Входная контрольная работа по химии 9 класс
учебно-методический материал по химии (9 класс)

Вариант №1 

Базовый уровень:

1. Дайте характеристику элементу «С» на основе его положения в ПСХЭ по плану:

а) Символ химического элемента, его порядковый номер, относительная атомная масса;

б) Положение элемента в периоде, группе, подгруппе.

в) Состав атома (заряд ядра, число протонов, электронов)

г) Составьте схему строения атома.

2. Определите степень окисления атомов элементов в формулах веществ:

SF4; AlBr3; Ba2C; NH3; Cl2O3; MgSO4 

3. Из предложенного перечня веществ выберите формулы оксидов и назовите их:

Li2SO4; HF; Ba(OH)2; N2O5; HNO3; Fe(OH)3; HgO; K3PO4; B2O3 

4. В схемах уравнений реакций расставьте коэффициенты и определите тип реакций:

а) SiH4 → Si +  H2;

б) Au2O3 + H2 → Au+  H2O

в) N2O3+ H2O → HNO2;

г) KOH+ H3PO4→K3PO4 + H2O

5. Вычислите массовую долю (в процентах) серы в веществе SO3.

Ответ запишите с точностью до целого числа.

Повышенный уровень:

1. Опишите положение элементов «Mg» и «S» в ПСХЭ, составьте схемы строения их атомов, определите сходства и отличия в строении атомов этих элементов.

Составьте формулы их высших оксидов.

2. Составьте формулы веществ по названию, подчеркните формулы кислотного оксида, нерастворимого основания и бескислородной кислоты:

1) сульфат железа (III);

2) оксид кремния (IV);

3) сероводородная кислота;

4) гидроксид марганца,

5) оксид калия,

6) бромид кальция,

7) азотная кислота,

8) гидроксид натрия

Вариант №2 

Базовый уровень:

1. Дайте характеристику элементу «P» на основе его положения в ПСХЭ по плану:

а) Символ химического элемента, его порядковый номер, относительная атомная масса;

б) Положение элемента в периоде, группе, подгруппе.

в) Состав атома (заряд ядра, число протонов, электронов)

г) Составьте схему строения атома.

2. Определите степень окисления атомов элементов в формулах веществ:

PbO2; Ca3P2; SF6; SiH4; NaOH; Br2O5 

3. Из предложенного перечня веществ выберите формулы оснований и назовите их:

LiОН; HBr; Ba(OH)2; P2O5; HNO3; Fe(OH)2; HgO; K3PO4; Al2O3 

4. В схемах уравнений реакций расставьте коэффициенты и определите тип реакций:

а) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O

б) Cr2O3 + Na → Na2O + Cr

в) N2 + H2 → NH3 

г) ZnS + HBr→ZnBr2 + H2S;

5. Вычислите массовую долю (в процентах) азота в веществе N2O3. Ответ запишите с точностью до целого числа.

Повышенный уровень:

1. Опишите положение элементов «Na» и «Cl» в ПСХЭ, составьте схемы строения их атомов, определите сходства и отличия в строении атомов этих элементов.

Составьте формулы их высших оксидов.

2. Составьте формулы веществ по названию, подчеркните формулы основного оксида, щелочи и одноосновной кислоты:

1) нитрат железа (III);

2) оксид серы (VI);

3) фосфорная кислота;

4) гидроксид железа,

5) оксид бария,

6) бромид меди (II),

7) азотная кислота;

8) гидроксид калия