ОЛОВО
презентация к уроку

Слайд 2

1. Характеристика элемента. 2. История открытия. 3. Нахождение в природе. 4. Получение. 5. Физические свойства. 6. Химические свойства. 7. Важнейшее соединение и их применение.

Слайд 3

Олово № – номер химического элемента. № - 50. Олово

Слайд 4

Характеристика: О́лово ( лат. Stannum ; обозначается символом Sn ) — элемент 14-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50 [2] . Относится к группе лёгких металлов . При нормальных условиях простое вещество олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета .

Слайд 5

История происхождения: Олово было известно человеку уже в IV тысячелетии до н. э. Этот металл был малодоступен и дорог, поэтому изделия из него редко встречаются среди римских и греческих древностей. Об олове есть упоминания в Библии , Четвёртой Книге Моисеевой . Олово является (наряду с медью ) одним из компонентов бронзы (см. История меди и бронзы ), изобретённой в конце или середине III тысячелетия до н. э.

Слайд 6

Поскольку бронза являлась наиболее прочным из известных в то время металлов и сплавов, олово было «стратегическим металлом» в течение всего «бронзового века» , более 2000 лет (очень приблизительно: 35— 11 века до н. э.).

Слайд 8

Нахождение в природе: Олово — редкий рассеянный элемент, по распространенности в земной коре олово занимает 47-е место. Кларковое содержание олова в земной коре составляет, по разным данным, от 2·10 −4 до 8·10 −3 % по массе. Основной минерал олова — касситерит (оловянный камень) SnO 2 , содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин ( оловянный колчедан ) — Cu 2 FeSnS 4 (27,5 % Sn ).

Слайд 9

Получение: Для добычи олова в настоящее время используют руды, в которых его содержание равно или немного выше 0,1%. На первом этапе руду обогащают (методом гравитационной флотации или магнитной сепарации). Таким образом удается повысить содержание олова в руде до 40-70%. Далее проводят обжиг концентрата в кислороде для удаления примесей серы и мышьяка. Затем полученный таким образом оксид SnO 2 восстанавливают углем или алюминием (цинком) в электропечах.

Слайд 10

Физические свойства: 1. Плотность: в твердом состоянии при 20°С — 7,3 г/см³; в жидком состоянии при температуре плавления — 6,98 г/см³ ; 2. Температура: плавления — 231,9°С; кипения — 2600°С ; 3. Коэффициент линейного расширения при температуре 20−100°С — 22,4•10 −6 К −1 ;

Слайд 11

4. Удельная теплоемкость: в твердом состоянии при 20°С — 226 Дж/(кг•К); в жидком состоянии при температуре плавления — 268 Дж/(кг•К ); 5. Теплопроводность при 20°С — 65,8 Вт/(м•К ); 6. Удельное электросопротивление при 20°С — 0,115 мкОм•м

Слайд 12

7. Удельная электропроводность при 20°С — 8,69 МСм/м ; 8. Механические и технологические свойства олова : 9. Временное сопротивление разрыву — 20 МПа ; 10. Относительное удлинение — 80 %;

Слайд 13

11. Твердость по Бринеллю — 50 МПа; 12. Температура литья — 260−300 °С.

Слайд 14

Химические свойства: При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:

Слайд 15

При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2 .

Слайд 16

Олово медленно реагирует c концентрированной соляной кислотой: В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной — реагирует очень медленно.

Слайд 17

Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота -SnO 2 ·nH 2 O (иногда её формулу записывают как H 2 SnO 3 ). При этом олово ведет себя как неметалл.