO2

3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

4) CuO + H2 = Cu + H2O

5) 2H2 + O2 = 2H2O

6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

7) BaO + SO2 = BaSO3

Определите тип химических реакций, уравнения которых здесь записаны. Все ли вы реакции смогли отнести к какому –либо типу.

Какое уравнение осталось?

Обратили вы внимание на состав веществ?

Что происходит во втором случае? (обмен составными частями)

Совершенно верно происходит обмен.

Сформулируйте тему урока?

Записать тему урока в тетради. (слайд 1)

IV. Изучение нового материала.

Попробуйте сформулировать определение реакций обмена? Если вы испытываете затруднения, обратитесь к тексту параграфа 32 на с. 165.

(записать в тетрадь) (слайд 8-10)

Проведём с вами небольшой эксперимент.

А теперь уберем учебники и тетради на край стола, пододвинем лотки с реактивами и выполним аналогичный опыт на местах.

Но сначала мы вспомним правила техники безопасности.(слайд 7)

Лабораторный опыт №1 «Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция».

К какому классу соединений относится карбонат кальция?

Назвать признак химической реакции? (выделение пузырьков газа). Какой это газ?

Записать уравнение химической реакции (1 обучающийся у доски, остальные в тетради).

Как мы обозначим выделение газа?

Лабораторный опыт №2 «Взаимодействие раствора гидроксида натрия с сульфатом меди».

Каким был раствор сульфата меди? Что произошло после того, как добавили раствор гидроксида натрия

Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, назовите образовавшиеся соединения:

CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

По какому признаку вы определили, что протекает химическая реакция? (образовался осадок голубого цвета)

Записать уравнение химической реакции на доске.

Лабораторный опыт №3

Взаимодействие соляной кислоты с раствором гидроксида натрия в присутствии индикатора – фенолфталеина.

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции.

Какие изменения мы видим? Как изменилась среда раствора?

HCl+NaOH→NaCl + H2O

Подведем итог: в каких случаях химические реакции идут до конца?

Физкультминутка (слайд 12)

Если выделится газ-

Это раз;

И получится вода -

Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

"Есть осадок", - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик "правила обмена"

Не забудет никогда:

В результате - непременно

Будет газ или вода,

Выпадет осадок –

Вот тогда порядок!

Давайте подумаем!!! Где в быту мы встречаемся с реакциями обмена?

(Демонстрационный опыт:Взаимодействие уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия)

• Разрыхлители теста.
• Определение качества воды.
• Устранение жесткости воды.
• Определение качества продуктов питания.
• Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе. (слайд)

И это далеко не полный перечень областей применения реакций обмена. Сделаем вывод: жизнь современного человека немыслима без реакций обмена!

V. Закрепление изученного материала.

1.Игра «Что лишнее?» (слайд 13)
1. 2Н2  +  О2 =  2Н2О                            3. NaOH + HCl = NaCl + H2O
СаО + СО2 = СаСО3                             Zn(OH)2 = ZnO +H2O
СuО + Н2 = Cu + Н2О                           2H2O = 2H2 + O2

2. MgCO3 = MgO + CO2                      4.  CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2                      CuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2                  NaOH + HCl = NaCl + H2O

2.Выполните задание. (Взаимопроверка по заготовленному шаблону)

Задание на «3» «Синяя снежинка». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.

Задание на «4» «Голубая снежинка». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Задание на «5» «Белая снежинка». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций 

3.Задание «Крестики-нолики». За 30 с необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения (слайд 14)

4.«Письмо»

Учитель. Ребята, пока мы работали на уроке, нам по химической почте пришло видеописьмо. Давайте узнаем, что в нем.

Это письмо от одного из персонажей пьесы Н.В. Гоголя «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией. Вот что он сообщает.

5.Задача (если позволяет время)

В результате реакции обмена получили гидроксид меди(II) массой 48 г. Какому количеству вещества соответствует такая масса гидроксида меди?

6.Проверочная работа. (Работа в парах с последующей взаимопроверкой по шаблону. )

1 вариант

1. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:
   А) Cu + O2 =
   Б) NaOH + HNO3 =
   В) H2 + CuO =
   Г) Ag2O =
   Д) MgO + HF =
2. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:
   а) нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III);
   б) гидроксид свинца (II) → оксид свинца (II) + вода.
3. Выберите на ваш взгляд, правильный ответ.
   В реакциях обмена могут образоваться:
   а) несколько простых веществ;
   б) два сложных вещества;
   в) одно сложное вещество;
   г) одно простое вещество.

Итоги урока: сегодня на уроке мы с вами изучили новый тип реакции – реакции обмена.

Провели лабораторную работу.

Сформулировали правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

VI.Рефлексия

Дети, подведите итоги сегодняшней работы, начните словами: «Я сегодня на уроке узнал…» или «Я сегодня научился…»

Домашнее задание (слайд 15)

• обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167;
• дополнительное: задание № 2 на стр. 168;
• творческое: подготовить сообщение или презентацию на тему «Реакции обмена в быту».