четвертная контрольная работа
методическая разработка по химии (10 класс) по теме

10 класс.

Контрольная  работа.

За IV- четверть.

I - вариант

1. Напишите химические уравнения следующих превращений:

CuCl2 → Cu→ CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO.

2. Докажите, что выданная Вам соль Fe2(SO4)3.
3. Для синтеза аммиака было израсходовано 112 т азота и 25 т водорода. Какова масса получившегося аммиака, если учесть, что практический выход его составляет 95% от теоретически возможного?
4. Напишите формулы следующих соединений:           Фосфин, ортофосфорная кислота, сульфат аммония, дигидрофосфат аммония.
5. Распределите предложенные оксиды на три группы: основные, амфотерные, кислотные.                                  K2O, SO3, CO2, SiO2, CaO, CrO3, Mn2O7, N2O5, Al2O3, BeO, Fe2O3, SrO.  
6. Разделите следующие соединения на: оксиды, кислоты, основания, соли.                                                                  HCl, Ca(OH)Cl, NaOH, KCl, Fe(HSO4)2, CaCl2, H2SO4, P2O3, Al(OH)2NO3, H2S, HNO3, KOH, NO, NO2, NH4OH.
7. Запишите уравнения электролиза раствора Cu(NO3)2.
8. Запишите электронную и графическую формулы брома (+35Br)  при С.О.(степени окисления) +7.  
9. В состав каких биомолекул входят органогенные элементы.
10. Определите число протонов, нейтронов, электронов у изотопов. 13C, 30Si, 30P, 79Br, 210At.

10 класс.

Контрольная работа.

За IV- четверть.

II- вариант

1. Напишите химические уравнения следующих превращений:

Fe→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe 2O3  → Fe → FeSO4.

2. Докажите, что выданная Вам соль CuCl2.                                                                                                                                                                                                                                         
3. Сплав меди и алюминия массой 3,68 г обработали избытком соляной кислоты и получили 1,77л (н.у.) водорода.  Рассчитайте массовые доли металлов в их смеси.
4. Напишите формулы следующих соединений: Аммиак, метафосфорная кислота, фосфат аммония, гидрофосфат аммония.
5. Распределите предложенные оксиды на три группы: основные, амфотерные, кислотные                                  BaO, SO2, Na2O, P2O5, Cr2O3, CrO3, FeO, MoO3, MgO, B2O3, ZnO, CuO.    
6. Разделите следующие соединения на: оксиды, кислоты, основания, соли.                                                                    HF, BeO, Ba(OH)NO3, Fe(OH)Cl2, FeSO4, CaCl2, H2SO3, Al2O3, Cr(OH)3, H2S, H3BO3, KOH, N2O, N2O5, NH4NO3.
7. Запишите уравнения электролиза раствора Ag2SO4.
8. Запишите электронную и графическую формулы брома (+35Br)  при С.О.(степени окисления) +3.  
9. Какие элементы относятся к органогенным.
10. Определите число протонов, нейтронов, электронов у изотопов. 209Po, 222Rn, 222Ra, 9Be, 9B.

Контрольная работа

За IV-четверть по химии

I-вариант

Ученика(цы) 10 -----класса

Ф.И.О

Контрольная работа

За IV-четверть по химии

II-вариант

Ученика(цы) 10 -----класса

Ф.И.О

10 класс.

Контрольная  работа.

За III- четверть.

I - вариант

1. Напишите химические уравнения следующих превращений:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 → Ca.

2. Докажите, что выданная Вам соль Fe2(SO4)3.
3. Смесь алюминия и меди массой 15 гр. обработали соляной кислотой. Выделившийся водород занял объем 7,4 л.(н.у.). Определите массовую долю каждого металла в смеси.
4. Напишите формулы следующих соединений:           пищевая сода, чилийская селитра, бертолетова соль, кальцинированная сода.
5. Распределите предложенные оксиды на три группы: основные, амфотерные, кислотные.                           K2O, SO3, CO2, SiO2, CaO, CrO3, Mn2O7, N2O5, Al2O3, BeO, Fe2O3, SrO.  
6. Разделите следующие соединения на: оксиды, кислоты, основания, соли.                                                            HCl, CaO, NaOH, KCl, FeSO4, CaCl2, H2SO4, P2O3, Al(OH)3, H2S, HNO3, KOH.
7. Запишите уравнения электролиза раствора AgNO3.
8. Запишите электронную и графическую формулы и укажите возможные С.О. +25 Mn.  
9. В состав каких биомолекул входят органогенные элементы.
10. Определите число протонов, нейтронов, электронов у изотопов. 13C, 30Si, 72Ge, 118Sn, 206Pb.

10 класс.

Контрольная работа.

За III- четверть.

II- вариант

1. Напишите химические уравнения следующих превращений:

Al→ AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3  → Al.

2. Докажите, что выданная Вам соль CuCl2.                                                                                                                                                                                                                                         
3. При восстановлении алюминием оксида хрома Cr2O3 массой 24 гр. образовалось 9 гр. хрома. Рассчитайте выход хрома (в %) от теоретически возможного.
4. Напишите формулы следующих соединений: глауберова соль, едкое кали, известковая вода, медный купорос.
5. Распределите предложенные оксиды на три группы: основные, амфотерные, кислотные                            BaO, SO2, Na2O, P2O5, Cr2O3, CrO3, FeO, MoO3, MgO, B2O3, ZnO, CuO.    
6. Разделите следующие соединения на: оксиды, кислоты, основания, соли.                                                             HF, BeO, Ba(OH)2, FeCl2, FeSO4, CaCl2, H2SO3, Al2O3, Cr(OH)3, H2S, H3BO3, KOH.
7. Запишите уравнения электролиза раствора CuSO4.
8. Запишите электронную и графическую формулы и укажите возможные С.О. +27 Co.
9. Какие элементы относятся к органогенным.
10. Определите число протонов, нейтронов, электронов у изотопов. 235U, 14N, 222Ra, 9Be, 9B.

Контрольная работа

За III-четверть по химии

I-вариант

Ученика(цы) 10 -----класса

Ф.И.О

Контрольная работа

За III-четверть по химии

II-вариант

Ученика(цы) 10 -----класса

Ф.И.О

Контрольная работа.

За I-четверть.

10 класс.

I-вариант.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe → FeCl2.

2. Вычислите количество меди, выделившейся при взаимодействии 12 гр. железных опилок и раствора, содержащего

18,8 гр. нитрата меди (II).

3. Окислительно-восстановительные реакции.

Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O.

Na2SO3 + KIO3 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓.

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов III группы.

Контрольная работа.

За I-четверть.

10 класс.

II-вариант.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.

2. Какая масса осадка карбоната кальция выделится при сливании избытка раствора карбоната натрия и раствора, содержащего 0,1 моль гидроксида кальция?.

3. Окислительно-восстановительные реакции.

KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

FeCl2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 → FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O.

4. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓.

2PO43- + 3Mn2+ → Mn3(PO4)2↓.

5. Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите эту закономерность на примере: элементов VI группы.

Контрольная работа

За II-четверть.

I-вариант.

1. Определите степени окисления атомов всех элементов.

Sn(SO4)2, NaSbO3, AlCl3, PH3, K2ZnO2.

2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.

AgNO3 + H2SO4 →

AlCl3 + AgNO3 →

KOH + H3PO4 →

K2CO3 + HBr →

3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.

CH4 + O2 = CO2 + H2O,  ∆Hº<0.

C2H2 + O2 = CO2 + H2O, ∆Hº<0.

H2O + C = CO + H2, -132 кДж.

C2H4 + O2 = CO2 + H2O, +1400 кДж.

4.На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг. чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход в массовых долях составит 0,98 или 98% по сравнению с теоретическим выходом продукта?

5. CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2.

Контрольная работа

За II-четверть.

II-вариант.

1. Определите степени окисления атомов всех элементов.

Pb(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2, K3AlO3, CH4.

2. Допишите уравнения реакций, в молекулярном, полной и сокращенной ионной форме.

CuSO4 + KOH →

H2S + CuCl2 →

Cu(OH)2 + HCl →

Fe2(SO4)3 + KOH →

3. Куда сместится равновесие при повышении температуры.

N2 + H2 = NH3,  ∆Hº= -92,4 кДж.

SO2 + O2 = SO3, ∆Hº= -192 кДж.

CO2 + C = CO, ∆Hº>0.

CaO + CO2 = CaCO3, ∆Hº<0.

4.Какой объем кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 224 м3 оксида углерода(II), если содержание в нем негорючих примесей в объемных долях равно 0,25 или 25%.

5. MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → Mg3(PO4)2.