Свойства связи
презентация к уроку (химия, 11 класс) по теме

Кириллова

Маргарита Алексеевна

учитель химии лицея № 369

Красносельского района

Свойства связи

Длина связи

Энергия связи

Полярность

Поляризуемость

Направленность

Насыщаемость

Характерные свойства ковалентной связи определяют химические и физические свойства органических соединений

Длина связи - расстояние между центрами связанных атомов

Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь

Длина связи уменьшается в ряду

Энергия связи - энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов

Энергия связи характеризует ее прочность

Энергия связи увеличивается в ряду

Прочность связи обычно уменьшается с увеличением ее длины

HF

HCl

HBr

HI

Длина связи, нм

92

128

141

160

Энергия связи,

кДж/моль

565

431

364

217

Дипольный момент связи () (векторная величина, характеризующая полярность связи) - произведение её длины на величину эффективного заряда на атоме

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов

По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные

Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам

Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы

Поляризуемость определяется подвижностью электронов

Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер

Тип связи

Длина,

нм

Есв

кДж/моль

Дипольный момент, D

Поляризуемость

СС

0,154

83

0

1,3

С=С

0,133

148

0

4,2

СС

0,12

194

0

6,2

HC

0,109

99

0,4

1,7

HO

0,096

111

1,5

1,7

CO

0,143

82

0,7

1,5

С=O

0,121

169

2,4

3,3

CCl

0,176

79

1,5

6,5

Направленность связи обусловливает молекулярное строение веществ и геометрическую форму их молекул

Углы между двумя связями называют валентными

Совокупность длин связей и валентных углов в химической частице определяет ее пространственное строение

Направленность связана с тем, что орбитали определённым образом ориентированы в пространстве




Н




Н

Н

107,30

Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей

Насыщаемость – способность атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей

H2, N2, CH4

H3, N4, CH5

Кириллова

Маргарита Алексеевна

учитель химии лицея № 369

Красносельского района

Свойства связи

Длина связи

Энергия связи

Полярность

Поляризуемость

Направленность

Насыщаемость

Характерные свойства ковалентной связи определяют химические и физические свойства органических соединений

Длина связи - расстояние между центрами связанных атомов

Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь

Длина связи уменьшается в ряду

Энергия связи - энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов

Энергия связи характеризует ее прочность

Энергия связи увеличивается в ряду

Прочность связи обычно уменьшается с увеличением ее длины

HF

HCl

HBr

HI

Длина связи, нм

92

128

141

160

Энергия связи,

кДж/моль

565

431

364

217

Дипольный момент связи () (векторная величина, характеризующая полярность связи) - произведение её длины на величину эффективного заряда на атоме

Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов

По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные

Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам

Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы

Поляризуемость определяется подвижностью электронов

Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер

Тип связи

Длина,

нм

Есв

кДж/моль

Дипольный момент, D

Поляризуемость

СС

0,154

83

0

1,3

С=С

0,133

148

0

4,2

СС

0,12

194

0

6,2

HC

0,109

99

0,4

1,7

HO

0,096

111

1,5

1,7

CO

0,143

82

0,7

1,5

С=O

0,121

169

2,4

3,3

CCl

0,176

79

1,5

6,5

Направленность связи обусловливает молекулярное строение веществ и геометрическую форму их молекул

Углы между двумя связями называют валентными

Совокупность длин связей и валентных углов в химической частице определяет ее пространственное строение

Направленность связана с тем, что орбитали определённым образом ориентированы в пространстве




Н




Н

Н

107,30

Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей

Насыщаемость – способность атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей

H2, N2, CH4

H3, N4, CH5