ЕГЭ тест по теме «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ»
тест по химии (11 класс) по теме
Тематический тест для подготовке к ЕГЭ
Скачать:
Предварительный просмотр:
Тема «Классификация, номенклатура и характерные
химические свойства неорганических веществ»
П р и м е р 1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:
1) P2O5, ZnO, NO; 2) CO, N2O5, Na2O; 3) Al2O3, N2O, N2O3; 4) SiO2, BeO, CaO.
П р и м е р 2. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:
1) CsOH и Cr(OH)2; 2) KOH и Ca(OH)2; 3) Be(OH)2 и Cr(OH)3; 4) NaOH и Mg(OH)2.
П р и м е р 3. Кислотными оксидами в ряду являются вещества, формулы которых:
1) N2O3, N2O5, CrO3; 2) Cr2O3, CrO, N2O; 3) NO, Na2O, P2O5; 4) SiO2, BeO, CaO.
П р и м е р 4. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых:
1) H2SO4, Ca(OH)2, NaOH; 2) Cr(OH)3, Cr(OH)2, H2CrO4; 3) NaOH, HNO3, Mg(OH)2; 4) KOH, HClO4, Ba(OH)2.
П р и м е р 5. Формулы только кислых солей записаны в ряду:
1) K2SO4, KOH, H2SO4, NaHCO3;
2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3, Ca(OH)NO3;
3) NH4HSO4, NH4NO3, (NH4)2HPO4, (NH4)2CO3;
4) NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS.
П р и м е р 6. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду:
1) Cu(HSO4)2, Cu(OH)NO3, CuCl2;
2) CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl;
3)FeSO4, Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl;
4) BaSO4, Ba(OH)NO3, Ba(H2PO4)2.
П р и м е р 7. Оксиду фосфора(V) не соответствует кислота, формула которой:
1) H3PO4; 2) H4P2O7; 3)H3PO3; 4) HPO3.
П р и м е р 8. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда:
1) Al, Zn, Cu; 2) Zn, Fe, Pb; 3) Mg, Zn, Fe; 4) Pb, Cu, Ag.
П р и м е р 9. С раствором хлорида меди(II) не реагирует:
1) Mg; 2) Zn; 3) Fe; 4) Ag.
П р и м е р 10. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:
1) Fe2O3; 2) CuO; 3) CaO; 4) FeO.
П р и м е р 11. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда:
1) Na, Cr, Zn; 2) K, Fe, Cu; 3) Fe, Zn, Cu; 4) Zn, Fe, Au.
П р и м е р 12. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:
1) CuSO4, SO2, H2O; 2) CuSO4, H2; 3) CuO, SO2, H2O; 4) Cu2SO4, SO2, H2O.
П р и м е р 13. Медь не взаимодействует с:
1) разбавленной серной кислотой;
2) концентрированной серной кислотой;
3) разбавленной азотной кислотой;
4) концентрированной азотной кислотой.
П р и м е р 14. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:
1) СaO; 2) BeO; 3) SiO2; 4) P2O5.
П р и м е р 15. Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:
1) железа с разбавленной серной кислотой;
2) железа с раствором медного купороса;
3) железа с раствором сульфата магния;
4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.
П р и м е р 16.
В цепочке превращений: S →X1 →SO3 →X2 →CuSO4 →X3 →CuO →Cu веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:
1) H2S, H2SO4, Cu(OH)2; 2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2; 3) SO2, H2SO4, CuCl2; 4) SO2, H2SO4, Cu(OH)2.
П р и м е р 17. В цепочке превращений: Сa →X1 →Ca(OH)2 →X2 →Ca(HCO3)2 →X2 →CaO
веществами X1, X2 являются соответственно:
1) CaCl2, СaCO3; 2) CaO, Ca(NO3)2; 3) CaО, СaCO3; 4) CaО, Ca3(PO4)2.
П р и м е р 18. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу:
1) Al(OH)3; 2) Ba(NO3)2; 3) CuCl2; 4) NaHCO3.
П р и м е р 19. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:
1) щелочной металл и вода; 2) основный оксид и вода; 3) кислотный оксид и щелочь;
4) кислотный оксид и вода.
П р и м е р 20. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула:
1) KI; 2) Cu; 3) K2SO4; 4) NaF.
Ответы
Тема «Классификация, номенклатура и характерные
химические свойства неорганических веществ»
1. 4
2. 3
3. 1
4. 2
5. 4
6. 2
7. 3
8. 3
9. 4
10. 3
11. 3
12. 1
13. 1
14. 2
15. 3
16. 4
17. 3
18. 3
19. 3
20. 1
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2018/09/22/picture-112938-1537602218.jpg)
Форма внеклассного мероприятия по химии : живой квест. «Химические свойства неорганических веществ»
Первая попытка создать живой квест...Тема "Химические свойства неорганических веществ" использована в виде детективной истории...
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/13/picture-143061-1352807846.jpg)
Химические свойства неорганических веществ
Данна презентация может быть использована на уроке химии в 11-м классе по теме "Химические свойства неорганических веществ"...
![](/sites/default/files/pictures/2013/12/05/picture-361441-1386246386.jpg)
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Конспект урока по химии на тему "Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства....
Урок-исследование "Химические свойства неорганических веществ"
Конспект урока по химии в 8 классе с элементами исследования....
![](/sites/default/files/pictures/2024/02/05/picture-71078-1707149800.jpg)
Химические свойства неорганических веществ.
В справочнике представлены химические свойства (уравнения реакций) важнейших соединений 109 элементов Периодической системы от водорода до мейтнерия. Детально описано более 1100 неорганических веществ...
Тренировочные задания по теме «Химические свойства неорганических веществ»
Задания для отработки умений решать расчётные задачи, составлять уравнения реакций на основе знаний свойств классов веществ. Представлен в двух вариантах, полностью готов к печати, имеет перфоративные...
![](/sites/default/files/pictures/2019/09/02/picture-494218-1567411952.jpg)
Зачет по теме: "Химические свойства неорганических веществ"
Данный материал поможет закрепить умения состалять формулы неорганических веществ, так-же при помощи уравнений реакций демонстрировать химические свойства веществ....