Контрольные работы по химии 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс)

Опубликовано 15.05.2026 - 18:12 - Андрей Апальков

Контрольные работы и промежуточная аттестация по химии 11 класс. 2025-2026 ученый год

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл himiya_11.docx44.81 КБ

Предварительный просмотр:

11 класс

Контрольная работа №1

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части выберите только один из четырёх предложенных вариантов ответа (правильный ответ -1балл)

1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен кремний

1) III, IV 2) II, IV 3) V, II 4) II, III

2. Общее количество электронов в атоме хлора

1) 8 2) 7 3) 35 4) 17

#1047;аряд ядра атома магния и его относительная атомная масса:

1) +39; 12 2) 24; + 19 3) + 12; 24 4) 2; + 24 + 12; 24

4. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

1)

слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз

3)

справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)

Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

6. Число нейтронов в ядре атома 39K равно

1)

19

2)

20

3)

39

4)

58

7. Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена?

1)

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

2)

KOH + HCl = KCl + H2O

3)

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

4)

Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2

8. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1)

Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3

9. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет

1)

кремнезем SiО2 2) Na2O 3) CO 4) белый фосфор Р4

10. На смещение химического равновесия в системе

N2 + 3H2 2NH3 + Q

не оказывает влияния

1)

понижение температуры 2) повышение давления

3)

удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

Часть 2

11. (2б) Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ВИД СВЯЗИ

А)

цинк

Б)

азот

В)

аммиак

Г)

хлорид кальция

1)

ионная

2)

металлическая

3)

ковалентная полярная

4)

ковалентная неполярная

12. (2б) Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ

А) K2CO3 1) кислород

Б) AgNO3 2) только металл

B) ZnCI2 3) только водород

Г) Na CI 4) металл и водород

13. (2б) Установите соответствие между солью и реакцией среды в ее водном растворе.

СОЛЬ

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А)

нитрат бария

Б)

хлорид железа (III)

В)

сульфат аммония

Г)

ацетат калия

1)

кислая

2)

нейтральная

3)

щелочная

14. (4б) 60 г сахара растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю сахара в полученном растворе. Запишите решение. (Ответ запишите с точностью до целых).

Контрольная работа №2

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа из четырех.

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:

1) 1s22s22p63s23p63d34s2 2) 1s22s22p63s23p63d14s2

3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s1

2. Электронная формула иона натрия:

1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p6 3) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p5

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

1) барий 2) медь 3) кальций 4) цезий

4. Простое вещество – железо – может являться:

1) только восстановителем 2) только окислителем

3) и окислителем, и восстановителем

5. Схема превращений Cu+2→Cu+1→Cu0 представляет собой процессы:

1) восстановления 2) окисления

3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:

1) изменяются периодически 2) не изменяются 3) ослабевают 4) усиливаются

7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:

1) H2 2) SO2 3) H2S 4) SO3

8. Формулы продуктов электролиза бромида натрия на инертных электродах:

1) Na, H2 2) NaOH, Br2, H2 3) Na, Br2 4) NaOH, H2

9. Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:

1) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь

2) кислород, муравьиная кислота, сера

3) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)

4) глюкоза, этанол, хлор

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

1) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH 2) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH

3) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH 4) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH

Задания со свободным ответом.

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl3 → Al(NO3)3 → X → KAlO2

13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».

14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.

15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.

16. Напишите уравнения химических реакций:

а) получения фосфора из фосфата кальция;

б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода

в) взаимодействие фосфора с магнием;

г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;

д) взаимодействие фосфора с серой.

Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.

Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р3+ .


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4 1 CO2 2CaCO3 3 Ca(HCO3)2 4 CaCO3 5 CaCl2

Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.

  1. Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.
  2. Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.

Промежуточная аттестация

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

За верное выполнение каждого с задания 1 части с номерами 1,2,3,4,5,10 работы учащийся получает 1 балл. За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов.

За задания 6,7,8,9 части 1 и 11 задание части 2 учащийся получает 2 балла за верное выполнение задания, за одну ошибку – 1 балл, при двух и более ошибок 0 баллов.

За заданиях 2 части учащиеся получают от 0 до 3 баллов.

Задание 12. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, кто окислитель, а кто восстановитель

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

2

В ответе допущены ошибки в двух элементах

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Задание 13.

Содержание верного ответа и указание по оцениванию задания 2 части

Баллы

Составлены правильно все уравнение реакции (указаны все коэффициенты). Составлено полное и сокращенное ионное уравнение

5

В одном из уравнения допущена ошибка в коэффициентах или допущена ошибка в составлении ионных уравнениях

4

В двух уравнениях допущены ошибки в коэффициентах или допущена 1 ошибка в уравнении и не записано ионное

3

В уравнениях не указаны коэффициенты или допущены ошибки в составлении продуктов реакции трех уравнений.

2

Из всех уравнений лишь одно записано верно

1

Уравнения составлены неверно

0

Задание 14. Решите задачу.

Задание - комбинированная задача, в основе которой два типа расчётов: вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) Составлено уравнение реакции:

2) Рассчитаны масса и количество вещества в растворе:

3) Определён объём или масса требуемого продукта реакции или исходного вещества

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 из названных выше элементов (1-й или 2-й)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

Максимальное количество баллов, которое может набрать учащийся, правильно выполнивший задания 1 части 14 баллов и задания 2 части - 11 баллов.

Максимальное количество баллов за выполнение всей работы- 25 баллов.

Рекомендуемая шкала перевода первичных баллов в пятибалльную шкалу

«2»

«3»

«4»

«5»

Менее 10

10-16

17-21

22-25

Промежуточная аттестация

Часть 1

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  1. Bi 2) N 3) Br 4) P 5) Cl
  1. Определите атомы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np5.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в главной подгруппе одной группы. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления неметаллических свойств.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +7.
  4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь

а) NaHCO3 г) Ca3(PO4)2

б) H2O д) PCl5

в) NH3

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит.

Название вещества

Класс/группа

а) гидроксид кальция

б) дигидрофосфат натрия

в) оксид азота (V)

1) соль кислая

2) оксид основный

3) оксид кислотный

4) основание

  1. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления азота в ней.

Схема реакции

Изменение степени окисления азота

а) NH4Cl + CuO = CuCl2 + H2O + N2 + Cu

б) HNO3(разб.) + Pb = Pb (NO3)2 + H2O + NO

в) NH3 + O2 = NO +H2O

1) от -3 до +2

2) от +5 до +4

3) от 0 до +5

4) от +5 до +2

5) от -3 до 0

  1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

Название соли

Отношение к гидролизу

а) бромид натрия

б) фосфат калия

в) хлорид натрия

г) сульфид алюминия

1) гидролиз по катиону

2) гидролиз по аниону

3) гидролиз по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

  1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися при электролизе водного раствора этого вещества на инертных электродах.

Формула вещества

Продукты электролиза

а) Na2S

б) Na3PO4

в) CuBr2

г) AlBr3

1) Cu, Br2

2) Cu, O2

3) H2, S

4) H2, O2

5) H2, Br2

6) Al, Br2

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления.

Уравнение реакции

Направление смещения химического равновесия

а) 2H2(г) + O2(г) = 2H2O + Q

б) Fe2O3(тв.) + 3CO(г) = 2Fe(тв.) + 3CO2 - Q

в) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q

г) CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) + Q

1) смещается в сторону продуктов реакции

2) смещается в сторону исходных веществ

3) не происходит смещения равновесия

  1. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие меди с хлоридом железа (III).

а) необратимая г) гетерогенная

б) каталитическая д) замещения

в) обратимая

Часть 2

11. К 285 г. Раствора сульфата натрия с массовой долей соли 20 % добавили 50 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до десятых в %.

12. Расставьте в уравнении коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

13. Осуществите превращения:

С CO CO2 KHCO3 CO2 CaCO3 CO2

14. Какая масса 25 %-ной соляной кислоты потребуется для растворения 20 грамм оксида меди (II)?