Урок по теме Неметаллы 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Урок  по теме: «НЕМЕТАЛЛЫ»

ЦЕЛЬ: 1. Систематизировать знания учащихся о неметаллах, их положении в периодической системе Д.И.Менделеева,  строении их атомов;

              2.Обобщить знание химических свойств неметаллов и их соединений,        знание качественных реакций, закрепить умение составлять уравнения реакций в ионной и молекулярной форме

                3. Развивать общеучебные умения и навыки (работы с учебником, обобщать), умение использовать свои знания для решения практических задач, навыки обращения с лабораторным оборудованием;

               4. Воспитывать у учащихся чувство ответственности

Данный урок проводится  при изучении темы “Неметаллы” (по программе Габриеляна О.С.) в 9 классе.

Оборудование:

1. учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2004.
2. Таблицы: Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей и гидроксидов.
3. Реактивы: раствор нитрата серебра, раствор соляной кислоты, в пробирках с номерами – карбонат натрия, иодид калия, хлорид натрия
4. Мультимедиа

Ход урока

1. Организационный момент. Вступительное слово учителя:

            Здравствуйте, садитесь, пожалуйста. Начинаем урок.

 Посмотрите на слайд 1: О каких элементах идет речь? А к каким веществам их можно отнести? Правильно к неметаллам.

Слайд 2 – тема урока

2. Актуализация:

Какие цели мы поставим перед собой на этот урок? – слайд 3

1. Познакомиться с электрической проводимостью неметаллов
2. Обобщить полученные знания по теме «Неметаллы»
3. Закрепить полученные знания о применении неметаллов в жизни

  III      Работа  в группах.

1.Задания для разминки: выполняются в течение 3–4 минут, ответы устные  - слайд 4-8

1.М. В.Ломоносов  в статье, опубликованной в 1745 г., писал : «При растворении какого – либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотах из отверстия склянки вырывается горючий пар.» Что это за вещество?

2.Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980)  в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество  в электрической печи при электротермической возгонки фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из – под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о «светящемся монахе». Назовите вещество, которое получал Вольфкович

3.Шведский химик так описал один свой опыт, выполненный в 1774 г.: «Я поместил смесь черной магнезии (оксид марганца) с муриевой кислотой (соляной) в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом. Газ имел желто-зеленный цвет, пронзительный запах». Назовите этот газ.

4.У Куртуа  был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…

2 Загадки – слайд 9 – 10

1. Парадокс? Противоречье?                          
   Разрушитель зубы лечит!
   Подсказал науке слон:
   “Кариесу …. заслон!”
2. Мне сегодня ….   помог:
   Я спокоен, словно

1. Хлорофилл не любит ….Это ведь отнюдь не вздор,
   Слов стеченье роковое,
   В …. гибнет все живое
2. Помни, боевой народ: первый лекарь — …. Раны мажь, не ойкай, …. настойкой

   IV     Химическая лаборатория   – слайд 11 - 13 – ИНСТРУКТАЖ

Представьте, что мы  все химики и находимся в химической лаборатории, перед нами поставлена следующая задача.

Определить в какой из пробирок находятся иодид калия, хлорид калия, карбонат калия. На листах записываются – уравнения реакций. Проверка осуществляется самостоятельно

Каждый химии выполняет инструкцию по техники безопасности. Давайте вспомним и мы.

Перед вами лежат инструкции – ход выполнения работы, ознакомьтесь.

V Физкультминутка – Слайд 14

Потрудились – отдохните,
Влево – вправо посмотрите,
Глубоко разок вздохните,
Сделав это, улыбнитесь,
За работу вновь возьмитесь

VI -   А как вы думаете все ли неметаллы проводят электрический ток? – электронный учебник

VII Тест – электронный учебник  

Учащиеся отвечают на вопросы теста

VIII – взаимопроверка  - слайд 15 -16

Учащиеся обмениваются листами «ответ на тест» и с помощью компьютера проверяют,

Выставление оценок с помощью «оценочного листа»

IX  ИТОГ

 Ребята, достигли ли мы целей, которые поставили мы перед собой вначале урока?

 А где можно использовать неметаллы в жизни? (связать с профессиями)

X Домашняя работа – слайд 17

1. Повторить параграф 15
2. Доказать качественный состав соли: 1 вариант – хлорид аммония, 2 – вариант сульфат аммония
3. Подготовить сообщения по теме «Применение неметаллов в жизни»

XI   Рефлексия  (рисуют мимику и высказывают каждый своё мнение) – СЛАЙД 18

Лабораторная работа

Инструкция

Определить - в какой из пробирок находятся: хлорид натрия, иодид калия, карбонат натрия. Уравнения записать в молекулярной и ионной форме.

1 Разделить полученные растворы пополам

2. К первой группе пробирок добавить раствор нитрата серебра

   Ко второй группе – раствор соляной кислоты

3. Определить под какими номерами находятся неизвестные вещества

Оформить результаты в виде таблицы:

Вывод:

М. В.Ломоносов  в статье, опубликованной в 1745 г., писал : «При растворении какого – либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотах из отверстия склянки вырывается горючий пар.» Что это за вещество?

Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980)  в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество  в электрической печи при электротермической возгонки фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из – под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о «светящемся монахе». Назовите вещество, которое получал Вольфкович

Шведский химик так описал один свой опыт, выполненный в 1774 г.: «Я поместил смесь черной магнезии (оксид марганца) с муриевой кислотой (соляной) в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом. Газ имел желто-зеленный цвет, пронзительный запах». Назовите этот газ.

  У Куртуа  был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…

Оценочный лист

Рефлексия

Оценочный лист

Рефлексия

Оценочный лист

1 задание – 6 баллов ( за одно правильно вставленное слово 1 балл)

2 задание – 3 балла (за одно правильное утверждение 1 балл)

3 задание – 1 балл

4 задание – 1 балл

5 задание – 1 балл

6 задание – 1 балл

Оценочный лист

1 задание – 6 баллов ( за одно правильно вставленное слово 1 балл)

2 задание – 3 балла (за одно правильное утверждение 1 балл)

3 задание – 1 балл

4 задание – 1 балл

5 задание – 1 балл

6 задание – 1 балл

Работа в паре.

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства ( окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы.

Cu + Br2 =

Br2 +  NaOH =  NaBrO3 + NaBr + H2O

      Li + N2 =

SiO2  + C = CO + ...

H2 + CuO =

Работа в паре.

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства ( окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы.

H2  + S =

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

Br2 + H2S = S + ...

Mg + N2 =

P + KClO3 = KCl + ...

Работа в паре.

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства ( окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы.

Cu + Br2 =

Br2 +  NaOH =  NaBrO3 + NaBr + H2O

      Li + N2 =

SiO2  + C = CO + ...

H2 + CuO =

Работа в паре.

Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства ( окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы.

H2  + S =

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

Br2 + H2S = S + ...

Mg + N2 =

P + KClO3 = KCl + ...

Пауза здоровья «Внутренний луч»

        Сядьте поудобнее. Закройте глаза. Представьте, что внутри Вашей головы, в верхней её части, возникает светлый луч, который медленно и последовательно движется сверху вниз и медленно. постепенно  освещает лицо, шею, плечи, руки теплым, ровным и расслабляющим светом. По мере движения луча исчезает напряжение в области затылка, ослабляется складка на лбу, опадают брови, «охлаждаются» глаза, ослабляются зажимы в углах губ, опускаются плечи, освобождается шея и грудь. Внутренний луч как бы формирует новую внешность спокойного. освобожденного человека, удовлетворенного собой и своей жизнью. Я стал новым человеком! Я стал сильным, спокойным и стабильным! Я всё буду делать хорошо!

Листок взаимооценки

Листок взаимооценки

Листок взаимооценки

Листок взаимооценки

Листок взаимооценки

Листок взаимооценки

Листок взаимоконтроля

Листок взаимоконтроля

Листок взаимоконтроля

Листок взаимоконтроля

Листок взаимоконтроля

Листок взаимоконтроля

Листок взаимоконтроля

 Тест по теме: «Неметаллы»

1. Самый типичный неметалл в Периодической системе:

а) кислород               б) фтор

в) водород                 г) гелий

2. Степень окисления азота может быть равна:

а) +1        б) – 4      в) + 4     г) + 7    д) правильного ответа нет

3. Тип связи в молекуле Br2:

а) ионная             б) металлическая

в) ковалентная неполярная               г) ковалентная полярная

4. В ряду элементов O ---- S ---- Se  неметаллические свойства:

а) не изменяются        б) увеличиваются, а металлические уменьшаются

в) увеличиваются        г) уменьшаются

5. Составьте уравнение реакции горения фосфора. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1     б) 2    в) 5    г) 4    д) правильного ответа нет

6.  Закончите уравнение реакций:

        Cu + HNO3 = ....  + NO + H2O

Коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:

а) 2      б) 4         в) 6        г) 8      д) правильного ответа нет

7. В реакции  2 PH3 + 4 O2 = P2O5 + 3 H2O водород:

а) понижает степень окисления

б) повышает степень окисления

в)  не изменяет степень окисления

г) является восстановителем

8. На внешнем электронном уровне атома хлора:

а) 5 электронов        б) 1 электрон

в) 7 электронов        г) 3 электрона

9. Объём 2,5 моль азота при н.у. равен:

а) 5,6 л         б) 11,2 л   в) 44,8 л    г) 56 л

10. При горении 320 г серы получилось 576г оксида серы (IV). Массовая доля выхода продукта реакции равна:

а) 90%     б) 95%     в) 80%    г) 85%