Групповая работа по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"
тест по химии (9 класс) по теме

Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

1 группа

Уровень  А

1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:

1) 2H2 + O2 = 2H2O           2) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2    + K2 SO4     3)2KClO3                   2KCl + 3O2

2.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах):

1) NaOH + H3PO4          Na3PO4 + H2O    2) KCl  + H2SO4         K2SO4 + HCl    3) MgCO3 + HCl          MgCl2 +H2O  + CO2   

     Расставьте коэффициенты.

3. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.

1)2SO2 + O2                2SO3 + Q ;   2)  2KClO3              2KCl + 3O2 – Q ;  3) CO2(газ)  + С(ТВ)                 2CO(Газ)  + Q

Уровень В

4. Даны химические уравнения реакций.

1) 2H2 + O2               2H2O +Q;     2) 2SO2 + O2                2SO3 + Q ;    3)СaCO3             CaO  + CO2  - Q

Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:

 а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации исходных веществ.

5. Укажите, в каком случае повышение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону обратной реакции:

а)2Hg + O2            2HgO    б) 2NO               N2 + O2

6.Укажите условия смещения химического равновесия  реакции:  CO2(газ)  + С(ТВ)                 2CO(Газ)  + Q

в сторону образования оксида углерода (II):

а) повышение температуры;

б) понижение температуры:

в) повышение концентрации оксида углерода (II);

г) повышение концентрации оксида углерода (IV);

Уровень С

7. Определите условия смещения химического равновесия реакции:    СaCO3(ТВ)                 CaO(ТВ)  + CO2(газ) – Q

в сторону  разложения карбоната кальция:

а) уменьшения давления;

б) увеличения давления;

в) удаления оксида углерода (IV);

г) понижение температуры.

8. Решите задачу: Концентрация вещества за 15 сек изменилась с 1,5  до 0,3 моль/л.Вычислите скорость реакции.

9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

C2H4(г) + H2(г)               C2H6(г)   +  Q?

А) Равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ при увеличении температуры.

Б) Равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции при увеличении давления.

1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

2 группа

Уровень  А

1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:

1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;   2)  Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;   3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах):

1) Н2SO4 + NaOH        Na2SO4 + H2O;   2)AgNO3 + BaCL2         AgCl + Ba(NO3)2   3) 2) KCl  + H2SO4               K2SO4 + HCl    

Расставьте коэффициенты.

3. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.

1) AgNO3 + BaCL2         AgCl + Ba(NO3)2   2) 2SO2 + O2                2SO3 + Q ;   3)N2 +  3H2                2NH3 + Q

Уровень В

4. Даны химические уравнения реакций.

1. N2 +  3H2                2NH3 + Q;   2) 2SO2 + O2                2SO3 + Q ;   3) 3)СaCO3             CaO  + CO2  - Q

Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:

 а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации продуктов реакции.

5. Укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции:

а)CO + H2O               CO2 + H2 + Q;  б) 2HBr             H2 + Br2 – Q

6.Укажите условия способствующие образованию CO2 по реакции: 2СО (газ) + О2 (газ)                2СО2(газ) + Q

1) повышение температуры  и повышение давления;

2) повышение температуры и понижение давления;

3) понижение температуры и повышение давления;

4) понижение температуры и понижение давления.

Уровень С

7. Определите условия смещения химического равновесия реакции:    С2Н4(газ) + H2(газ)                    С2Н6(газ) + Q

в сторону образования этана С2Н6 :

а) понижение давления;

б) понижение температуры;

в) увеличение концентрации водорода;

г) увеличение концентрации этана С2Н6

8. Решите задачу: Концентрация вещества за 40 секунд  изменилась с 0,6 до 0,4 моль/л. Вычислите скорость реакции.

 9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

С4Н10(газ)                    С4Н8(газ)   +  H2(газ)  -  Q?

А) При увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества.

Б)   При увеличении давления в данной системе смещения  химического равновесия не происходит.

1) верно только А

2)верно только Б

3) верны оба суждения

4)Оба суждения не верны

Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

3 группа

1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:

1)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3     2)2HBr = Br2 + H2

2. К гомогенным реакциям относится:

1)2СО + О2 =2СО2 ; 2) С + О2 = СО2; 3)СО2(ГАЗ) + Н2 О(Ж)  = Н2СО3

3. К экзотермическим реакциям относится:

1) СaCO3(ТВ)                 CaO(ТВ)  + CO2(газ) – Q; 2) SO2(газ)  + H2O           H2SO4 + Q

3) С4Н10(газ)                    С4Н8(газ)   +  H2(газ)  -  Q?

4. Обратимая реакция:

1) 2HBr             Br2 + H2  - Q     2) 2Fe + 3Cl2             2FeCl3     3) СuSO4 + Fe                    FeSO4 + Cu

5.Реакция, идущая  с изменением степеней окисления:

1) Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; 2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O; 3) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;  

6. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.

1. 2HBr           Br2 + H2  - Q     2. SO2(газ)  + H2O           H2SO4 + Q

7. В какую сторону сместится равновесие реакции :

                 N2 +  3H2                2NH3 + Q

А) при понижении температуры; Б) при уменьшении давления? Дайте обоснованный ответ.

8.В какую сторону сместится равновесие реакции :

2SO2 + O2                2SO3 + Q ;  

А) при повышении температуры; Б) при увеличении концентрации кислорода O2?