Контрольная работа по теме «Химические реакции»
тест по химии (11 класс) по теме

11 класс. Контрольная работа по теме «Химические реакции»

1. К химическим процессам не относится:

1) крекинг углеводородов;

2) плавление льда;

3) ржавление железа;

4) образование накипи

2.Реакция, уравнение которой    

 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O

   является:

 1) эндотермической, обмена;

 2) обмена, каталитической;

 3) обмена, экзотермической;

 4) гетерогенной, обмена

3.Не является окислительно-восстановительной реакцией

 1) 2NaCl + Н2SO4 = Na2SO4 + 2HCl           

 2) 2Na + Cl2 = 2NaCl

 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2           

 4) Н2C=O + Ag2O = 2Ag + HCOOН

4.Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны

1) 16 и 22                2) 22 и 8        3) 28 и 18           4) 14 и 10

5. Сокращенное ионное уравнение         Cu2+  +2OH-   = Cu(OH)2

     соответствует взаимодействию веществ:

 1) CuSO4 (р-р)  иFe(OH)3         2)CuO  и Ba(OH)2 (р-р)

 3) CuCl2(р-р) и NaOH (р-р)     4) CuO  иH2O    

6.   Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия:

     1)щелочная  2) сильно кислотная  3) кислотная  4) нейтральная.

7.   pH водородный показатель в 0,1М растворе NaOH равен:

           1) 1     2) 7   3) 13    4) 8

8. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

2. NaCl (1%-ный р-р) и  AgNO3 (1%-ный р-р)
3. NaCl (1%-ный р-р) и  AgNO3 (5%-ный р-р)
4. Fe  и CuSO4 (1%-ный р-р)
5. NaCl  (5%-ный р-р) и AgNO3 (5%-ный р-р)

9. Химическое равновесие в системе :   C4H10(г)   <-> C4H8 (г) + H2(г) – Q                                      в  наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции

2. повышением температуры и повышением давления
3. повышением температуры и понижением давления
4. понижением температуры и повышением давления
5. понижением температуры и понижением давления.

10. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж   теплоты.

     Составьте термохимическое уравнение этой реакции.