проект по химии "Куханная химия" 8класс
проект по химии (8 класс)

Организация проектной деятельности обучающихся в Точках роста в условиях сетевого взаимодействия

Во многих школах сегодня открыты "Точки роста" -- педагогические пространства, оснащенные самым современным оборудованием: цифровые лаборатории по физике, химии и биологии, обучающие роботы, системы виртуальной реальности, 3D-принтеры, мультимедийные студии... С одной стороны, они открывают невиданный ранее простор для детского творчества, исследований, проведения самых разных интереснейших проектов. С другой стороны, иногда непонятно, как подступиться к этому оборудованию, как и зачем подпустить к нему детей. Задача нашего курса -- показать, что любой педагог может при желании организовать работу школьников в Точке роста просто, эффективно, интересно для детей и с пользой для учебного процесса.Мы вспомним, что такое школьный проект, и как его организовать в Точке роста, а также узнаем особенности сетевого взаимодействия, которое поможет объединить усилия педагогов и учащихся разных школ в работе над совместными проектами.Основная часть нашего курса состоит из примеров проектов, реализованных педагогами Точек роста школ Волгоградской области со своими учениками. Мы подробно разберем эти примеры, и вы по возможности воспроизведете их в своих Точках роста. Надеемся, что они послужат отправной точкой, стимулом для вашей дальнейшей самостоятельной работы, плодотворного общения с коллегами, осуществления интересных школьных проектов в Точках роста! СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

Модуль 1. Организация проектной деятельности школьниковОсновы проектной деятельности школьников Организация проектной деятельности в сетевом формате

Модуль 2. Оборудование Точек Роста и его возможности для организации проектной деятельности школьниковЦифровые лаборатории Оборудование для VR и 3D моделирования. Оборудование для изучения искусственного интеллекта Робототехника. Системы лазерной резки

Модуль 3. Практикум по организации проектной деятельности школьниковПроект “Исследование состава и физико- химических свойств местной природной воды” (физика, химия) Проект “Разработка прототипа робоманипулятора “Домашний помощник”” (технология, информатика) Проект “Я - Альголог хоть куда! Ждет нас чистая вода!” (биология, химия)Проект “Эксперименты с ферментами” (химия, биология) Проект “Оценка экологического состояния реки Ахтуба и ериков, расположенных на территории Ленинского района Волгоградской области” (география, химия)Проект “Геометрия и архитектура города Волгограда” (география, информатика, технология)Проект “Разработка 3D модели электромобиля Tesla Cybertruck” (технология)Проект “Умная теплица” (биология, технология, информатика)Проект “Охота за бактериями” (биология)Проект “Мелодия сердца” (биология, технология, информатика)Проект “Распечатаем праздник” (технология)Проект “Радиационная и магнитная безопасность природного объекта “Игрище” (физика, география)Проект “Образовательный влог” (универсальный)

Проект “Проектирование модульного пауэрбанка” (технология, информатика)

В "Зеленой лаборатории" обучающиеся 7 класса изучали и получали газообразные вещества. Получили кислород, водород, углекислый газ. Узнали, какое вещество работает как антисептик, если перекись водорода капнуть на ранку.

В центре обучающиеся 5 класса приготовили "снег" из крахмала и соды. Слепили снеговиков и провели простейшие опыты.

25 мая 2022 года. Занятие в центре "Точка роста". Приготовление временных микропрепаратов и работа с постоянными микропрепаратоми.

Основными направлениями использования цифровой лаборатории являются:
1) химический эксперимент – важнейший метод познания, который позволяет
формировать у школьников знания о веществах и явлениях, развивать их активную
познавательную деятельность, закреплять пройденный материал в активной памяти;

2) лабораторные и практические работы – формируют представления о современных
формах и базовых методах физико-химического анализа, развивают умения работать с
нетекстовыми источниками информации и самое важное – итоговое обсуждение
результатов, коллективный анализ, итоговые выводы;

3) проектная и исследовательская деятельность – учит самостоятельно достигать
намеченной цели, формирует навыки проведения исследований, передачи и презентации
полученных знаний, работы и делового общения в группе, разнообразит учебную работу.

В этом учебном году цифровая лаборатория использовалась в урочной
деятельности и во внеурочное время при проведении предметной недели в школе,
эксперименты для учеников начальной школы, интеллектуальные игры для учащихся «Кто
хочет стать миллионером», в рамках районного семинара для директоров школ района был
проведен открытый урок на тему «Стирка по-научному», участие в научно-практических
конференциях («Мастера исследований»), Уроки в рамках проекта «Билет в будущее» и

Ученица 9А класса выступила с проектом «Стоит ли верить рекламе моющих
средств для посуды?» в районной научно-практической конференции , где стала лауреатом.
Ученики 10 класса делали проекты на тему «Польза и вред жевательной резинки»,
«Что мы знаем о шоколаде?», «Кофе, его состав и влияние на организм человека». С
данными проектами они успешно выступили на школьной конференции.

Итак, применение информационных технологий и цифровой лаборатории
позволяют поднять на новый уровень химический эксперимент, способствуют
значительному поднятию интереса к предмету, позволяют работать самостоятельно, дают
опыт работы с современной интересной техникой и компьютерными программами, что
может помочь с будущим самоопределением.

Анализ эффективности использования оборудования центра «Точки роста»
(биология)
Биологическая лаборатория центра «Точка роста» оснащена:
• оборудованием, средствами обучения и воспитания для изучения (в том числе
экспериментального) предметов, курсов, дисциплин (модулей) естественнонаучной
направленности при реализации основных общеобразовательных программ и
дополнительных общеобразовательных программ, в том числе для расширения
содержания учебного предмета «Биология»;
• оборудованием, средствами обучения и воспитания для реализации программ
дополнительного образования естественнонаучной направленностей;
• компьютерным оборудованием.
На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных
программ естественнонаучной направленности, разработанной в соответствии с
требованиями законодательства в сфере образования и с учѐтом рекомендаций
Федерального оператора учебного предмета «Биология». Образовательная программа
позволяет интегрировать реализуемые здесь подходы, структуру и содержание при
организации обучения биологии в 5―9 классах, выстроенном на базе любого из
доступных учебно-методических комплексов (УМК). Внедрение этого оборудования
позволяет качественно изменить процесс обучения биологии. Появляется возможность
количественных наблюдений и опытов для получения достоверной информации о
биологических процессах и объектах.

На основе полученных экспериментальных данных обучаемые смогут
самостоятельно делать выводы, обобщать результаты, выявлять закономерности, что
способствует повышению мотивации обучения школьников. Новое оборудование центра
позволяет обучающимся 5–9 х классов эффективно осваивать биологию.
Применяя цифровые лаборатории на уроках биологии, учащиеся выполняют
множество лабораторных работ и экспериментов. Лаборатория с наборами датчиков,
позволяют проводить измерения физических, химических, физиологических параметров
окружающей среды и организмов. В апреле был проведен открытый урок по теме
«Пищеварение в ротовой полости» с использованием лабораторного оборудования.
Широко используется инфраструктура центра «Точка роста» по биологии и во
Внеурочное время. В биологической лаборатории школьники работают с ноутбуком,
используют высокоскоростной интернет и другие ресурсы центра, которые служат
повышению качества и доступности образования. В центре дети учатся общаться,
работать в группах, совершенствуют коммуникативные навыки, строят продуктивное
сотрудничество со сверстниками и взрослыми.
Итоги районного этапа ВсОШ по физике, химии и биологии в 2023-2024 уч.году:
Биология - 3 победителя и призера,
Экология - 3,
Физика - 3,
Химия - 1.
Всего -10 призовых мест, вместо 8 в прошлом учебном году, что свидетельствует
об увеличении результативности: школьники активнее участвуют в конкурсах,
олимпиадах, фестивалях, учебно-исследовательских конференциях, творческих
мероприятиях.

Приложение 2. Конспекты уроков

Урок химии в 8 классе «Среда растворов»

Цель урока: создать условия для формирования понятия «Среда растворов» и способах ее определения.

Задачи:

1. Предметные

- развивать представление о средах растворов, способах их определения;

- расширять и углублять знания учащихся о кислотах, щелочах, солях;

- учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

2. Метапредметные (УУД) формирование

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельно планировать и выполнять свои действия на знакомом учебном материале, выполнять действия в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные: умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать и доказывать свое мнение; обсуждать результаты исследовательской деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию из одного вида в другой, выдвигать версии решения проблемы, строить логическое рассуждение, сравнивать, анализировать, обобщать.

3. Личностные

- формирование уважительного отношения к чужому мнению;

- умение использовать свои взгляды на мир объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем;

- развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки

- продолжить развитие работы в группе.

Данный урок можно отнести к урокам изучения и первичного закрепления новых знаний и умений.

Этапы урока:

1. Оргмомент

2. Постановка целей, задач, мотивация к учебной деятельности. Учащиеся легко справились с определением цели и задач.

3. Первичное усвоение новых знаний представлено заполнением схемы.

4. Первичная проверка понимания - выполняли интерактивное задание»

5. На этапе урока Первичное закрепление проверка усвоения учебного материала с помощью анализа лабораторной работы

6. Информация о домашнем задании. Домашнее задание дифференцировано, обучающимся предоставлено право выбора.

7. Рефлексия. На данном этапе обучающиеся оценивают результат и процесс деятельности.

Методы обучения, выбранные для объяснения нового материала соответствуют цели урока. Исследовательский (учитель сам формулирует сам формулирует проблему, а обучающиеся организуют исследование по теме), интерактивные (ученик взаимодействует не только с учителем, но и друг с другом), лабораторная работа.

Формы обучения, выбранные учителем: рассказ, беседа, лабораторная работа.

Средства обучения: учебники, тетрадь, ТСО, цифровая лаборатория.

Дидактические принципы, используемые на уроке: - научности; -последовательности и систематичности; - доступности; - активности; - наглядности; - связи теории и практики; - учета возрастных особенностей и индивидуальных особенностей; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; -принцип управляемого перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности;

Педагогические технологии, применяемые на уроке:

• Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);
• Технология оценивания учебных успехов.
• Проектная технология.
• Информационно-коммуникативные технологии.
• Здоровьесберегающий подход.
• Педагогика сотрудничества

Ход урока

Учитель: Здравствуйте, ребята. Садитесь.

Приветствие: Начинаем урок. Давайте улыбнемся друг другу, подарите свои улыбки. И начнем работу.

Ребята, обратите внимание на экран (на экране картинки: кофе, чай, молоко, гидроксид натрия, молоко, соляная кислота, морс). Подумайте, что объединяет эти изображения?

Примерный ответ детей: Жидкости, растворы.

Да, действительно, мы видим с вами жидкие растворы. Растворы - это однородные гомогенные системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворенное вещество равномерно распределено в растворителе. Раствор может состоять из двух и более компонентов. Растворитель - это то вещество, которое не изменяет агрегатное состояние при растворении. В случае смешения веществ с одинаковым агрегатным состоянием. Растворителя всегда больше в растворе. Образование раствора заключается в том, что связь между молекулами вещества исходного вещества разрушается, а между молекулами растворённого вещества и растворителя образуются новые связи.

В жизни мы встречаемся с водными растворами, т.е растворителем является вода, с ними и будем работать на уроке.

Любой раствор характеризуется содержанием в растворе ионов водорода и гидроксид-ионов. А что это содержание определяет вы узнаете, разгадав ребус:

Давайте попробуем определить тему урока.

Примерный ответ детей: Среда раствора. (тему урока записали в тетрадь)

Какую цель мы поставим исходя из названия темы?

Цель урока: выяснить, что такое среда раствора и ее виды, способы ее определения.

Постановка задач

1. Познакомиться с видами среды растворов;

2. Ввести понятие индикаторы и водородный показатель;

3. Провести химический эксперимент по определению среды растворов.

Для знакомства с видами среды растворов воспользуемся учебником стр. 150-151. Составим схему:

Какую задачу мы с вами решили на данном этапе?

Ответы детей: познакомились с видами среды растворов

Учитель: Для удобства среду раствора часто выражают водородным показателем (обозначается рН, читается «пэ аш»).

Водородный показатель рН - величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

Соотношение между средой и значением pH

Так, в кислотной среде pH<7, в нейтральной среде pH=7, а в щелочной среде pH>7

Характер среды определяют с помощью индикатора.

Индикаторы - вещества, которые изменяют окраску раствора при различных значениях pH.

Чтобы определить характер среды, в исследуемый раствор достаточно добавить несколько капель раствора индикатора, при этом происходит изменение окраски раствора.

На практике наиболее распространены несколько индикаторов: метилоранж, лакмус и фенолфталеин.

Перед тем, как к приступить к выполнению заданий, вспомним основные правила техники безопасности

Чтобы не подвергать свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

Делаешь то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Насыпаешь (наливаешь) вещества аккуратно,

Не высыпаешь (не выливаешь) вещества обратно.

Опыты делаешь тщательно

Над столом обязательно.

Вещества в лаборатории на вкус не изучаются –

Это строго-настрого запрещается.

Нельзя смешивать или сливать

Все химические вещества подряд.

С едкими веществами (кислоты, щёлочи) работать можно,

Но крайне осторожно.

Если кислоты или щёлочи на тебя попадают,

Их большим количеством воды немедленно смывают.

На рабочем столе – порядок и чистота,

Правило это выполняешь всегда.

Работа в группе. Определение окраски индикатора в различных средах.

Группа 1. В три пробирки налить: 1)дистиллированная вода 2) гидроксид натрия 3)соляная кислота

2. В пробирки внести несколько капель лакмуса.

3. Отметить окраску индикатора.

Группа 2. В три пробирки налить: 1)дистиллированная вода 2) гидроксид натрия 3)соляная кислота

2. В пробирки внести несколько капель фенолфталеина.

3. Отметить окраску индикатора.

Группа 3. В три пробирки налить: 1)дистиллированная вода 2) гидроксид натрия 3)соляная кислота

2. В пробирки внести несколько капель метилоранжа.

3. Отметить окраску индикатора.

Группы представляют результаты опыта, выполнив интерактивное задание (). (Представитель 1 группы выполняет задание про лакмус, 2 группы - фенолфталеин, 3 группы - метилоранж)

Учитель: Молодцы, задание выполнено верно.

В последнее время всё чаще используется универсальный индикатор - смесь нескольких индикаторов, которой пропитана специальная бумага. Цвет универсального индикатора последовательно изменяется от красного в кислотной среде (pH ≤ 4) через жёлтый (рН = 6), зелёный (рН = 7) и синий (рН = 8) до фиолетового в щелочной (рН = 9).

А сейчас какая задача решена?

Ответы детей: познакомились с индикаторами и водородным показателем.

Учитель: Водородный показатель имеет большое значение для биологических и химических процессов, поэтому определение рН растворов очень широко практикуется в сельском хозяйстве, медицине, науке, технике. Так, большинство культур растет на почве с определенным значением Рн. Например, на почвах с водородным показателем рН 5,0-5,5 ростки ячменя гибнут, в то время как картофель именно на такой почве дает особенно богатый урожай. Изменение рН крови или желудочного сока является диагностическим тестом в медицине. Отклонение рН от нормального значения даже на 0,01 свидетельствует о патологических процессах в организме. При нормальной кислотности желудочный сок имеет рН 1,7, рН крови человека равен 7,4, слюны - 6,9. Поэтому необходимо знать, чему равен рН тех жидкостей, которые употребляет человек: чая, кофе, молока, кока-колы, морса, раствора соли и сахара.

Работа в группе. Определение рН и среды растворов.

Группа 1. С помощью индикаторов

В стакан налить исследуемый раствор. Добавить несколько капель индикатора (лакмус синий, метиловый оранжевый, фенолфталеин). Отметить цвет раствора. Определить среду раствора.

Группа 2. С помощью универсального индикатора

В стакан налить исследуемый раствор. Опустить универсальную индикаторную бумагу в раствор. Отметить цвет индикатора. Определить рН и среду раствора.

Группа 3. С помощью датчика рН

- Подключить датчик рН к компьютеру. Запустить программу измерений Releon Lite.

- В химический стакан налить 25 мл исследуемого раствора и погрузить электрод в раствор не менее чем на 3 см.

- нажать кнопку «Пуск». Подождать установления показаний в течение нескольких секунд и нажать кнопку «Пауза». Зафиксировать показания рН. Определить среду раствора.

А сейчас давайте сравним, одинаковую ли среду и рН имеют исследуемые растворы. Нейтральную среду имеют растворы воды, молока, чая, сахара. Кислая реакция у кока-колы, морса, щелочная реакция у кофе.

Хочется отметить, что для исследования прозрачных растворов можно пользоваться любым способом. Среду окрашенных растворов можно определить только с помощью датчика рН.

Какую задачу мы решили?

Ответы детей: провели эксперимент по определению среды растворов.

Цель урока достигнута?

Ответы детей: да, выяснили, что такое среда раствора и ее виды, способы ее определения.

Сообщение д/з: п. 42 - обязательное задание для всех, по желанию: провести домашний эксперимент (определить изменение окраски свекольного сока в уксусной кислоте, растворе соды, мыльном растворе, воде).

Рефлексия

Ребята, оцените себя на уроке, выделив в таблице нужный ответ

Обучающиеся зачитывают свои ответы.

Учитель: Спасибо за работу на уроке. Мне с вами было интересно, легко работать.

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. - 4-е изд., стер. - Москва: Просвещение, 2022. - 175 с.: ил.

2. Методические рекомендации для проведения лабораторных работ по химии

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. - М.: ООО «Русское слово-учебник», 2013. - 224 с.: ил. - (ФГОС. Инновационная школа).

Урок (экология + химия) в 11 классе «Снег как индикатор загрязнения окружающей среды »

Цель: создание условий для формирования и получения знаний о загрязнении снега

1. Предметные

- развивать представление о снеге как о веществе, его строении;

- расширять и углублять знания учащихся о химических загрязнителях;

- учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

- продолжить развивать умения писать уравнения химических реакций.

2. Метапредметные (УУД)

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельное планирование и выполнение своих действий на знакомом учебном материале, выполнение действий в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные: умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать и доказывать свое мнение; обсуждать результаты исследовательской деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию из одного вида в другой, выдвигать версии решения проблемы, строить логическое рассуждение, проводить аналогии между изучаемым материалом и собственным опытом; сравнивать, анализировать, обобщать.

- личностные: формирование уважительного отношения к чужому мнению; умение использовать свои взгляды на мир, объясняя различные ситуации, решения возникающих проблем; развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки; продолжение развития работы в группе.

Формы работы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, практическая работа, групповая работа.

Методы обучения:

- Объяснительно-иллюстративный (рассказ, беседа, самостоятельная работа);

- Репродуктивный (работа с дидактическим материалом);

- Исследовательский (работа по поиску информации);

- Интерактивные (ученик взаимодействует не только с учителем, но и друг с другом).

Средства обучения: дидактический материал, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование, ТСО, цифровая лаборатория по экологии.

Педагогические технологии, которые применили мы на уроке:

• Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);

• Технология оценивания учебных успехов;

• Информационно-коммуникативные технологии;

• Здоровьесберегающий подход;

• Педагогика сотрудничества;

Ход урока:

Учитель биологии (в костюме деревенской женщины): Ох, и снежной выдалась нынче зима в Мезенском районе. Снега по пояс навалило, в прошлом то году, к январю месяцу, его совсем мало было.

На работушку-то каждый день хожу, снежок то каждый день топчу. И вот обратила внимание, что в одном то месте снежок белый-белый, а рядом с кочегаркой прошла, мои валеночки черные стали. Пришла домой и задумалась. Раньше то снег то топили и чай из него варили, на снегу белье белили. А нынче страсть одна. Ракеты в космос летят, заводы фабрики дымят, машины каки-то ходят, грязищу наводят. И пощо снег то такой грязный?

Учитель химии (обращается к детям): Здравствуйте, ребята. О чем вела речь бабушка?

Примерный ответ детей: о загрязнении снега.

Учитель химии: Давайте, подумаем, какая тема нашего урока?

Примерный ответ детей: загрязнение снега, атмосферы, окружающей среды.

Учитель химии: Тема урока «Снег как индикатор загрязнения окружающей сред».

Цель: Изучение состояния загрязненности снежного покрова п. Каменка

Учитель биологии: А какие задачи поставим на урок?

1. Выяснить что такое снег

2. Определить загрязнители в снежном покрове п. Каменка

3. Выявить влияние загрязнителей снега на окружающую среду

Ольга Васильевна, а расскажите пожалуйста, что такое снег ?

Учитель химии: Снег – твердые атмосферные осадки в виде снежных ледяных кристаллов разнообразной форсы: звездочек, шестиугольных пластинок, выпадающих из облаков. Снег образуется, когда микроскопические капли воды в облаках притягиваются к пылевым частицам и замерзают. Появляющиеся при этом кристаллы льда, не превышающие поначалу 0,1 мм в диаметре, падают вниз и растут в результате конденсации на них влаги из воздуха. При этом образуются шестиконечные кристаллические формы. Из-за структуры молекул воды между лучами кристалла возможны углы лишь в 600 и 1200. Основной кристалл имеет в плоскости форму правильного шестиугольника. На вершинах такого шестиугольника затем осаждаются новые кристаллы, на них – новые, и так получаются разнообразные формы звездочек – снежинок.

Кристаллы неоднократно вертикально передвигаются в атмосфере, частично тая и кристаллизуясь заново. Из-за этого нарушается регулярность кристаллов и образуются смешанные формы. Кристаллизация всех шести лучей происходит в одно и то же время, в практически идентичных условиях, и поэтому особенности формы лучей снежинки получаются столь же идентичны.

Белый цвет происходит от заключенного в снежинке воздуха. Свет всех возможных частот отражается на граничных поверхностях между кристаллами и воздухом и рассеивается. Снежинки состоят на 95% из воздуха, что обуславливает низкую плотность и сравнительно медленную скорость падения (0,9 км/ч) [2,63].

Учитель биологии: Окружающая среда оказывает большое воздействие на мир живых организмов и здоровье человека. Состав снеговых вод напрямую зависит от состояния атмосферы, гидросферы и литосферы. Именно поэтому анализ снеговых талых вод наиболее ярко показывает характер и процесс загрязнения окружающей среды. Поступление веществ из атмосферы играет важную роль в природном равновесии. Снежный покров является показателем загрязнения не только самих осадков, но и последующего загрязнения вод и почв.

Изучение состава снежного покрова позволяет оценить степень загрязнения атмосферы, а также степень влияния на химический состав воды и почвы. Снеговые талые воды содержат большое количество вредных веществ, выпавших из атмосферы с выбросами промышленных предприятий и накопившихся в снегу в течение зимнего периода. А при таянии снежного покрова примеси загрязняют водоемы. Применив доступные методики, можно использовать снеговой покров как индикатор для определения состояния загрязнения окружающей среды.Основным источником вредных частиц снега являются большие предприятия города. В составе снега можно выделить мельчайшие частицы пепла, выбрасываемые с выхлопными газами автомобилей или с дымом предприятий, сажа, частицы металлов (марганец, свинец).

Ребята, пользуясь текстом, составьте классификацию загрязнителей снежного покрова.

Текст: Снег по своему составу в настоящее время является «ядом» для окружающей среды. Например, «наш» снег может проесть бетон. Процентное содержание ряда компонентов снега при усиленной промышленной антропогенной нагрузки превышает стандартный уровень в тысячи раз, что делает снег таким опасным даже для человека, потому что человек дышит парами испарившейся воды отравленного снега. Выделяются пять основных групп загрязнителей, содержащихся в снежном покрове: 1) макрокомпоненты снеговых вод - пыль, сульфатные и гидрокарбонатные ионы, кальций, хлор, фтор, минеральные формы азота и фосфора и др.; 2) тяжелые металлы и другие микроэлементы, органические соединения; 3) фенолы, формальдегид и др.; 4) полициклические ароматические углеводороды; 5) радионуклиды.

Ребята по очереди читают свои записи.

Класс разделен на 2 группы случайным выбором.

1 группа определяет органолептические показатели:

1. «Определение цвета талой воды»

Цель: определить цветность талой воды.

Оборудование: лист белой бумаги, стеклянный мерный цилиндр.

Для определения цветности воды взять стеклянный сосуд и лист белой бумаги. Пробы воды налить в мерный цилиндр до отметки 20 см. В качестве контроля использовать цилиндр, заполненный на ту же высоту дистиллированной водой. Затем цилиндры с исследуемой талой водой рассматривать сверху на белом фоне при рассеянном дневном освещении. Отметить цвет. Данные занести на снежинку.

2. Определение мутности талой воды

Цель работы: оценить мутность воды и наличие в ней осадка; сравнить показатели мутности воды в разных участках.

Оборудование: пробы снега, цифровая лаборатория по экологии

1. Подключить датчик мутности к компьютеру или планшету.

2. Запустить программу измерений ReleonLite. Нажать кнопку «Пуск».

3. Наполнить кювету датчик мутности растопленным образцом снега (водой).

4. Поместить кювету в датчик [2,35].

5. Полученные данные занести на снежинку.

3. Определение кислотности снега

Цель работы: оценить кислотность снега; сравнить показатели кислотности в разных участках.

Оборудование: пробы снега, стаканы, цифровая лаборатория по экологии

1. Подключить датчик рН к компьютеру.

2. Запустить программу измерений ReleonLite. Нажать кнопку «Пуск».

3. Измерить значение рН для каждого раствора, попеременно погружая щуп в сосуды. Важно после каждого измерения погружать щуп в чистую воду для очистки и протирать сухой салфеткой [2,30].

4. Полученные данные занести на снежинку.

2 группа выявляет химические загрязнители снега.

1. Обнаружение сульфат – ионов (SO42-)

В пробирку добавили 10 мл пробы и 2 мл 5% раствора хлорида бария. По характеру выпавшего осадка определили ориентировочное содержание сульфат - ионов. При отсутствии мути концентрация сульфат - ионов менее 5 мг/л, При слабой мути, появляющейся не сразу, а через несколько минут - 5-10мг/л. При концентрации сульфат - ионов /более 10мг/л выпадает белый осадок. Составьте уравнение, которое потом запишите на доску

Обнаружение свинца (Pb2+).

В пробирку с пробой добавили 0,5 мл сульфида натрия (Na2S), выпадает чёрный осадок свинца. Содержание катионов свинца более 100мг/л. Если наблюдается помутнение раствора, то концентрация катионов более 20мг/л, а при опалесценции –0,1мг/л. Составьте уравнение,которое потом запишите на доску

2. Обнаружение катионов железа (Fe3+).

В пробирку добавили 10 мл пробы, 0,5 мл раствора щёлочи (КОН). При содержании железа 0,1мг/л появляется розовое окрашивание, а при более высоком - красное. Составьте уравнение, которое потом запишите на доску [1,157].

На лучиках снежинки укажите результаты опытов (какой осадок выпал, концентрация, цвет и т.д.

Отчет детей: Дети заполняют снежинку и делают выводы о результатах эксперимента.

ВЫВОД: Снег имеет кислотную реакцию среды, так как продукты сгорания содержат оксиды серы, углерода и азота.

Мутность снеговой воды обусловлена наличием взвешенных частиц в пробах взятых у дороги и котельной.

Проведя исследование, ребятам удалось выявить наличие сульфатов, ионов железа и свинца.

Сульфат-ионы накапливаются в снегу за счёт осаждения аэрозолей диоксида серы из воздуха вместе с пылью под действием сил гравитации, а также в результате выветривания почв, с частицами морской соли, с выхлопами газов автомобилей.

Тяжелые металлы попадают в снег в результате выбросов автомобилей.

Учитель химии: В Федеральном законе «Об охране окружающей среды» дается следующее определение понятия Окружающая среда.

Окружающая среда - совокупность компонентов природной среды, природных и природно-антропогенных объектов, а также антропогенных объектов, которые включают в себя землю, недра, почву, поверхностные и подземные воды, атмосферный воздух, растительный, животный мир и иные организмы, а также озоновый слой атмосферы и околоземное космическое пространство, обеспечивающие в совокупности благоприятные условия для существования жизни на Земле.

Работа в группах. Читают текст. Рисуют условные знаки, отражающие влияние выявленных ионов на окружающую среду и при помощи магнитов вывешивают на доске

ТЕКСТЫ

Сульфаты присутствуют не только в нашей воде, но и в атмосфере. При сжигании ископаемого топлива триоксид серы в атмосфере в сочетании с водяным паром в воздухе образует разбавленную серную кислоту, известную как кислотный дождь.

Кислотные осадки (дождь, град, снег и тому подобное) отрицательно влияют на водные экосистемы, на рост деревьев и сельскохозяйственных культур.

Хотя сульфаты в небольших количествах не должны существенно влиять на потребителя или пьющего, те, кто не привык к этому соединению, могут страдать от обезвоживания и диареи. А избыточное употребление воды с сульфатами может привести к образованию камней в почках.

Сульфаты присутствуют практически во всех поверхностных водах и являются одними из важнейших анионов. Повышенные содержания сульфатов ухудшают органолептические свойства воды и оказывают физиологическое воздействие на организм человека. Основным источником растворенных в воде сульфатов является гипс. В подземных водах с содержанием сульфат - иона обычно выше, чем в воде рек и озер. Значительные количества сульфатов поступают в водоемы в процессе отмирания организмов и окисления наземных и водных веществ растительного и животного происхождения и с подземным стоком. В больших количествах сульфаты содержатся в промышленных стоках производств, в которых используется серная кислота, например, окисление пирита. Сульфаты выносятся также со сточными водами коммунального хозяйства и сельскохозяйственного производства.

Железо-один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Главными источниками соединений железа в поверхностных водах являются процессы химического выветривания горных пород, сопровождающиеся их механическим разрушением и растворением. В процессе взаимодействия с содержащимися в природных водах минеральными и органическими веществами образуется сложный комплекс соединений железа, находящихся в воде в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии. Значительные количества железа поступают с подземным стоком и со сточными водами предприятий металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, лакокрасочной промышленности и с сельскохозяйственными стоками. Железо нередко становится причиной развития дерматитов, аллергических реакций, заболеваний печени и почек.

Железо является токсичным веществом, поэтому введение в организм избыточного количества железа с пищей или лекарственными препаратами может привести к отравлению. При приеме внутрь дозы железа 200-250 мг/кг у человека появляется рвота, боли в животе, ощущение жара, снижение артериального давления, цианоз, резкое снижение свертываемости крови, поражение печени. При вскрытии обнаруживаются кровоизлияние и диффузный некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта, массивные некрозы печени.

В связи с высоким содержанием железа в пищевом рационе отмечают сидероз печени, селезенки и связанные с ними в случаи остеопороза позвонков.

Железо влияет на интенсивность развития фитопланктона и качественный состав микрофлоры в водоемах. Токсичность соединений железа в воде зависит от рН. Щелочная среда резко увеличивает опасность отравления рыб, так как в таких условиях образуются гидроксиды железа, которые осаждаются на жабрах, закупоривают и разъедают их. Кроме того, соединения железа (II) связывают растворенный в воде кислород, что приводит к массовой гибели рыб и других гидробионтов. Хлорид железа (III) концентрацией 0,07-0,2 мг/л вызывает гибель карасей и вьюнов, 0,24-0,9 мг/л – колюшки, а сульфат железа (III) концентрацией 0,1-2,9 мг/л – карпов и лещей. Вода, содержащая железо, непригодна для инкубации икры, так как его гидроксиды осаждаются на ней и на жабрах мальков, вызывая их массовую гибель. Очень чувствительны к гидроксиду железа (III) моллюски (прудовики, улитки).

Свинец-это тяжелый металл, токсичный в очень небольших дозах и оказывающий острое и хроническоевоздействие на здоровье человека. Это токсическое вещество, имеющее полиорганное функциональное действие и способное вызывать негативные неврологические последствия, а также оказывать отрицательное влияние на сердечно-сосудистую систему, почки, желудочно-кишечный тракт, кровеносную и репродуктивную системы. Характер и тяжесть последствий зависит от уровня, продолжительности и времени воздействия. Свинец накапливается в костях и может быть источником воздействияв последующие годы жизни.

В окружающей среде свинец является токсическим для растений, животных и микроорганизмов. Биоаккомуляция свинца происходит в большинстве организмов. Согласно оценкам, в поверхностных водах время пребывания биологических частиц, содержащих свинец, составляет до двух лет. Может свинец проникать в поверхностные воды вследствие эрозии свинцесодержащих почвенных частиц и сброса отходов, содержащих продукты свинца.

Свинец является одним из весьма распространенных в окружающей среде токсичных элементов. Значительное повышение содержания свинца в окружающей среде (в т.ч. и в поверхностных водах) связано со сжиганием углей, с выносом в водные объекты со сточными водами рудообогатительных фабрик, некоторых металлургических заводов, химических производств, шахт и т.д. Свинец и его соединения действуют на разные органы и системы организма и вызывают в основном изменения в нервной и сердечно-сосудистой системах, а также нарушения ферментативных реакций, витаминного обмена, снижают иммунобиологическую активность человека.

рН-Чистый снег, как и чистая дождевая вода, имеет рН = 5,6, что связано с наличием в воздухе СО2, образующего угольную кислоту, подкисляющую атмосферные осадки. Если в воздухе много оксидов азота, сернистого газа, диоксида серы и кислотных оксидов, то снег или дождевая вода будут иметь величину рН < 5,6 (снег кислый). Если снег имеет значение рН > 5,6, то он щелочной и загрязнен оксидами металлов, автомобильными выхлопами.

Наиболее очевидное влияние кислотные осадки оказывают на водные экосистемы. В пресноводных водоемах рН воды обычно равен 6 - 7. Снижение рН до 5 приводит к постепенному вымиранию рыб. Однако нельзя считать, что взрослая рыба просто погибает в большом числе из-за повышенной кислотности воды в этих озерах. На самом деле сильно закисленные воды не позволяют рыбе нормально размножаться. Самки могут оказаться не способными выметать икру в кислой воде, если же икра все-таки попадает в воду, то она либо погибает, либо из нее вылупляются нежизнеспособные мальки.

Во многих районах, где количество рыбы уменьшилось вследствие кислотных дожей, наблюдались очень холодные зимы с обильными снегопадами. При таянии окрестных снегов подкисленная вода стекает в озера, что приводит к резкому увеличению кислотности. Таяние снегов и повышение кислотности по времени совпадают с нерестом рыб. Таким образом, вымеченная икра попадает в максимально кислую воду, которая наблюдается в течение года. Можно предположить, что по мере сокращения численности рыбы будет уменьшаться и численность тех видов животных, которые питаются рыбой, таких, как белоголовый орлан, гагары, скопа, а также выдра, норка и др.

Просачиваясь сквозь почву, талая вода способна выщелачивать алюминий и тяжелые металлы. Обычно присутствие этих элементов в почве не создает проблем, так как они связаны в нерастворимые соединения и, следовательно, не поглощаются растениями. Однако при низком значении рН их соединения растворяются, становятся доступными и оказывают сильное токсическое воздействие, как на растения, так и на животных. Например, алюминий, довольно обильный во многих почвах, попадая в озера и реки, вызывает аномалии развития и гибели эмбрионов рыбы.

Одно из наиболее ощутимых последствий высокой кислотности - разрушение произведений искусства. Известняк и мрамор - излюбленные материалы для оформления фасадов зданий и сооружения памятников. Памятники и здания, простоявшие сотни и тысячи лет лишь с незначительными изменениями, сейчас растворяются и рассыпаются в крошево. Кислотные осадки разрушают строительные материалы, образованные карбонатом кальция (мрамор, известняк и др.) [1,157,158] .

Учитель биологии: Снежный покров является эффективным накопителем загрязняющих веществ, выпадающих из атмосферного воздуха. При снеготаянии эти вещества попадают в природные среды, загрязняя окружающую среду. Давайте посмотрим, какое влияние удалось выявить нашим 11-класникам, прочитав текст.

Мы предлагаем представителям от групп разместить на доске условные знаки.

МОЛОДЦЫ!!!!

Таким образом, снеговой покров накапливает в своем составе практически все вещества, поступающие в атмосферу: в связи с этим снег можно рассматривать как своеобразный индикатор загрязнения окружающей среды;

Количество снега в течение зимы становится все больше, так и мы с вами на протяжении урока накапливали новые знания и сейчас сможем сформировать снежный ком ЗНАНИЙ.

Я начинаю, а вы продолжаете:

1. Снег является индикатором загрязнения окружающей среды.

2. При помощи качественных реакций мы смогли определить наличие в снегу ионов.

3. Снег состоит из молекул воды 4. Вода замерзая превращается в лед. И т.д.

Вот такой большой ком знаний у нас получился.

Учитель химии: Цель, которую мы ставили на сегодняшний урок достигнута?

А давайте вспомним, что у нас было вначале урока?

Ответы: Приходила старушка.

Входит старушка

А сейчас попытайтесь сформулировать ответ на ее вопрос.

ПОЧЕМУ СНЕГ ТО ГРЯЗНЫЙ?

Примерный ответ детей: Снег накапливает в себе загрязнители (механические примеси, химические загрязнители)

Учитель химии: Всем спасибо за урок.

Мы надеемся, что сегодняшний урок вам понравился, вы получили много новой и полезной информации.

Список литературы

1. Биология. Дополнительные материалы к урокам и внеклассным мероприятиям по биологии и экологии в 10-11 классах/авт.-сост. М.В. Бондарук, Н.В. Ковылина. - Волгоград: Учитель, с.

2. Методические рекомендации для проведения лабораторных работ по экологии

Урок (биология + химия) в 10 классе «Этот загадочный витамин С»

Авторы: Фуфаева Ольга Васильевна, учитель химии и физики Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Каменская средняя школа Мезенского района»

Лихачева Наталья Степановна, учитель биологии и ОБЖ Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Каменская средняя школа Мезенского района»

Цель: создание условий для формирования и получения знаний о витамине С

1. Предметные

- развивать представление о витамине С как о химическом веществе, влияющем на здоровье человека;

- расширять и углублять знания учащихся о содержании витамина С в северных ягодах;

- учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

2. Метапредметные (УУД)

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельное планирование и выполнение своих действий на знакомом учебном материале, выполнение действий в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные: умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать и доказывать свое мнение; обсуждать результаты исследовательской деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию из одного вида в другой,строить логическое рассуждение; сравнивать, анализировать, обобщать.

- личностные

- формирование уважительного отношения к чужому мнению

- развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки;

- продолжение развития работы в группе.

Формы работы: рассказ, беседа, самостоятельная работа, практическая работа, просмотр видео.

Методы обучения:

- Объяснительно-иллюстративный (рассказ, беседа, самостоятельная работа);

- Репродуктивный (работа с дидактическим материалом);

- Исследовательский (практическая работа);

- Интерактивные (выполнение интерактивного задания на доске; взаимодействие обучающихся не только с учителем, но и друг с другом).

Средства обучения: дидактический материал, рабочая тетрадь, лабораторное оборудование, ТСО.

Педагогические технологии, которые применили мы на уроке:

· Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);

· Технология оценивания учебных успехов;

· Информационно-коммуникативные технологии;

· Здоровьесберегающий подход;

· Педагогика сотрудничества;

Ход урока

Учитель биологии: Ребята, вам необходимо отгадать ребус

Ответ учеников: витамины

Учитель биологии: А что такое витамины?

Ответы обучающихся: витамины - низкомолекулярные органические соединения различной химической природы, необходимые для осуществления жизненно важных биохимических и физиологических процессов в живых организмах.

Учитель химии: Ребята, вам необходимо заполнить кластер «Классификация витаминов»

Витамины

_______________________ ______________________________

Примеры_______________ _______________________________

Выполнить интерактивное задание: «Поступление витаминов в организм человека» (По одному представителю от группы выходят к доске)

Учитель биологии с лукошком в руках в платочке:

По лужку гуляла, смородину собирала,

По болоту пошла и морошку с клюквой там нашла,

В лесок заглянула, брусника краснеет, черника зреет.

Корзинку ягод в дом принесла,

Здоровье семьи сберегла.

Вопрос обучающимся: Что объединяет все эти ягоды.

Ответ обучающихся: Витамин С.

Учитель химии: Давайте подумаем, какова тема нашего урока?

Тема нашего урока «Этот загадочный витамин С»

А теперь давайте подумаем, какую цель поставим на сегодняшний урок?

Цель: Систематизировать и актуализировать знания обучающихся о витамине С

Задачи:

1. Познакомиться с химической формулой витамина С, его свойствами.

2. Показать влияние витамина С на организм.

3. Определить содержание витамина С в северных ягодах.

Учитель химии: Витамин С – это вещество с молекулярной формулой #1057;труктурная формула аскорбиновой кислоты была установлена в 1933 году учеными нескольких стран. В настоящее время известно, что аскорбиновая кислота не содержит свободной карбоксильной группы (она находится в виде лактона), имеет карбонильную группу, четыре гидроксильных группы. Путем гидрирования было доказано присутствие одной двойной связи. В настоящее время общепринятой считается следующая структурная формула витамина.

Задание для обучающихся: Записать формулу витамина С в рабочую тетрадь и отметить его функциональные группы. Предположите, какими свойствами может обладать витамин С.

Для ознакомления с химическими свойствами витамина С вам необходимо на ноутбуке посмотреть видеофрагмент ;t=283s

Экспериментальное задание: в 3 неподписанных стаканчиках находится раствор гидроксида натрия, аскорбиновой кислоты и воды.

С помощью датчика рН

- Подключить датчик рН к компьютеру. Запустить программу измерений Releon Lite.

- В химический стакан налить 25 мл исследуемого раствора и погрузить электрод в раствор не менее чем на 3 см.

- нажать кнопку «Пуск». Подождать установления показаний в течение нескольких секунд и нажать кнопку «Пауза». Зафиксировать показания рН. Определить среду раствора.

Вопрос: в каком стаканчике находится аскорбиновая кислота? Как определили?

Ответы учащихся: рН приблизительно равен 2-3, среда кислая

Учитель химии: Какую задачу, поставленную на сегодняшний урок мы с вами решили?(познакомились с химической формулой витамина С и его свойствами)

Инсценировка обучающихся:

Солдат: Сестричка, сестричка… Помоги… я партизан… … мои друзья больны … их десны распухли и кровоточат … лица отекли …они очень слабы … невыносимые боли в мышцах и суставах сковывают их тела … их тела сплошные кровоподтеки … под кожей лопаются сосуды … зубы у многих выпали совсем … сестричка, помоги...

Медсестра: Я все поняла. Вот ваша помощь! (медсестра подает солдату ветку сосны, немного плодов шиповника, лук)

Солдат: я прошу у тебя помощи, а не то, что я могу найти у себя в лесу.

Медсестра: Милый, хороший мой солдат. У вас цинга. Вы страдаете от недостатка витамина С, что нарушает обмен веществ. Старики умели лечить цингу плодами шиповника, «сосновым пивом» - настоем хвои и молодых побегов сосны. Также предотвратить цингу можно, если есть квашеную капусту, зеленый лук, черную смородину.

Отправляй своих бойцов в лес пусть собирают ягоды, заваривают хвою сосны. Будьте здоровы!

Учитель биологии: Что хотели сказать о витамине С солдат и медсестра?

Ответы детей: Недостаток витамина С вызывает цингу, которую можно лечить народными средствами: ягодами, плодами шиповников и т.д.

Учитель химии: А еще в каких продуктах содержится витамин С? Сейчас вы узнаете, исполнив частушки.(тексты частушек лежат на столах).

1. «С» витамин едим со щами, и с плодами, овощами

Он в капусте и в шпинате, и в шиповнике, в томате.

Поищите на земле - и в салате и в щавеле, лук, редиска, репа, брюква

И укроп, петрушка, клюква, и лимон, и апельсин,

Ну, во всём мы "С" едим!

2. Фрукты, овощи, лимоны,

Помогают быть здоровым

Грушу - утром, суп в обед,

а на ужин -винегрет

3. «С» - витамин в цветной капусте, в укропе, свежих овощах.

Он снова в действие запустит уставших клеток бодрый ряд!

От простуды и ангины помогают апельсины.

Ну а лучше есть лимон, витамином заряжен.

Работа в группах: Детям предлагается прочитать текст. Задание: Собрать корзинку знаний (группе предлагается написать на моделях ягод, содержащих витамин С, полезные свойства). Один представитель от группы объявляет о результатах работы.

Группа 1. Роль витамина С в организме

Витамин С необходим для нормального роста организма и обладает многими полезными свойствами:

• Способствует образованию РНК из ДНК;

• Облегчает окисление аминокислот;

• Участвует в обмене стероидных гормонов;

• Способствует проявлению активности фолиевой кислоты (ускоряет превращение фолиевой кислоты в другую форму – фолиновую кислоту);

Группа 2. Роль витамина С в организме

Витамин С необходим для нормального роста организма и обладает многими полезными свойствами:

• Способствует образованию коллагена, поскольку может значительно уменьшать появление морщин. Многие годы витамин C используется в лечении различных кожных проблем. Он обычно входит в состав многих увлажняющих кремов и масок, чтобы наделить нашу кожу сиянием. Также витамин С может быть чрезвычайно полезен для ускорения заживления различных видов ран: от незначительных порезов до перелома костей.

• Регулирует обмен углеводов и белков;

• Способствует усвоению железа в кишечнике;

• Обезвреживает некоторые ядовитые вещества и токсичные продукты, образуемые в самом организме;

Группа 3. Роль витамина С в организме

Витамин С необходим для нормального роста организма и обладает многими полезными свойствами:

• Укрепляет иммунитет, лечит симптомы простуды. Хотя не имеется четкого доказательства, что витамин С может предупреждать простуду, исследования показали, что он может уменьшать выраженность и серьезность симптомов простуды, если заболевание уже началось. Витамин C — натуральный антигистамин, а это значит, что он помогает лечить аллергии, таким образом, в следующий раз, когда у вас появится аллергический насморк, вы можете улучшить состояние с помощью витамина С;

• Помогает снизить уровень холестерина. Витамин C способствует преобразованию холестерина в соли желчных кислот, которые могут легко выводиться из организма. Это простой способ снижения уровня холестерина естественным путем. Улучшает желчеотделение, восстанавливает внешнесекреторную функцию поджелудочной и щитовидной железы;

• Понижает риск возникновения сердечно-сосудистых заболеваний. Витамин C — прекрасный антиоксидант, а это значит, что он может нейтрализовать свободные радикалы, которые наносят вред стенкам артерий. Это снижает риск возникновения атеромы и помогает предотвратить сердечно-сосудистые заболевания, такие как инфаркт или инсульт. Кроме того, способность витамина С снижать уровень холестерина в крови играет важную роль в снижении риска возникновения сердечно-сосудистых заболеваний.

Учитель биологии: Какую задачу, поставленную на сегодняшний урок мы с вами решили? (познакомились с влиянием витамина С на организм человека)

Учитель химии: Вы собрали корзинку ягод, содержащих витамин С. Давайте вспомним, какие чаще всего ягоды мы употребляем в пищу?

Ответы детей: черника, черная и красная смородина, клюква, брусника, малина, клубника и др.

Учитель химии: Все эти ягоды содержат витамин С, но количество этого витамина сильно отличается в разных ягодах.Методика определения содержания витамина С основана на способности йода окислять аскорбиновую кислоту. При прямом титровании аскорбиновой кислоты раствором йода происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:

Таким образом, 1 моль аскорбиновой кислоты реагирует с 1 моль йода с образованием 1 моль дегидроаскоробиновой кислоты и 2 моль йодид-ионов. Следовательно, эквивалентная масса аскорбиновой кислоты в данной реакции составляет: 88 г/моль.

Заранее подготовили раствор титранта: 5%-ю спиртовую настойку йода разбавили дистиллированной водой в 40 раз, концентрацию йода составила 0,005 моль/л. Раствор крахмала приготовили из 1 г крахмала на 200 г кипящей воды. Выжали сок ягод.

Инструкция по работе

1. Бюретку заполнить раствором йода. Уровень раствора йода вывести на нуль. В коническую колбу для титрования с помощью пипетки отобрать 2 мл сока ягод, добавить 0,5 мл раствора крахмала. Титровать раствором йода при энергичном перемешивании до появления синей краски, не исчезающей в течение 20 с. Определить объем йода, пошедшего на титрование.
2. Рассчитать концентрацию витамина С в пробе сока по формуле:

,

где с(вит.С) - концентрация витамина С;

V(I2) - объем (в мл) раствора йода, определенный экспериментально в ходе титрования;

с (I2) - концентрация (в моль/л) раствора йода;

V (сока)- объем(в мл ) пробы сока.

Произвести расчет витамина С в ягодах в мг/100 мл сока.

Расчет производился по формуле:

m(вит. С) =с(вит. С)•100•Э( С6Н8О6),

m(вит. С) =с(вит. С)•100•88,

где m(вит.С) – масса витамина С в мг на 100 мл сока .

Каждая группа оглашает свой результат.

Учитель химии: К какому выводу мы можем прийти на основе результатов эксперимента?

Ответы детей: наибольшее содержание витамина С в черной смородине, наименьшее – в клюкве.

Учитель биологии: Суточная потребность человека в витамине С зависит от ряда причин: возраста, пола, беременности, климатических условий, вредных привычек. Человек нуждается ежедневно в 70-100 мг витамина С. Поэтому, если пересчитать полученные данные на количество сока, то в сутки необходимо выпивать 60 мл черносмородинного сока, 120 мл. – морошечного, 400 мл.- клюквенного.

Учитель химии: На данном этапе урока решили третью задачу: определили содержание витамина С в северных ягодах.

Рефлексия: Учитель химии: Сегодня на уроке мы собрали корзину знаний «Витамина С». Поделитесь, пожалуйста, мнением о сегодняшнем уроке, вашей деятельности и работе группы.

Заслушиваем ответы детей.

Учитель биологии: Мы для вас приготовили сюрприз. Предлагаем вам отведать черносмородинного сока и восполнить вашу суточную дозу витамина С, который позволит вам поддержать свой иммунитет, создаст хорошее настроение, придаст бодрости и сил.

СПАСИБО ЗА УРОК!

Конспект урока в 9 классе «Жесткость воды и ее устранение»

Цель урока: создать условия для формирования понятия « Жесткость воды» и способах ее устранения.

Задачи:

1. Предметные

- развивать представление о жесткой воде как о химическом веществе, влияющем на условия жизни людей;

- расширять и углублять знания учащихся о соединениях кальция и магния

- учить использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.

- продолжить формирование навыков работы с лабораторным оборудованием

- продолжить развивать умения писать уравнения химических реакций

2. Метапредметные (УУД) формирование

- регулятивные: управление своей деятельностью; контроль и оценивание результатов своей деятельности; формулирование результатов своей деятельности в устной и письменной форме; самостоятельно планировать и выполнять свои действия на знакомом учебном материале, выполнять действия в сотрудничестве с учителем и по инструкции.

- коммуникативные: умение слушать другого ученика – партнера по коммуникации и учителя; умение вести диалог, аргументировать и доказывать свое мнение; обсуждать результаты исследовательской деятельности;

- познавательные: умение работать с предложенными источниками информации, преобразовывать информацию из одного вида в другой, выдвигать версии решения проблемы, строить логическое рассуждение, проводить аналогии между изучаемым материалом и собственным опытом; сравнивать, анализировать, обобщать.

3. Личностные

- формирование уважительного отношения к чужому мнению

- умение использовать свои взгляды на мир объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем;

- развитие самостоятельности и ответственности за свои поступки

- продолжить развитие работы в группе.

Данный урок можно отнести к урокам изучения и первичного закрепления новых знаний и умений.

Этапы урока:

#1054;ргмомент

2. Этап актуализации знаний - учащиеся заполняли пропуски в тексте и решали кроссворд.

3. Постановка целей, задач, мотивация к учебной деятельности. Учащиеся легко справились с определением цели и задач.

4. Первичное усвоение новых знаний представлено заполнением инструктивной карты.

5. Первичная проверка понимания - писали уравнения реакций и заполняли лепестки цветка, где я использовала прием «Ромашка»

6. на этапе урока Первичное закрепление проверка усвоения учебного материала проводилась с помощью приема «Верю-неверю»

7. Информация о домашнем задании. Домашнее задание дифференцировано, обучающимся предоставлено право выбора.

8. Рефлексия. На данном этапе обучающиеся оценивают результат и процесс деятельности.

Методы обучения, выбранные для объяснения нового материала соответствуют цели урока. Исследовательский (учитель сам формулирует сам формулирует проблему, а обучающиеся организуют исследование по теме), интерактивные (ученик взаимодействует не только с учителем, но и друг с другом), лабораторная работа.

Формы обучения, выбранные учителем: рассказ, беседа, самостоятельная работа, лабораторная работа.

Средства обучения: учебники, инструктивный лист, таблицы Менделеева и растворимости, ТСО.

Дидактические принципы, используемые на уроке: - научности; -последовательности и систематичности; - доступности; - активности; - наглядности; - связи теории и практики; - учета возрастных особенностей и индивидуальных особенностей; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; -принцип управляемого перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности;

Педагогические технологии, применяемые на уроке:

• Элементы технологии формирования типа правильной читательской деятельности к самостоятельной деятельности (продуктивного чтения);
• Технология оценивания учебных успехов.
• Проектная технология.
• Информационно-коммуникативные технологии.
• Здоровьесберегающий подход.
• Педагогика сотрудничества

Ход урока

Учитель: Здравствуйте, ребята. Садитесь.

Приветствие: повернитесь друг к другу, посмотрите друг другу в глаза, улыбнитесь друг другу, пожелайте друг другу рабочего настроения на уроке. Теперь посмотрите на меня. Я тоже желаю вам работать дружно, открыть что-то новое. Сейчас мы с вами активно и плодотворно поработаем.

На предыдущем уроке вы познакомились с щелочно-земельными металлами - кальцием и магнием. Сейчас мы проверим, как хорошо вы усвоили эту тему. Для этого возьмите инструктивные листы и заполните недостающие пропуски в тексте. На эту работу я даю вам 3 мин.

Магний и кальций находятся в _____ периодах, ____ группе ________ подгруппе. На внешнем энергетическом уровне содержится ______ электрона. К щелочно-земельным металлам относятся ______________. Кальций и магний получают ___________ расплавленных хлоридов. Магний и кальций реагируют с ______________, ________________, __________. Химическая формула жженой магнезии ______, гашеной извести _______, негашеной извести _________. Реактив на ион кальция - _____________________.

Учитель: Давайте проверим, что у вас получилось. Кто готов, поднимите руку. (Вызывается 1 человека к доске зачитать ответы, а остальные в руки берут карандаш и проверят, все ли у них правильно). Поднимите руку, кто выполнил все без ошибок (поставьте себе 5), а сейчас поднимите у кого 1-3 ошибки (поставьте 4), а у кого 4-7 (поставит себе 3).

С этим заданием вы справились, а сейчас мы с вами выясним, что будем сегодня изучать. Для этого вам необходимо разгадать кроссворд.

1. Металл, находящийся в VIII группе побочной подгруппе, IV периоде.

2. Неметалл, входящий в состав углекислого газа.

3. Простое вещество какого элемента представлено аллотропными модификациями: моноклинная, пластическая, ромбическая (VI группа главная подгруппа).

4. Металл, находящийся в I группе главной подгруппе, во II периоде.

5. Металл, находящийся во II группе главной подгруппе, в IV периоде.

6. Самое распространенное вещество на Земле

7. Простое вещество какого элемента представлено аллотропными модификациями: черный, красный, белый (V группы главной подгруппы).

8. Вещество, содержание в воздухе которого составляет 78%.

9. Металл, находящийся в I группе побочной подгруппе, в IV периоде.

А теперь внимательно посмотрите на кроссворд и попытайтесь определить тему сегодняшнего урока.

Ответ учащихся: «Жесткость воды»

Учитель уточняет тему урока: «Жесткость воды и ее устранение» (Тему записали в инструктивный лист, поставили дату)

Какую цель мы поставим исходя из названия темы?

Цель урока: сформировать понятие о жесткости воды, изучить виды и способы устранения жесткости воды

Постановка задач

1. Ввести определение понятия жесткость воды

2. Познакомиться с видами жесткости

3. Провести химический эксперимент по устранению жесткости воды.

Как часто вы моете руки? Сколько раз в день вы моете руки?

Примерные ответы детей: после посещения туалета, перед едой, 5-8 раз.

И количество пены у вас всегда одинаковое, если вы моете руки в школе, дома или в гостях?

Ответы детей: нет.

А почему так? Давайте выясним. Для этого мы с вами разбились на группы. Но перед тем, как приступить к выполнению заданий, вспомним основные правила техники безопасности.

Вот послушайте, друзья,
Что на химии нельзя.
Есть и пить, мечтать, играть,
Реактивы разливать.
Всё мешать в одной пробирке,
Прожигать на парте дырки.
На спиртовку дуть не смей,
Колпачком туши скорей.
Слушай, что учитель скажет,
И смотри, что он покажет.
Коль кипит раствор в посуде,
Пусть раствор подальше будет.
Осторожно кипятить,
Чтоб себя не обварить.
В общем, будь ты осторожен.
Опыт может быть не сложен,
Но небрежностью своей,
Не пугай своих друзей.

Работа в группах: обучающиеся выполняют опыт. У каждой группы своя проба воды: 1 группа: водопроводная, 2 группа: дистиллированная, 3 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхнуть) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать и записать на доске.

Учитель: А попробуйте предположить, почему число капель разное.

Также давайте выясним жесткость воды с помощью датчика электропроводности.

Опыт Снять защитный колпачок с датчика электропроводности.

2. Подключить датчик к компьютеру.

3. запустить программу измерений Releon Lite.

4. В химический стакан налить 50 мл исследуемой воды, опустить в стакан датчик электропроводности, слегка поболтать им и нажать «Пуск».

5. Дождаться, пока показания прибора стабилизируются, и нажать кнопку «Пауза».

Учитель: Какие результаты получили?

Примерный ответ детей: вода разная.

Вода у нас бывает природная, питьевая, водопроводная, дождевая, дистиллированная. И все они отличаются содержанием ионов кальция и магния. Природная вода, проходя через горные породы, обогащается солями кальция и магния. Это объясняется растворимостью сульфатов кальция и магния, кроме этого, в присутствии углекислого газа и воды нерастворимые карбонаты превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

Давайте составим уравнение превращения карбоната в гидрокарбонат в общем виде. (1 ученик у доски)

МеСО3+СО2+Н2О=Ме(НСО3)2

В зависимости от содержания ионов кальция и магния в воде, вода бывает жесткая и мягкая, а что такое жесткость воды.

Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов кальция и магния.

Если содержание солей в воде незначительно, то воду называют мягкой, в противном случае – жесткой.

Работа у магнитной доски: на магнитной доске схема:

вода

мягкая и жесткая

Детям необходимо распределить виды вод по группам.

Мягкая – дождевая, талая, дистиллированная

Жесткая – водопроводная, речная, морская.

Учитель: Различают карбонатную (временную), обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов магния и кальция, и некарбонатную (постоянную) жесткость, обусловленную присутствием в воде сульфатов, хлоридов магния и кальция, а также других солей.

Общая жесткость = временная жесткость + постоянная жесткость .

А как вы думаете в Мезенском районе какая преобладает вода?

Примерный ответ детей: жесткая

А как вы это определяете?

Примерный ответ детей: по количеству накипи в чайнике

А давайте выясним жесткая вода – это хорошо или плохо?

Работа с учебником: стр. 194-195. Обучающимся необходимо в группе заполнить лепестки ромашки.

Задание: Составить схему (работа с текстом учебника)

- затрудняется приготовление пищи

- отложение солей в организме человека

- образование камней в почках и желчном пузыре

-ухудшение моющих свойств мыла

-ведет к разрушению ткани

-ведет к засорению труб

- увеличивает расход топлива

-ведет к изнашиванию котлов

Работа у магнитной доски: Представитель группы выходят к магнитной доске с ромашкой и по очереди, не повторяясь, называют отрицательное влияние жесткой воды.

Учитель: Ребята, мы с вами выяснили отрицательное влияние жесткой воды, но в небольших количествах она оказывает положительное влияние, заключающееся в улучшении минерализации костей человека. Содержащийся кальций хорошо усваивается организмом и используется для укрепления костной ткани.

Мы с вами выяснили, что жесткая вода очень вредна. Люди придумали множество способов избавления от жесткости. С некоторыми из них сейчас познакомимся. Для этого нам придется ионы магния и кальция перевести в осадок. Сейчас мы снова поработаем в группах. 1 группа устранит временную жесткость методом кипячения, 2 группа - действием известкового молока, 3 группа - действием соды.

Работа в группе.

Опыт 2. 1 группа. Устранение временной жесткости методом кипячения.

Прокипятите в пробирке 5 мл жесткой воды, дайте ей остыть; слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите уравнение реакции. (Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2)

2 группа. Устранение временной жесткости действием известкового молока.

В пробирку с 5 мл жесткой водой прилейте известковое молоко, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите уравнение реакции. (Са(ОН)2+ Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О

3 группа. Устранение временной жесткости действием соды.

В пробирку с 5 мл жесткой водой насыпьте соду, перемешайте раствор, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите уравнение реакции. (СаСl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)

Представитель каждой группы записывает уравнении на доске, все остальные записывают в инструктивном листе.

А сейчас давайте сравним, сколько капель мыльного раствора прилили в первом опыте с жесткой водой и сейчас.

Какой вывод можно сделать?

Примерный вывод детей: Чем меньше капель мыла добавили, тем меньше жесткость. Наилучшим способом устранения является кипячение.

Но кроме перечисленных способов устранения жесткости, мы используем в домашних условиях и другие.

Просмотр видео: Как бороться с жесткой водой?

Учитель: Мы сегодня с вами выяснили, что вокруг нас вода в большей части является жесткой. А жесткой она является из-за чего?

Примерный ответ детей: присутствия в воде ионов магния и кальция. Мы с вами познакомились с понятием жесткости, изучили виды жесткости, провели эксперимент по устранению жесткости, поговорили о влиянии жесткой воды на жизнь человека. На уроке ставили следующую цель: сформировать понятие о жесткости воды, изучить виды и способы устранения жесткости воды. Достигли ли мы ее, решив эти задачи:

1. Ввести определение понятия жесткость воды

2. Познакомиться с видами жесткости

3. Провести химический эксперимент по устранению жесткости воды.

Ответы детей.

Цель урока достигнута, с задачами поставленными на урок справились.

Сообщение Д/з: п.43 обязательное задание для всех, а далее по желанию: придумать сказку о жесткости воды, может кто-то сочинит стишок, а может кто-то подготовит презентацию.

Рефлексия: Перед вами лежат капельки воды. на обратной стороне капельки запишите пожалуйста ответ на любой предложенный вопрос.

1. Что больше всего вам понравилось на уроке?

2. Что было для вас самым интересным?

3. Где эти знания пригодятся вам в жизни?

4. О чем бы вы рассказали своим родителям или друзьям о сегодняшнем занятии?

Обучающиеся зачитывают свои ответы и закрепляют свою капельку на доске.

Учитель: Спасибо за работу на уроке. Мне с вами было интересно, комфортно, надеюсь на дальнейшее сотрудничество.

Приложение

Задания группам

1 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхивайте) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать.

Опыт #1059;странение временной жесткости методом кипячения.

Прокипятите в пробирке 5 мл жесткой воды, дайте ей остыть; слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Напишите уравнение реакции

2 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхивайте) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать.

Опыт #1059;странение временной жесткости действием известкового молока.

В пробирку с жесткой водой прилейте известковое молоко, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

3 группа

Опыт 1. В пробирку налить воды и по каплям прилить мыльный раствор (после прибавления каждой капли встряхивайте) до появления устойчивой пены. Количество капель необходимо сосчитать.

Опыт 2. Устранение временной жесткости действием соды.

В пробирку с жесткой водой насыпьте соду, перемешайте раствор, слейте осторожно воду с осадка и приливайте к ней по каплям мыльный раствор. Запишите сколько капель мыльного раствора потребовалось прилить до появления устойчивой пены.

Инструктивный лист

Магний и кальций находятся в _____ периоде, ____ группе ________ подгруппе. На внешнем энергетическом уровне содержится ______ электрона. К щелочно-земельным металлам относятся ______________. Кальций и магний получают ___________ расплавленных хлоридов. Магний и кальций реагируют с ______________, ________________, ______________. Химическая формула жженой магнезии ______, гашеной извести _______, негашеной извести _________. Реактив на ион кальция - _____________________.

Оценка_______________

Тема урока ________________________________________________________

Уравнение превращения карбонатов в гидрокарбонаты

__________________________________________________________________

Жесткость воды_____________________________________________________

Общая жесткость =

Способы устранения жесткости воды

1) Метод кипячения

Уравнение реакции:_______________________________________________

2) Действие известкового молока

Уравнение реакции:_______________________________________________

3) Действие соды

Уравнение реакции:_______________________________________________

СодержаниеI. Введение ………………………………………………………..…… стр. Актуальность темы ……………………………..…………. стр. Цели и задачи работы ………………………….…….…… стр.3II. Основная часть …………………………………………………..… стр. Пищевые добавки ………………………………………..… стр. Основные цели введения пищевых добавок………….… стр.4Классификация пищевых добавок…………………….… стр.4Влияние пищевых добавок……………………………...... стр. Красители………………………………………………….… стр.5III. Исследовательская часть ………………………….……….…….. стр.5Анализ на наличие пищевых добавок в продуктах ........ стр.5Исследование плохо изученных пищевых добавок……...стр.9IV. Заключение …………………………………....…………….…..…. стр.10V. Библиография …………………………………………………..….. стр.10VI. Приложение………………………………………………………… стр. 11I. Введение Актуальность темыТема, касающаяся пищевых добавок, очень актуальна в наше время. Сегодня практически не осталось продуктов питания, где бы ни использовались пищевые добавки. Они окружают нас в повседневной жизни, мы потребляем продукты, но не знаем, какое воздействие они могут оказать на организм. Этот вопрос очень заинтересовал нас, и мы решили осветить проблему пищевых добавок. Цели и задачи работы:Провести классификацию пищевых добавокПроанализировать наличие пищевых добавок в следующих продуктах:Кондитерские изделияХлебобулочные изделияМолочная продукцияМинеральная водаСокиАнализ наиболее употребляемой, популярной пищевой продукции среди учащихся нашего лицея.Влияние пищевых добавок на здоровье человека II. Основная частьПищевые добавки.Пищевые добавки — разрешенные Минздравом РФ химические вещества и природные соединения, обычно неупотребляемые в качестве пищевого продукта или обычного компонента пищи, но которые преднамеренно добавляют в пищевой продукт по технологическим соображениям на различных этапах производства, хранения, транспортирования с целью улучшения или облегчения производственного процесса или отдельных операций, увеличения стойкости продукта к различным видам порчи, сохранения структуры и внешнего вида продукта или специального изменения его свойств.Пищевые добавки - это не изобретение нашего высокотехнологического века. Соль, сода, пряности известны людям с незапамятных времен. История применения пищевых добавок (уксусная и молочная кислоты, поваренная соль, некоторые специи и др.) насчитывает несколько тысячелетий. Однако только в ХIХ-ХХ веках им стали уделять особое внимание. Вызвано это особенностями торговли с перевозкой скоропортящихся и быстро черствеющих товаров на большие расстояния. Пищевые добавки – простой и дешевый способ придать продукту привлекательный вид и цвет, усилить вкус, а также продлить срок его хранения. Сейчас в производстве продуктов используются почти 500 различных добавок. Раньше, названия этих химических веществ писали на этикетках продуктов полностью, но они занимали так много места, что в 1953 году, в Европе, решено было заменить полные названия химических пищевых добавок одной буквой с цифровыми кодами. Индексом Е (от Europe) в рамках Европейского сообщества принято обозначать наличие в продукте питания любых пищевых добавок, идентифицированных согласно Международной системе классификации (INS). По данной системе пищевые добавки делятся на группы по принципу действия. Группа определяется по первой цифре указанной после буквы #1054;сновные цели введения пищевых добавокСовершенствование технологии подготовки, переработки пищевого сырья, изготовления, фасования, транспортирования и хранения продуктов питания (применяемые при этом добавки не должны маскировать последствия использования испорченного сырья или проведения технологических операций в антисанитарных условиях);Сохранение природных качеств пищевого продукта;Улучшение органолептических свойств пищевых продуктов и увеличение их стабильности при хранении. Пищевые добавки допускается применять только в том случае, если они даже при длительном использовании не угрожают здоровью человекаКлассификация пищевых добавок.Обычно пищевые добавки разделяют на несколько групп:Вещества, регулирующие вкус продукта (ароматизаторы, вкусовые добавки, подслащивающие вещества, кислоты и регуляторы кислотности);Вещества, улучшающие внешний вид продукта (красители, стабилизаторы цвета, отбеливатели);Вещества, регулирующие консистенцию и формирующие текстуру (загустители, гелеобразователи, стабилизаторы, эмульгаторы и др.);Вещества, повышающие сохранность продуктов и увеличивающие сроки их хранения (консерванты, антиоксиданты и др.).Влияние пищевых добавок.Пищевые добавки, поступающие в организм, как правило, не являются нейтральными. Они вступают во взаимодействие с веществами. Входящими в состав организма. Их воздействие зависит от биологической активности, количества поступления, скорости выведения, способности накапливаться, а также частоты поступления в организм. Иногда малые дозы вещества при частом их употреблении, могут оказаться для организма более опасными, чем большие, но редко потребляемые.Международный комитет экспертов ФАО/ВООЗ по пищевым добавкам проводит дальнейшее исследование их влияния на здоровье человека, тщательно изучает комбинированное действие пищевых добавок, так как они могут взаимодействовать друг с другом, оказывая негативное воздействие на организм.Красители.Красители – вещества, используемые для придания цвета различным материалам.Внешний вид продукта является залогом успеха у покупателей, который первоночально судит о качестве продукта по цвету.Условия промышленной переработки пищевого сырья столь жестоки, что продукты могут потерять свою первоначальную окраску. С помощью пищевых красителей восстанавливают природную окраску, а иногда и повышают её интенсивность.Пищевые красители подразделяются на три группы:натуральные красители растительного и животного происхождениясинтетические органические красителинеорганические красителиПищевых красителей известно около 60 наименований.Многие пищевые красители могут оказывать общее токсическое действие. Однако часто не сами красители вызывают аллергическую реакцию организма, а продукты метаболизма, образующиеся в организме из этих красителей. Особенно опасны метаболиты азокрасителей, вызывающих рак.Опасны и территории, на которых расположены химические заводы по производству красителей. Они «потребляют» в сутки многие тонны ядовитых веществ и часть этих веществ может попасть в окружающую среду из-за неосторожности и беспечности производителей. Обычно эти заводы расположены в черте городов.III . Исследовательская частьАнализ на наличие пищевых добавок в продуктах.В нашей работе мы решили выяснить, как пища влияет на здоровье. Проблема питания актуальна для каждого человека. Второе место у подростков среди приобретенных заболеваний занимает расстройство желудочно-кишечного тракта. Бурное развитие пищевой индустрии приводит к увеличению нездоровой еды, которая оказывает негативное воздействие на здоровье человека.Для изучения влияния пищевых добавок на здоровье человека, мы проанализировали наличие пищевых добавок в таких продуктах как: кондитерские изделия и хлебобулочная продукция, молочная продукция, минеральная вода и соки.Мы пошли в магазин и исследовали самые популярные среди подростков продукцию на наличие пищевых добавок.В результате в каждом продукте присутствуют пищевые добавки, многие из которых опасны для здоровья, так же присутствуют добавки, которые невредны, но при больших количествах могут привести даже к смерти.(См. Приложение 1)Так же мы провели опрос среди учащихся лицея №12: младшей, средней, старшей школы.Анкета1. Какую минеральную воду вы употребляете:Минеральная («Bonaqua» негазованая, «Bonaqua» газованная)Газированная («Coca-Cola», Fanta «Апельсин», «Sprite»)2. Ваш любимый шоколад:Шоколад («Алёнка»)Шоколадные батончики («Snickers»)3. Какое печенье вы предпочитаете:Печенье («Барни», «Супер-контик »)Вафли («Штучка»)5. Употребляете ли вы:Сухарики («Три корочки»)Чипсы («Pringles»)6. Ваши любимые конфеты:Шоколадные («Суфле Рошен»)Жевательные («Chupa Chups», «Fruittella», «Skittles», «Шипучки»)7. Какие продукты вызывают у вас:Аллергическую реакцию: ______________________Боли в желудке _______________________________Кишечные расстройства _______________________Вот что мы в результате получили:ВыводыВыборка составила из 700 учащихся 95 учащихся. Практически все опрошенные учащиеся употребляют продукты, содержащие следующие пищевые добавки: E122, E338, Е511, E422, E202, E330, E440, E621, - предпочитают жевательные конфеты8% - любимые шоколадные конфеты9% -предпочитают чипсы8% - употребляют сухарики3% - предпочитают вафли14% - любят печенье9% - употребляют шоколадные батончики14% - любят шоколад9% - предпочитают газировку13% - употребляют минеральную водуВ результате нашего опроса мы выяснили, что у 17% учащихся аллергические реакции вызваны чрезмерным употреблением шоколадной продукции. Так же боль в желудке и кишечные расстройства у 26% опрошенных вызывают чипсы, сухарики и газированные напитки.Исследование плохо изученных пищевых добавок.E1000 — Холевая кислота.Холевая кислота (Е-1000) - Пищевая добавка, технологическая функция — эмульгатор.Холевая кислота — важнейшая составная часть желчи. Как и другие желчные кислоты, она принадлежит к большой группе природных веществ с общим названием стероидов. К ним относятся стерины, витамины D, половые гормоны. Желчные кислоты — это оксипроизводные не встречающейся в природе холановой кислоты.В организме желчные кислоты эмульгируют жиры, способствуя тем самым ферментативному расщеплению жиров липазой и всасыванию их в кишечнике. Холевой кислоты в желчи содержится 5-6%. Желчные кислоты служат сырьем в синтезе некоторых стероидных гормонов.Воздействие на организм человека не известно.Не имеет разрешения к применению в пищевой промышленности РФ.Е446 — Сукцистеарин.Сукцистеарин является стабилизатором, применяемым для обеспечения нужной консистенции и вязкости продукта. Может использоваться в качестве гелеобразующего вещества и загустителя. Имеет структуру порошка белого цвета с кисловатым вкусом. Хорошо растворяется в воде, и напротив совсем не растворяется в спиртосодержащих веществах. Используется в качестве регулятора кислотности пищевых продуктов или заменителя соли.Е446 применяется в пищевой промышленности в ограниченных дозированных количествах. Широкое применение эта добавка получила при образовании дисперсных масел и растворимых в жирах ароматизаторов. Основная область применения этой добавки – это производство жиров, маргаринов, добавление в жиры для выпечки, производство сливок, мороженного, кексов и д.т.Сукцистеарин может являться аллергеном и вызывать раздражение слизистых оболочек организма и к расстройству работы желудка.Не имеет разрешения к применению в пищевой промышленности РФ, однако может встречаться в некоторых продуктах.ЗаключениеПищевые добавки Е присутствуют практически во всех продуктах питания на прилавках наших магазинов. Информация о них обязательно должна отражаться на этикетке товара.Современный человек не может полностью избежать употребления пищевых добавок. Стоит помнить, что разные люди могут по разному переносить одну и ту же добавку. Кто-то совершенно спокойно, а кто-то на эту добавку имеет аллергию и знает о том, что определенная пищевая добавка определенным образом воздействует на его организм. Важно знать, какие добавки содержаться в конкретных пищевых продуктах и какое влияние от этих добавок будет оказано на организм. Мы имеем право, зная о том, какие вещества употребляем, самостоятельно делать свой выбор относительно того или иного продукта. Поэтому мы опубликовали свои исследования в нашей лицейской газете, провели ряд лекций по всем классам нашего лицея и собираемся выступить со своими исследованиями по Химкинскому телевидению.Конечно, человечество не может объявить войну пищевым добавкам. Полностью отказаться от них всё равно невозможно. Поэтому, объединённый комитет экспертов ФАО/ ВООЗ по пищевым добавкам считает, что они не должны использоваться в тех случаях, когда возможен отказ от них.V. БиблиографияВ.Г. Денисов Химия 11 класс: сборник элективных курсовН.В. Ширшин Химия: проектная деятельность учащихся () () ()Г.В. Лисичкин Естественнонаучное образование: тенденции развития в России и в мире

По теме: методические разработки, презентации и конспектыТема: «Пищевые добавки и их влияние на здоровье человека»Исследовательская работа...Проект "Пищевые добавки в нашей жизни"Проект "Пищевые добавки в нашей жизни"...проверочная работа по теме : "Роль химии в нашей жизни" , по химии в 8 классеРабота нацелена, как текущий контроль по теме : " Роль химии в нашей жизни"....презентация по химии 8 класс "Роль химии в нашей жизни"Дополнительная наглядность при объяснении нового материала никогда не бывает лишней....ПРОЕКТ по химии на тему: «Пищевые добавки в нашей жизни»Тема, касающаяся пищевых добавок, очень актуальна в наше время. Сегодня практически не осталось продуктов питания, где бы ни использовались пищевые добавки. Они окружают нас в повседневной жизни, мы п...Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизниПредмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни...Исследовательская работа по теме "Пищевые добавки и их влияние на организм"Исследовательская работа по теме "Пищевые добавки и их влияние на организм" на районную экологическую конференцию, ученика 6 класса...

Поиск учебных материаловНазвание материала содержитПредмет

Тип материала

Класс

Проектная разработка по химии

Тема работы: «Чипсы, кока – кола и здоровье»

Тема исследования очень актуальна в настоящее время т.к. чипсы и кока – кола являются наиболее популярными продуктами у молодежи. Тема раскрыта полно, последовательно. Обучающимися выдвинута гипотеза: чипсы и кока - кола - искусственные продукты, содержащие различные вредные вещества, которые могут негативно сказаться на здоровье человека. Указана проблема для исследовательской работы. Прежде чем приступить к работе обучающиеся поставили перед собой цель исследования, определили задачи, объекты и предметы исследования. При выполнении работы использовались следующие методы: проведение социологического опроса среди школьников; проведение химического анализа чипсов и кока – колы; работа с литературными источниками; работа с информацией интернет ресурсов; методы систематизации и обобщения теоретического материала; сравнительный анализ и оценка пищевых добавок в газированных напитках, чипсах. Обучающиеся составили план работы по данной теме

#1048;зучить, проанализировать литературу по проблеме.

#1055;ровести анкетирование обучающихся для выяснения их отношения к проблеме.

#1056;ассмотреть теоретические вопросы:

- История создания чипсов и кока – колы;

- Способы производства чипсов;

- Характеристика веществ, входящих в состав чипсов и кока – колы;

- Влияние чипсов и кока – колы на организм подростков.

#1048;зучить методики для проведения эксперимента

#1055;ровести эксперимент

#1055;одготовить презентацию по теме.

#1055;одготовить выступление на НПК.

8. Выступить с данным материалом на классных часах, внеклассных мероприятиях.

Материал содержит историческую справку о происхождении чипсов, кока – колы. Описана технология изготовления чипсов, химический состав и приносимый вред для организма. В исследовательской работе описаны методики проведения опытов, исследования химического состава чипсов, проведены качественные реакции, подтверждающие состав кока – колы и чипсов, произведены математические расчеты калорийности чипсов. Все необходимые опыты проведены правильно, согласно инструкции и технике безопасности при проведении работ с реактивами. Проведен социологический опрос среди обучающихся школы, по результатам которого составлены диаграммы. В результате исследования подведены итоги, т.е. сделаны выводы. Описаны использованные ресурсы изучения по данной теме. Рекомендую провести просветительскую работу в школе среди обучающихся с целью пропаганды здорового образа жизни на уроках биологии, внеклассных мероприятиях и классных часах.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Введение с. 3

2. Основная часть с. 4

#1063;ипсы:

История появления картофельных чипсов; с. 4

Технологии приготовления картофельных чипсов; с. 5

Вещества, входящие в состав чипсов; с. 6

Влияние чипсов на организм человека. с. 7

Исследовательская часть «Анализ чипсов»:

Обнаружение маслосодержащих веществ; с. 8

Приготовление водной вытяжки для качественного

определения растворимых компонентов; с. 9

Качественное определение катионов натрия; с. 9

Качественное определение хлорид – ионов; с. 9

Качественное определение крахмала; с. 9

Определение калорийности продукта. с. 9

Напиток кока – кола:

История появления напитка кока – кола; с. 10

Вещества, входящие в состав кока – колы; с. 11

Исследовательская часть «Качественный анализ кока – колы»:

Реакция, подтверждающая наличие углекислого газа; с. 12

Качественная реакция, доказывающая наличие ортофосфорной

кислоты в растворе; с. 12

Взаимодействие ортофосфорной кислоты с металлическим магнием;с. 12

Взаимодействие ортофосфорной кислоты с карбонатом кальция; с. 12

Изменение окраски универсальной индикаторной бумаги в

растворе кока – колы; с. 13

Химическая реакция, подтверждающая наличие сахара в растворе. с. 13

Опыты, о свойствах кока – колы из литературных источников:

Взаимодействие колбасы и кока – колы; с. 13

Очищаем загрязненные монеты; с. 13

Очищаем чайник от накипи. с. 13

Влияние Кока - колы на организм человека. с. 13

Статистические данные опроса обучающихся. с. 15

3. Заключение с. 17

4. Список использованной литературы с. 18

5. Приложения с. 19

1. ВВЕДЕНИЕ

В наш стремительный век мы все спешим куда- то: кто на работу, кто в школу, кто в детский сад. Часто на ходу жуем, порой не задумываемся о том, какие последствия ожидают нас и наш желудок. Для выявления актуальности проблемы в первую очередь обратимся к реалиям жизни современных школьников. В ходе данного исследования, из бесед с обучающимися было выяснено, что большинство из них лишены полноценного питания. В школьной столовой хорошо кормят, но после шести уроков все равно хочется кушать, поэтому после уроков многие наши одноклассники идут домой мимо магазина «Березка», где можно купить все, в том числе чипсы и кока - колу. Большинство детей обожает чипсы и кока - колу – и это факт: они готовы есть их вместо обеда и ужина и хрустеть ими по дороге из школы домой. В чем же секрет такой притягательности? Не редко можно увидеть, как ребятишки из нашей школы на перемене бегут в магазин, покупают чипсы и кока- колу, а затем, очень довольные, кушают эти продукты. На телевидении всё чаще появляются красочные рекламы о сухариках, жевательной резинке, газированной воде. В магазинах и киосках в яркой, привлекающей внимание упаковке, продаются различные чипсы по доступной цене для школьников: «Чипсы Хомка – хрусти громко», «Чипсы Lays: захрустишь – не устоишь». Чипсы – любимое лакомство детей, незаменимые спутники при просмотре телевизора, посещении кинотеатра и дружеской прогулке на природе.

Актуальность данного исследования заключается в том, что множество людей, в том числе и дети, страдают заболеваниями пищеварительной системы. Причиной этих заболеваний порой является отсутствие полноценного, сбалансированного питания, частое употребление чипсов, кока- колы и других продуктов. Проблема исследования состоит в том, чтобы узнать о чипсах и кока – коле как можно больше с точки зрения химического состава данных веществ, понять их назначение как продукта питания и выяснить отрицательное действие чипсов и кока – колы на организм детей и подростков.

Гипотеза исследования: Чипсы и кока - кола - искусственные продукты, содержащие

различные вредные вещества, которые могут негативно сказаться на

здоровье человека.

Цель работы: Исследовать качественный состав кока – колы, чипсов и показать влияние

их ингредиентов на здоровье, выступить с результатами исследования

на классных часах, на уроках биологии, внеклассных мероприятиях.

Задачи работы: Провести качественные реакции, доказывающие наличие вредных

веществ в кока – коле и чипсах, рассчитать калорийность чипсов,

подобрать информацию о действии их на здоровье человека.

Среди обучающихся 5-9 классов провести анкетирование о чипсах,

кока – коле и частоте их употребления.

Выработать рекомендации по употреблению продуктов питания,

содержащих определенные пищевые добавки.

Объект исследования: чипсы и кока – кола.

Предмет исследования качественный состав чипсов и кока – колы;

- изучение влияния чипсов и кока - колы на здоровье обучающихся.

Методы: Социологический опрос среди обучающихся;

Химический анализ чипсов и кока – колы;

Работа с литературными источниками;

Работа с информацией интернет ресурсов;

Выполнение компьютерной презентации;

Методы систематизации и обобщения теоретического материала;

Сравнительный анализ и оценка пищевых добавок в газированных напитках,

чипсах.

2. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ

ЧИПСЫ

Значение питания в жизнедеятельности человека отражает выражение Г.Гейне «Человек есть то, что он ест», тем самым, подчеркивая исключительную роль питания в формировании тела, поведении ребенка. Характер питания оказывает влияние на рост, физическое и нервно-психическое развитие человека, особенно в детском и подростковом возрасте. Правильное питание является абсолютно необходимым фактором для обеспечения нормального кроветворения, зрения, полового развития, поддержания нормального состояния кожных покровов, определяет степень защитной функции организма.

По нормам СанПина предоставлен перечень продуктов, запрещённых для питания детей в детских учреждениях. Среди них оказались кока – кола и чипсы по следующим причинам: многие из них изготавливаются из порошков, они содержат ароматизаторы, красители искусственного происхождения, эмульгаторы, специи или пищевые добавки и, кроме того, они очень калорийные. Недавно группа ученых исследовала действие продуктов с большим количеством жиров и углеводов на животных и пришла к выводу – чипсы могут вызывать привыкание. Дело в том, что, когда из рациона подопытных убирали калорийную пищу, у них начиналась ломка, похожая на наркотическую. Вот почему, однажды попробовав тоненькие кусочки жареной картошки, детишки жаждут их вновь и вновь.

1. История появления картофельных чипсов

Под термином « чипсы» (от англ. "chips”- ломтик, кусочек) следует понимать плоские по форме продукты, полученные путем отрезания от целого. Впервые чипсы были изготовлены в 1853 году в США для американского мультимиллионера Карнелиуса Вандербильта, при путешествии по стране с ревизией своих предприятий. Во время остановки в городке Саратога-Спрингс он остался недоволен обедом в гостиничном ресторане. Он вызвал к себе повара и публично стал распекать того за не прожаренную, толсто нарезанную картошку. Повар не был лишен чувства юмора, поэтому дал заносчивому миллионеру достойный ответ: он нарезал картошку так тонко, как только мог, и зажарив в масле до хруста, преподнес получившееся блюдо клиенту. Так в результате классовой вражды и родились чипсы. Вандербильту так понравилась закуска, что на все время его пребывания в провинциальном городке повар был лишен выходных, и каждый день упражнялся в филигранной нарезке клубней. На всем дальнейшем пути своего следования миллионер заказывал новое блюдо, постепенно создав на него моду. Первоначально чипсы были блюдом, подававшимся исключительно в дорогих ресторанах. Только в 1890 году чипсы вышли на улицу. Это случилось в США, когда некий предприимчивый американец начал жарить их в своем фургончике-закусочной. Популярность хрустящей закуски быстро росла, и ушлый предприниматель открыл еще несколько точек продаж, которые торговали исключительно чипсами в бумажных кульках. В 1926 году была изобретена упаковка для чипсов из вощеной бумаги. Чипсы быстро стали популярны, поэтому в 1937 году в США был даже создан Национальный институт картофельных чипсов, призванный совершенствовать технологии производства и рецептуру. В 1890 году чипсы сделали шаг из ресторанов на улицу. Торговец из города Кливленда Уильям Тэппенден владел закусочной, в которой готовил и продавал чипсы. С расширением бизнеса он начал продавать их из фургончика на улице. Впервые чипсы подавались покупателям в бумажном кульке, украшенном рекламой заведения Тэппендена. Тэппендена ныне называют "Фордом чипсов".

В 1926 г. был сделан второй важный шаг, когда была изобретена фирменная упаковка для чипсов. Лора Скаддер предложила упаковывать их в вощеную бумагу. В результате, чипсы стало возможным хранить дольше, перевозить на дальние расстояния и продавать без участия продавца, потому, что покупатели могли сами брать пакетики со стойки магазина.

В 1929 г. была изобретена первая машина для промышленного изготовления чипсов. Ее придумал механик-самоучка Фриман Макбет, который продал машину одной из фирм, но отказался от платы за свое изобретение, взамен потребовав, что ему разрешат ковыряться в его машине тогда, когда он этого захочет.

В 1937 г. в США создали особую исследовательскую организацию Национальный Институт Картофельных Чипсов (The National Potato Chip Institute), которая занялась научными изысканиями в этой сфере. Одной из задач исследователей жареной картошки стала борьба с излишне агрессивными продавцами. Один из них рекомендовал своим покупателям пользоваться чипсами для мытья, как мыльной стружкой, а другой опубликовал рецепт уникального блюда: засыпать чипсы в глубокую тарелку, обильно посыпать сахаром и залить сливками.

Сначала чипсы были привилегией элиты и подавались только в дорогих ресторанах. Позже хрустящая картошка стала появляться в демократичных заведениях и постепенно перешла в разряд фастфуда, где пришлась по вкусу детишкам. А сегодня диетологи занесли чипсы в список запрещенной для малышей еды

В нашей стране тоже существовал похожий продукт, правда, он сильно отличался от американского. Первые чипсы в СССР появились в… блокадном Ленинграде. Чтобы как-то разнообразить детям скудную пищу, им давали так называемое печенье – тонкие и соленые пластинки картофеля, подсушенные на печи.

1. Технологии приготовления

Традиционный путь – это изготовление чипсов из кусочков сырого картофеля. Здесь очень важно качество исходного сырья: далеко не из любых клубней можно приготовить хороший хрустящий картофель. Они должны быть плотными, с невысоким содержанием сахара, без повреждений внутри и с ровной поверхностью. После испарения воды из клубня «сухой остаток» желательно получить объеме 20%, иначе чипсы будут слишком хрупкими. Из 5-6 килограммов качественного картофеля получается 1 килограмм чипсов.

Клубни на производстве отмываются от земли и поступают в картофелечистку, затем — на инспекционный стол. Рабочие на этом этапе отбраковывают клубни с зеленью и глазками, а затем чистят их вручную. Отобранные овощи кладут в овощерезку, отрегулированную на толщину кусочка около 2 миллиметров. Нарезанную массу складывают в корзины и опускают их в бак с холодной водой, чтобы смыть излишек крахмала. С этой же целью корзины после промывки ненадолго помещают в бланширователь.

Эти процедуры необходимы, поскольку крахмал, выделившийся на поверхности ломтиков, в процессе хранения может придать готовому продукту горечь и затхлый запах. Бланшированный картофель опускают во фритюрницу и жарят до золотистого цвета. Масло для жарки, по стандартам большинства производителей, не должно придавать чипсам посторонний запах. Поэтому в большинстве случаев используется оливковое, соевое или пальмовое.

После этого готовые чипсы подсушивают при комнатной температуре, солят, посыпают пряностями и упаковывают. Конечный продукт отличается ярко выраженным картофельным вкусом, причем форма и размеры ломтиков могут быть разными, а у некоторых кусочков подгорают края. Хрустящий картофель впитывает много жира и является очень калорийным продуктом. При неправильных условиях хранения вкус его с течением времени может измениться.

Другая технология подразумевает производство чипсов из молотого картофеля — хлопьев, гранул или крахмала. Исходное качество сырья, предназначенного к экструзии (протиранию и сушке), тоже важно, но именно на этапе производства сыпучих заготовок. Производителя таких «восстановленных» чипсов не волнуют дефекты клубней и неравномерность прожарки.

Тесто из переработанного картофеля замешивается, формуется и высушивается пластинками. По форме они могут быть плоскими, рифлеными, треугольными, круглыми — любыми. Производитель закупает этот полуфабрикат в мешках, а затем поступает с ним, как с сырым нарезанным картофелем: прожаривает во фритюре, куда добавлены соль и пряности. Добавки со вкусом сыра, бекона, сметаны, грибов и прочих привлекательных продуктов могут вноситься, и после обжарки — перед окончательной просушкой.

Чипсы «из пюре» отличаются меньшей калорийностью, чем натуральные. В дешевых пакетах ощущается вкус сухого порошка, но большинство имеет вполне приемлемое качество. У них больше срок хранения, они не сильно пачкают руки и имеют одинаковую форму. Для любителей здорового образа жизни некоторые компании выпускают, например, диетические чипсы — с пониженным содержанием масла.

1. Вещества, входящие в состав чипсов

Изучив состав чипсов, используя информацию с упаковки, мы увидели, что в состав входят пищевые добавки. На пищевых товарах такие добавки маркируются буквой Е и обозначаются трехзначной цифрой. Нужно знать, какую конкретную информацию несет в себе маркировка – индекс. Например, глутомат натрия (Е 621) может вызвать аллергию, запрещен в детском питании; лимонная кислота (Е 330) запрещена в применении Евросоюза, но разрешена в Российской Федерации, данное вещество способно провоцировать образование опухолей. Изучив состав чипсов на упаковке мы обнаружили следующие добавки (смотри Приложение 1) и сравнили состав чипсов, которые мы использовали для исследования (смотри Приложение 2). В ходе исследования мы сделали следующий вывод: исходя из сравнительных данных таблицы мы видим, что в состав всех чипсов входит усилитель вкуса глутомат натрия, а гуанилат натрия и рибонуклеотид натрия, также усилители вкуса, входят в состав чипсов «Cheetos» и «Lаy`s». В состав всех чипсов входит вещество синтетический силикат магния, препятствующее слеживанию продукта. В состав чипсов «Cheetos» и «Lаy`s» входит искусственный краситель индигокармин, регулятор кислотности лимонная кислота. Самые калорийные, содержащие наибольшее количество жира – это чипсы «Lаy`s», на втором месте «Cheetos», на третьем «Крабовые чипсы». Чипсы «Cheetos» и «Lаy`s» изготовлены из картофеля, а «Крабовые чипсы» из пшеничной муки и кукурузного крахмала. Они содержат меньше жира и менее калорийны т.к. получают их «из пюре». У них больше срок хранения, они не сильно пачкают руки и имеют одинаковую форму.

В состав всех чипсов входит растительное масло, потому что по рецептуре приготовления все чипсы жарят в растительном масле до золотистого цвета. Масло для жарки, по стандартам большинства производителей, не должно придавать чипсам посторонний запах. Поэтому в большинстве случаев используется оливковое, соевое или пальмовое масло. В чипсах «Cheetos» и «Lаy`s» присутствуют идентичный натуральному ароматизатор «Кетчуп» и «Зеленый лук». Таким образом натуральное в чипсах - это картофель и пшеничная мука с кукурузным крахмалом – все остальное «химия».

Отдельные пищевые добавки могут вызвать желудочно-кишечные расстройства, аллергию, некоторые являются канцерогенами, то есть, не безопасны для здоровья. Например, Е 132, Е 621, Е 215-218 - являются аллергенами; Е 341, Е 627, Е 631, Е 635 – способны вызвать желудочно-кишечные расстройства, а в больших дозах пищевые отравления; Е 563 – оказывает токсичное действие.

Специалисты обнаружили, что в таких продуктах, как картофельные чипсы, содержится большое количество канцерогенного акриламида, образующегося в процессе жарки. Акриламид – вещество, вызывающее раковые заболевания, поражает нервную систему и может привести к бесплодию. К примеру, в Евросоюзе установлена норма содержания акриламида в воде – 0,1 мкг на 1 л. В некоторых же видах чипсов уровень этого смертоносного вещества превышен в... 1280 раз!

1. Влияние чипсов на организм человека

Министерство здравоохранения, запретило продавать чипсы и газированные напитки в школьных столовых и кафе. Медики объясняют свое решение тем, что количество детей с болезнями пищеварения в 2003 году по сравнению с 1991-м увеличилось почти в полтора раза, а с диагнозами гастрита, дуоденита, язвы желудка и двенадцатиперстной кишки - в два раза. А всему виной – нездоровая пища. В последние годы усиленно развивается производство картофельных чипсов. На рынок СНГ хлынул поток западных чипсов, многие из которых произведены из ГМ картофеля. По результатам исследований ГМ пища может оказать аллергическое воздействие на организм, уменьшить объем мозга, разрушить печень, ухудшить иммунитет. Содержащиеся в составе чипсов насыщенные жирные кислоты могут вызвать атеросклероз сосудов, нарушение углеводно – жирового обмена, избыточный вес – ожирение, ГМ ингредиенты – аллергию, акриламид – опасен как канцероген. Злоупотребление жареной пищей, как известно, неблагоприятно сказывается на функционировании многих органов человека.

Чипсы - это гениальный продукт. Это когда одна картошка продается по цене килограмма. Для того, чтобы картошка хрустела, и чтобы она не портилась и была вкусная, в нее добавлено огромное количество веществ, и в том числе, глутомат натрия (Е621), то есть усилитель вкуса. Представляет собой белый порошок хорошо растворимый в воде. Накапливаясь в организме может вызывать тяжелейшие приступы бронхиальной астмы. Доказано, что эта добавка вызывает болезнь Альцгеймера и достаточно серьезные изменения в психике депрессивного направления. У взрослого человека - это синдром хронической усталости, а у ребенка – это гиперактивность. Использование глутомата натрия приводит к вкусовой зависимости. Это особый вид пищевой вкусовой наркомании, то есть ребенок уже никогда не будет есть нормальную картошку, он будет все время просить картошку с усилителем вкуса. Как утверждает академик РАМН, директор НИИ канцерогенеза РАМН Давид Заридзе: «Специфические вкусовые качества обладают неким эффектом привыкания». Сейчас вкус чипсов меньше всего напоминает настоящий картофель. Вкусовые качества чипсов и сухариков достигаются за счет применения различных ароматизаторов (правда, фирмы-производители почему-то называют их специями). Поэтому существуют всевозможные «чипсовые» и «сухариковые» разновидности, что называется, «на любителя». Бывают даже фруктовые чипсы со вкусами и запахами ананаса, яблока, банана. Есть даже чипсы со вкусом мобильного телефона. Интересно, какие «специи» для этого применяют?

Существуют и чипсы без привкусов, т.е. со своим натуральным вкусом, но по статистике, большинство наших с вами соотечественников предпочитают есть чипсы с добавками: сыром, беконом, грибами, икрой. Стоит ли сегодня говорить, что на самом деле никакой икры нет - ее вкус и запах придали чипсам с помощью ароматизаторов. Больше всего надежды, что вкус и запах получен без применения синтетических добавок, если чипсы пахнут луком или чесноком. Хотя все равно шансы невелики. Чаще всего вкус у чипсов искусственный.

А тут еще шведские ученые подлили масла в огонь. Они выяснили, что картофельные чипсы, картофель фри и гамбургеры содержат такое количество канцерогенов, что любители их пожевать, практически обречены на онкологические заболевания. Речь идет о канцерогене акриламид. Раньше считали, что он содержится лишь в воде, поэтому максимально допустимая концентрация этого вещества установлена лишь для нее. Но оказалось, что в обычном пакетике с чипсами «доза» акриламида тоже водится. И причем превышает максимально допустимую концентрацию в 500 раз! Проделав ряд экспериментов, ученые обнаружили, что когда углеводы - один из основных компонентов таких продуктов, как рис, картофель и мучные изделия - нагревают до высокой температуры, то происходит процесс образования вещества под названием акриламид. Агентство по защите окружающей среды США считает акриламид средней тяжести канцерогеном. По данным Международного агентства раковых исследований, акриламид вызывает мутации генов. В результате опытов на животных было установлено, что акриламид вызывает злокачественные опухоли желудка. Известно также, что он причиняет вред центральной и периферийной нервной системе. По сообщению информационной службы шведского радио «Эхо», для того, чтобы пограничный объем вредных веществ оказался в организме человека, достаточно съесть 0,5 г картофельных чипсов или 2 г картофеля-фри в день.

Употребление высококалорийных, жирных, изготовленных с помощью химии картофельных чипсов приведет к ожирению и воспалению желчного пузыря. Крахмал в организме подвергается гидролизу, конечным продуктом является глюкоза, избыток ее откладывается в печени в виде высокомолекулярного углевода – гликогена. Но малоподвижный образ жизни не требует большого количества энергии, нарушается баланс между поступлением в организм и расходом энергоемких веществ, а это приводит к ожирению. Чипсы совершенно не содержат полезных веществ. Поэтому их надо употреблять в разумных пределах. Мы решили исследовать качественный состав чипсов и посмотреть, что же входит в состав данного продукта.

1. Исследовательская часть «Анализ чипсов»

Объекты исследования

Для исследования мы взяли чипсы марок:

«Cheetos»

«Lаy`s»

«Крабовые чипсы»

Реактивы и оборудование: раствор азотной кислоты (НNO3); 1% - ный раствор нитрата серебра (AgNO3), спиртовой раствор йода, вода, металлический штатив с малым кольцом, штатив для пробирок, пробирки, фильтровальная бумага, спиртовка, спички, щипцы, проволока для анализа в пламени, химические стаканы (50 и 100 мл.), мерный цилиндр, черный экран, воронка, ст. палочка, термометр.

Химические опыты с чипсами

Обнаружение маслосодержащих веществ

Выбираем самый большой ломтик чипсов, кладем его на фильтровальную бумагу и осторожно сгибаем её пополам, раздавив испытуемый образец на сгибе бумаги. Удаляем кусочки чипсов с фильтровальной бумаги и посмотрим бумагу на свет.

На каждом образце фильтровальной бумаги становятся видны жирные пятна.

Заполняя пространство между волокнами бумаги, масла - иммерсионные жидкости – уменьшают рассеяние света бумагой. Чем больше жира содержит продукт, тем больше размер пропускающего свет пятна.

Вывод: Самое большое пятно образовали чипсы «Lаy`s», значит данные чипсы содержат больше жира, чем другие образцы. На втором месте - «Cheetos», на третьем месте - «Крабовые чипсы».

Приготовление водной вытяжки для качественного определения растворимых компонентов

Раскрошим 4 ломтика чипсов и перенесём крошки в пробирку. Добавим 15-20 мл. воды. Нагреваем пробирку в течение 1 минуты в пламени спиртовки. Охлаждаем раствор и отделяем воду от чипсов, профильтруем образовавшуюся смесь. Полученный фильтрат будем использовать для дальнейших опытов.

Качественное определение катионов натрия, входящих в состав соли

Половину полученного в опыте фильтрата поместим в чашку для выпаривания и выпарим досуха. В сухой остаток погружаем медную проволоку со спиралью на конце, которую затем вносим в несветящееся пламя спиртовки. Мы наблюдаем окрашивание пламени спиртовки в жёлтый цвет. Вывод: Это катионы натрия придают жёлтую окраску цвету пламени.

1. Качественное определение хлорид – ионов

Нальем в пробирку 1-2 мл водной вытяжки (см.п.) и добавим 3-5 капель 1%-ного раствора нитрата серебра, а затем 1-2 мл раствора азотной кислоты.

NaCI + AgNO3 = NaNO3 + AgCI↓

При добавлении к водной вытяжке 1%-ного раствора нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок AgCl↓ – не растворимый в азотной кислоте. Вывод: По этому признаку можно сделать заключение о присутствии в растворе хлорид – ионов:

Ag+ + Cl־ → AgCl↓

Качественное определение крахмала

Нальем в пробирку 1-2 мл вытяжки (см.п.) и добавим 2-3 капли спиртового раствора йода.

Вывод: Из-за содержания в чипсах крахмала при добавлении спиртового раствора иода появляется тёмно-синее окрашивание. Этими свойствами пользуются при определении крахмала в пищевых продуктах.

Определение калорийности продукта

С помощью мерного цилиндра отмеряем 10 мл воды и наливаем её в широкую пробирку. Измеряем исходную температуру воды, она равна 20ºС, а затем зажимаем под углом пробирку с водой в штативе. Взвешиваем большой ломтик чипсов и поджигаем его, держа под пробиркой с водой. Измеряем температуру воды после опыта, она составляет 49 ºС и рассчитываем калорийность продукта.

Рассчитываем калорийность продукта по формуле

Q = С(воды) • m (воды) •(t2 –t1). где Q-калорийность чипсов установленной нами массой;

С- удельная теплоемкость веществ (вода); t2, t1- начальная и конечная температура воды. Данные об удельной теплоемкости воды взяты из справочника - (С(воды)=4200Дж/(кг. ºС) Результаты исследования.

Производим расчеты калорийности продукта чипсов «Lаy`s» , т.е энергетический выход продукта. Тепло при сгорании ломтика чипсов идет на нагревание воды, но этот метод приближенный, т.к. часть тепла идет на нагревание пробирки, этим теплом мы пренебрегаем, поэтому

Q нагр.воды = Q сгор. чипса

qч * mч = (Своды• mводы) •(t2 –t1), где

qч – удельная теплота сгорания ломтика чипсов

Qводы = (Своды• mводы) •(t2 –t1).

mводы= р• V

рводы= 1000кг/м3

Vводы = 10-3 мл = 10-2 л = 10 -5 м3

mводы = 103• 10-5 = 10-2 кг = кг

Qводы = (4200• ) • (49 – 20) = 1218Дж= Q сгор. чипсов (это энергетический выход сгорания ломтика чипсов установленной нами массы 1 грамм).

Произведем расчет теплоты для одной пачки чипсов, массой 100 граммов.

1 грамм чипсов при сгорании выделяет 1218 Дж, а

100 грамм чипсов выделяют Х Дж, производим расчеты

100г. * 1218 Дж/ 1 г. = 121800 Дж (в 100 граммовой пачке чипсов),

Выражаем энергию в калориях

1 Дж соответствует кал

121800 Дж соответствуют Х калорий, находим энергетическую ценность продукта

Х кал = 121800 * = 511560кал. выражаем в ккал: ккал.

По данному расчету 100 граммов чипсов имеют энергетическую ценность ккал, а по данным состава чипсов с упаковки 510 ккал.

Вывод: Заявленная калорийность чипсов на упаковке соответствует данным наших расчетов. В результате проведенного эксперимента выяснили, что состав всех видов чипсов входит масло, крахмал и соль. Причем чипсы «Lays» содержат больше масла, обладают самой высокой калорийностью и содержат много соли. Съев во время просмотра телевизора, 100 граммовый пакетик чипсов, мы получим столько же калорий, как если бы съели 567 граммов вареного картофеля или 65 граммов сливочного масла или 425 граммов нежирного мяса.

НАПИТОК КОКА - КОЛА

История появления напитка Кока-колы

Напиток «Кока-кола» был придуман в Атланте (штат Джорджия, США) 8 мая 1886 года. Его автор — фармацевт Джон Стив Пембертон, бывший офицер американской Армии конфедерации. Название для нового напитка придумал бухгалтер Пембертона Фрэнк Робинсон, который также, владея каллиграфией, написал слова «Coca-Cola» красивыми фигурными буквами, до сих пор являющимися логотипом напитка.
Основные ингредиенты кока-колы были таковы: три части листьев коки (из этих же листьев в 1859 году Альберт Ниман выделил особый компонент (наркотик) и назвал его кокаин) на одну часть орехов тропического дерева колы. Получившийся напиток был запатентован как лекарственное средство «от любых нервных расстройств» и начал продаваться через автомат в крупнейшей городской аптеке Джекоба в Атланте. Здесь нужно отметить, что кокаин тогда не являлся запрещённым веществом, и о его вреде для здоровья ещё ничего не знали. Поэтому кокаин свободно продавался, и его часто добавляли для удовольствия и тонуса в напитки взамен спирта — Кока-Кола в этом не была новинкой.
Сначала напиток ежедневно покупали в среднем лишь 9 человек. Выручка с продаж в течение первого года составила всего 50 долларов. Интересно, что на производство кока-колы было затрачено 70 долларов, то есть в первый год напиток был убыточным. Но постепенно популярность кока-колы возрастала, и прибыли от её продажи тоже. В 1888 году Пембертон продал права на выпуск напитка. А в 1892 году бизнесмен Аса Григгс Кэндлер, обладавший правами на «Кока-Колу», основал компанию «The Coca-Cola Company», которая занимается производством кока-колы и поныне.
В 1902 году, с оборотом в $120000, кока-кола стала самым известным напитком в США.
Но в конце 1890-х годов общественное мнение повернулось против кокаина, а в 1903 году в газете «New York Tribune» появилась разгромная статья, утверждавшая, что именно кока-кола виновата в том, что упившиеся ею негры из городских трущоб начали нападать на белых людей. После этого в кока-колу стали добавлять не свежие листья коки, а уже «выжатые», из которых был удалён весь кокаин.
С тех пор популярность напитка возрастала и уже через 50 лет после изобретения кока-кола стала для американцев чем-то вроде национального символа. С 1894 года кока-кола продавалась в бутылках, а с 1955 года — в банках.

Вещества, входящие в состав кока – колы

Изучив состав веществ на этикетке «Кока – колы» можно выделить группы натуральных и химических веществ.

Ингредиенты: Agua carbonatada, сахар, E150d , E952, E951 , E338 , Е330 , Аromas , Е211

1. Agua carbonatada - газированная вода.

2. Аromas - ароматические добавки, какие именно - не указаны.

(смотри Приложение 1)

Давно пришедший на замену сахару подсластитель аспартам (добавка Е951) ничего полезного в себе не имеет и только усиливает вред колы. Аспартам давно запрещён врачами Европейского Сообщества для детей до 4 лет. В аспартаме содержится аминокислота фенилаланин, наличие которой не является секретом и написано на этикетке. Но и обычным людям, у которых с обменом белка всё в порядке, избыток фенилаланина достаточно вреден. Он вымывает из организма и истощает запасы серотонина - одного из трёх так называемых "гормонов счастья" (другие два - дофамин и эндорфин) и таким образом только усиливает вред колы. Многие теперь знают, что нехватка этого так называемого медиатора центральной нервной системы приводит к депрессиям, навязчивому бреду, панике и немотивированной злости.

И ещё один компонент колы, о котором хотелось бы сказать – ортофосфорная кислота, применяющаяся здесь как стабилизатор, вкусовая добавка вместе с ароматизаторами – ванилином, маслами гвоздики или лимона. Ортофосфорная кислота, которая входит в состав колы, ухудшает всасывание кальция и вымывает его из организма, что приводит к отрицательному действию на скелет, особенно у детей, подростков и женщин. Эта кислота намного сильнее соляной кислоты – попробуйте вылить в унитаз бутылочку колы (известный многим "прикол") и через час он будет полностью отмыт от всех пятен и наслоений. Конечно, концентрация ортофосфорной кислоты не так высока, чтобы от разового применения нанести вред колы слизистой желудка и кишечника, но если пить много и часто, то вред колы в этом проявлении может быть нанесён весьма сильный. К тому же, эта кислота химически чрезвычайно активна – связывает катионы – кальций, магний, цинк и выводит из организма через почки в виде соответствующих солей. Но ведь все эти макроэлементы нам нужны, они выполняют массу различных чрезвычайно важных функций в нашем организме. Особенно выраженным оказывается выведение кальция – он начинает вымываться из костей, а дальше – размягчение костной ткани, называемое остеопорозом, нарушения сна, работы сердца, ухудшение осанки, боли в костях и суставах.

Подведя итоги, мы видим, что натуральные продукты в напитке "кока - кола" это вода и сахар. А химические все остальные компоненты - E150d , E952, E951 , E338 , Е330, Аromas , Е211. Проведем опыты подтверждающие состав данного напитка.

Исследовательская часть »Качественный анализ кока – колы»

Объект исследования

Для исследования мы взяли газированный напиток «Сока – Соla»

Реактивы и оборудование: раствор азотной кислоты, таблетки угля активированного, штатив металлический, прибор для получения газов, спиртовка, спички, пробирки, штатив для пробирок, универсальная индикаторная бумага, металлический магний (Мg), карбонат кальция (СаСО3 ), известковая вода (Са(ОН) 2 ), 1% - ный раствор нитрата серебра (АgNО3 ), гидроксид натрия (NaOH). сульфат меди (II) (CuSO4).

Химические опыты с кока – колой

Помещаем измельченные таблетки активированного угля в колбу с кока – колой. Происходит обесцвечивание раствора (раствор становится светло – коричневый), фильтруем полученный раствор и используем его для дальнейших опытов.

Реакция, подтверждающая наличие углекислого газа

В прибор для получения газов приливают 1-2 мл. кока- колы. Сразу же закрываем пробкой с газоотводной трубкой и нагреваем содержимое пробирки. Конец газоотводной трубки опускаем в известковую воду. При прохождении пузырьков газа через известковую воду происходит помутнение раствора, выпадает осадок карбоната кальция.

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Вывод: Помутнение раствора происходит из – за выпавшего в осадок нерастворимого в воде карбоната кальция.

Качественная реакция, доказывающая наличие в растворе Н3 РО4

1 – 2 мл. обесцвеченной кока – колы наливаем в пробирку, чуть – чуть подкисляем азотной кислотой и приливаем несколько капель раствора АgNO3 . Наблюдаем выпадение желтоватого осадка, это качественная реакция на фосфат – ион.

Н3 РО4 + 3 АgNО3 = Аg3 РО4↓ + 3НNО3

Вывод: Выпадение желтоватого осадка подтверждает, что в растворе присутствует ортофосфорная кислота.

Проводим опыты, подтверждающие химические свойства

ортофосфорной кислоты, входящие в состав напитка кока – кола.

Взаимодействие с металлическим магнием.

1 – 2 мл. обесцвеченной кока – колы наливаем в пробирку и добавляем магниевый порошок

2Н3 РО4 + 3Мg = Мg3 (РО4)2↓ + 3Н2

Наблюдаем выделение водорода и выпадение осадка ортофосфата магния

Взаимодействие с карбонатом кальция.

1 – 2 мл. обесцвеченной кока – колы наливаем в пробирку и добавляем карбонат кальция

2Н3 РО4 + 3СаСО3 = Са3 (РО4)2↓ + 3Н2О + 3СО2

Наблюдаем выделение углекислого газа и выпадение осадка ортофосфата кальция.

Универсальная индикаторная бумага, при опускании в

кока – колу приобретает малиновое окрашивание, это указывает, что рН среды

равен 4-5.

Вывод: Это кислая среда, подтверждающая наличие кислоты в растворе.

Опытным путем мы доказали, что в состав напитка входит ортофосфорная кислота и осуществили опыты, подтверждающие химические свойства ортофосфорной кислоты.

Химическая реакция, подтверждающая наличие сахара в растворе

1 – 2 мл. обесцвеченной кока – колы наливаем в пробирку и добавляем гидроксид меди (II). Появляется синее окрашивание и осадок растворяется.

Вывод: Сахароза взаимодействует с гидроксидом меди (II) аналогично глицерину и глюкозе; жидкость окрашивается в синий цвет.

Наблюдение взаимодействия кока-колы и колбасы

Мы взяли один кусочек колбасы и залили “Кока-колой”. Уже на следующий день “Кока-кола” начала менять свой первоначальный вид. А на третий день “Кока-кола” полностью распалась на светлую жидкость и коричневые хлопья. Колбаса превратилась в бесформенный кусок, покрытый жидкостью.
Вывод: Подобные изменения происходят и в нашем организме, когда мы пьем колу. Ортофосфорная кислота неблагоприятно воздействует на слизистую оболочку желудочно-кишечного тракта, а также способна вызвать микроповреждения в ротовой полости и оказывает отрицательное действие на зубную эмаль. При приеме фосфорной кислоты внутрь развивается гастроэнтерит.

1. Очищение потемневших монеток с помощью кока-колы

Для опыта поместили несколько потемневших монет в “Кока-колу”. Через 2 дня монеты очистились от налета и стали, почти как новые.
Вывод: Чистка монеты – это способ удаления с монетной поверхности частиц земли, пыли и следов окисления металла. После прохождения очистки монет в ортофосфорной кислоте, входящей в состав кока – колы, их промывают под проточной водой и просушивают. Монеты блестят почти как новые.

Удаление накипи с внутренней поверхности чайника

Для очистки чайника от известкового налета наливаем кока – колу в чайник и оставляем на ночь. Утром, вылив кока - колу из чайника мы обнаружили, что чайник внутри чистый, известкового налета нет.

Вывод: При действии на известковый налет (карбонаты кальция и магния) ортофосфорной кислоты наблюдается характерное «вскипание» выделение углекислого газа и поверхность чайника очищается.

Выполнив исследовательскую часть по составу кока – колы мы пришли к выводу, что в состав кока – колы входят углекислый газ, ортофосфорная кислота, которая проявляет все свойства, характерные для кислот и сахар.

Влияние Кока - колы на организм человека

В целом претензии к коле сводятся к тому, что она может оказывать вредное влияние на здоровье потребителя, в частности, провоцировать ожирение и другие нарушения обмена веществ, стать причиной заболеваний органов желудочно-кишечного тракта или даже вызвать отравление. Конкретные претензии, как правило, сводятся к следующему: калорийность напитков чрезмерно высока, вследствие чего их потребление вызывает ожирение. Поскольку напиток часто употребляется в чрезмерных количествах и является одним из самых популярных напитков среди детей и подростков, и поэтому может привести к ожирению. В некоторых городах, например, в Лос-Анджелесе, по этой причине была запрещена продажа колы и подобных напитков в школах, где они были заменены на молоко, минеральную воду и соки.

Высокая кислотность ответственна также за повреждения зубов. Так, учёными Йенского университета (Германия) в ряде экспериментов было установлено, что употребление напитков с повышенной кислотностью (например, колы или апельсинового сока) может привести к повреждениям эмали зубов, которые не могут быть исправлены естественными восстановительными механизмами организма.

В случаях так называемых «лёгких» (англ. light) напитков используемые для замены сахара вещества небезопасны для здоровья. В частности, фенилаланин, входящий в состав сахарозаменителей, противопоказан больным фенилкетонурией. Информация об этом широко распространена в США и Европе, но до потребителей отсталых и развивающихся стран она иногда не доходит.

Производители не предостерегают потребителей от чрезмерного потребления их продукции и не сообщают о том, что неумеренность может привести к проблемам со здоровьем.

Масштабы потребления Кока-Колы невероятны. Каждую секунду в мире выпивается 8000 стаканов этого напитка, а разлитая в бутылки вся кола, выработанная за сто с лишним лет своего производства, если выложить этими бутылками околоземную орбиту, "обернула" бы Землю 4334 раза. И несмотря ни на вред колы, ни на уговоры диетологов и врачей, ни на эксперименты с отмыванием колой унитаза – колу продолжают пить, говоря, что, в принципе, всё на свете вредно, но если в меру – то нет.

И еще один интересный момент. Конечно, температура колы зависит от вас, но колу принято пить охлажденной, и если вы вовремя не скажете человеку, продающему вам её, что "лёд класть не надо", то она непременно будет подана со льдом. Кстати, даже если и скажете – могут "не услышать" и бросить лёд. Случайно ли? Разумеется, нет. Холодные напитки в 2-3 раза быстрее покидают желудок, чем тёплые или горячие – а сигнал о том, что "я насытился" в мозг идет именно от растянутых стенок желудка. И вред колы в таком случае наносится незаметно. Нет сигнала – и человек купит и съест что-то еще, а уйдя из ресторана, вскоре вернётся. Чувство голода, возникающее через некоторое время после плотного обеда в Макдоналдсе, многим знакомо. Некоторым это даже дало основание утверждать, что в гамбургеры или ещё куда-то подмешивают некое вещество, вызывающее аппетит. Да незачем мудрить и связываться с каким-то тайным компонентом. Роль возбудителя аппетита через некоторое время играют компоненты колы и инсулин в крови, который выделился на сахар и весь не израсходовался, что сигнализирует о голоде, и "проскочивший мимо" и унесший пищу раньше времени охлаждённый напиток.

Но было установлено, что особенно вредна кола при температуре свыше 30 градусов Цельсия. Поэтому стоящую жарким летом на солнце бутылочку надо просто выкинуть, не глядя, иначе вред колы может оказаться невероятно сильным! В этих условиях, как выяснилось, кола распадается на формальдегид (сильный яд и канцероген) и метанол. Да, тот самый метиловый спирт, от которого слепнут алкоголики, а частенько и умирают, получив приличную дозу с каким-нибудь техническим спиртом. Разумеется, эти вещества присутствуют в подогретой коле в небольших количествах, но и пьют напиток некоторые не стаканами, а литровыми бутылками!

То, что вылитая в унитаз бутылка колы очищает сантехническое оборудование от всех налётов и ржавчины – факт, проверенный многими. Действительно, прекрасно чистит. И не только унитаз – лобовое стекло машины от пыли и грязи очищает, служит самым дешёвым пятновыводителем. Надо облить одежду колой, насыпать порошок, и положить в стиральную машину - отстирается всё. И если сведения о том, что напиток возят с собой американские дорожные полицейские для смывания крови с асфальта при ДТП или кровавых преступлениях – факт, который никем не проверялся, то все остальные факты могут быть воспроизведены любым желающим. Можно представить, что творится в нашем желудке при попадании в него такого сильного "растворителя и очистителя"!

Люди, работающие на производстве колы в нашей стране, говорят, что напиток делается не из сиропа - а из порошка, который настолько аллергенен и вреден, что работают с ним люди в спецодежде и масках – только что не в противогазах! И это в нашей стране, где к здоровью работающих граждан очень трепетно никогда не относились. Значит, это настолько вредно, что приходится спецодежду покупать. Порошок колы растворяют в воде, как когда-то модные напитки типа Инвайт, газируют – и пожалуйста, вот и жидкая кола!

Было бы очень сложно, если бы кто-то поставил цель написать о пользе "Кока-колы" или "Пепси-колы". То, что напитки эти вредны, может быть, не догадываются лишь воспитанники детского сада. Остальные точно знают, что вред колы, несомненно, существует. И, тем не менее, употребление колы растёт на всех континентах, захватывает все новые и новые территории, и в самой Америке, где кола была впервые придумана и произведёна в 1886 году, объем её продаж не снижается.

Статистические данные опроса обучающихся

Мы решили узнать, как относятся наши сверстники к проблеме употребления чипсов и кока – колы. Для этого мы провели опрос обучающихся.

Всего обучающихся в школе 417 , проведено анкетирование среди 100 обучающихся пятых – девятых классов, что составляет 24 % (Приложение 3 Диаграмма 1)

Социологическое исследование содержало следующие вопросы:

1. Покупая продукты, обращаете ли вы внимание на их состав?

2. Знаете ли вы, как расшифровываются пищевые добавки, обозначаемые с помощью

индекса Е?

3. Знаете ли вы, как они влияют на ваше здоровье?

Опрос показал, что 80% опрошенных (80 обучающихся) не обращают внимание на состав продуктов и не знают о том, как расшифровываются добавки, а также 53% (53 обучающихся) не знают об их влиянии на организм.

(Приложение 4 Диаграмма 2)

На вопрос: «Любите ли вы чипсы и кока - колу?»

86% опрошенных (86 обучающихся) ответили «Да»; 7% опрошенных (7 обучающихся) ответили «Нет» и 7% опрошенных (7 обучающихся) ответили, что чипсы и колу не употребляют совсем. (Приложение 5 Диаграмма 3).

Как видно из диаграммы наши школьники любят чипсы и кока – колу, но следует отметить, что в каждом классе есть школьники, которые данные продукты не употребляют.

На вопрос: «Как часто вы употребляете в пищу чипсы?»

72% опрошенных (72 обучающихся) ответили - одну пачку в неделю, 21% (21 обучающийся) ответили - одну пачку в день и 7% опрошенных (7 обучающихся) ответили, что чипсы не едят совсем.

(Приложение 6 Диаграмма 4)

На вопрос: Сколько пачек чипсов вы можете съесть за один раз?

63% опрошенных (63 обучающихся) ответили одну пачку, 18% опрошенных (18 обучающихся) ответили 2 пачки и 19% опрошенных (19 обучающихся) – три пачки и более.

(Приложение 7 Диаграмма 5)

На вопрос: Знаешь ли ты, что чипсы и кока – кола вредны для здоровья?

«Да» ответили 82% опрошенных "(82 обучающихся), «Нет» ответили 3% опрошенных (3 обучающихся), «Знаю, но все равно ем» – 15% опрошенных (15 обучающихся).

(Приложение 8 Диаграмма 9)

На вопрос: Обедаете ли вы в столовой?

«Да» ответили 63 обучающихся (63%), «Очень редко» ответили 19 обучающихся (19%), «Нет» ответили 18 обучающихся (18%) (Приложение 9 Диаграмма 7)

По результатам статистических данных заболеваемости обучающихся нашей школы, представленные медицинской сестрой, мы установили, что в нашей школе заболевания ЖКТ выявлены у 18 обучающихся ;

заболевания МВС выявлены у 7 обучающихся ;

ожирением страдают 6 обучающихся (Приложение 10 Диаграмма 8)

Анализ анкетирования показал, что большая часть опрошенных нами обучающихся (93 %) употребляют чипсы, сухарики и газированные продукты в своем пищевом рационе, 86% обучающихся ответили, что очень любят газированные напитки, чипсы. Из них 21% обучающихся употребляют сухарики и чипсы очень часто (каждый день). Проанализировав анкеты, мы пришли к выводу, что большинство обучающихся не относят чипсы к здоровой и незаменимой пище, но тем не менее их кушают и практически не обедают в столовой. обучающихся имеют заболевания ЖКТ, МВС и страдают ожирением. Причиной этих заболеваний является отсутствие полноценного, сбалансированного питания, частое употребление чипсов, кока- колы и других продуктов.

3. ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Чипсы и кока – кола – атрибут молодежи. Именно на подростков делают ставку производители и рекламодатели кока – колы и чипсов. А подростки, как правило, не любят выделяться из своей среды. Им комфортнее быть как все. О последствиях в таком возрасте, к сожалению не задумываются… Выполнив данную работу мы убедились, что чипсы и кока кола не таки уж и безобидные продукты, как нам рекламируют с экрана и из средств массовой информации. Изучив материал, выяснили, что в продаже имеются продукты, содержащие опасные и безопасные пищевые добавки.

Проанализировав этикетки, выяснили, что не на всех продуктах имеется информация о содержащихся в них пищевых добавках, но в отдельных продуктах были обнаружены весьма опасные ингредиенты. Обнаружив большой перечень вредных пищевых добавок в чипсах, газированных напитках выработали рекомендации по употреблению данных продуктов:

1. Нужно понять, что без пищевых добавок сегодня не обойтись, поэтому не стоит панически бояться буквы «Е» на этикетке.

2. Обращайте внимание на маркировку и срок годности продукта.

3. Пусть вас не смущают «натуральные» или «идентичные натуральным» красители и ароматизаторы, но длинный список Е-добавок должен вас насторожить.

4. Если Вы склонны к аллергическим реакциям, исключите из своего рациона продукты, содержащие добавки, вызывающие аллергию.

5. Продукты быстрого приготовления используйте только в экстренных случаях.

6. Старайтесь меньше употреблять продуктов с длительным сроком хранения (копченые, консервированные).

7. Используйте только натуральные продукты для кормления грудных и маленьких детей.

8. Старайтесь как можно реже употреблять сладкую газированную воду, чипсы и сухарики.

Используя данную работу для проведения бесед о здоровом питании с одноклассниками, друзьями, младшими школьниками мы будем надеяться, что они будут более ответственно и бережно относиться к своему здоровью. И если вместо чипсов ребята купят фрукты, то мы не зря выполняли эту работу.

Чипсы – продукт вкусный, но не очень полезный для здоровья. Тут Вам и высокая калорийность и канцерогены. Однако если употреблять их в разумных количествах и в тоже время не пренебрегать овощами и фруктами, то нет ничего страшного, если один раз в неделю вы съедите пакетик хрустящего лакомства. Чтобы избежать возможных отрицательных воздействий на здоровье, необходимо соблюдать рекомендации медиков по организации диетического питания. Только редкие производители готовят чипсы из картофеля. Но и этот продукт чаще всего генномодифицирован. Ведь куда экономичнее производить продукцию из крупных и ровных клубней. А масло, используемое для жарки, скорее всего, будет дешевым и не обладать высокими показателями качества.

Проработав большое количество материала, проведя эксперименты, мы видим, что получилась целостная, хоть и далеко не законченная картина того, какой вред чипсов и колы может быть нанесён человеку. Из всех составляющих колы безопасным оказался только один – вода. Так может лучше просто водички чистой, негазированной попить?

Проделанная работа по исследованию чипсов и кока - колы не только обогатила нас новыми знаниями и умениями, но и была очень интересной, требовала самостоятельности и творческого подхода, способствовала развитию коммуникативных и деловых качеств. Работа представляет несомненный практический интерес, поскольку может быть использована как пособие для химических кружков, элективных курсов, факультативных занятий.

4. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Пиль А. Мое тело (Все обо всем). – М.: ООО «Издательство Астрель», 2002.
2. Байер К., Шейнберг Л. Здоровый образ жизни.М. : Мир, 1997.
3. Классе Л. И др. Еда – наш друг, еда –наш враг. Азбука здорового питания. Пер. с англ. СПб. ; Ридерз Дайджест, 1999.
4. Попов С.В. Валеология в школе и дома. СПб, : Союз, 1998.
5. Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии. Развивающий эксперимент. – М. : Школа-Пресс, 1998.
6. Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум. М. : Химия, 1995.
7. Использованные интернет ресурсы. 2. 3.