Главные вкладки

    презентация по химии Строение электронных оболочек атомов в ПСХЭ
    презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

    Хрипунова Татьяна Вадимовна

    В данной презентации показано, как происходит в атоме заполнение электронами внешних оболочек у атомов № 1-20 в ПСХЭ Д.И.Мендлеева

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Office presentation icon stroenie_elektronnyh_obolochek_atomov.ppt2.76 МБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс

    Слайд 2

    Цели урока Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях Рассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

    Слайд 3

    Проверка домашнего задания Упражнения – стр. 46 Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота .

    Слайд 4

    Правило смещения (правило Содди-Фаянса) : При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный. Фредерик Содди (1877-1956), открыл явление изотопии в 1910г. (Нобелевская премия по химии, 1921г.) Казимир Фаянс (1887-1975) Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

    Слайд 5

    ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83 - обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа. - часто сопровождается гамма-излучением. Реакция альфа-распада: БЕТА β - РАСПАД - часто сопровождается гамма-излучением. - может сопровождаться образованием антинейтрино ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью). - обяэательно должен выполняться закон сохранения массового и зарядового числа. Реакция бета-распада: ГАММА γ -распад – это поток электромагнитного излучения с очень короткой длиной волны и очень высокой (интенсивной) частотой, при этом массовое число и заряд ядра не изменяются, а энергия ядра уменьшается. Закон сохранения массового числа и заряда: Сумма зарядов (массовых чисел) продуктов распада равна заряду (массовому числу) исходного ядра

    Слайд 6

    Написание уравнений ядерных реакций

    Слайд 8

    Ответьте на вопросы Чем можно объяснить различие в свойствах элементов? Причина – различие атомов (различное число протонов и электронов) Чем можно объяснить сходство некоторых элементов? - Причина – сходство внутреннего строения атома

    Слайд 9

    Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

    Слайд 10

    Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n 2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n 2 1 2 3 Е 1 < E 2 < E 3 Электронные слои (энергетические уровни - n ) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа? Энергетические уровни состоят из подуровней : S, p, d, f Число подуровней на уровне равно номеру уровня Е n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 S p d f S S S p p d ядро

    Слайд 11

    Энергетические уровни , содержащие максимальное число электронов, называются завершенными . Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень ( S ), 2 электрона n= 2 – 2 подуровня ( S , р), 8 электронов n= 3 – 3 подуровня ( S , р, d ), 1 8 электронов n=4 – 4 подуровня ( S , р, d, f ), 32 электрона

    Слайд 12

    Запомните! Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними . Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой находится элемент

    Слайд 13

    Форма электронных облаков (орбиталей) Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве S – облако р – облака d - облака f – облако

    Слайд 14

    1 период Н + 1 1 n=1 S 1 S 1 Н e + 2 2 n=1 S 1 S 2 Одиночный электрон на незавершенной оболочке 2 спаренных электрона на завершенной оболочке S - элементы + +

    Слайд 15

    2 период Li + 3 2 1 n=1 n=2 1 S 2 2 S 1 Be + 4 2 2 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 B + 5 2 3 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 1 S - элементы р - элемент S S S S S S p p p + + + +

    Слайд 16

    2 период С + 6 2 4 n=1 n=2 N + 7 2 5 n=1 n=2 O + 8 2 6 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 4 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 2 1 S 2 2 S 2 2p 3 S S S S S S p p p

    Слайд 17

    2 период F + 9 2 7 n=1 n=2 Ne + 10 2 8 n=1 n=2 Na + 11 2 8 1 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 1 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 5 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 период S - элемент S S S S S S S p p p p d n= 3

    Слайд 18

    3 период Mg + 12 2 8 2 n=1 n=2 Al + 13 2 8 3 n=1 n=2 Si + 14 2 8 4 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 2 S- р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n= 3 n= 3 S p d n= 3 3p 1

    Слайд 19

    3 период P + 15 2 8 5 n=1 n=2 S + 16 2 8 6 n=1 n=2 Cl + 17 2 8 7 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 5 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 3 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n= 3 n= 3 S p d n= 3 3p 4

    Слайд 20

    3 период Ar + 18 2 8 8 n=1 n=2 K + 19 2 8 8 1 Ca + 20 2 8 8 2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 4S 2 р - элемент 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S p n= 3 S p d 3p 6 4S 1

    Слайд 21

    Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется , поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

    Слайд 22

    Домашнее задание Параграф 8, записи в тетради Зарисовать строение химических элементов 3 периода Упражнения 2-5, стр. 52-53


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Тест "Строение атома. Строение электронных оболочек атомов"

    Ученикам: Выберите один правильный ответ. Обратите внимание вы должны уметь расписывать электронное строение атомов 20 первых элементов расположенных в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Удачи! Тест для 9 класса. ...

    Презентация к уроку "Строение электронных оболочек атомов"

    Седьмой урок химии в 8 классе по учебнику О.С. Габриеляна. Знания и умения по стандарту. Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровнях. Электронные фор...

    Презентация к уроку "Строение электронных оболочек атомов"

    Седьмой урок химии в 8 классе По учебнику О.С. Габриеляна. Знания и умения по стандарту. Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровнях....

    Примеры заданий по теме: Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

    Разработка представляет собой подборку   заданий по теме: "Строение атома. Строение  электронных  оболочек  атома"(задание 1). Задания могут быть использованы...

    Открытый урок по химии в 8 классе по теме «Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 - 20»

    Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности сформировать у учащихся представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;рассмотреть ...

    Презентация по химии на тему: "Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Мендеева." (8 класс)

    Презентация по химии на тему: "Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Мендеева." (8 класс)...


     

    Комментарии

    Макаркина Марина Александровна

    Очень качественно составленная работа - спасибо.