Окислительно-восстановительные реакции
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Окислительно-восстановительные реакции Учитель: Крутто Любовь Семеновна ЛИКТ 590

Слайд 2

Цели и задачи урока: Дать определение данному типу реакций Показать алгоритм записи о-в реакции Дать понятия процессов окисления и восстановления Дать классификацию о-в реакциям Закрепить изученный материал

Слайд 3

Содержание Роль ОВР в современном мире Основные понятия Расчет степени окисления Творческое задание Домашнее задание Сочиняют дети

Слайд 4

Роль ОВР в современном мире В природе ОВР В жизнедеятельности человека Дыхание, усвоение CO 2 , фотосинтез Сгорание топлива Обмен веществ в живых организмах Электролиз и выплавка металлов Коррозия Гальванические и топливные элементы Брожение и гниение Получение кислот, щелочей

Слайд 5

Основные понятия окислительно-восстановительная реакция степень окисления окислитель восстановитель процесс окисления-восстановления

Слайд 6

Расчет степени окисления Следует запомнить: 1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na 0 ; H 2 0 2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю 3. Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы: -щелочных металлов (+1) K +1 CI , Li +1 NO 3 -щелочноземельных металлов (+2) Ca +2 CO 3 -водорода (+1) H 2 +1 SO 4 -кислорода (-2) H 2 O -2

Слайд 7

Расчет степени окисления 1. Для веществ из двух элементов: -поставить постоянную степень окисления CO -2 -рассчитать степень окисления другого элемента: сумма степеней окисления должна быть равна 0, поэтому степень окисления атома C также будет равна 2, но иметь противоположный знак, т.е. + -поставить вторую степень окисления C +2 O -2 -выполнить упражнения: определить степени окисления элементов в следующих веществах NaCI; CaBr 2 ; MgO; H 2 S

Слайд 8

Расчет степени окисления 2.Для веществ из трех и более элементов: -поставить постоянные степени окисления H +1 MnO 4 -2 -рассчитать степень окисления марганца сумма положительных степеней окисления равна 1 сумма отрицательных степеней окисления равна 8 так как эти суммы должны быть равны, то на атом марганца приходится 7 положительных СО -поставить рассчитанную степень окисления H +1 Mn +7 O 4 -2 -выполнить упражнения: определить степени окисления элементов в следующих веществах H 2 MnO 4 , H 2 SO 4 , HNO 3 , KCIO 3

Слайд 9

Творческое задание: ОВР в технике и жизни Задание для двух команд : Внимательно изучить представленную на слайде информацию, показывающую процессы и предметы, в которых или с помощью которых могут протекать окислительно-восстановительные реакции в природе или в технике. Используя текстовый вариант схемы и форму для заполнения, следует: -отнести каждый пронумерованный фрагмент рисунка к определенному типу ОВР (фотосинтез, сгорание топлива…) -охарактеризовать этот тип (приносит пользу, приносит вред, или то и другое) -написать известные ОВ-реакции -сделать вывод о преобладающем типе ОВР -сделать выводы о преобладании пользы или вреда от ОВР.

Слайд 10

Творческое задание 1 3 3 4 2 4 5 6 7 8 9 10 11 14 15 16 17 18 19 20 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 13 21 1 3 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NH 3

Слайд 11

Домашнее задание 1 . § 57,59,61 – учебника 8 класса № 10.40-10.42 , Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии» 2. Тренировочные задания размещены по адресу: http://wiki.likt590.ru/doku.php/likt:ximija:krutto_l.s Выполнить задания по разделу ОВР, прислать ответы по адресу: otmetka590@yandex.ru

Слайд 12

Сочиняют дети…. Окислитель, как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны - и OK! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: "Вот я! Помогите! Электроны мне мои верните!" Но никто ему не помогает И тем более ущерб не возмещает.

Слайд 13

Окислительно-восстановительные реакции Реакции, протекающие с изменением степени окисления , называются окислительно-восстановительными реакциями. 0 +2 0 +2 Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg + Cu(NO 3 ) 2

Слайд 14

Степень окисления (СО) Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов .

Слайд 15

Окислитель -Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны называется окислителем -Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, чем металлы -Типичные окислители

Слайд 16

Типичные окислители К ним относятся многие сложные и простые вещества KClO 3 , F 2 , H 2 SO 4 (конц.), Cl 2 , HNO 3 , O 2 , KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 , PbO 2 и др.

Слайд 17

Восстановитель Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны , называется восстановителем Типичные восстановители

Слайд 18

Типичные восстановители К ним также относятся простые и сложные вещества H 2 , KI, C (графит), HCl (конц.), Zn, H 2 S, Al, CO и др. Ca,

Слайд 19

Окисление-восстановление окисление Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается. восстановление

Слайд 20

Окисление-процесс отдачи электронов 0 +2 Cu – 2 e - = Cu При окислении степень окисления элемента повышается,а элемент является восстановителем

Слайд 21

+2 0 Hg + 2 e - = Hg При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является окислителем. Восстановление –процесс присоединения электронов