уравнение состояния идеального газа
презентация к уроку физики (10 класс) по теме

Слайд 1

Уравнение состояния идеального газа Состояние газа данной массы характеризуется тремя параметрами: р - Давлением V - Объёмом T - температурой

Слайд 2

Уравнение, связывающее все три макроскопических параметра р , V , Т ,называют уравнением состояния идеального газа p = nkT , учитывая, что N = N A , а концентрация молекул n = = N A p = N A kT , <=> pV = N A kT

Слайд 3

универсальная газовая постоянная R = kT = 8,31 Дж/моль*К pV = RT - уравнение Менделеева- Клайперона

Слайд 4

1 – ое состояние газа: = R 2- ое состояние газа: = R Уравнение Клайперона = =const

Слайд 5

Знать уравнение состояния необходимо при исследовании тепловых явлений. Оно позволяет: Определить одну из величин(например: температуру), если известны две другие. Это используется в термометрах. Определить, как будет меняться давление, если увеличивать объём газа при неизменной температуре. Определить как меняется состояние системы, если она совершает работу или получает теплоту от окружающих тел.

Слайд 6

Изопроцессы (процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров). Изотермический – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре. Р T 2˃ T 1 Закон Бойля- Мариотта: для газа данной массы при постоянной T 2 температуре произведение давления T 1 газа на его объём постоянно. V pV = const, при T - const изотерма

Слайд 7

Изобарный – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении Закон Гей – Люссака (1802г) для газа данной массы при постоянном давлении отношение объёма к температуре постоянно V p 1 p 2 = const , при р = const p 2˃ p 1 T изобара

Слайд 8

Изохорный – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме Закон Шарля (1787) : Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объём не меняется р V 2˃ V 1 = const, при V = const V 1 V 2 T изохора