Гидролиз.
методическая разработка по химии (11 класс)

1 вариант.

1. Реакция гидролиза относится к реакциям: а) соединения;  б) разложения;  в) замещения;  г) обмена.

2. Укажите формулу соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, написать уравнение гидролиза, определить среду:   а) KClO4;        б) Na2SiO3;      в) FeBr3;        г) Cs2SO4.

3. Какая из солей, формулы которых приведены ниже, подвергается гидролизу? Написать уравнение гидролиза, определить среду: а)  RbCl;          б) MgCl2;         в) Ca(NO3)2;          г) Na2SO4.

4. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:

а) сильным основанием и слабой кислотой;      б) сильной кислотой и слабым основанием;

в) сильным основанием и сильной кислотой;    г) слабым основанием и слабой кислотой.

5. Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу, для остальных написать уравнения гидролиза:  а) бромид аммония;    б) хлорид алюминия;     в) карбонат калия;      г) иодид натрия.

6. Даны названия шести солей: хлорид кобальта (II), сульфат цезия, бромид марганца (II), нитрит лития, формиат натрия, нитрат хрома (III). Число солей из данного списка, подвергающихся гидролизу, равно, написать уравнение гидролиза, определить среду:   а) 2;   б) 3;    в) 4;   г) 5.

7. Соотнесите, написать уравнение гидролиза, определить среду:

тип гидролиза:                                                             названия гидролизующихся солей;

1) по катиону;                                                               а) нитрат свинца; б) сульфит лития;

2) по аниону;                                                               

3) по катиону и аниону;                                                 в) карбонат аммония; г) сульфид калия.

8. Соотнесите, написать уравнение гидролиза:

название соли:                                                             реакция среды в водном растворе:

1) пропианат калия;                                                      а) кислотная;

2) сульфат натрия;                                                        б) нейтральная;

3) фосфат калия;                                                            в) щелочная.

4) хлорид никеля.

9. Составить уравнения реакции гидролиза карбоната натрия.

2 вариант.

1. Укажите формулу соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, написать уравнение гидролиза, определить среду:   а) NaNO2;      б) K2SO4;     в) (NH4)2S;      г) CuBr2.

2. Гидролизу не подвергается соль, формула которой, написать уравнения гидролиза для остальных солей:    а) Li2S;          б) Na3PO4;     в) (NH4)2SO3;      г) Ba(NO3)2.

3. Укажите название соли, которая подвергается гидролизу, написать уравнение гидролиза, определить среду:   а) сульфат натрия;    б) хлорид цинка;     в) нитрат лития;      г) бромид калия.

4. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:

а) сильным основанием и слабой кислотой;      б) сильной кислотой и слабым основанием;

в) сильным основанием и сильной кислотой;    г) слабым основанием и слабой кислотой.

5. По катиону гидролизуется соль, написать уравнение гидролиза, определить среду:

    а) сульфид натрия;     б) хлорид меди (II);    в) нитрат бария;      г) карбонат калия.

6. Даны названия шести солей: сульфит натрия; нитрат кадмия, сульфид лития, бромид аммония, сульфат калия, ацетат магния. Число солей из данного перечня, не подвергающихся гидролизу, равно, написать уравнение гидролиза, определить среду:  а) 1;    б) 2;     в) 3;    г) 4

7. Соотнесите, написать уравнение гидролиза, определить среду:

тип гидролиза:                                                             названия гидролизующихся солей;

1) по катиону;                                                               а) нитрит аммония; в) карбонат натрия;

2) по аниону;                                                                б) сульфат меди (II);   г) хлорид магния

3) по катиону и аниону;                                                                         

8. Соотнесите, написать уравнение гидролиза:

формула соли:                                                             реакция среды в водном растворе:

1) NaNO2;                                                                      а) кислотная;

2) Na2CO3;                                                                     б) нейтральная;

3) LiI;                                                                              в) щелочная.

4) KNO3.

9. Составить уравнения реакции гидролиза иодида цинка.