«Эти два удивительных газа».
план-конспект урока по химии по теме

«Эти два удивительных газа».

Обобщающий урок по теме «Водород и кислород» (8 класс)

Цели урока: сравнить физические и химические свойства двух газов, способы их собирания и распознавания; способы получения газов в лаборатории и промышленности; уметь составлять уравнения горения простых и сложных веществ; знать области применения этих газов и распространения их в природе.

Оборудование: таблицы «Распространение кислорода в природе», «Применение кислорода и водорода», «Способы переливания и собирания газов».

План урока:

1.Открытие кислорода и водорода.

2. Сравнение физических свойств этих газов.

3. Распространение этих газов в природе.

4. Получение газов в лаборатории.

5. Химические свойства кислорода и водорода.

6.Решение расчётных задач по уравнениям реакций.

7. Применение кислорода и водорода.

Ход урока:

1.Учитель: Угадайте, о каком газе идёт речь в стихотворении:

Примерно века два назад открыт он был случайно.

Сейчас знаком с ним стар и млад и он для нас не тайна.

Без газа этого на свете не жили б звери и народ.

Его б узнать могли бы дети, ведь это-кислород.

-Как вы догадались, что это кислород?

-Почему его так назвали?

-Кем и когда был открыт кислород?

А теперь строчки о водороде:

Я газ, легчайший и бесцветный, неядовитый и безвредный.

Соединяясь с кислородом, я для питья даю вам воду.

-Какие физические свойства газа описаны здесь?

-Почему водород носит такое название?

-Когда и кто его открыл?

2.Кодовый диктант (сравнение физических свойств газов)

Работа по вариантам. 1 вариант пишет про кислород, 2- про водород. Если ребята согласны с утверждением, то ставится знак «+», если не согласны, то знак «-».

1.Газ без цвета и вкуса.

2. Газ имеет неприятный запах.

3.Газ легче воздуха.

4.Обладает самой высокой электропроводностью.

5.Малорастворимый газ в воде.

6.Этот газ хорошо поддерживает горение.

8.Выделяется в процессе фотосинтеза.

3.Рассказ о нахождении газов в природе (по таблице).

Водород Кислород

1) в космосе-92% 1) в воздухе-21%

2) в земной коре-1% 2) в земной коре-92%

3) в виде соединений на земле 3) в гидросфере-89%

4) в атмосфере-0,0005% 4) в живых организмах-65%.

4. Получение газов в лаборатории.

Работа у доски и в тетрадях. Дописать уравнения реакций получения газов:

1) KClO3 --t-- KCl + … 4) Zn + HCl --- ZnCl2 + …

2) … --Эл. ток-- H2 + O2 5) H2O2 --катализатор-- H2O + …

3) TiH2 --t-- Ti + … 6) …--t-- K2MnO4 + MnO2 +O2

- Подчеркните сложные вещества.

- Как проверить, какой газ выделяется?

- Как собрать выделяемый газ?

- Как перелить выделяемый газ из одного сосуда в другой?

5. Химические свойства кислорода и водорода.

Запишите уравнения реакций, о которых говориться в стихотворении: Известно, что горят отлично в нём сера, фосфор, углерод, Железо, магний, энергично сгорает даже водород. -А как горят сложные вещества? Написать уравнения горения метана (СН4) и ацетилена (С2Н2)

- Как называются соединения элементов с кислородом?

-Дайте определение реакциям горения.

- Каков тепловой эффект реакций горения?

- Где используются реакции горения метана и ацетилена?

Осуществите цепочку превращений:

Н2--+WO3-- Н2О --ток -- Н2 ---НСl --- FeCl2 + …

- Какая реакция отражает восстановление металлов из их оксидов?

- Какие свойства при этом проявляет водород?

6. Решение расчетных задач по уравнениям реакций.

1) Сколько литров кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция (н.у.)?

2) Какова масса оксида магния, полученного из 4 моль магния?

7. Применение кислорода и водорода (по таблице).

Водород Кислород

1.Получение удобрений. 1. Металлургия.

2. Получение химических веществ. 2. При сварке и резке металлов.

3.Ракетное горючее. 3. Химическое производство.

4. В сверхпроводниковой технике. 4. Производство взрывчатых веществ.

5. При сварке и резке металлов. 5. Окислитель ракетного топлива.

6. Получение тугоплавких металлов. 6. В медицине.

7. Гидрометеослужба. 7. В авиации и космической технике.8.

Домашнее задание: подготовиться к проверочной работе по теме «Водород и кислород».