Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе к учебнику О.С. Габриелян
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему

№ урока 

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во часов

Дата

Оборудование урока

План

Факт

Введение.

6 часов,    из них 2 ч. п/р

  1.

Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Техника безопасности.

1

Хим. посуда

2.

ПР №1 «Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и приборами».

1

п/р

Минила

боратории

3.

ПР №2 «Знакомство с микролабораторией. Изучение пламени спиртовки и опыты с  ним».

1

п/р

Минила

боратории

4.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

1

Портреты ученых

5.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

1

ПСХЭ

Д.И. Менделеева

6.

Химический элемент. Относительная атомная  масса вещества.

1

ПСХЭ

Тема№1.

Атомы  химических элементов.

10 часов,  из них 1 ч.  к/р

7.

Основные сведения о строении атомов. Изотопы.

1

8.

Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Классификация элементов.

1

ПСХЭ

Д.И. Менделеева

9.

Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента.

1

ПСХЭ

Д.И. Менделеева

10.

Химические формулы. Вычисления по химическим формулам: относительная молекулярная масса вещества и массовая доля элемента в веществе.

1

ПСХЭ

Д.И. Менделеева

11.

Вычисления по химическим формулам.

1

карточки

12.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Образование ионов. Ионная связь.

1

ПСХЭ

Д.И. Менделеева

13.

Неполярная ковалентная химическая связь.

1

Табл. «Хим связь»

14.

Полярная ковалентная химическая связь.

1

15.

Выполнение упражнений и решение задач.

1

16.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

1

 к/р

Тема№2.

 Простые вещества.      

7 часов

17.

Классификация неорганических веществ. Простые вещества – металлы.

1

Хим. реактивы и приборы

18.

Простые вещества – неметаллы. Водород.

1

Хим. реактивы и приборы

19.

Кислород.

1

Хим. реактивы и приборы

20.

Урок – упражнение.

1

21.

Количество вещества. Моль.

1

22.

Молярный объем газов.

1

23.

Решение расчетных задач.

1

Тема№3.

Соединения химических элементов.

12 часов, из них 1 ч. к/р,  1 ч. п/р, 2- л/о.

24.

Степень окисления. Валентность элементов.

1

25.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

1

Хим. реактивы

26.

Основания.

1

Хим. реактивы

27.

Кислоты.

1

Хим. реактивы

28.

Соли.

1

Хим. реактивы

 29.

Оксиды, основания, кислоты, соли. Обобщение знаний.

1

л/о

Минила

боратории

30.

Аморфные и кристаллические вещества.

1

31.

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества. Соединения хим. элементов».

1

 к/р

32.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток.

1

л/о

Таб. «Типы решеток»

33.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ

1

34.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

1

35.

ПР №3 «Очистка загрязненной поваренной соли методами фильтрования и выпаривания».

1

п/р

Минила

боратории

Тема№4.

Изменения, происходящие с веществами.  

12 часов, из них 1 ч. к/р,  2 ч. п/р, 5- л/о.

 36.

Физические и химические явления в химии. Признаки химических реакций.

1

Хим. реактивы и приборы

37.

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

1

л/о

Минила

боратории

38.

ПР №4 «Признаки химических реакций».

1

п/р

Минила

боратории

39.

Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения.

1

л/о

Минила

боратории

40.

Типы  химических реакций. Реакции замещения и обмена.

1

л/о

Минила

боратории

41.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

л/о

Минила

боратории

42.

Урок – упражнение. Составление уравнений химических реакций.

1

43.

ПР №5 «Типы химических реакций на примере получения водорода, кислорода и углекислого газа».

1

п/р

Минила

боратории

44.

Расчеты по химическим уравнениям.

1

45.

Расчеты по химическим уравнениям.

1

46.

Выполнение упражнений.

1

л/о

Минила

боратории

47.

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

 к/р

Тема№5.

 Растворы. Растворение. Свойства  растворов  электролитов.                                     

21 час, из них 1 ч. к/р,  2 ч. п/р,

6- л/о.

48.

Растворы. Растворимость веществ в воде.

1

49.

Выражение количественного состава раствора. Массовая и объемная доли смеси (раствора).

1

50.

Решение задач с использованием понятий «массовая и объемная доли».

1

51.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

1

52.

Механизм диссоциации электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

1

Таблицы

53.

Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.

1

л/о

Минила

боратории

54.

Среда водных растворов электролитов.

1

Хим. реактивы

55.

ПР №6 «Анализ почвы и определение рН среды некоторых растворов электролитов».

1

п/р

Минила

боратории

56.

Ионные уравнения реакций.

1

л/о

Минила

боратории

57.

Качественные реакции на ионы.

1

58.

ПР №7 «Решение экспериментальных задач».

1

п/р

Минила

боратории

59.

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД.

1

л/о

Минила

боратории

60.

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.

1

л/о

Минила

боратории

61.

Оксиды, их классификация и свойства в свете ТЭД.

1

л/о

Хим. реактивы

62.

Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД.

1

л/о

Минила

боратории

63.

Генетическая связь между классами соединений.

1

64.

Итоговая контрольная работа №4 по теме «Свойства растворов электролитов».

1

к/р

65.

Окислительно-восстановительные реакции.

1

66.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1

таблицы

67.

Свойства изученных классов веществ в свете  окислительно-восстановительных реакций.

1

68.

Итоговый урок четверти. Урок – упражнение.

1

ИТОГО:

68 часов

4 к/р

7 п/р

13 л/о