Презентация к уроку "Строение электронных оболочек атомов"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

C троение электронных оболочек атомов 8 класс Тюменская область, Ханты-Мансийский автономный округ – Югра , г. Когалым , МАОУ СОШ № 7 Разработала учитель химии высшей квалификационной категории Вакенгут И.Э.

Слайд 2

Содержание 1.Орбитально-планетарная модель строения атома 2.Строение электронных оболочек атомов 3.Схемы строения электронных оболочек.1 период 4.Схемы строения электронных оболочек.2 период 5.Схемы строения электронных оболочек.3 период 6.Проверь свои знания 7.Домашнее задание

Слайд 3

Ядро 1 электронный слой ( max 2e - ) 2 электронный слой (max 8e - ) 3 электронный c лой (max 18e - ) Э Л Е К Т Р О Н Н А Я О Б О Л О Ч К А Орбитально – планетарная модель строения атома Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома.

Слайд 4

Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней . Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период Р Ф осфор 15 30,9748 3 Группа V 3 Число электронов ( N ) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2 n 2 n = 1, N = 2 . 1 2 = 2 2 n = 2 , N = 2 . 2 2 = 8 8 Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. 5 Общее число электронов е = 15 Проверка 15 Строение электронных оболочек атомов

Слайд 5

+1 1 e - + 2 2e - Химический знак водорода и его порядковый номер Заряд ядра атома водорода, равный порядковому номеру Электронная оболочка (число оболочек равно номеру периода) Число электронов на внешней оболочке, равное номеру группы Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 1 периода

Слайд 6

+ 3 2e - 1e - + 4 2e - 2e - + 5 2e - 3e - +6 2e - 4 e - +7 2e - 5 e - +8 2e - 6 e - +9 2e - 7 e - +10 2e - 8 e - Атом неона имеет завершенную электронную оболочку Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 2 периода

Слайд 7

Составим схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 3 периода +11 2e - 1 e - 8 e - +12 2e - 2 e - 8 e - +13 2e - 3 e - 8 e - +14 2e - 4 e - 8 e - +15 2e - 5 e - 8 e - +16 2e - 6 e - 8 e - +17 2e - 7 e - 8 e - +18 2e - 8 e - 8 e -

Слайд 8

верно Проверь свои знания ошибка А1. Энергия электрона максимальна на энергетическом уровне А2. Максимальное число электронов на второй электронной оболочке 1) 1 ошибка 2) 2 ошибка 3) 3 верно 4) 4 ошибка 1) 2 ошибка 2) 4 ошибка 3) 6 верно 4) 8 А3. Максимальное число электронов на четвертой электронной оболочке ошибка 1) 4 ошибка 2) 16 верно 3) 32 ошибка 4) 64 А4. Максимальное число электронов на пятой электронной оболочке ошибка 1) 5 верно 2) 50 ошибка 3) 125 ошибка 4) 625 А5. Электронная оболочка атома натрия содержит энергетических уровней ошибка ошибка верно ошибка 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4. А6. Электронная оболочка атома бора содержит энергетических уровней верно ошибка ошибка ошибка 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А7. На электронных уровнях атома магния 12 Mg электроны распределяются следующим образом ошибка ошибка ошибка 1) 2е,8е,2е 2) 1е,10е,1е 3) 2е,8е,5е 4) 2е,10е А8. Сферическую форму имеет орбиталь верно ошибка ошибка ошибка 1) f 2) d 3) p 3) s

Слайд 9

А9. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов верно ошибка ошибка ошибка 1) 3 2) 5 3) 7 4) 8 А10. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится электронов верно ошибка ошибка ошибка 1) 3 2) 5 3) 7 4) 8 А11. Инертный газ может содержать на внешнем энергетическом уровне электронов верно ошибка ошибка ошибка 1) 3 2) 5 3) 7 4) 8 Проверь свои знания

Слайд 10

В1. Установите соответствие между распределением электронов по уровням атома элемента и символом этого элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту . РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА А) 2е,8е,2е 1) S Б) 2е,8е,4е 2) Ar В) 2е,8е,6е 3) Mg Г) 2е,8е,8е 4) Si 3412 ответ Проверь свои знания

Слайд 11

Домашнее задание Читать §8 (страницы 46-50). Выучить ключевые понятия темы на странице 52. Выполнить письменно упражнения 1 и 2 на странице 52.