Контрольные работы 8-9 кл.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Опубликовано 18.05.2012 - 10:54 - Поспелова Светлана Викторовна

Контрольные работы к основным темам 8 и 9 классов по программе О.С.Габриеляна.  Предложенные контрольные работы содержат не менее 8 вариантов.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл kontrolnye_raboty_8_klass.rar80.95 КБ
Файл kontrolnye_raboty_9_klass.rar114.99 КБ

Предварительный просмотр:

8 кл. К.р.№1   Вариант 1

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Сложное вещество – это:

А. Углекислый газ              Б. Медь                  В. Водород                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. H2S                                            Б. SO2                      В. K2S                                         

3 (2 балла) Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Алюминий                         Б. Бериллий             В. Магний                                         

4 (2 балла) Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

 А. 16О                                           Б. 17О                      В. 18О                                         

5 (2 балла) Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

   А. Кислород                              Б. Сера                   В. Хлор                                         

6 (2 балла) Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора                                    Б. Калия                В. Магния                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

      А. P и C                                   Б. Si  и Ca               В. C и Si     

8 (2 балла) Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных)::

      А. Кремний                             Б. Сера                   В. Фосфор   

9 (2 балла) Информацию о числе электронов на внешнем электронном уровне атома элемента главной подгруппы дает:

А. Номер периода              

      Б. Номер группы                

          В. Порядковый номер

 

10 (2 балла) Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8 ē; 8 ē

      А. Ne                                                Б. Ca2+                     В. Mg2+     

11 (4 балла) Соотнесите.

      Знак элемента:

1. N                          2. Al                        3. Na                4. Cu

      Название элемента:

А. Азот                             Г.  Медь

Б. Алюминий                   Д. Натрий

В. Железо                         Е.  Неон

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (Fe2O3) * Mr (BaCl2)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Ионом называется …».

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома азота No              Б) Иона магния Mg2+

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Кальция и фтора.        Б. Водорода и хлора

      Укажите тип химической связи в каждом случае.

8 кл. К.р.№1   Вариант 2

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Сложное вещество – это:

А. Вода                               Б. Сера                   В. Кислород                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

А. СО2                                            Б. СН4                      В. СS2                                         

3 (2 балла) Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Бор                                      Б. Кальций              В. Литий                                         

4 (2 балла) Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 28 нейтронов:

 А. 54Fe                                        Б. 58Fe                      В. 56Fe                                         

5 (2 балла) Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

   А. Азот                                         Б. Калий                   В. Кремний                                         

6 (2 балла) Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора                                    Б. Кальция               В. Серы                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электронов:

      А. O и Mg                               Б. N  и S                   В. O и S     

8 (2 балла) Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

      А. Азот                                   Б. Бор                        В. Фтор   

9 (2 балла) Информацию о числе электронных уровней атома элемента дает:

А. Номер периода              

      Б. Номер группы                

          В. Порядковый номер

 

10 (2 балла) Ионы калия К+ и хлора Cl- имеют

      А. Одинаковый заряд ядра;

           Б. Одинаковую массу.

       В. Одинаковое число электронов.      

11 (4 балла) Соотнесите.

      Название элемента:

1. Водород              2. Железо             3. Сера              4. Хлор

      Знак элемента:

А. Fe                             Г. Cl

Б. Ag                            Д. N

В. H                              Е.  S

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (Al2O3) * Mr (Ag2O)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Относительной атомной массой называется…».

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома фосфора Рo              Б) Иона кислорода О2-

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Магния и хлора.        Б. Водорода и фтора

      Укажите тип химической связи в каждом случае.

8 кл. К.р.№1   Вариант 3

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Сложное вещество – это:

А. Азот                             Б. Железо                 В. Сульфид железа                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. Al2O3                                 Б. Fe2O3                    В. BaO                                         

3 (2 балла) Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Азот                               Б. Фосфор                 В. Углерод                                         

4 (2 балла) Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

 А. Бор                                  Б. Натрий                  В. Углерод                                         

5 (2 балла) Атом химического элемента, содержащий в электронной оболочке 10 электронов:

   А. Кальций                             Б. Неон                    В. Фтор                                         

6 (2 балла) Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бария                               Б. Аргона                В. Серебра                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

      А. Фосфор и кремний  

      Б. Азот и углерод    

      В. Азот и фосфор     

8 (2 балла) Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

      А. Бор                                  Б. Индий                   В. Алюминий   

  9 (2 балла) Номер группы, к которой принадлежит химический элемент,  указывает:

     А. Заряд ядра атома.

      Б. Число энергетических уровней.                

          В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

10 (2 балла) Ион натрия Na+ и ион фтора F- имеют

      А. Одинаковый заряд.   

       Б. Одинаковую массу  

       В. Одинаковое число электронов      

11 (4 балла) Соотнесите.

      Название элемента:

1. Калий          2. Кислород             3. Углерод       4. Фосфор

      Знак элемента:

А. H      Б. K       В. C       Г.  P          Д. O       Е.  F

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (PH3) * Mr (N2O5)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Простыми называются вещества….

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома натрия Nаo              Б) Иона серы S2-

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Лития и хлора.        Б. Кислорода

      Укажите тип химической связи в каждом случае.

8 кл. К.р.№1   Вариант 4

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Сложное вещество – это:

А. Хлорид натрия              Б. Углерод                  В. Фосфор                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

А. N2O5                                         Б. P2O5                      В. NO                                         

3 (2 балла) Элемент третьего периода главной подгруппы IV группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Алюминий                         Б. Кремний             В. Углерод                                         

4 (2 балла) Какому из обозначений химического элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов:

 А. 35Cl                                         Б. 36Cl                     В. 37Cl                                         

5 (2 балла) Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:

   А. Кислорода                            Б. Серы                   В. Фосфора                                         

6 (2 балла) Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Алюминия                         Б. Железа                В. Фтора                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

      А. Алюминий и бор

          Б. Алюминий и кальций

      В. Бериллий и бор     

8 (2 балла) Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных)::

      А. Бериллий                             Б. Барий                   В. Кальций   

 9 (2 балла) Количество электронов в атоме равно:

А. Номеру группы              

      Б. Номеру  периода              

          В. Порядковому номеру

10 (2 балла) Распределение электронов по энергетическим уровням
2 ē; 8ē соответствует частице (атому или иону):

      А. Mg0                                      Б. Na+                     В. Ca2+     

11 (4 балла) Соотнесите.

      Знак элемента:

1. Ca                         2.   Mg                      3. He                4. F

      Название элемента:

А. Водород                             Г.  Кальций

Б. Гелий                                 Д. Магний

В. Калий                                 Е.  Фтор

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (KNO3) * Mr (Al2O3)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Изотопами называется…».

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома углерода Сo              Б) Иона фосфора Р3-

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Натрия и фтора.        Б. Водорода и серы

      Укажите тип химической связи в каждом случае.

8 кл. К.р.№1   Вариант 5

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Сложное вещество – это:

А. Барий                         Б. Хлорид натрия              В. Бром                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. SiO2                                      Б. NH3                      В. Na2S                                         

3 (2 балла) Элемент третьего периода главной подгруппы VII группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Хлор                                Б. Фтор                     В. Сера                                         

4 (2 балла) Обозначение изотопа, в ядре  которого содержится 6 протонов и 8 нейтронов:

 А. 12С                                           Б. 13С                      В. 14С                                         

5 (2 балла) Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

   А. Кислород                              Б. Сера                   В. Хлор                                         

6 (2 балла) Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора                                    Б. Калия                В. Магния                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

      А. F и C                                   Б. F и Cl              В. Cl и Si     

8 (2 балла) Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных)::

      А. Бериллий                             Б. Кислород           В. Углерод   

9 (2 балла) Информацию об общем числе электронов атома дает:

А. Номер периода              

      Б. Номер группы                

          В. Порядковый номер

 

10 (2 балла) Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē ; 8ē

      А. Ne                             Б. Ca2+                     В. S2-     

11 (4 балла) Соотнесите.

      Знак элемента:

1. Fe                         2. Ne                        3. N                4. Al

      Название элемента:

А. Азот                             Г.  Медь

Б. Алюминий                   Д. Натрий

В. Железо                         Е.  Неон

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (MgCl2) * Mr (BaO)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Электронным облаком называется…»

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома фосфора No              Б) Иона алюминия Al3+

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Лития и серы.        Б. Азота и водорода

      Укажите тип химической связи в каждом случае.

8 кл. К.р.№1   Вариант 6

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Сложное вещество – это:

А. Азот                             Б. Серная кислота      В. Хлор                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. NO                                       Б. NO2                         В. N2O                                         

3 (2 балла) Элемент второго периода главной подгруппы VI группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Барий                            Б. Кислород                В. Сера                                         

4 (2 балла) Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

 А. 16О                                           Б. 17О                      В. 18О                                         

5 (2 балла) Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 11 электронов:

   А. Бор                                      Б. Натрий                   В. Аргон                                         

6 (2 балла) Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора                               Б. Калия                В. Магния                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 1 электрону:

      А. Н и He                              Б. Na  и K                В. C и B     

8 (2 балла) Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

      А. Кремний                             Б. Сера                   В. Фосфор   

9 (2 балла) Порядковый номер элемента дает информацию о:

А. Числе электронов на внешнем электронном слое              

      Б. Числе протонов в ядре атома                

          В. Числе нейтронов в ядре атома

 

10 (2 балла) Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8 ē

      А. Нe                                                Б. Na+                     В. S2-     

11 (4 балла) Соотнесите.

      Знак элемента:

1. Cu                          2. Fe                        3. Cl                4. Mg

      Название элемента:

А. Хлор                            Г.  Медь

Б. Алюминий                   Д. Натрий

В. Железо                         Е.  Магний

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (Fe2S3) * Mr (P2O5)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Ковалентной называют химическую связь…».

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома магния Mgo              Б) Иона серы S2-

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Алюминия и фтора.        Б. Серы и кислорода

      Укажите тип химической связи в каждом случае.

8 кл. К.р.№1   Вариант 7

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Простое вещество – это:

А. Вода                               Б. Спирт                   В. Кислород                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. СО2                                            Б. СН4                      В. СS2                                         

3 (2 балла) Элемент второго периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Бор                                      Б. Бериллий            В. Углерод                                         

4 (2 балла) Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 32 нейтрона:

 А. 54Fe                                        Б. 58Fe                      В. 56Fe                                         

5 (2 балла) Атом химического элемента, ядро которого содержит 7 протонов - это:

   А. Азот                                         Б. Фтор                   В. Хлор                                         

6 (2 балла) Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Магний                             Б. Литий               В. Кальций                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 2 электрона:

      А. O и N                               Б. Be  и Mg                   В. Mg и C     

8 (2 балла) Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

      А. Азот                                   Б. Бор                        В. Фтор   

9 (2 балла) Номер периода дает информацию о:

А. Числе электронов на внешнем электронном уровне              

      Б. Числе электронных уровней                

          В. Числе электронов в атоме

 

10 (2 балла) Ионы натрия Na+ и алюминия Al3+ имеют

      А. Одинаковый заряд ядра;

          Б. Одинаковую массу.

       В. Одинаковое число электронов.      

11 (4 балла) Соотнесите.

      Название элемента:

1. Азот              2. Серебро             3. Водород          4. Железо

      Знак элемента:

А. Fe                             Г. Cl

Б. Ag                            Д. N

В. H                              Е.  S

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (N2O5) * Mr (P2O3)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Сложными называются вещества…».

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома кальция Саo              Б) Иона фосфора Р3-

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Меди и кислорода.        Б. Азота

      Укажите тип химической связи в каждом случае.

8 кл. К.р.№1   Вариант 8

Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

1 (2 балла) Простое вещество – это:

А. Сода                           Б. Сера                 В. Сульфид железа                                         

2 (2 балла) Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

А. Al2O3                                 Б. Fe2O3                    В. BaO                                         

3 (2 балла) Элемент третьего периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева - это:

А. Азот                               Б. Фосфор                 В. Углерод                                         

4 (2 балла) Атом химического элемента, имеющего в своем составе 11 протонов, 12 нейтронов, 11 электронов:

 А. Бор                                  Б. Натрий                  В. Углерод                                         

5 (2 балла) Атом химического элемента, содержащий в ядре 10 нейтронов:

   А. Кальций                             Б. Неон                    В. Фтор                                         

6 (2 балла) Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бария                               Б. Кремний                В. Калий                                         

7 (2 балла) Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 2 электрону:

      А. Бериллий и кальций  

      Б. Литий и бор    

      В. Магний и азот     

8 (2 балла) Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

      А. Бор                                  Б. Индий                   В. Алюминий   

  9 (2 балла) Номер группы дает информацию о:

     А. Числе электронных уровней.

      Б. Числе электронов в атоме.                

          В. Числе электронов на внешнем энергетическом уровне.

10 (2 балла) Ион магния Mg2+ и ион серы S2- имеют

      А. Одинаковый заряд ядра.   

       Б. Одинаковую массу  

       В. Одинаковое число электронов      

11 (4 балла) Соотнесите.

      Название элемента:

1. Фтор          2. Углерод             3. Водород       4. Калий

      Знак элемента:

А. H      Б. K       В. C       Г.  P          Д. O       Е.  F

ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом

12 (5 баллов) Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

       Mr (Al2S3) * Mr (Al2O3)

13 (3 балла) Дополните фразу: «Электроотрицательность – это…».

14. (8 баллов) Изобразите схему электронного строения:

       А) Атома калия Кo              Б) Иона хлора Cl-

15 (10 баллов) Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

      А. Лития и серы.                 Б. Водорода и кислорода

      Укажите тип химической связи в каждом случае.



Предварительный просмотр:

Вариант №1

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

            S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4   

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная азотная кислота: а) оксид углерода (IV), б) гидроксид натрия, в) оксид меди (II), г) карбонат калия, д) медь? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

  1. (дополнительно) Задача: В 735 г 20% раствора серной кислоты растворили избыток аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

_________________________________________________________________

Вариант №2

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

         ZnCl2 → HCl → KCl → Cl2 → I2 → HI

Для 3-й реакции составить электронный баланс, для 1-й реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ реагирует фосфорная кислота: а) соляная кислота, б) кальций, в) фосфат кальция, г) оксид серы (IV), д) гидроксид калия, е) оксид натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

    Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

  1. (дополнительно) Задача: В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

_________________________________________________________________

Вариант №3

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

                  Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → KCl → AgCl

        Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. Напишите уравнения реакций соляной кислоты со следующими веществами: а) оксидом меди (I), б) гидроксидом цинка, в) барием, г) нитратом серебра.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

    NH3 + CuO → N2 + H2O + Cu

  1. (дополнительно)Задача: Какой объем кислорода потребуется для сжигания 120 г магния, содержащего 2% негорючих примесей?

_____________________________________________________________________________

Вариант №4

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

       N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: а) алюминий, б) оксид кальция, в) нитрат серебра, г) кремний, д) оксид углерода (VI), е) гидроксид цинка. Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

    HNO2 → HNO3 + NO + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем оксида серы (IV) может быть получен при сжигании 160 г серы, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного?

_________________________________________________________________

Вариант №5

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

      Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для 3-й реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu(OH)2, ZnO, H2O, NaOH, Ag. Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

    Zn + HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 г кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?

_________________________________________________________________

Вариант №6

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

         C → CH4 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для 4-й реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид серы (VI): а) гидроксид калия, б) соляная кислота, в) водород, г) вода, д) оксид бериллия? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

     H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI

  1. Задача: При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Какова массовая доля примесей в угле?

_________________________________________________________________

Вариант №7

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

       HgS → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для 3-й реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: а) гидроксид лития, б) кислород, в) оксид цинка, г) оксид углерода (IV), д) хлорид бария, е) гидроксид железа (III)? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

     NH3 + O2 → N2 + H2O

  1. (дополнительно) Задача: При прокаливании 340 г натриевой селитры (нитрата натрия) получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

_________________________________________________________________

Вариант №8

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

      NH3 → NO → NO2 → HNO3 → MgNO3 → MgO

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для 4-й реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид серы (IV): а) гидроксид кальция, б) соляная кислота, в) хлор, г) вода, д) кислород, е) оксид углерода (IV). Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

      I2 + H2O → HIO3 + HI

  1. (дополнительно) Задача: Определите объем и массу аммиака, необходимого для получения 250 г сульфата аммония.

_________________________________________________________________

Вариант №9

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

      CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для 4-й реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: Al, CO2, CaO, O2, BaCl2, Cu(OH)2. Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

      I2 + H2O → HIO3 + HI

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 120 г кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?

_________________________________________________________________

Вариант №10

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

       SiO2 → Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ реагирует фосфорная кислота: а) соляная кислота, б) кальций, в) фосфат кальция, г) оксид серы (IV), д) гидроксид калия, е) оксид натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

      NH4NO3 → N2O + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем хлора можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей?

___________________________________________________________________________

Вариант №11

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

         S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ реагирует фосфорная кислота: а) соляная кислота, б) кальций, в) фосфат кальция, г) оксид серы (IV), д) гидроксид калия, е) оксид натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

      H2S + H2SO3 → S + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем хлора образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода (н.у.)?

_________________________________________________________________

Вариант №12

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

       Br2 → HBr → KBr → Br2 → NaBr → AgBr

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: а) алюминий, б) оксид кальция, в) нитрат серебра, г) кремний, д) оксид углерода (VI), е) гидроксид цинка. Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

      H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем хлора потребуется для вытеснения всего йода из 300 г 15%-ного раствора йодида калия?

_________________________________________________________________

Вариант №13

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

       P → PH3 → P2O5 → Н3PO4 → Na3PO4 → Li3PO4 

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu(OH)2, ZnO, H2O, NaOH, Ag. Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

      HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какое количество новой соли образуется при вытеснении из 300 г 15%-ного раствора йодида калия всего йода?

____________________________________________________________________________

Вариант №14

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

        S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → SO2 → Na2SO3

Для 1-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид серы (VI): а) гидроксид калия, б) соляная кислота, в) водород, г) вода, д) оксид бериллия? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

      C + HNO3 → CO2 + NO + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 20 л сероводорода, если при этом образуются вода и углекислый газ?

_________________________________________________________________

Вариант №15

  1. Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:

       HNO3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2

Для 2-й реакции составить электронный баланс, для последней реакции – полное и сокращенное ионные уравнения.

  1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид азота (III): а) гидроксид калия, б) соляная кислота, в) оксид натрия, г) вода, д) кислород, е) оксид углерода (IV). Напишите уравнения осуществимых реакций.
  2. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

  1. (дополнительно) Задача: Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 101,25 г алюминия, содержащего 20% примесей.

_________________________________________________________________


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по природоведению 5 класс; контрольная работа по географии 6 класс "Гидросфера"

Контрольные работы составлены с учётом материалов учебников "Природоведение 5 класс"  авторы: Т.С. Сухова, В.И.Строганов и "Землеведение 6 класс" авторы :В.П.Дронов,Л.Е.Савельева.Данные работы ап...

Комплексные числа.Контрольная работа №1 и контрольная работа №2

Контрольная работа №1 и №2 по теме " Комплексные числа" на курсах "Учитель профильной школы"...

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого бизнеса для студентов заочной формы обучения Специальность

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы  поПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого...

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК.04.02. Учет и анализ хозяйственной деятельности для студентов заочной формы обучения

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы  по  ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводстваМДК.04.02. Учет и анализ хо...

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление структурным подразделением организации для студентов заочной формы

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы  по  ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление ...

Контрольная работа по русскому языку по теме "Наречие" 7 класс, контрольная работа по русскому языку по теме "Частицы" 7 класс

Контрольная работа по теме "Наречие", контрольная работа по теме "Частицы"...

Контрольная работа №8 Итоговая контрольная работа

Контрольная работа №8Итоговая контрольная работа...