Тест по химии, 9 класс
тест по химии (9 класс) по теме

Тетсовая работа по проверке знаний по химии в 9 классе. 2 четверть

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon monitoring_po_himii_9_klass_2_chetvert.doc67.5 КБ

Предварительный просмотр:

Мониторинг по химии 9 класс

Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________

Город__________________________ район__________________________________________

I вариант

Часть А

А 1 . В атомах элементов II группы главной   подгруппы на последнем слое:

А) 1 электрон;                                             Б) 2 электрона;

В) 3 электрона;                                            Г) 4 электрона.

А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:

А)  Be                         Б) Mg                   В) Ca                      Г) Sr

А 3 . В химических реакциях  металлы II группы главной   подгруппы II группы главной   подгруппы:

А) окислители,        Б) восстановители,         В) окислители и восстановители.

А 4 . По сравнению со щелочными металлами  металлы II группы главной   подгруппы:

А) более химически активные;           Б) менее активные;

В) равной активности.

Часть С

С1.  Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

               Ca  ----  CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2

      Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

С2.  Решить задачу:

Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

Мониторинг по химии 9 класс

Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________

Город__________________________ район__________________________________________

II вариант

А 1 . В атомах элементов I группы главной   подгруппы на последнем слое:

А) 1 электрон;                                             Б) 2 электрона;

В) 3 электрона;                                            Г) 4 электрона.

А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:

А)  Al                         Б) In                   В) Tl                      Г) B

А 3 . В химических реакциях  металлы I группы главной   подгруппы:

А) окислители,        Б) восстановители,         В) окислители и восстановители.

А 4 . По сравнению со щелочноземельными металлами  металлы I группы главной   подгруппы:

А) более химически активные;           Б) менее активные;

В) равной активности.

А 5. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:

А) Li  ;       Б) Са ;       В) Na     С) Mg

Часть С

С1.  Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

               Li  ----  Li 2O ---- Li OH -----  Li 3PO 4

      Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

С2.  Решить задачу:

Какой объём Н 2 может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.

Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)

1 вариант

  Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)

1

2

3

4

Б

А

Б

Б

Часть С

С1.  

Содержание верного ответа и указание оценивания

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Балл

Элементы ответа:

Ca  ----  CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2

  1. 2Ca + O2 = 2CaO

Ca0  - 2 e → Ca+2 /2 – (восстановить – окисляется)

2O0 +4 e→ O-2/1 – (окислитель – восстанавливается)

  1. CaO + Н2О= Ca(OH)2
  2. Ca(OH)2 + Н2СО3 = CaCO3 + 2 Н2О
  3. CaCO3 + 2НСl= CaCl2 + СО2 + Н2О

CaCO3 + 2H+ +2 Cl- = Ca2+ +2Cl- + Н2О

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + Н2О

Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических ошибок

6

Ответ включает 4 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок

5

Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл

Всего 4

Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б.

Всего 2

Ответ неправильный

0

Максимальный балл

6

С2.  Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)

Дано:

Решение:

  1. S + O2 = SO2
  2. Вычисляем по уравнению реакции объём SO2  - это объём теоретический

Из 1 моль S получаем 1 моль SO2  - по уравнению реакции,

значит,

при окислении 32 г S получаем 22,4 л SO2,

а при  окислении 1,6 г S получаем  х л SO2

х = 1,6*22,4/32 = 1,12 (л)

  1. Найдём практический объём по формуле W = VT / VП ,  VП = VT * W

VП (SO2) = 1,12 * 0,8 = 0,896 (л)

Ответ: V(SO2)= 0,896 л

m (S)=1,6 г

W (SO2) = 80%

Найти: V (SO2)

Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.

Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)

2 вариант

  Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)

1

2

3

4

5

А

А

Б

А

В

Часть С

С1.  

Содержание верного ответа и указание оценивания

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Балл

Элементы ответа: Li  ----  Li 2O ---- Li OH -----  Li 3PO 4

  1. 4Li + O2 = 2 Li 2O
  1. Li0  - 1 e → Li+1 /4 – (восстановить – окисляется)
  2. 2O0 +4 e→ O-2/1 – (окислитель – восстанавливается)
  1. Li 2O  + Н2О= 2LiOH
  2. 3 LiOH + Н3PO4=  Li 3PO4+ 3 Н2О

 3 Li+ + 3 OH-  +3H+ + PO4 3- = Li 3PO 4  + 3 Н2О

Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических ошибок

5

Ответ включает 3 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок

4

Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл

Всего 3

Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б.

Всего 2

Ответ неправильный

0

Максимальный балл

5

С2.  Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)

Дано:

Решение:

  1. 2Na + 2Н2О = 2Na ОН + Н 2
  2. Вычисляем по уравнению реакции объём Н 2  - это объём теоретический

Из 2 моль Na получаем 1 моль Н 2  - по уравнению реакции,

значит,

при гидрировании 46 г Na получаем 22,4 л Н 2

а при  гидрировании 11,5 г  Na получаем  х л Н 2

х = 11,5*22,4/46 = 5,6 (л)

  1. Найдём практический объём по формуле W = VT / VП ,  VП = VT * W

VП 2) = 5,6 * 0,95 = 5,32 (л)

Ответ: V(Н 2)= 5,32 л

m (Na)= 11,5 г

W (Н 2) = 95%

Найти: V (Н 2)- ?

Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тест по химии для 10 класса

Тест по химии содержит 46 вопросов...

Тест по химии 8 класс

Тест по химии 8 класс...

Тест по химии (8 класс) по теме "Генетическая связь классов неорганических соединений" для системы тестирования PROClass

Тест по химии (8 класс) по теме "Генетическая связь классов неорганических соединений" для системы тестирования PROClass предназначен для проведения текущего контроля успеваемости...

Тест по химии 8 класс по теме " Основные классы неоргани еских соединений"

Тест по химии 8 класс  по теме " Основные классы неоргани еских соединений"...

Проверочная работа по химии (тесты по химии)

Проверочная работа 1 часть: Периодичность. Закономерности протекания химических реакций.Проверочная работа 2 часть: Энергетика химических реакций.Проверочная работа 3 часть: Периодичность. Закономерно...