Контрольная работа по теме "Химические реакции", 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

                                                       Вариант - 111

   1.Дайте характеристику следующей реакции:

                           N2(г) + О2 (г)  ↔  2NО (г) - Q               

      2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

             KMnO4 + KNO2 + H2 O →        KNO3 + MnO2 + KOH

      3. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая, что

     температурный коэффициент скорости реакции равен 2, рассчитайте, через

     какое время закончится эта реакция при: а) 2000С, б) 800 С.

      4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,  

      увеличение давления и увеличение концентрации СО2  в системах:

                   Fe2 O3 (т)+3CO(г)     =    2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q

                            CO2 (г) + C(т)  =    2CO(г) – 72,6кДж

      5. Определите тепловой эффект реакции каталитического окисления  

      аммиака,  если ∆ Н(NH3) =  - 45,9кДж/моль, ∆ Н(NО) = 91,3 кДж/моль,                                      

      ∆ Н(H2 О)г = - 241,8кДж/моль.

                                                            Вариант - 125

1. Дайте характеристику следующей реакции:

                                 2Н2S(г) + 3О2 (г) ↔  2SО2 (г) + 2H2 O(г) - Q               

 2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

                 S + KClO3 + H2 O  →  K2 SO4 + Cl2 + H2 SO4

  3. Как изменится скорость реакции 3А(г)+ В(г) =2С(г)+Д(г), если: а) увели-  

      чить  давление в системе в 4 раза, б) уменьшить концентрацию веществ

      в 3 раза.

  4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,  

      увеличение давления и увеличение концентрации Н2О  в системах:

                   4NH 3 (г)+5O2(г)     =    4NO(г) + 6H2 O (г) - Q

                   Fe2 O3 (т)+3Н2(г)     =    2Fe(т) + 3Н2 О (г) – 89,6кДж

  5. Вычислите ∆G  реакции разложения карбоната кальция при  250 С и

15000 С,  если ∆ Н(CaCO3) =  -1207кДж/моль, ∆ Н(CaО)=  - 635,5 кДж/моль,                        ∆ Н(СО2)г = -393,5кДж/моль,  ∆S(CaCO3) =  88,7кДж/(моль∙ К),

∆S(CaО)= 39,7кДж/(моль∙ К), ∆S(СО2)г= 213,7кДж/(моль∙ К), ∆G(CaCO3) =                    -1127,7кДж/моль, ∆ G (CaО)=  - 604,2 кДж/моль, ∆G (СО2)г = -394,4кДж/моль.  

                                                Вариант – 233

    1. Дайте характеристику следующей реакции:

             Fe2 O3 (т)+3CO(г)   ↔  2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q

    2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

             KMnO4  + H2O2 →        O2 + MnO2 + KOH + H2 O

    3. Определите скорость реакции 2SO2  + O2 = 2SO3   в некоторый момент  

      времени, к которому концентрация  кислорода в системе уменьшилась на  

      0,04моль/л. Начальные концентрации кислорода и  диоксида серы    

      составляли 1моль/л и 2моль/л соответственно. Константа скорости реакции  

      при данной температуре равна 0,8 л2 /моль2 ∙ с.

    4. Как будет влиять на состояние равновесия  увеличение температуры,  

      уменьшение давления и уменьшение концентрации О2  в системах:

       2CH3OH(г) +3O2 (г)= 4H2 O(г) + 2CO2 (г) +Q

       2Mg(к) +O2 (г) = 2MgO(к)   ∆ Н = -1203,6кДж/моль

    5. Определите тепловой эффект реакции 4HCl(г) +O2 (г) = 2Cl2 (г) +2H2O(г),  

      если ∆ Н(HCl) =  - 92,3кДж/моль,     ∆ Н(H2 О)г = - 241,8кДж/моль.

                                                Вариант – 248  

 1. Дайте характеристику следующей реакции:

                                 Fe2 O3 (т)  +  3Н2(г) →  2Fe(т) + 3Н2 О (г) – 89,6кДж

 2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

         KBrO + MnCl2 + KOH  →   KBr + MnO2 + KCl + H2 O

3. При повышении температуры с 200С до 500С скорость некоторой реакции  

  увеличилась в 8 раз. Сколько времени будет идти данная реакция при 300С,  

  если при 400С она закончилась за 20минут.

  4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры,  

       увеличение давления и увеличение  концентрации Cl2  в системах:

                          4HCl(г) +O2 (г) = 2Cl2 (г) +2H2O(г)  + Q

                          2Fe (к)   + 3Cl2 (г)  = 2FeCl3(к)   + Q

  5. Установите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции                                    

     CO2 (г) + C(т)  =    2CO(г)  в прямом  направлении при температуре 2000 К,  

     если ∆ Н(СО2)г = - 393,5кДж/моль,  ∆S(СО2)г = 213,7кДж/(моль∙ К),                      

     ∆ Н(СО)г = -110,5кДж/моль,  ∆S(СО)г = 197,5кДж/(моль∙ К),                              

     ∆S(С)т = 5,7кДж/(моль∙ К).

Вариант – 254

     1. Дайте характеристику следующей реакции:

                       4NH 3 (г)+5O2(г) ↔  4NO(г) + 6H2 O (г) - Q

     2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

               NaNO2  + NaI + H2 SO4 →   NO + Na 2 SO4  + H2 O  

   3.Газы Х и У реагируют в соответствии с уравнением: Х + 2У =2Z. В сосуде  

    вместимостью 10л исходные количества Х и У равны 2 моль и 5 моль  

    соответственно. Через 4с образовался газ Z количеством вещества 0,5моль.  

    Определите среднюю скорость реакции по веществу У и количества веществ  

    Х и У, оставшихся в сосуде.

      4. Как будет влиять на состояние равновесия  увеличение температуры  и  

       давления и уменьшение концентрации  вещества Д  в системах:

           3А(г) + 2В(т) = 4С(г) + 2Д(г) – Q;           С(г) + 2Д(г) = 4В(т) + Q

      5. Определите тепловой эффект реакции     CO2 (г) + C(т)  =    2CO(г),  

     если ∆ Н(CO2) г =  -393,5кДж/моль,     ∆ Н(СО)г = -110,5кДж/моль.

                                               Вариант – 361

 1. Дайте характеристику следующей реакции:

                 4HCl(г) + O2 (г) ↔ 2Cl2 (г) + 2H2O(г)  + Q

 2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:                      

               FeSO4  + KMnO4  + H2 SO4 → Fe2( SO4 )3  + MnSO4  + K2 SO4 + H2O

 3. При температуре 400С реакция протекает за 25 минут, при 600С – за  4 ми-  

     нуты.  Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

 4. Как будет влиять на состояние равновесия  уменьшение температуры,  

     и давления,  увеличение концентрации Cl2   и уменьшение концентрации

     О2   в системах:    SO2(г) + Cl2(г) = SOCl2(г) + Q

                          4NH3(г) + 3O2 (г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) - Q

 5. Вычислите ∆G  реакции разложения карбоната кальция при  200 К,    

       если ∆ Н(CaCO3) =  -1207кДж/моль, ∆ Н(CaО) =  - 635,5 кДж/моль,                          

       ∆ Н(СО2)г = - 393,5кДж/моль,  ∆S(CaCO3) =  88,7кДж/(моль∙ К),

       ∆S(CaО) = 39,7кДж/(моль∙ К), ∆S(СО2)г = 213,7кДж/(моль∙ К).

                                                     Вариант – 172

    1. Дайте характеристику следующей реакции:

        2Fe (к)   + 3Cl2 (г)  → 2FeCl3(к)   + Q

    2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

Fe2O3  + KNO3  + KOH → K2 FeO4 + KNO2 + H2 O

    3.  При повышении температуры с 300С до 600 С скорость некоторой реакции  

    увеличилась в 27 раз. Сколько времени будет идти данная реакция при 400С,  

    если при 500С она закончилась за 30минут.

    4. Как будет влиять на состояние равновесия  увеличение температуры,  

      уменьшение давления,  увеличение концентрации О2  и уменьшение  

      концентрации CO2  в системах:

                                    2SO2 (г)  + O2(г) = 2SO3(г) +  Q

        C8H18(ж) + 12,5O2(г) = 8CO2 (г) + 9H2 O(ж) +Q

    5. Определите энтропию  следующей реакции:

        2Н2S(г) + 3О2 (г) ↔  2SО2 (г) +2H2 O(г),                                                              

       если известно, что  ∆S(Н2S)г = 205,7кДж/(моль∙ К),                                    

       ∆S(О2)г = 205,0кДж/(моль∙ К),    ∆S(SО2)г = 248,1кДж/(моль∙ К),                                

       ∆S(H2 O)г = 188,7кДж/(моль∙ К).

Вариант – 382

  1. Дайте характеристику следующей реакции:

                   2CH3OH(г) + 3O2 (г)  → 4H2 O(г) + 2CO2 (г) +Q

  2.  Расставьте коэффициенты методом электронного и  электронно-  

      ионного баланса в следующем уравнении химической реакции:

                          KI + KBrO3 + HCl → I2 + KBr + KCl + H2 O

На  сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реак-ции  возросла в 81 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

  4.  Как будет влиять на состояние равновесия  уменьшение температуры,  

      увеличение давления и уменьшение концентрации вещества  Z  в

      системах:

                   X(г) + 3Y(т) = 2Z(г) – Q             4Z(г) + 2C(г) = F(г) + Q

  5. Установите, возможно ли самопроизвольное протекание реакции                                    

      4NH 3 (ж)+5O2(г)   =   4NO(г) + 6H2 O (г)  в прямом  направлении при  

     температуре 1000 К,  если                                                                                                          

     ∆ Н(NH 3)ж = 294,0кДж/моль,  ∆S(NH 3)ж = 328,0кДж/(моль∙ К),                                                    

     ∆ Н(NO)г = 90,3кДж/моль,  ∆S(NО)г = 210,6кДж/(моль∙ К),                            

     ∆S(O2)г = 205,0кДж/(моль∙ К), ∆ Н(H2O)г = - 241,8кДж/моль,                                

     ∆S(H2O)г = 188,7кДж/(моль∙ К)