Практическая работа по теме: "Скорость химической реакции. Химическое равновесие" 11 класс, профильный уровень
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Задание ЕГЭ, часть 1

Практический эксперимент

Наблюдения

Задача

Выводы

1.  Для увеличения скорости химической реакции

Fe0 +Cu2+=Fe2++Cu0

необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа

2) размельчить железо

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов меди

5) увеличить концентрацию атомов меди

Поместите в одну пробирку железную проволоку длиной 10 мм или гвоздь, а в другую –  железные опилки. Добавьте по 1 мл раствора хлорида меди(II).

В какой пробирке быстрее произошло изменение цвета?

BII    Определите, во сколько раз изменится скорость реакции

2А + В =А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Kакой фактор влияет на скорость данной химической реакции?

______________

Какой закон описывает эту зависимость?

______________

2.  Увеличение температуры  видимо повлияет на скорость реакций:

1) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2) NaOH + HCl=NaCl+H2O

3) FeCl3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3

4) СH2-(CHOH)4-COH +2Cu(OH)2=Cu2O +

СH2-(CHOH)4COOH + 2H2O

5) BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl

Докажите, выбранные вами ответы экспериментально, используя имеющиеся у вас реактивы

BII Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, если известно, что при 20º С реакция протекает за 2 минуты, а при 50º С за 15 секунд

Kакой фактор влияет на скорость данной химической реакции?

______________

Какому правилу подчиняется эта зависимость?

______________

3. Какие  металлы  реагируют с раствором серной кислотой быстрее?

1) Zn       2) Fe

3) Mg     4) Ag

4. На скорость каких реакций повлияет присутствие катализатора?

1) H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

2) H2O2=H2O+O2

3) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

4) 2SO2+O2=2SO3

В присутствии катализатора образуются  непрочные промежуточные соединения с участием катализатора. В этом можно убедиться, применив в качестве катализатора разложения H2O2 насыщенный раствор хромата калия K2CrO4.

Докажите ваш ответ экспериментально, используя имеющиеся у вас реактивы

1) Налить в пробирку приблизительно 1-2 мл H2O2 и прибавить небольшое количество оксида марганца (IV) MnO2.

Повторить опыт, заменив катализатор MnO2 на такое же количества катализатора Fe2О3

2) в химический стаканчик насыпьте немного сухих дрожжей и добавьте раствор перекиси водорода

Какое вещество в этом опыте выполняет роль катализатора?

Запишите возможные уравнения реакций, дайте им  краткую характеристику характеристику

ПРОБЛЕМНЫЙ ВОПРОС

«Возможно ли влияние меди и формалина на скорость реакции Al с HCl, если эти вещества сами по себе с соляной кислотой не реагируют?»

 Al+HCl=?

Al(Cu)+HCl=?

Al(формалин)+HCl=?

Ответ подтвердите экспериментально

Kакой фактор влияет на скорость данной химической реакции?

Kакой фактор влияет на скорость данных химических реакций?

______________

5. В системе

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) уменьшение давления

2) уменьшение температуры

3) увеличение давления

3) увеличение концентрации 

4) уменьшение концентрации 

В две пробирки налить по 2-3 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли 0,1 н. раствора I2. Отметить цвет растворов. Одну пробирку оставить для сравнения, другую нагреть до исчезновения окраски. Охладить пробирку после нагревания. Отметить окраску раствора

а) объяснить исчезновение окраски раствора при нагревании и появлении вновь синей окраски после охлаждения раствора;

б) объяснить, в каком направлении смещается при нагревании и при охлаждении равновесие в системе:  йод + крахмал ⇄ йодокрахмал;

в) экзо- или эндотермическим процессом является реакция образова-ния йодокрахмал

Перечислите факторы, влияющие на химическое равновесие:

______________

______________

______________