Практические работы по химии для 8 - 11 классов
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Практическая работа

«Приготовление раствора с определенной массовой долей сахара»

Порядок выполнения работы

1. Рассчитайте массу сахара и массу воды, необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формул:

m(вещества) = m(раствора) · ω(вещества)

m(H2O) = m(раствора) - m(вещества)
Расчеты приведите в отчете о практической работе.

2. Определите объем воды, соответствующий вычисленной массе, используя формулу: V = m · ρ. Помните, что для воды ρ = 1 г/мл.
   Расчет приведите в отчете о практической работе.
3. С помощью мерного цилиндра отмерьте вычисленный объем воды. Перелейте воду в химический стакан.
4. На лабораторных весах взвесьте вычисленную массу сахара. Всыпьте сахар стакан с водой.
5. Перемешайте содержимое химического стакана до полного растворения сахара.
6. Сделайте вывод о том, что необходимо для приготовления раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Оформление в тетради:

Практическая работа №3

«Приготовление раствора с определенной массовой долей сахара»

Цель: научиться взвешивать на лабораторных весах, определять объем жидкости с помощью мерного цилиндра, приготовлять раствор с определенной массовой долей вещества.

Оборудование и реактивы: химический стакан, палочка для перемешивания, мерный цилиндр, лабораторные весы, разновесы; сахар, вода.

С правилами техники безопасности при выполнении практической работы ознакомлен(а):________

Ход работы

Отчет составляется по пунктам «Порядка выполнения работы».

Вывод формулируется на основании выполненной работы.

Практическая работа №1

«Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств»

Описание работы.

1. В пробирку налейте раствор хлорида алюминия (высотой примерно 1 см.) и прилейте насколько капель раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде).
2. Полученный в первом опыте осадок гидроксида алюминия разделите на две пробирки. В первую пробирку к осадку прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде).  Сделайте вывод, о наличии каких свойств у гидроксида алюминия свидетельствует данная реакция.
3. Во вторую пробирку с осадком прилейте избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде).  Сделайте вывод, о наличии каких свойств у гидроксида алюминия свидетельствует данная реакция.
4. Оформите работу в тетради для практических работ в виде таблицы. После таблицы сделайте общий вывод о химических свойствах гидроксида алюминия.

Оформление работы

Цель работы:  получить реакцией обмена гидроксид алюминия и с помощью соответствующих реакций доказать амфотерность его химических свойств.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; хлорид алюминия (AlCl3), гидроксид натрия (NaOH), раствор серной кислоты (H2SO4).

С правилами техники безопасности при проведении практической работы ознакомлен(а) ____________

                                                      (подпись)

Отчет о работе.

Вывод:___________________________________________________________

_________________________________________________________________

Практическая работа

Работа с шаростержневыми моделями молекул

органических веществ.

Вариант №1

1. Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения, содержащего 5 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

1. Составьте модели 2-х изомеров данного вещества. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.
2. Составьте модели предыдущего и последующего гомологов пентана. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

2. Соберите шаростержневую модель молекулы сопряженного алкадиена линейного строения, содержащего 5 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество

1. Составьте модель изомера цепи для данного вещества. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.
2. Составьте модель изомера положения кратных связей. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.
3. Составьте модель межклассового изомера. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

Оформление работы.

Цель: научиться составлять формулы углеводородов предельного и непредельного строения, их гомологов и изомеров.

Оборудование: модели атомов углерода и водорода, связи.

Отчет о работе.

Практическая работа

Работа с шаростержневыми моделями молекул

органических веществ.

Вариант №2

1. Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения, содержащего 5 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

1. Составьте модели 2-х изомеров данного вещества. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.
2. Составьте модели предыдущего и последующего гомологов бутана. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

1. Соберите шаростержневую модель молекулы алкина линейного строения, содержащего 5 атомов углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество

1. Составьте модель изомера цепи для данного вещества. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.
2. Составьте модель изомера положения кратных связей. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.
3. Составьте модель межклассового изомера. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

Оформление работы.

Цель: научиться составлять формулы углеводородов предельного и непредельного строения, их гомологов и изомеров.

Оборудование: модели атомов углерода и водорода, связи.

Отчет о работе.

Практическая работа

Работа с шаростержневыми моделями молекул

органических веществ.

Вариант №3

1.  Соберите шаростержневую модель молекулы алкана линейного строения, содержащего 4 атома углерода. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

1. Составьте модель изомера данного вещества. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.
2. Составьте модели предыдущего и последующего гомологов пентана. Запишите формулы в тетрадь. Назовите вещества.

1. Соберите шаростержневую модель молекулы алкена линейного строения, содержащего 4 атома углерода и кратную связь после 1 углеродного атома. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество

1. Составьте модель изомера цепи для данного вещества. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.
2. Составьте модель изомера положения кратной связей. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.
3. Для полученного в п.2.2. вещества составьте формулу пространственного изомера. Запишите формулу в тетрадь назовите вещество.
4. Составьте модель межклассового изомера. Запишите формулу в тетрадь. Назовите вещество.

Оформление работы.

Цель: научиться составлять формулы углеводородов предельного и непредельного строения, их гомологов и изомеров.

Оборудование: модели атомов углерода и водорода, связи.

Отчет о работе.

Практическая работа №1

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

1. Скорость химических реакций

Цель: изучить влияние температуры и концентрации реагирующих веществ на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода в кислотной среде.

Оборудование и реактивы: раствор KI, разбавленный раствор H2SO4, пероксид водорода 3%,  пипетки, штатив с пробирками, горячая и холодная вода.

Ход работы.

Уравнение реакции по которому происходит взаимодействие иодида калия с пероксидом водорода в кислотной среде выражается схемой:

KI + H2O2 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

О скорости реакции можно судить, сравнивая интенсивность окраски образующегося йода, которая зависит от температуры и от концентрации реагирующих веществ.

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры.

В две небольшие пробирки прилейте по 2 капли растворов иодида калия и серной кислоты. К содержимому первой пробирки добавьте 8 капель холодной воды, а второй – 8 капель воды, нагретой до 90 - 100°С. В каждую пробирку прибавьте по одной капле пероксида водорода. Что наблюдаете?

Запишите результаты опытов в таблицу.

Сделайте обоснованный вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

В пробирку №1 прилейте по 2 капли растворов иодида калия и серной кислоты. В пробирку №2 прилейте по 6 капель растворов иодида калия и серной кислоты. К содержимому пробирки №1 добавьте 8 капель воды.

В каждую пробирку прибавьте по одной капле пероксида водорода. Что наблюдаете?

Результаты опытов запишите в таблицу.

Сделайте обоснованный вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

2. Химическое равновесие

Цель: изучить направление смещения химического равновесия обратимой реакции при изменении концентрации веществ.

Оборудование и реактивы: раствор FeCl3, раствор NH4NCS, кристаллические FeCl3, NH4NCS, NH4Cl, 4 пробирки, 2 пипетки.

Ход работы.

Опыт . Смещение химического равновесия при изменении концентрации веществ.

Налейте в пробирку немного раствора хлорида железа (III), добавьте раствор  роданида аммония NH4NCS. Полученный раствор, окрашенный роданидом железа (III), имеет интенсивно-красный цвет.

Для проведения дальнейших опытов используйте разбавленный раствор роданида железа (III) Fe(NCS)3 бледно-коричневого цвета, для этого разбавьте полученный раствор водой.

Напишите уравнение проведенной обратимой реакции.

Полученный раствор бледно-коричневого цвета разлейте поровну в четыре пробирки, одну из которых оставьте в качестве контрольной. В первую пробирку добавьте немного кристаллического хлорида железа (III). Во вторую – немного кристаллического роданида калия. В третью – немного кристаллического хлорида калия.

Сравните окраску растворов в трех пробирках с окраской раствора в контрольной пробирке. По интенсивности окраски сделайте вывод об изменении концентрации Fe(NCS)3, т.е. о смещении равновесия.