Тест по химии, 9 класс
тест по химии (9 класс) по теме
Тетсовая работа по проверке знаний по химии в 9 классе. 2 четверть
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 monitoring_po_himii_9_klass_2_chetvert.doc | 67.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Мониторинг по химии 9 класс
Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________
Город__________________________ район__________________________________________
I вариант
Часть А
А 1 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr
А 3 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы II группы главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее активные;
В) равной активности.
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
Мониторинг по химии 9 класс
Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________
Город__________________________ район__________________________________________
II вариант
А 1 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Al Б) In В) Tl Г) B
А 3 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее активные;
В) равной активности.
А 5. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ; Б) Са ; В) Na С) Mg
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём Н 2 может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)
1 вариант
Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)
1 | 2 | 3 | 4 |
Б | А | Б | Б |
Часть С
С1.
Содержание верного ответа и указание оценивания (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Балл |
Элементы ответа: Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Ca0 - 2 e → Ca+2 /2 – (восстановить – окисляется) 2O0 +4 e→ O-2/1 – (окислитель – восстанавливается)
CaCO3 + 2H+ +2 Cl- = Ca2+ +2Cl- + Н2О CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + Н2О | |
Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических ошибок | 6 |
Ответ включает 4 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок | 5 |
Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл | Всего 4 |
Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б. | Всего 2 |
Ответ неправильный | 0 |
Максимальный балл | 6 |
С2. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)
Дано: | Решение:
Из 1 моль S получаем 1 моль SO2 - по уравнению реакции, значит, при окислении 32 г S получаем 22,4 л SO2, а при окислении 1,6 г S получаем х л SO2 х = 1,6*22,4/32 = 1,12 (л)
VП (SO2) = 1,12 * 0,8 = 0,896 (л) Ответ: V(SO2)= 0,896 л |
m (S)=1,6 г W (SO2) = 80% | |
Найти: V (SO2) |
Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.
Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)
2 вариант
Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
А | А | Б | А | В |
Часть С
С1.
Содержание верного ответа и указание оценивания (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Балл |
Элементы ответа: Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4
3 Li+ + 3 OH- +3H+ + PO4 3- = Li 3PO 4 + 3 Н2О | |
Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических ошибок | 5 |
Ответ включает 3 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных заданий. Ответ не содержит химических ошибок | 4 |
Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл | Всего 3 |
Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б. | Всего 2 |
Ответ неправильный | 0 |
Максимальный балл | 5 |
С2. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)
Дано: | Решение:
Из 2 моль Na получаем 1 моль Н 2 - по уравнению реакции, значит, при гидрировании 46 г Na получаем 22,4 л Н 2 а при гидрировании 11,5 г Na получаем х л Н 2 х = 11,5*22,4/46 = 5,6 (л)
VП (Н 2) = 5,6 * 0,95 = 5,32 (л) Ответ: V(Н 2)= 5,32 л |
m (Na)= 11,5 г W (Н 2) = 95% | |
Найти: V (Н 2)- ? |
Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» - 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.