Контрольная работа по химии 9 класс по темам "Подгруппа кислорода", "Скорость реакции", "Химическое равновесие"
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода», «Химическая термодинамика».

9 класс Рудзитис, Фельдман.

Вариант 1

1. В чем сходство и различие в строении и свойствах озона и кислорода? Как называются такие вещества?
2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 ̊̊ С, если температурный коэффициент γ=4?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4

        ↓

                                                     CaSO4

4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2Н2О(ж.)→2Н2 + O2 – Q
5.  Cоставьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью.

Вариант 2

1. Почему у кислорода проявляется валентность II,  а у серы - II, IV, VI?
2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная Сн=2 моль/л, за 15 секунд возросла в 7 раз?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→КHSO3

        ↓

                                                     ВaSO3

4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2СО(г.) + O2 →2СO2 + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с калием.

Вариант 3

1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту?
2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная Сн=10моль/л, за 30 секунд уменьшилась в 5 раз?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→CaS → Н2S → SO2→H2SO3→К2SO3
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2С(тв.) + O2 →2СO(г.)  + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром.

Вариант 4

1. Как надо правильно разбавлять концентрированную серную кислоту? Почему?
2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 30 ̊̊ С, если температурный коэффициент γ=3?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→LiHSO3

        ↓

                                                        SO2

4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + O2 →2NO(г.)  - Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком.

Вариант 5

1. В чем отличие ромбической и пластической серы? Как называются такие вещества?
2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 до 70 ̊̊ С , если температурный коэффициент γ=2?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → Н2О →H2SO4→NaHSO4

              ↓

                                                            ВaSO4

4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + 2O2 →2NO2(г.)  + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с железом.

Вариант 6

1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту?

2.   Вычислите среднюю скорость реакции, если через 40 секунд после начала реакции концентрация кислорода была 25 моль/л, а через 1 минуту – на  5 моль/л меньше?

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Na2S → Н2S → SO2→КHSO3→К2SO3
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.)  + 5O2 →4NO(г.)  + 6Н2О(пар)  + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием.

Вариант 7

1. Опишите физические свойства серы.
2. Вычислите концентрацию исходного вещества, если через 40 секунд после начала реакции концентрация стала 25 моль/л, а средняя скорость реакции 2 моль/л∙с?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→FeS → SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.)  + 3O2 → 2N2 + 6Н2О(г.)  + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с ртутью

Вариант 8

1. Опишите физические свойства серной кислоты.
2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30 ̊С её скорость  возросла в 27 раз.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4

           ↓

                                                         FeSO4

4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4Al + 3O2 →2Al2О3(тв.) + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с никелем

Вариант 9

1. Укажите области применения серной кислоты.
2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 40 ̊С её скорость  возросла 16 раз.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Аl2S3 → Н2S → SO2→ К2SO3→ HgSO3
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2HgO(тв.)→2Hg(ж.) + O2 – Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с алюминием.