Гидролиз
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Гидролиз — это взаимодействие ионов соли с ионами воды, которая ведет к распаду исходного соединения.

Слайд 3

Соли основание кислота - сильные (щелочи) - сильные: HCl; HBr; HNO3; H2SO NaOH; Ba(OH)2 - слабые: H2S;H2CO3; - слабые H2SiO3 Cu(OH)2 ; Fe(OH)3

Слайд 4

4 типа гидролиза Соль образована сильным основанием и сильной кислотой ; Соль образована сильным основанием и слабой кислотой; Соль образована слабым основанием и сильной кислотой; Соль образована слабым основание и слабой кислотой.

Слайд 5

Гидролиз не идет, если Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Например: NaCl,KNO3. PH = 7 ( нейтральная среда) Индикаторы: Лакмус — фиолетовый Метилоранж — оранжевый Фенолфталеин — бесцветный

Слайд 6

1) соль образована сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз идет по аниону(по слабому) , PH > 7, среда щелочная Индикаторы: Лакмус — синий М/о — желтый Ф-ф — малиновый Na2S + HOH NaOH + NaHS 2Na + + S 2- + 1HOH = 2Na + + OH - + HS - S 2- HOH = OH - + HS -

Слайд 7

2) NaHS + HOH = NaOH + H 2 S Na + + HS - + HOH = Na + + OH - + H 2 S HS - + HOH = OH - + H 2 S

Слайд 8

2) cоль образована слабым основанием и сильной кислотой PH < 7, гидролиз идет по катиону ( по слабому) Индикаторы Лакмус — красный Метилоранж — розово-красный Фенолфталеин — бесцветный

Слайд 9

1) AlCl3 + HOH = HCl + AlOHCl 2 Al 3+ + 3Cl - + HOH = H + + 3Cl - + AlOH 2+ Al 3+ + HOH = AlOH 2+ + H + ( кислая среда) 2) AlOHCL 2 + HOH = Al(OH)2Cl + HCl AlOH 2+ + 2Cl - + HOH = H + + Cl - + Al(OH) 2 + AlOH 2+ + HOH = Al(OH) 2 + H + 3) Al(OH) 2 Cl + HOH = Al(OH)3 + Hcl Al(OH) 2 + + Cl - + HOH = H + + Cl - + Al(OH) 3 Al(OH) 2 + + HOH = Al(OH) 3 + H +

Слайд 10

3) соль образована слабым основание и слабой кислотой