Его величество железо
презентация к уроку по географии (9 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России Изучить химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями железа; Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.

Слайд 3

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман .

Слайд 4

Основными железными рудами являются: – магнетит Fe 3 O 4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии; – гематит (красный железняк)Fe 2 O 3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе; – лимонит (бурый железняк) Fe 2 O 3 •nH 2 O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение; – пирит FeS 2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.

Слайд 5

Задание : по карте атласа “ Металлургия России” определите крупнейшие месторождения железной руды в России. Субъект Федерации Месторождение Мурманская область Оленегорское , Ковдорское Республики Карелия Костомукшское Свердловская область Качканарское Челябинская область Бакальское , Магнитогорское Кемеровская область Горная Шория Курская область Курская магнитная аномалия Белгородская область Лебединское Красноярский край Ирбинское Иркутская область Коршуновское

Слайд 6

Технологический цикл производства железа 1. Добыча руды (железный колчедан, магнитный железняк, где полезным компонентом является оксид Fe ) 2. Обогащение руды 3. Агломерация руд 4. Доменный цех >>> чугун 5. Сталеплавильный цех >>> сталь 6. Прокатный цех >>> прокат

Слайд 7

Основные стадии технологического цикла

Слайд 8

Добыча угля добыча железной руды

Слайд 10

Доменный цех

Слайд 11

Сталеплавильный цех

Слайд 12

Прокатный цех

Слайд 13

Изделия из чугуна

Слайд 15

Изделия из стали

Слайд 16

Работа с учебником: Какие типы предприятий черной металлургии существуют?

Слайд 18

Бездоменная металлургия Производство железа методом прямого восстановления в электропечах. Руда – сталь (Старый Оскол) Первое в России предприятие этого типа было построено у подмосковного полустанка Затишье в 1917 году, ныне город Электросталь.

Слайд 19

Факторы размещения предприятий черной металлургии

Слайд 22

Сильное загрязнение окружающей среды

Слайд 23

Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева Задание: прочитайте текст учебника и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента

Слайд 24

Вывод : Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула атома имеет окончание …3d 6 4s 2 . Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na 2 FeО 4 – феррат натрия.

Слайд 25

Физические свойства железа Прочитайте в учебнике физические свойства железа.

Слайд 26

Химические свойства железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S = FeS ( t>700 ) Fe + 2S = FeS 2 ( t<700 ) 2Fe+Cl 2 =2FeCl 3 ( при температуре до 200-250 ) 4 Fe+3O 2 =2Fe 2 O 3 ( в присутствии H 2 O)

Слайд 27

Взаимодействие с водой 3 Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2 (t>700)

Слайд 28

Взаимодействие с кислотами Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 . Fe+H 2 SO 4 ( разб ) =FeSO 4 +H 2 Fe+H 2 SO 4 ( ср.конц . ) =FeSO 4 + SO 2 +2 H 2 O Fe+4HNO 3( разб ) = Fe(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Слайд 29

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).

Слайд 30

Взаимодействие с солями Вытесняет металлы, стоящие левее в ряду напряжений Fe+CuSO 4 =CuSO 4

Слайд 31

Домашние задания: По географии : повторить пройденный материал, в контурных картах отметить месторождения железных руд. По химии: с. 76-78 читать, запомнить химические свойства железа

Слайд 1

Слайд 2

ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России Изучить химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями железа; Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.

Слайд 3

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман .

Слайд 4

Основными железными рудами являются: – магнетит Fe 3 O 4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии; – гематит (красный железняк)Fe 2 O 3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе; – лимонит (бурый железняк) Fe 2 O 3 •nH 2 O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение; – пирит FeS 2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.

Слайд 5

Задание : по карте атласа “ Металлургия России” определите крупнейшие месторождения железной руды в России. Субъект Федерации Месторождение Мурманская область Оленегорское , Ковдорское Республики Карелия Костомукшское Свердловская область Качканарское Челябинская область Бакальское , Магнитогорское Кемеровская область Горная Шория Курская область Курская магнитная аномалия Белгородская область Лебединское Красноярский край Ирбинское Иркутская область Коршуновское

Слайд 6

Технологический цикл производства железа 1. Добыча руды (железный колчедан, магнитный железняк, где полезным компонентом является оксид Fe ) 2. Обогащение руды 3. Агломерация руд 4. Доменный цех >>> чугун 5. Сталеплавильный цех >>> сталь 6. Прокатный цех >>> прокат

Слайд 7

Основные стадии технологического цикла

Слайд 8

Добыча угля добыча железной руды

Слайд 10

Доменный цех

Слайд 11

Сталеплавильный цех

Слайд 12

Прокатный цех

Слайд 13

Изделия из чугуна

Слайд 15

Изделия из стали

Слайд 16

Работа с учебником: Какие типы предприятий черной металлургии существуют?

Слайд 18

Бездоменная металлургия Производство железа методом прямого восстановления в электропечах. Руда – сталь (Старый Оскол) Первое в России предприятие этого типа было построено у подмосковного полустанка Затишье в 1917 году, ныне город Электросталь.

Слайд 19

Факторы размещения предприятий черной металлургии

Слайд 22

Сильное загрязнение окружающей среды

Слайд 23

Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева Задание: прочитайте текст учебника и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента

Слайд 24

Вывод : Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула атома имеет окончание …3d 6 4s 2 . Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na 2 FeО 4 – феррат натрия.

Слайд 25

Физические свойства железа Прочитайте в учебнике физические свойства железа.

Слайд 26

Химические свойства железа 1. Взаимодействие с неметаллами Fe + S = FeS ( t>700 ) Fe + 2S = FeS 2 ( t<700 ) 2Fe+Cl 2 =2FeCl 3 ( при температуре до 200-250 ) 4 Fe+3O 2 =2Fe 2 O 3 ( в присутствии H 2 O)

Слайд 27

Взаимодействие с водой 3 Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2 (t>700)

Слайд 28

Взаимодействие с кислотами Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 . Fe+H 2 SO 4 ( разб ) =FeSO 4 +H 2 Fe+H 2 SO 4 ( ср.конц . ) =FeSO 4 + SO 2 +2 H 2 O Fe+4HNO 3( разб ) = Fe(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Слайд 29

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).

Слайд 30

Взаимодействие с солями Вытесняет металлы, стоящие левее в ряду напряжений Fe+CuSO 4 =CuSO 4

Слайд 31

Домашние задания: По географии : повторить пройденный материал, в контурных картах отметить месторождения железных руд. По химии: с. 76-78 читать, запомнить химические свойства железа