Разработка открытого урока по химии по теме "Электролитическая диссоциация"
методическая разработка по химии (9 класс)

Пояснительная записка

Тема урока: «Электролитическая диссоциация»

Класс: 9

Тип урока: комбинированный.

Вид урока: смешанный

Методы изучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, исследовательский.

Форма проведения урока: урок с элементами игры.

Цель урока: 

      -получить представление об электролитах, электролитической диссоциации,   объяснить  причины    электролитической диссоциации

- создать условия для актуализации знаний об электролитической диссоциации;

-к концу урока учащиеся должны знать понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, механизм электролитической диссоциации;

 - систематизировать знания  обучающихся  по теме «Электролитическая диссоциация»;

- способствовать развитию: а) умений ставить перед собой задачи и добиваться их решения; б) навыков работы с текстом; в) творческих и аналитических способностей;

 - создать условия для воспитания культуры общения, экологического мышления.

Задачи:

Образовательные:

• Продолжать формирование понятий о растворении как физико-химическом процессе, об ионах, о видах химической связи.
• Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению и запоминанию таких понятий как электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, катион, анион, о полярности молекулы воды, о степени электролитической диссоциации, о сильных и слабых электролитах.
• Продолжать формирование умения наблюдать.
• Обеспечить закрепление знаний и способов деятельности учащихся.
• Продолжать формирование умения пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований.
• Продолжать формирование умения пользоваться периодической таблицей Д.И. Менделеева.
• Продолжать формирование межпредметных связей с предметами физика, история.

Воспитательные:

• Формирование мировоззренческих понятий о причинно-следственных связях в природе.
• Патриотическое воспитание на примере вклада великих русских ученых Д.И.Менделеева, И.А. Каблукова и В.А. Кистяковского в развитие теории электролитической диссоциации

Развивающие:

• Развивать у учащихся умение формулировать выводы.
• Развивать у учащихся основные мыслительные операции: анализа и синтеза, сравнения, классификации, систематизации, обобщения понятий.
• Развивать воображение, память, внимание.
• Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
• Развивать у учащихся интерес к химии.

Критерии оценки обучающихся:

Личностные: 

Формирование познавательного интереса к предмету исследования.

Метапредметные: 

Умение определять цель урока  с помощью учителя, осознавать свои действия.

Умение организовывать самостоятельную работу, работу в группах и парах, совершая при этом адекватные коммуникативные действия, соответствующие задачам и условиям коммуникации;

Уметь делать взаимопроверку и взаимооценку, самооценку и рефлексию деятельности.

Предметные: 

Базовый уровень:

1.знать понятие:  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

2. уметь  отличать электролит от неэлектролита.

3. знать применение  электролитов и неэлектролитов в повседневной жизни.

4. знать механизм диссоциации веществ с различным типом связи

Повышенный уровень:

Знать понятия гидратированный ион, гидратная оболочка, механизм образования гидратированных ионов.

Высокий уровень:

Уметь анализировать электролиты с целью выделения существенных признаков. Уметь выводить следствия.

Оборудование: таблица растворимости, прибор для определения электрической проводимости: растворы: хлорида натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, глюкозы; дистиллированная вода; кристаллические вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, глюкоза, оксид меди (II), магнитная доска, карточки с формулами веществ разных классов, карточки у учащихся, карточки с заданиями, ключи, подсказки,  таблица химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева, лабораторное оборудование.

Ход урока:

1. Организационный этап – 1 минута.

Цель этапа: создание психологической атмосферы урока; подготовка необходимого оборудования; включение учащихся в деловой ритм урока; формирование целей и задач урока, ожидаемых результатов. 

Вступительное слово учителя о целях урока.

Здравствуйте, ребята! Меня зовут Чодураа Михайловна Догбал, я учитель химии МБОУ СОШ №2 г. Поронайска. Очень рада сегодня встретиться с вами и проводить вам урок. Сегодняшний наш урок особенный, конкурсный. И у нас на уроке присутствуют гости. Итак, на прошлом уроке вы изучали, исследовали, наблюдали, познакомились с различными видами растворов и говорили о процессе растворения. Сегодня мы продолжаем знакомиться с растворами веществ и процессами, происходящими в них. Hа доске в виде ребуса, спряталась тема нашего урока, расшифровав её, вы узнаете, о чем мы будем сегодня вести разговор.

Ребус (слайд 1). Там слово «электролитическая диссоциация».

Чтобы сэкономить время урока, за правильные ответы даю цветные жетоны. В конце урока каждый ученик показывает свои жетоны и получают соответствующую оценку.

2. Этап подготовки учащихся, сообщение темы  и целей урока- 4 минуты.

Цель этапа: значение материала изучаемой темы, сообщение цели и задач урока.

Учитель.

- Как вы думаете, от какого слова произошло понятие «электролитическая диссоциация»  

Предполагаемые  ответы (электролит, электричество, электрический ток)

Ученики.

 -Электролит

Учитель.

Что  это такое? Где используется? Что применяется в качестве электролита?

Ученики.

-Кислота.

 Учитель.

-Какова же будет цель нашего урока?

Ученики выдвигают варианты формулировок цели, участвуют в их обсуждении. (Учитель помогает сформулировать цель урока).

Появляется цель урока: «Получить представление об электролитах, электролитической диссоциации,   объяснить  причины  электролитической диссоциации».

Учитель.

Обратимся к науке физике, вспомним. Что такое электрический ток?

Ученики.

 - Электрический ток -направленное движение заряженных частиц.

Учитель.

Как называются вещества, которые проводят электрический ток? Приведите примеры

Ученики.

 -Проводники. Металлы.

Учитель.

-Почему металлы проводят эл. ток?

Ученики.

-В металлах подвижными заряженными частицами являются обобществленные электроны.

Учитель.

-Какие ещё заряженные частицы вам известны?

 Ученики.

 -Ионы: положительно заряженные – катионы и отрицательно заряженные – анионы.

3. Этап изучения новой темы, усвоение соответствующей им системы знаний- 17 минут.

Учитель. Как вы знаете из уроков физики, растворы одних веществ способны проводить электрический ток, а других - нет. Для этого проведем исследование,  используя  прибор для определения электропроводности веществ, и внесем данные опыта в таблицу.

Учитель: Прежде чем приступить к выполнению практической части нашего урока, давайте вспомним некоторых простых правил по ТБ на уроках химии.

- Ознакомление учащихся с правилами по ТБ при работе в кабинете химии.

Памятка по соблюдению правил техники безопасности.

1. Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.
2. Проводить опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
3. Не пробуйте вещества на вкус.
4. При определении запаха вещества не подносить сосуд близко к лицу. Для определения запаха нужно легким движением ладони направить пары вещества от отверстия сосуда к носу.
5. Нагревая пробирку с жидкостью, держать ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону от себя и от соседа.
6. Опыты производить только над рабочим лотком.
7. В случае пореза, ожога немедленно обращаться к учителю.
8. Обращаться бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.
9. Закончив работу, приводить рабочее место в порядок.

(Демонстрация электрической проводимости различных веществ с помощью специального прибора).

Сопроводительный лист (Приложение)

Таблица «Исследование веществ»

Для начала вспомните причинно - следственные связи: строение - свойства.

Ученики. Известно, что свойства зависят от строения. Под строением понимается тип химической связи и тип кристаллической решетки, строение атома.

Учитель: Прибор для определения электропроводности состоит из электродов, эти электроды мы будем отпускать в стакан или в чашки Петри с исследуемым веществом. Эти электроды с помощью клеммов присоединены к проводам. Один провод соединен с лампочкой. Выходной контакт от лампочки и провод от другой клеммы идут к источнику тока. Если, раствор, налитый в стакан, проводит электрический ток, то лампочка загорается, и чем лучше эта способность, тем ярче горит лампочка. Если лампочка не загорается, то соответственно вещество, а также раствор этого вещества не проводит электрический ток.

Приступаем выполнению практической части. Определение электропроводности первых двух веществ определяет учитель сам. Определение электропроводности следующих 4 веществ проводит учащиеся под руководством учителя (групповая работа).

- При этом проводятся записи учителем на доске (деление веществ на электролиты и неэлектролиты, определение электролитов и неэлектролитов, отношение веществ к электропроводности).

В ходе выполнения учителем демонстрационного опыта, у учащихся возникают проблемные вопросы, которые они формулируют, решают проблемы, выдвигают гипотезы. Учитель помогает.

Ученики.

Проблемный вопрос №1- Почему   раствор хлорида натрия, в отличие от твердой соли, проводит электрический ток?

Проблемный вопрос №2- Почему раствор соляной кислоты (вещества с ковалентной полярной связью) проводит электрический ток?

Проблемный вопрос №3-Почему раствор глюкозы (вещества с ковалентной полярной связью) не проводит электрический ток?

Учитель.

-Попытаемся  решить проблему №1. Есть ли ионы в кристаллах соли?

Ученики.

Да, потому что соль ионное соединение

Учитель.

-Почему кристаллическая соль не проводит электрический ток?

Ученики.

- Кристаллическая соль не проводит электрический ток потому, что нет движения ионов. Они связаны силами электростатического притяжения.

Учитель.

-Тогда, почему раствор NaCl проводит электрический ток?

Ученики.

-Если раствор NaCl проводит электрический ток, значит, в нем есть движение ионов. Следовательно, ионы стали свободными.

Учитель.

-Как вы думаете, почему это произошло? Сформулируйте гипотезу.

Ученики.

Гипотеза.  В узлах кристаллической решетки хлорида натрия содержатся ионы, которые   становятся подвижными при контакте с молекулами воды, что определяет электрическую проводимость раствора хлорида натрия. (Уравнение диссоциации хлорида натрия).

Это подтверждается опытными данными.

         Механизм электролитической диссоциации: Для правильного понимания механизма растворения в воде веществ следует учесть строение молекулы воды и вид связи растворяемого вещества.

В молекулах воды между атомами водорода и кислорода имеются ковалентные сильнополярные связи: Поэтому молекулы воды полярны: диполь (Два полюса). Вследствие этого, например, при растворении хлорида натрия молекулы воды притягиваются отрицательными полюсами к положительно заряженным ионам натрия кристаллической решетки, а положительными полюсами - к отрицательно заряженным ионам натрия. Такой процесс называется гидратацией, он идет с выделением энергии. Энергия гидратация приводит к разрушению кристаллической решетки и вещество распадается на ноны. Там они движутся хаотически. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Учитель.

-Попытаемся  решить проблему №2. Есть ли в молекуле соляной кислоты ионы?

Ученики.

-Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.

Учитель.

-Раствор серной кислоты проводит электрический ток?

Ученики.

-Да. Значит, в нем ионы есть!

Учитель.

-Подумайте, в результате чего они появились? Сформулируйте гипотезу.

Ученики.

Гипотеза.  Если раствор соляной кислоты проводит электрический ток, значит, в нем имеются ионы, образующиеся в результате взаимодействия кислоты с водой при растворении. Это доказывают данные опыта (Уравнение электролитической диссоциации соляной кислоты).

Учитель.

-Ваши гипотезы правильны. Сегодня на уроке вы увидели вещества, растворы которых проводят электрический ток.  

Решаем №3 проблему. Есть ли в кристаллической глюкозе ионы?

Ученики.

-Нет, так как это вещество с ковалентной полярной связью.

Учитель.

-Есть ли ионы в растворе глюкозы? Сформулируйте гипотезу

Ученики.

-Нет, так как ее раствор не проводит электрический ток. Если раствор сахарозы не проводит электрический ток, значит, при ее растворении в воде не образуются ионы. Из этого можно сделать вывод о том, что существуют не только вещества, растворы которых проводят электрический ток, но и вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

Физминутка для глаз (1 мин) (слайд презентации)

4. Этап повторения и обобщения понятий, усвоение соответствующей им системы знаний- 8 минут.

Цель этапа: формирование выводов по изученному материалу.

Учитель. Вот мы с вами разобрались с механизмом электролитической диссоциации, поняли, что вещества также бывают, электролитами и неэлектролитами, к электролитам относятся кислоты, соли и щелочи, а неэлектролиты – это оксиды и органические вещества. И из этого что же это такое электролитическая диссоциация? Даем определение. Для этого давайте поиграем. Игра наша называется «Форт Боярд». Посмотрите на экран и угадайте, что это такое? Вот этого сооружения, где показывают? (Да, это -Форт Боярд). Мы направимся в путешествие на этот форт.

- Вы будете представлять собой команду, в которой быстро необходимо расшифровать определение ЭД. Для того, чтобы это сделать вам необходимо выполнить задания и получить 5 ключей, и в каждом ключе имеются  подсказки. Собрав все ключи вместе и, пользуя подсказки, можно получить определение. Ключи сделаны из бумаги, где одной из сторон написаны подсказки.

- Итак, начинаем нашу игру в Форт Боярд.

1 задание: Игра «Найди родственников». Сгруппируйте заданные вещества на электролиты и неэлектролиты: Жидкий аммиак, хлорида кальция, серная кислота,  нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция.

2 задание: Игра «Придумай»: Напишите уравнение электролитической диссоциации фтороводородной кислоты.

Учитель.

-Для того чтобы, определить является ли вещество электролитом или нет, необязательно проводить опыт. Существует таблица растворимости кислот, солей, оснований. Согласно таблице катионы и анионы образующие растворимые (Р) кислоты, соли, основания, являются электролитами.

3 задание: Сгруппируйте ионы:  Cu2+, SO42-, Ba2+, OH-, H+, S2-

4 задание: Игра «Шифровальная»- Закончить предложения одним словом. 

Направленное движение заряженных частиц - …(электрический ток).

Положительно заряженные частицы -…(катионы).

Отрицательно заряженные частицы -…(анионы).

Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток -…(электролиты).

Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток -…(неэлектролиты)

5 задание: Ответить на вопрос: Из чего состоят растворы? 

Подсказки (Приложение)

1. Уберите в слове «Процессы» последнюю букву
2. Уберите две последние буквы в слове «Падать» и добавьте к нему приставку рас-
3. Подберите антоним слова «неэлектролит» и добавьте к концу первую букву алфавита.
4. В слове «Наша» удалите второго слога.
5. К слову «Ион» добавьте 29-ую букву русского алфавита.

Получили определение электролитической диссоциации: Процесс распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией.

5.Подведение итогов урока. Рефлексия – 2 минуты.

Цель этапа: установление соответствия между поставленными задачами урока и его результатами, внесение корректив; анализ учебной деятельности.

Наградой за это будут хорошие и отличные оценки за работу. Подводятся итоги урока, оценивается работа каждого ученика. Чтобы сэкономить время урока, за правильные ответы даю цветные жетоны. В конце урока каждый ученик показывает свои жетоны и получают соответствующую оценку. Определение настроения с помощью смайликов: синий смайлик означает- грусть, зеленый- равнодушие, безразличие, желтый –радость. Окончание урока. Выставление оценок за урок

6.Этап постановки домашнего задания –2 минуты.

Цель этапа: сообщение, объем и содержание домашнего задания, инструктаж по его выполнению.

Домашнее задание: «Лист самоконтроля»

Задание 1:  10б (каждый правильно выполненный элемент- 1б)

 Впишите недостающие слова:

1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. Процесс распада электролита на ионы называется _____________  _____________.        В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ионы.

2)  Все растворимые соли – электролиты, пример:  ________________.

     Все растворимые основания – электролиты, пример  __________________.

Задание 2: Соотнесите: (каждый правильно выбранный  элемент 2б)

А. Электролиты                                                 1) Кислоты

Б. Неэлектролиты                                        2) Оксиды

                                                                     3) Простые вещества

                                                                4) Соли

                                                               5) Основания

Задание 3.Соотнесите (каждый правильно выбранный элемент 1б)

        Электролиты:                                         Ионы в растворе  электролита:

А.NaCl                                                         1) Cl¯

Б. KOH                                                        2) H +

В.HNO3                                                        3) OH ¯

                                                                                     4) Na+

                                                                                     5) NO3¯

                                                                                  6) K+

Приложение

Сопроводительный лист

Таблица «Исследование веществ»

Памятка по соблюдению правил техники безопасности.

1. Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.
2. Проводить опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
3. Не пробуйте вещества на вкус.
4. При определении запаха вещества не подносить сосуд близко к лицу. Для определения запаха нужно легким движением ладони направить пары вещества от отверстия сосуда к носу.
5. Нагревая пробирку с жидкостью, держать ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону от себя и от соседа.
6. Опыты производить только над рабочим лотком.
7. В случае пореза, ожога немедленно обращаться к учителю.
8. Обращаться бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.
9. Закончив работу, приводить рабочее место в порядок.

Подсказки:

1. Уберите в слове «Процессы» последнюю букву

2. Уберите две последние буквы в слове «Падать» и добавьте к нему приставку рас-

3. Подберите антоним слова «неэлектролит» и добавьте к концу первую букву алфавита.

4. В слове «Наша» удалите второго слога.

1. К слову «Ион» добавьте 29-ую букву русского алфавита

Домашнее задание: «Лист самоконтроля»

Задание 1:  10б (каждый правильно выполненный элемент- 1б)

 Впишите недостающие слова:

1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. Процесс распада электролита на ионы называется _____________  _____________.        В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ионы.

2)  Все растворимые соли – электролиты, пример:  ________________.

     Все растворимые основания – электролиты, пример  __________________.

Задание 2: Соотнесите: (каждый правильно выбранный  элемент 2б)

А. Электролиты                                                 1) Кислоты

Б. Неэлектролиты                                        2) Оксиды

                                                                     3) Простые вещества

                                                                4) Соли

                                                               5) Основания

Задание 3.Соотнесите (каждый правильно выбранный элемент 1б)

        Электролиты:                                         Ионы в растворе  электролита:

А.NaCl                                                         1) Cl¯

Б. KOH                                                        2) H +

В.HNO3                                                        3) OH ¯

                                                                                     4) Na+

                                                                                     5) NO3¯

                                                                                  6) K+