Тестовые задания для подготовки к ЕГЭ в 9 классе
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Тестовые задания
для подготовки

к итоговой аттестации в 9 классе

Данное пособие представляет собой набор тестовых заданий по химии за курс основной средней школы (базовый уровень). Важнейшим показателем качества образования является объективная оценка учебных достижений учащихся. Этот показатель важен как для всей системы образования, так и для каждого отдельного ученика. Объективная оценка учебных достижений осуществляется, как правило, стандартизированными процедурами, при проведении которых все учащиеся находятся в одинаковых (стандартных) условиях и используют примерно одинаковые по свойствам измерительные материалы (тесты). Такой стандартизированной процедурой оценки учебных достижений является тестирование. Три варианта тестов включают по 50 заданий с выбором ответа, что соответствует заданиям экзаменационных тестов в части А Сборник содержит как сравнительно простые задания, цель которых состоит в выявлении качества знаний фактического материала, так и более сложные, в том числе типовые расчетные задачи курса химии основной школы. Комбинации тестовых заданий различной степени трудности обеспечивают равносложность всех вариантов теста. Ответы на вопросы заданий, а также
решение расчетных задач позволят учащимся самостоятельно проконтролировать свои знания. Основной целью тестового способа оценки учебных достижений является его объективность, не зависящая от взаимовлияния личностей учителя и учащихся. Не менее важным фактором является возможность сравнения учебных достижений различных групп учащихся, разных образовательных учреждений.

Использование данных тестов дает учащимся возможность объективно оценить уровень своих знаний и подготовиться к сдаче экзамена по химии.

ТЕСТ 1

Инструкция для учащихся

Задания с выбром ответа

К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный.

А1. Атомы серы имеют высшую степень окисления в соединении, формула которого:

1) Н2SO4;   2) Na2S;   3) SO2;   4) H2S.

А2. На внешнем электронном уровне атома хлора:

1) 5 электронов; 2) 1 электрон; 3) 7 электронов; 4) 3 электрона.

А3. Распределению электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряд чисел:

1) 2, 8, 5;   2) 2, 5;   3) 2, 7;   4) 2, 8, 3.

А4. Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:

1) S, P, Si, O, Cl;                3) F, O, N, S, P;

2) Si, P, Br, Cl, O;                4) P, S, C, O, Br.

А5. Названиям соединений «сульфат калия», «сульфид калия», «сульфит калия» соответствуют формулы:

1) К2SO3, К2SO4, К2S;        3) К2SO4, К2S, К2SO3;

2) К2S, К2SO4, К2SO3;         4) К2SO4, К2SO3, К2S.

А6. Высший оксид состава ЭО и гидроксид состава Э(ОН)2 образует химический элемент, имеющий:

1) три электрона на внешнем уровне;

2) один электрон на внешнем уровне;

3) заряд атомного ядра +6;

4) заряд атомного ядра +20.

А7. Ковалентной полярной связью образованы молекулы веществ:

1) Н2О, Н2, N2О, АlN;                3) NaCl, LiF, H2О, CO2;

2) НCl, H2S, H2О, PCl5;                4) N2, СО, СО2, Н2О.

А8. Неполярная ковалентная связь возникает между атомами:

1) кислорода, 2) натрия и фтора, 3) кислорода и фтора, 4) серы и фосфора.

А9. В ядрах атомов углерода, кремния, хлора число протонов соответственно равно:

1) 12, 28, 35;    2) 6, 14, 17;    3) 6, 7, 17;    4) 12, 14, 17.

А10. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ:

1) серебро и оксид серебра; 2) цинк и оксид серы (IV); 3) магний и оксид магния; 4) аммиак и хлороводород.

А11. Сульфат бария можно получить, если взять:

1) хлорид бария и оксид серы (IV);

2) серную кислоту и нитрат бария;

3) барий и сернистую кислоту;

4) ортофосфат бария и сульфат стронция.

А12. Бесцветный газ, малорастворимый в воде, получают в лаборатории разложением перманганата калия:

1) Н2;   2) Cl2;   3) О2;   4) СО2.

А13. Кислоту можно получить при взаимодействии с водой всех веществ группы:

1) Р2О5, NO, SiO2;                 3) SiO2, CO2, SO2;

2) SO2, CO2, P2O5;                 4) NO2, CO, SO3.

А14. Массе сульфата натрия, равной 284 г, соответствует количество вещества:

1) 1 моль;    2) 2 моль;    3) 3 моль;    4) 1,5 моль.

А15. К реакциям замещения относится реакция, схема которой:

1) Мg + H2SO4                 3) Мg(ОН)2 + H2SO4 

2) МgО + H2SO4                 4) МgО + SiO2 

А16. Хлороводород можно получить при взаимодействии:

1) CaCl2 и NaОН;                 3) Cl2 и КВr;

2) NaCl и H2SO4;                4) Cl2 и О2.

А17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

1) СаО + СО2 = СаСО3                3) Fе(ОН)2 = FеО + Н2О

2) НСl + КОН = KCl + Н2О        4) Мg + 2HCl = МgCl2 + Н2.

А18. В реакции 2РН3 + 4О2  Р2О5 + 3Н2О водород:

1) понижает степень окисления; 2) повышает степень окисления; 3) является восстановителем; 4) не изменяет степень окисления.

А19. Соляная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

   1) СuO, NaOH, SO2, BaO;         3) KOH, AgNO3, СuO, Mg;

   2) Н2SO4, MgO, Zn, AgNO3;         4) Сu, FеО, P2O5, Ва(ОН)2.

А20. С каждым веществом ряда СО2, SO3, H2O, HCl будет взаимодействовать:

1) оксид натрия, 2) хлорид натрия, 3) серная кислота, 4) оксид фосфора (V).

А21. Объем водорода, выделяющегося при электролизе 180 г воды, равен:

1) 22,4 л;    2) 224 л;    3) 2,24 л;    4) 44,8 л.

А22. Кислотные свойства проявляют все вещества ряда:

1) NН3, Н2О, НCl;                 3) SO2, К2О, КОН;

2) P2O5, H2SO4, НNО3;         4) NО2, НNО3, ВаО.

А23. На реакцию водорода с хлором израсходовали 100 л хлора. Объем образовавшегося хлороводорода равен:

1) 100 л;    2) 200 л;    3) 50 л;    4) 300 л.

А24. В уравнении реакции обмена между сульфатом меди (II)  и гидроксидом натрия коэффициент перед формулой воды:

1) 1;    2) 2;    3) 3;    4) 4.

А25. Осадок белого цвета получится в результате реакции между:

1) СuO и НСl;                 3) FеО и H2SO4;

2) Ва(ОН)2 и H2SO4;         4) NaОН и НСl.

А26. Сокращенным ионным уравнением Fе2+ + 2ОН– = Fе(ОН)2 может быть выражено взаимодействие между:

1) Fе + NaОН;                 3) FеСl2 и NaОН;

2) FеО и КОН;                 4) FеSO4 и Сu(ОН)2.

А27. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) NО3‾, NН4+, К+, Na+;         3) Аg+, ОН–, Сl–, Na+;

2) Ва2+, Н+, SO42–, ОН–;        4) Са2+, Н+, СО32–, Сl–.

А28. Взаимодействие соляной кислоты и карбоната кальция выражается сокращенным ионным уравнением:

1) 2Н+ + СО32– = СО2 + Н2О

2) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2

3) Са2+ + СО32– = СаСО3

4) 2ОН– + СО2 = СО32– + Н2О

А29. С помощью раствора, содержащего катион водорода, можно распознать:

1) сульфат-ион; 2) карбонат-ион; 3) нитрат-ион; 4) ион аммония.

А30. Чтобы ускорить реакцию горения фосфора, нужно:

1) постепенно охлаждать фосфор;

2) внести подожженный фосфор в атмосферу чистого кислорода;

3) проводить реакцию в темноте;

4) проводить реакцию при повышенном давлении.

А31. Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + 2ОН– = Zn(ОН)2 отражает сущность взаимодействия между:

1) цинком и водой; 2) оксидом цинка и водой; 3) хлоридом цинка и гидроксидом натрия; 4) хлоридом цинка и серной кислотой.

А32. Схема восстановления азота:

1) N–3  N0;   2) N0 N–3;   3) N+4  N+5;   4) N0 N+2.

А33. Для нейтрализации соляной кислоты можно использовать вещество:

1) Nа2SO4;    2) HNO3;    3) NO2;    4) Mg(ОН)2.

А34. Ядовитые газы составляют группу:

1) N2, О2, Н2;   2) СО, Н2S, Cl2;   3) О3, N2, CО2;   4) Не, N2, Н2.

А35. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой:

1) цинка; 2) железа; 3) оксида кальция; 4) кальция.

А36. Сульфат натрия нельзя получить при взаимодействии веществ:

1) Н2SO4 и NаОН;                 3) NаCl и Н2SO4;

2) Nа2О и Н2SO4;                 4) NаОН и SO3.

А37. Формулы только кислотных оксидов указаны в ряду:

1) SO3, SO2, СO2; 2) Р2О5, СО, Nа2О; 3) Nа2О, К2О, СаО;
4) СrО3, СrО, NО2.

А38. Вода в твердом состоянии имеет кристаллическую решетку:

1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.

А39. В молекуле воды число общих электронных пар:

1) 1;   2) 2;   3) 3;   4) 4.

А40. Оксид кислотного характера образует химический элемент, в атомах которого следующее распределение электронов по электронным уровням:

1) 2, 8, 1;    2) 2, 8, 5;    3) 2, 8, 2;    4) 2, 2.

А41. Относительная плотность оксида углерода (IV) по воздуху равна:

1) 1,5;   2) 2,2;   3) 1,1;   4) 0,7.

А42. Объемные отношения газов в реакции 3Н2 + N2  2NН3 равны:

1) 1 : 1 : 1;    2) 3 : 1 : 2;    3) 6 : 2 : 2;    4) 3 : 2 : 2.

А43. Растворы К2SO4, Н2SO4, КОН можно отличить друг от друга с помощью:

1) цинка; 2) нитрата серебра; 3) фенолфталеина; 4) фиолетового лакмуса.

А44. К окислительно-восстановительным реакциям относят все реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

А45. Вещества, формулы которых СuSO4, КНСО3, FeS, относят к классу:

1) кислот; 2) солей; 3) оснований; 4) оксидов.

А46. Хлорид-анионы образуются при диссоциации вещества:

1) КСlO3;    2) НСlО4;    3) КСl;    4) AgCl.

А47. При горении 320 г серы получилось 576 г оксида серы (IV). Массовая доля выхода продукта реакции равна:

1) 90 %;    2) 95 %;    3) 80 %;    4) 85 %.

А48. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:

1) СаО  СаСО3  СО2;                3) К  КОН  К2SO4;

2) FeСl2  Fe(ОН)2  FeSO4;        4) СuSO4  Сu(ОН)2  СuО.

А49. Концентрированные растворы щелочей нельзя хранить в:

1) алюминиевой банке; 2) стеклянной банке; 3) полиэтиленовой таре; 4) керамической емкости.

А50. При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна:

1) 10 г;   2) 20 г;   3) 30 г;   4) 40 г.

ТЕСТ 2

К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный.

А1. Значения степеней окисления фосфора в соединениях, формулы которых Р2О5 и Н3Р:

1) положительное и положительное;

2) положительное и отрицательное;

3) отрицательное и отрицательное;

4) нулевое и положительное.

А2. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы:

1) серы и кислорода; 2) фосфора и азота; 3) магния и кальция; 4) бария и натрия.

А3. Последовательность чисел в ряду 2, 8, 7 соответствует распределению электронов по уровням в атомах:

1) фосфора; 2) хлора; 3) алюминия; 4) марганца.

А4. Среди химических элементов Li, Na, К, Сs наиболее ярко свойства металла выражены у:

1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) цезия.

А5. Веществам, формулы которых NaНСО3, Na2СО3, Na2SO4, NaНSO4, соответствуют названия:

1) гидрокарбонат натрия, карбонат натрия, сульфат натрия, гидросульфат натрия;

2) карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, гидросульфат натрия, сульфат натрия;

3) гидросульфат натрия, сульфат натрия, гидрокарбонат натрия, карбонат натрия;

4) сульфат натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, гидросульфат натрия.

А6. Химический элемент № 11 образует оксид и гидроксид состава:

1) Э2О и ЭОН;                 3) Э2О3 и Э(ОН)3;

2) ЭО и Э(ОН)2;                 4) ЭО2 и Н2ЭО3.

А7. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:

1) О2, N2, Н2, Cl2;                 3) О2, О3, NН3, N2;

2) О2, Н2О, Н2S, СО2;         4) О2, Н2О, Cl2, Вr2.

А8. Полярность связи в большей степени выражена у вещества:

1) НСl;  2) НF;  3) НI;  4) НВr.

А9. Атомы углерода и кремния имеют:

1) одинаковое число электронных уровней;

2) одинаковые радиусы;

3) одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне;

4) одинаковое число протонов в ядре.

А10. Фиолетовый лакмус изменяет окраску на красную в результате реакции с водой всех веществ ряда:

1) SО2, Р2О5, NO2;                 3) SО3, Li2О, СаО;

2) SО2, Аl2О3, ВеО;         4) Na2O, К2О, ВаО.

А11. Качественной реакцией на соляную кислоту и ее соли является реакция с:

1) нитратом серебра; 2) фиолетовым лакмусом; 3) гидроксидом бария; 4) сульфатом меди.

А12. Аммиак нельзя получить разложением:

1) карбоната аммония; 2) хлорида аммония; 3) нитрата аммония; 4) бромида аммония.

А13. При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой:

1) ВаО, СuО, FеО;                 3) МgО, ZnO, Al2O3;

2) Na2O, СаО, Li2О;         4) К2О, FеО, Мn2О7.

А14. Количеству вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):

1) 98 г;  2) 196 г;  3) 147 г;  4) 980 г.

А15. Реакция FеСl3 + 3NaOH  Fе(ОН)3 + 3NaСl относится к реакциям:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

А16. При прокаливании малахита (СuОН)2СО3 образуются:

1) СuО, СО2 и Н2О;         3) Сu и Н2СО3;

2) (СuОН)2 и СО2;                 4) Сu2О, Н2О и СО2.

А17. Окислительно-восстановительной реакцией является:

1) 4NН3 + 3О2  2N2 + 6Н2О;

2) SО2 + Н2О  Н2SО3;            

3) NaCl+ AgNO3  AgCl + NaNО3;

4) 2Аl(OH)3  Аl2О3 + 3Н2О.

А18. В реакции соединения азота с водородом азот:

1) понижает степень окисления; 2) повышает степень окисления; 3) не изменяет степень окисления; 4) является восстановителем.

А19. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) ВаСl2, FeO, Fe, KOH;         3) NО2, Fe2O3, NаОН, Zn;

2) СО2, НСl, NаОН, СuО;         4) Nа2SО4, Мg, КОН, СuО.

А20. С каждым веществом ряда К2О, СаО, NаОН, Н2О будет реагировать:

1) гидроксид калия; 2) сульфат бария; 3) оксид углерода (IV);
4) оксид меди (II).

А21. Объем оксида углерода (IV), выделяющегося при разложении 500 г карбоната кальция, равен:

1) 112 л;    2) 224 л;    3) 11,2 л;    4) 22,4 л.

А22. Серная кислота не будет реагировать с:

1) гидроксидом бария; 2) оксидом меди (II); 3) цинком; 4) оксидом углерода (IV).

А23. Количество вещества и объем водорода, полученного при взаимодействии 5 моль цинка с соляной кислотой, соответственно равны:

1) 5 моль, 112 л;                 3) 2 моль, 44,8 л;

2) 3 моль, 67,2 л;                 4) 1 моль, 22,4 л.

А24. В уравнении горения сероводорода с образованием оксида серы (IV) коэффициент перед кислородом равен:

1) 2;    2) 3;    3) 4;    4) 5.

А25. Легкий газ с резким запахом получится в результате реакции между:

1) NН4Сl и Са(ОН)2;         3) СО и О2;

2) Н2 и О2;                         4) СаСО3 и НСl.

А26. Сокращенным ионным уравнением Сu2+ + 2ОН– = Сu(ОН)2 может быть выражено взаимодействие между:

1) Сu и NаОН;                 3) СuО и NаОН;

2) СuSО4 и КОН;                 4) Н2SО4 и СuО.

А27. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

1) Ag+ и Сl–;   2) Ва2+ и SО42–;   3) Nа+ и Сl–;   4) Fе2+ и ОН–.

А28. Реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:

1) FеО + 2Н+  Fе2+ + Н2О;        

2) Fе(ОН)3 + 3Н+  Fе3+ + 3Н2О;

3) Fе(ОН)2 + 2Н+  Fе2++ 2Н2О;

4) Fе2+ + 2ОН–  Fе(ОН)2.

А29. Чтобы определить, железо или цинк находится в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, можно воспользоваться:

1) водой; 2) нитратом меди (II); 3) нитратом железа (II);
4) нитратом цинка.

А30. Скорость реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой повысится, если:

1) измельчить сульфид железа (II);

2) охладить реагирующую смесь;

3) повысить давление;

4) понизить давление.

А31. Сокращенное ионное уравнение Fе3+ + 3ОН– = Fе(ОН)3 отражает сущность взаимодействия между:

1) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

2) железом и гидроксидом натрия;

3) оксидом железа (III) и водой;

4) сульфатом железа (III) и водой.

А32. Схема окисления хрома:

1) Сr0  Сr+2 ;  2) Сr+6  Сr+3;  3) Сr+3  Сr+2;  4) Сr+3  Сr0.

А33. Образование белого осадка при пропускании газа в бесцветный раствор щелочи происходит при взаимодействии:

1) Са(ОН)2 и СО2;                 3) LiОН и Н2S;

2) КОН и Р2О5;                 4) Са(ОН)2 и НСl.

А34. Неядовитые газы составляют группу:

1) Н2, СО, СО2;                 3) О2, N2, О3;

2) НСl, Сl2, Н2S;                 4) О2, СО, Н2S.

А35. Газ образуется при действии соляной кислоты на:

1) оксид натрия; 2) хлорид натрия; 3) карбонат натрия; 4) гид-роксид натрия.

А36. Нитрат меди (II) нельзя получить с помощью веществ:

1) Сu и НNО3;                 3) Сu(ОН)2 и НNО3;

2) СuО и НNО3;                 4) СuCl2 и NаNО3.

А37. Формулы только основных оксидов указаны в ряду:

1) Fe2O3, Р2О5, ZnО;         3) Nа2О, СuО, СаО;

2) SО3, СО2, NО2;                 4) Аl2О3, ВаО, СО2.

А38. Твердое тугоплавкое вещество алмаз имеет кристалли-ческую решетку:

1) атомную; 2) ионную; 3) металлическую; 4) молекулярную.

А39. В молекуле оксида углерода (IV) число общих электронных пар равно:

1) 1;   2) 2;   3) 3;   4) 4.

А40. Оксид амфотерного характера образует химический элемент, в атомах которого следующее распределение электронов по электронным слоям:

1) 2, 8, 1;    2) 2, 8, 2;    3) 2, 8, 3;    4) 2, 8, 4.

А41. Относительная плотность газа азота по водороду равна:

1) 20;   2) 15;   3) 14;   4) 12.

А42. На горение 20 л метана затрачивается кислород объемом:

1) 10 л;  2) 20 л;  3) 30 л;  4) 40 л.

А43. Наличие хлороводорода в растворе можно обнаружить
с помощью:

1) нитрата бария; 2) гидроксида калия; 3) нитрата серебра;
4) гидроксида бария.

А44. К окислительно-восстановительным реакциям относят процессы:

1) растворение поваренной соли в воде;

2) разложение карбоната натрия;

3) ржавление железа;

4) распад угольной кислоты на углекислый газ и воду.

А45. Солями являются все вещества ряда:

1) МgSO4, H2CO3, Fe(OH)2;         3) СuSO4, Ва(ОН)2, NаСl;

2) NН4Сl, NН4ОН, SO3;                4) NаСl, FeS, ВаSO4.

А46. Нитрат-ионы при диссоциации образует вещество:

1) NН4NО3;    2) NаNО2;    3) NН4Сl;    4) НNО2.

А47. При окислении 6,4 г меди образовалось 6,4 г оксида ме-
ди (II). Массовая доля выхода продукта реакции равна:

1) 100 %;    2) 90 %;    3) 80 %;    4) 70 %.

А48. Кислоту, а затем щелочь используют при осуществлении превращений:

1) СuО  Сu(NО3)  Сu(ОН)2;

2) НСl  NаСl  АgСl;                

3) СаСО3  СаО  Са(ОН)2;

4) Н2 SO4  Nа2SO4  Ва SO4.

А49. Очистить воду от вредных примесей можно:

1) кипячением; 2) добавлением в нее кристаллов КМnО4; 3) филь-трованием; 4) фильтрованием, кипячением, добавлением КМnО4.

А50. К 11,8 г серной кислоты добавим 6,5 г цинка. Масса и формула вещества, оставшегося в избытке:

1) 2 г Zn;    2) 2 г Н2SO4;    3) 1 г Zn;    4) 1 г Н2SO4.

В9. В окислительно-восстановительной реакции произошло превращение Р0  Р+5. Этот процесс называется … .

В10. Фенолфталеин в растворе щелочи приобретает … цвет.

ТЕСТ 3

К каждому заданию дано несколько ответов, из которых только один верный.

А1. В ряду НСlО4  НСlО3  НСlО  НСl степень окисления хлора:

1) понижается от +7 до –1; 2) повышается от –1 до +7; 3) повышается от 0 до +5; 4) понижается от +7 до +3.

А2. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем электронном уровне равно:

1) 2;  2) 4;  3) 1;  4) 6.

А3. Схема распределения электронов по уровням – 2, 8, 5 – соответствует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединениях равна:

1) –5 и +3;    2) –2 и +6;    3) –1 и +7;    4) –3 и +5.

А4. В ряду оксидов Nа2О, Аl2О3, Р2О5 происходит изменение свойств:

1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) от кислотных к амфотерным.

А5. Названия «аммиак», «угарный газ», «сероводород», «озон» соответственно имеют:

1) NН3, СО2, Н2S, О2;         3) NН3, СО, SО2, О3;

2) NН3, СО, Н2S, О3;        4) NН3, СО2, Н2S, О3.

А6. Высший оксид Э2О5 и летучее водородное соединение ЭН3 имеют элементы:

1) первой А группы; 2) третьей А группы; 3) пятой А группы;
4) седьмой А группы.

А7. Химический элемент, в атоме которого электроны по уровням распределены так: 2, 8, 6, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную; 3) ион-ную; 4) металлическую.

А8. Число ковалентных связей между атомами азота в молекуле азота равно:

1) 1;   2) 2;   3) 3;   4) 4.

А9. Атомы натрия и магния имеют:

1) одинаковое число электронов;

2) одинаковое число электронных уровней;

3) одинаковую степень окисления в оксидах;

4) одинаковое число протонов в ядрах.

А10. Фенолфталеин изменяет окраску на малиновую в результате реакции с водой всех веществ, входящих в группу:

1) ВеО, ZnO, Fe2О3;        3) SO2, SO3, Р2О5;

2) Na2О, ВаО, К2О;                4) СuО, FeО, МgО.

А11. Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии растворов:

1) хлорида меди (II) и гидроксида цинка; 2) сульфата меди (II) и хлорида натрия; 3) нитрата меди (II) и гидроксида калия; 4) карбоната меди (II) и серной кислоты.

А12. Названия «негашеная известь» и «гашеная известь» соответственно имеют вещества:

1) СаО и Са(ОН)2;                 3) СаСl2 и Са(НСО3)2;

2) СаСО3 и СаО;                 4) СаО и СаСО3.

А13. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется газ бурого цвета, который называется:

1) оксидом азота (IV); 2) аммиаком; 3) хлороводородом; 4) хлором.

А14. В двух молях сульфата калия масса калия равна:

1) 39 г;    2) 174 г;    3) 156 г;    4) 78 г.

А15. Окислительно-восстановительной реакцией является реакция:

1) СuО +2 НNО3 = Сu(NО3)2 + Н2О;

2) 2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2;

3) NаОН + НСl = NаСl + Н2О;

4) Fe(ОН)2  FeО + Н2О.

А16. Гидроксид натрия будет взаимодействовать с:

1) О2;    2) СаО;    3) КNО3;    4) НNО3.

А17. Реакцию 4FeS2 + 11О2  2Fe2О3 + 8 SО2 относят к реакциям:

1) ионного обмена; 2) окислительно-восстановительным; 3) соединения; 4) нейтрализации.

А18. В реакции 6Р + 5КСlО3  3Р2О5 + 5КСl фосфор:

1) восстанавливается; 2) окисляется; 3) является окислителем; 4) понижает степень окисления.

А19. Гидроксид натрия будет реагировать с каждым веществом ряда:

1) СuСl2, Р2О5, КОН, СuО;                 3) FeСl2, Н2SО4, МgО, СО2;

2) СО2, НСl, SО2, СuSО4;                 4) NН3, НNО3, ZnСl2, SО3.

А20. Осадок голубого цвета выпадает при добавлении в раствор гидроксида калия:

1) хлорида бария; 2) хлорида железа (III); 3) хлорида аммония; 4) хлорида меди(II).

А21. При полном сгорании 340 г аммиака выделяется азот объемом:

1) 11,2 л;    2) 22,4 л;    3) 224 л;    4) 112 л.

А22. Основные свойства проявляют все вещества группы:

1) SО2, СаО, СаСО3;                 3) NН3, НСl, СuО;

2) СаО, NаОН, Са(ОН)2;                4) Аl2О3, Р2О5, Ва(ОН)2.

А23. Водород массой 60 г вступил в реакцию соединения с азотом. Количество вещества и объем образовавшегося аммиака:

1) 10 моль, 224 г;                 3) 2 моль, 44,8 л;

2) 5 моль, 112 л;                 4) 20 моль, 448 л.

А24. В уравнении реакции разложения гидроксида алюминия коэффициент перед формулой воды равен:

1) 2;    2) 3;    3) 4;    4) 5.

А25. Газ бурого цвета получается в результате взаимодействия:

1) Zn с Н2SО4 ;          3) Сu с НNО3 (конц.);

2) Сu с Н2SО4;         4) Мg с НСl.

А26. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра выражается сокращенным ионным уравнением:

1) Аg+ + Сl– = АgСl;         3) Н+ + ОН– = Н2О;

2) Nа+ + NО3–  NаNО3;        4) Са2+ + СО32– = СаСО3.

А27. Для распознавания солей угольной кислоты можно использовать:

1) гидроксид натрия; 2) соляную кислоту; 3) хлорид натрия;
4) нитрат аммония.

А28. Сокращенным ионным уравнением Сu2+ + 2ОН– = Сu(ОН)2 может быть выражено взаимодействие между:

1) СuО и NаОН;                 3) СuСl2 и Fe(ОН)2;

2) СuSО4 и КОН;                 4) Сu и КОН.

А29. Обнаружить в растворе хлорид-ионы можно с помощью раствора:

1) фенолфталеина; 2) нитрата серебра; 3) щелочи; 4) нитрата свинца (II).

А30. С наибольшей скоростью взаимодействие с соляной кислотой будет происходить у:

1) олова; 2) железа; 3) цинка; 4) магния.

А31. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SО42– = ВаSО4 отражает сущность реакции между:

1) оксидом бария и оксидом серы (IV); 2) гидроксидом бария и оксидом серы (IV); 3) барием и серной кислотой; 4) хлоридом бария и сульфатом натрия.

А32. Схема окисления азота:

1) N–3  N0;   2) N+5  N+4;   3) N+5  N–3;   4) N0  N–3.

А33. При взаимодействии оксида меди (II) с водородом (при нагревании) признаком реакции является:

1) изменение красного цвета порошка на черный;

2) изменение запаха газа;

3) изменение черного цвета порошка на красный;

4) появление бурого газа.

А34. Способом вытеснения воды можно собрать в сосуд:

1) кислород; 2) аммиак; 3) хлороводород; 4) сероводород.

А35. Не образуется газ при взаимодействии:

1) КОН и НNО3;                 3) СаСО3 и НСl;

2) КОН и NН4Сl;                 4) Zn и Н2SО4.

А36. При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты получится:

1) СаСl2 и Н2О;                 3) СаСl2 и Сl2;

2) СаСl2, СО2, Н2О;         4) СаСl2 и Н2.

А37. Амфотерными являются оба оксида пары:

1) Аl2О3 и SО3;                 3) SО3 и СuО;

2) СuО и ZnО;                 4) ZnО и Аl2О3.

А38. Кристаллический йод относят к веществам, кристаллической решеткой которых является:

1) атомная; 2) ионная; 3) металлическая; 4) молекулярная.

А39. Три общих электронных пары возникают при образовании молекул:

1) хлора; 2) водорода; 3) азота; 4) кислорода.

А40. Оксиды и гидроксиды основного характера образуют химические элементы, порядковые номера которых в периодической системе:

1) 6, 7, 8;    2) 11, 12, 13;    3) 14, 15, 16;    4) 3, 11, 19.

А41. Метан тяжелее водорода в:

1) 5 раз;    2) 8 раз;    3) 7 раз;    4) 6 раз.

А42. При горении 100 л сероводорода объем образующегося оксида серы (IV) равен:

1) 100 л;    2) 200 л;    3) 150 л;    4) 50 л.

А43. Не взаимодействуют (при н. у.) друг с другом:

1) SО3 и Н2О;                 3) Р2О5 и Н2О;

2) SiО2 и Н2О;                 4) NН3 и Н2О.

А44. К окислительно-восстановительным реакциям не относят взаимодействие:

1) Mg и О2;   2) НСl и NаОН;   3) SО2 и О2;   4) Zn и Н2SО4.

А45. К кислотным оксидам относится ряд веществ:

1) SО2, Р2О5, СО2;                 3) SО3, Р2О5, FеО;

2) СuО, Аl2О3, SiО2;         4) К2О, Н2О, SО2.

А46. С образованием сульфат-аниона диссоциирует:

1) Nа2SО3;  2) Nа2S;  3) Nа2SО4;  4) NаОН.

А47. При взаимодействии с соляной кислотой 224 л аммиака образовалось 481,5 г хлорида аммония. Массовая доля выхода продукта реакции:

1) 80 %;    2) 90 %;    3) 95 %;    4) 70 %.

А48. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) СаО + СО2 = СаСО3;         3) Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2;

2) ВаО + Н2О = Ва(ОН)2;        4) КОН + НNО3 = КNО3 + Н2О.

А49. На водоочистительных сооружениях для очистки воды не используют:

1) фильтрование; 2) хлорирование; 3) ультрафиолетовое облучение; 4) подщелачивание.

А50. Для синтеза аммиака соединили 300 л водорода и 200 л азота. Объем избытка газа:

1) 50 л;    2) 100 л;    3) 200 л;    4) 300 л.