Мониторинговая работа по химии за 3 четверть 9 класс.
тест по химии (9 класс) по теме

Мониторинговая работа по химии за 3 четверть  9 класс.

Цели и задачи – проверка ЗУН по химии неметаллов: электронное строение атомов неметаллов, химические свойства простых веществ и их соединений, химические основы производства серной и азотной кислот, аммиака, учение о химическом равновесии, решение задач.

 Мониторинговая работа составлена в соответствии со стандартом основного общего образования по химии. УМК  О.С. Габриелян и Г.Е. Рудзитис.

Источники : поурочные разработки по химии 9 класс М.Ю. Горковенко. Москва «ВАКО» 2009 год.

Вариант 1.

Часть 1.

1. Электронная формула    1s22s22p63s23p4    соответствует  атому:                                                              а) Si ;                                   б)  S;                           в)  N ;                        г) С.

2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее ярко выражены у:                                                                                                                                                           а)  C                                   б)  Sn                           в)    Si                        г) Ge.

3. Укажите, какой из представленных простых веществ имеет аллотропные модификации: а) водород                                             в) углерод

б) фтор                                                  г) кремний

4. Химическая реакция протекает между:                                                                                                    а)  H2SO4   и  CaO;        б) HNO3  и SO2  ;    

в) H2SiO3  и  HCl           г)   Mg (NO3)2     и    KCl .

5. Азотная кислота реагирует со всеми веществами группы:                                                                    а) серная кислота, магний, оксид алюминия ;                                                                                              б) оксид углерода ( IV) , гидроксид бария, нитрат свинца;                                                                       в) карбонат калия, оксид железа (II) , серебро;                                                                                              г) оксид бария, нитрат лития, железо.                                  

6. Сокращенное ионное уравнение реакции  Ba ²+    +  SO 4² ¯ = Ba SO 4 соответствует взаимодействию между:                                                                                                                                     а) гидроксидом бария и сульфатом кальция;                                                                                                    б) фосфатом бария и сульфатом цинка;                                                                                                               в) хлоридом бария и сульфатом свинца;                                                                                                     г) хлоридом бария и серной кислотой.

7. Схеме превращения  N-3 →    N0 соответствует уравнение реакции                                 а)    N2 + 3H2 → 2NH3                                                                                                                                    б)   N2 + O2 →  2NO                                                                                                                                          в) 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O                                                                                          г)  4NH3 + 3O2  → 2N2 + 6H2O  

8. Для осуществления цепочки превращений

                                 1                            2

 азотная кислота    → нитрат меди    →  гидроксид меди

необходимы вещества:                                                                                                                                      а) 1- оксид меди, 2- оксид калия;                                                                                                   б) 1- медь, 2- гидроксид натрия;

в) 1- оксид меди, 2- гидроксид натрия;                                                                                                                      г) 1- медь, 2- гидроксид алюминия.    

9. Равновесие реакции: 2 SO3  →  2 SO2  + O2  -   Q сместится в сторону исходного вещества при:                                                                                                                                                     а) повышении температуры;                                                                                                              б)  введении катализатора;                                                                                                                           в) понижении давления;                                                                                                                           г) увеличении концентрации кислорода в смеси.      

10. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равен:                                                                                             а)  1 ;                          б) 2;                               в) 3;                     г) 4    

11. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты:                                                                                                                                                                      а) N2  →  NH3  →  NH4 NO3  → H NO3                                                                                                     б) N2    →  NO →  NO2 →   H NO3   

в)   NH3   → N2  →  NO2 →  H NO3

г)    NH3  →  NO → NO2 →  H NO3

12. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами                                                          а) хлорида натрия и азотной кислоты                                                                                                       б) нитрата серебра и серной кислоты                                                                                                   в) серной кислоты  и  азотной кислоты                                                                                                     г) карбоната натрия и гидроксида калия

13. В качестве удобрений используют :                                                                                                  а) KNO3                                     б) H2SO4  

в) Si O2                                        г) Ca SO4  

14. Какой объем водорода прореагировал с азотом, если образовалось 42 л аммиака (н.у.), что составляет 60% от  теоретически возможного выхода?                                                                       а)  100 л (н.у.)              б) 200 л (н.у.)           в) 105 л (н.у.)                     г) 205 л (н.у.)

                                                               Часть 2.

1. В ряду химических элементов O – S- Se уменьшается

1) окислительная активность простых веществ

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность элемента в его водородном соединении

5) высшая степень окисления

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                          ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ 

1) FeCl3 + HJ  → FeCl2 + HCl + J2                                 A) Cl+7   → Cl-1

2) FeCl2 + Cl2 →  FeCl3                                                                            Б) 2J-  → J2

3) KClO4  → KCl + O2                                                     В) Fe3+  → Fe2+

4) Fe3O4 +  HJ  →  FeJ2 + J2 + H2O                                 Г) 2O-2 →  O2

                                                                                          Д) Cl20  → 2Cl-

                                                                                         Е) Fe2+ →  Fe3+

Вариант 2.

Часть 1.

1. Электронная формула    1s22s22p3    соответствует  атому:                                                              а) С;                                   б)  S;                           в)  Р ;                        г) N .

2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее ярко выражены у:                                                                                                                                                           а)  As                                б)  Sb                           в)    N                        г) P

3. Укажите, какой из представленных простых веществ не имеет аллотропных модификаций:                                                                                                                                             а) кислород                                     в) углерод

б) азот                                              г) фосфор

4. Химическая реакция протекает между:                                                                                                а) NH3   и H NO3;                                           б) P2 O 5  и  Na2O;                                                                             в) H2 Si O3  и  Cr(OH)3 ;                  г) Li2SO4  и  ZnCl2

5. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:                                               а) гидроксид магния,  оксид алюминия,  медь;                                                                                           б) оксид железа (III), гидроксид аммония, хром;                                                                                             в) сульфат натрия, оксид никеля (II), цинк;                                                                                              г) гидроксид бария,  нитрат свинца, кремниевая кислота..

                                                                  +                 -

6. Сокращенное ионное уравнение NH4    + ОН  = NH3 ↑  +     H2O соответствует взаимодействие между:                                                                                                                                      а) аммиаком и гидроксидом натрия;                                                                                                                б) хлоридом аммония и гидроксидом цинка;                                                                                                                                                                                     в) хлоридом аммония и гидроксидом калия;                                                                                           г) аммиаком и соляной кислотой.      

7. Схеме превращения  N0 →    N-3 соответствует уравнение реакции                                 а)    N2 + 3H2 → 2NH3                                                                                                                                    б)   N2 + O2 →  2NO                                                                                                                                          в) 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O                                                                                          г)  4NH3 + 3O2  → 2N2 + 6H2O  

8. Для осуществления цепочки превращений

                                 1                            2

 фосфат кальция    → фосфорная кислота    →  вода  

необходимы вещества:                                                                                                                                      

а) 1- соляная кислота , 2- оксид кальция;                                                                                                               б) 1- сероводородная кислота, 2- нитрат натрия;                                                                                     в) 1- серная кислота, 2- гидроксид натрия;                                                                                              г) 1- азотная кислота, 2- оксид магния.

9. Равновесие реакции: 4NO2  + O2  + H2O ↔ 4 H NO3 + Q сместится в сторону продукта реакции при:                                                                                                                                              а) понижении температуры;                                                                                                                                    б) введения катализатора;                                                                                                                      в) понижении  давления;                                                                                                                             г) увеличения концентрации азотной кислоты в смеси.

10. Коэффициент перед формулой азота в уравнении магния с азотной кислотой равен:                                  а) 2;                               б) 1 ;                     в) 3 ;                           г) 4

11. Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты:                                                                                                                                                                      а) N2  →  NH3  →  NH4 NO3  → H NO3                                                                                                     б) N2    →  NO →  NO2 →   H NO3   

в)   NH3   → N2  →  NO2 →  H NO3

г)    NH3  →  NO → NO2 →  H NO 3                                                                                                                                                                            12. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами                                                          а) хлорида натрия и азотной кислоты                                                                                                       б) хлорида бария и серной кислоты                                                                                                   в) серной кислоты  и сульфата аммония                                                                                                      г) карбоната натрия и гидроксида калия

13.  В качестве удобрений используют:                                                                                                   а) NaCl ;                           б) KCl ∙ NaCl;                     в) H3PO4 ;                              г) H2SO4

14. Определите объем аммиака (н.у.), полученного при взаимодействии 30 г. хлорида  аммония, содержащего 5% примесей с избытком гидроксида кальция.                                                    а) 12 л;                        б) 20 л;                                     в) 15 л;                      г) 22 л.

                                                               Часть 2.

  1. В ряду химических элементов O – S- Se уменьшается

1) окислительная активность простых веществ

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность элемента в его водородном соединении

5) высшая степень окисления

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления (СО) окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ                          ИЗМЕНЕНИЕ СО ОКИСЛИТЕЛЯ 

1) FeCl3 + HJ  → FeCl2 + HCl + J2                                 A) Cl+7   → Cl-1

2) FeCl2 + Cl2 →  FeCl3                                                                            Б) 2J-  → J2

3) KClO4  → KCl + O2                                                     В) Fe3+  → Fe2+

4) Fe3O4 +  HJ  →  FeJ2 + J2 + H2O                                 Г) 2O-2 →  O2

                                                                                          Д) Cl20  → 2Cl-

                                                                                         Е) Fe2+ →  Fe3+

Критерии оценки:

Часть 1 - 1 балл.

Часть 2 – максим.2 балла.

«5» - 18 – 15 баллов.

«4» - 12-14 баллов.

«3» - 11-9 баллов.

«2» - менее 9 баллов.

Ключи:

Вариант 1.

 Часть 1. 1-б, 2- а, 3-в , 4- а , 5- в, 6 – г , 7 – г, 8 – в , 9 – г, 10 – г , 11 – г,

12 – б, 13 – а , 14 – в.

 Часть 2. 

1. 13

2. ВДАВ

Вариант 2.  

Часть 1. 1 – г, 2- в, 3 – а , 4 – б, 5 – б , 6 – в, 7 – а, 8 – в , 9 – а , 10 – б , 11 – б ,

12 – б, 13 – б , 14 – а

Часть 2.

1. 13

2. ВДАВ

Составитель – учитель биологии и химии 1 кв. категории Никитенко Ольга Дмитриевна.