Рабочая программа 1 вида и КТП по химии для 8, 9 классов
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) по теме

№ п/п

Разделы, темы

Количество часов

Авторская программа

Рабочая  программа по классам

8 кл.

9 кл.

1.

Введение

5

5

2.

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

8

8

3.

Химическая связь. Строение вещества

14

14

4.

Классификация сложных неорганических веществ

6

6

5.

Химические реакции

9

9

6.

Растворы. Электролитическая диссоциация

14

14

7.

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

11

11+1 р.ч.

Резервное время

1

8.

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса

2

2

9.

Окислительно – восстановительные реакции

3

3

10.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений

4

4

11.

Водород и его важнейшие соединения

7

7

12.

Галогены

5

5+1 р.ч

13.

Скорость химических реакций

2

2+1 р.ч.

14.

Подгруппа кислорода

8

8

15.

Подгруппа  азота

7

7

16.

Подгруппа углерода

5

5

17.

Металлы и их важнейшие химические  соединения (обзор)

3

3

18.

Алюминий

1

1

19.

Магний и кальций

3

3

20.

Щелочные металлы

2

2

22.

Железо

3

3

23.

Органические соединения

10

10+1р.ч.

Резервное время

3

Итого

136

68

68

Количество практических работ

6+6

6

6

Количество лабораторных опытов

15+18

15

18

Количество контрольных работ

4+4

4

4

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического объединения учителей «Естествознания» от 29 августа протокол № 1

___________________ А.А.Сывороткина

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по учебной работе __________________ Г.Г. Антонян

30 августа 2012 года

Номер  урока

Содержание  (разделы, темы)

 Даты проведения уроков

Оборудование урока

п/п

Внутри темы

(даты по неделям)

Даты фактического проведения

Введение                                                             5 ч.

1

1

Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества и их физические свойства.

03-07.09.12

2

2

Пр. Т.Б. Пр. р. № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием  и основы безопасности при работе в химическом кабинете».

03-07.09.12

посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы

3

3

Пр. Т.Б. Пр. р. № 2 

«Вещества и их физические свойства»

10-14.09.12

Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла

4

4

Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса.

10-14.09.12

Вода, духи, перманганат калия

5

5

Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах

17-21.09.12

карточки

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева                          8 ч.

6

1

Составные части  атома. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент»

17-21.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

7

2

Изотопы-разновидности атомов одного итого же химического элемента

24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

8

3

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.

24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

9

4

Классификация элементов на основе строения атомов

01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

10

5

Структура  Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атома.

01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

11

6

Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов  в малых периодах и главных подгруппах

08-12.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

12

7

Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома

08-12.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

13

8

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

15-19.10.12

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества                                                         14 ч.

 Химические формулы. Простое и сложное вещество                                                    4 ч.

14

1

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.

15-19.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

15

2

Вычисления относительной молекулярной массы вещества.

22-26.10.12

Мультимедийное сопровождение

16

3

Простые и сложные вещества.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 1«Определение принадлежности веществ к простым  или  сложным по их формулам»

22-26.10.12

Минилаборатории

17

4

Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении

06-09.11.12

Карточки с дифференцированными заданиями

Химическая связь. Строение веществ. Классификация сложных неорганических веществ                                                          10  ч.

18

5

Понятие о валентности и химической связи

06-09.11.12

Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

19

6

Ковалентная связь. Электронные и структурные формулы.

12-16.11.12

12

Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

20

7

Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента

12-16.11.12

14

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

21

8

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава

19-23.11.12

19

Модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль) кристаллических решёток

22

9

Ионная связь. Вещества ионного  строения. Ионная кристаллическая решетка

19-23.11.12

21

Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

23

10

Понятие о степени окисления

26-30.11.12

26

Мультимедийное сопровождение

24

11

Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов

26-30.11.12

28

Карточки с дифференцированными заданиями

25

12

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса

03-07.12.12

03

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

26

13

Расчётные задачи с использованием физических величин «количество вещества», «молярная масса»

03-07.12.12

05

Карточки с дифференцированными заданиями

27

14

Контрольная работа № 2 по темам: «Химическая связь. Строение веществ»

10-14.12.12

10

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ                      6 ч.

28

1

Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация.

10-14.12.12

12

Образцы оксидов

29

2

Основания Определение, состав, номенклатура, классификация.

17-21.12.12

17

Образцы оснований

30

3

Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

17-21.12.12

19.12

Образцы кислот

31

4

Соли (средние). Определение, состав, номенклатура, классификация.

24-28.12.12

24.12

Образцы солей

32

5

Соли (кислые). Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 2 «Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу по их формулам.

24-28.12.12

26.12

Образцы солей

33

6

Повторный инструктаж по ТБ. Расчеты по формулам веществ. Составление формул по названиям.

14-18.01.13

Мультимедийное сопровождение

Тема 4. Химические реакции                      9 ч.

34

1

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 3, Л.О.№ 4

14-18.01.13

1.Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина, 2.Пример химического явления: горение парафина.

3. Взаимодействие иодида калия с хлорной водой, получение сульфата бария, взаимодействие кислоты с металлом

35

2

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Составление  уравнений  химических реакций.

21-25.01.13

Образование сульфида железа(II)

36

3

Пр. Т.Б. Пр. р. № 3 «Признаки химических реакций»

21-25.01.13

Минилаборатории

37

4

Классификация химических реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты, термохимические уравнения;

28-01.02.13

Горение магния или угля, разложение гидроксида миди (II)

38

5

Классификация химических реакций:  – по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Пр. Т.Б. Л.О. № 5

28-01.02.13

Взаимодействие цинка с раствором кислоты, соляной кислоты и нитрата серебра, сульфата натрия и хлорида бария

39

6

Вычисления по химическим уравнениям

04-08.02.13

Карточки с дифференцированными заданиями

40

7

Вычисления по термохимическим уравнениям

04-08.02.13

Карточки с дифференцированными заданиями

41

8

Атомно -  молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии

11-15.02.13

Мультимедийное сопровождение

42

9

Контрольная работа № 3 по темам: «Классификация сложных неорганических веществ. Химические реакции»  

11-15.02.13

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация                                                   14 ч.

Растворы                                              5 ч.

43

1

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

18-22.02.13

Разделение смесей веществ с  помощью делительной воронки

44

2

Пр. Т.Б. Пр. р. № 4 «Очистка  поваренной соли»

18-22.02.13

Минилаборатории

45

3

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Пр. Т.Б. Л.О.№ 6  «Гидратация сульфата меди (11)».

25-01.03.13

Минилаборатории

46

4

Массовая доля растворённого вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

25-01.03.13

Мультимедийное сопровождение

47

5

Пр. Т.Б. Пр. р. № 5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»

04-08.03.13

Минилаборатории

Электролитическая диссоциация          9 ч.

48

6

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов.

04-08.03.13

Испытание веществ и их растворов на электропроводность

49

7

Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

11-15.03.13

Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность её раствора

50

8

Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.

11-15.03.13

Мультимедийное сопровождение

51

9

Свойства ионов. Общие свойства растворов электролитов.

18-22.03.13

Мультимедийное сопровождение

52

10

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов Понятие о водородном показателе рН.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 7

18-22.03.13

Минилаборатории

53

11

Пр. Т.Б. Пр. р. № 6 « Определение рН среды »

01-05.04.13

Минилаборатории

54

12

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно – молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Пр. Т.Б. Л.О.№ 8, Л.О.№ 9 

01-05.04.13

Реакции ионного обмена между растворами электролитов

55

13

Отличие краткого ионно – молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

08-12.04.13

Мультимедийное сопровождение

56

14

Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Решение задач

08-12.04.13

Мультимедийное сопровождение

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства                            11+1 р.ч.

57

1

Оксиды. Способы получения.

15-19.04.13

Мультимедийное сопровождение

58

2

Классификация оксидов по химическим свойствам. Пр. Т.Б. Л.О.№ 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами

Л.О.№ 11 Распознавание оксидов на основании их свойств

15-19.04.13

Взаимодействие оксида кальция с оксидом углерода (IY), действие на раствор индикатором.

Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой

59

3

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства.

Пр. Т.Б. Л.О. № 12 Реакция нейтрализации

22-26.04.13

Получение нерастворимого основания и его взаимодействия с кислотами

60

4

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства

Пр. Т.Б. Л.О.№ 13 Обнаружение кислот и оснований.

22-26.04.13

Взаимодействие  кислот с основаниями и амфотерными оксидами, металлами и солями

61

5

Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями.  Летучие и неустойчивые кислоты.

29-03.05.13

Взаимодействие  кислот с  металлами и солями

62

6

Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства. Пр. Т.Б. Л.О. № 14

29-03.05.13

Получение гидроксида цинка и его взаимодействие и кислотой и щёлочью

63

7

Положение химических элементов  в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов

06-10.05.13

Таблица «Положение элементов а Периодической системе и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов»

64

8

Соли. Основные способы получения. Химические свойства солей.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 15

06-10.05.13

Минилаборатории

65

9

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

13-17.05.13

Взаимодействие солей между собой и металлами

66

10

Решение задач с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества», вычисления по уравнениям реакций

13-17.05.13

Карточки с дифференцированными заданиями

67

11

Контрольная работа № 4 по темам: «Электролитическая диссоциация. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства».

20-24.05.13

68

12

Систематизация знаний по теме: «Электролитическая диссоциация. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства»

20-24.05.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

Итого

68 часов

4 к/р,  15 л/о

6 пр/р

Номер  урока

Содержание  (разделы, темы)

 Даты проведения уроков

Оборудование урока

п/п

Внутри темы

(даты по неделям)

Даты фактического проведения

1. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса                                                                       2 ч.

1

1

Вводный инструктаж по ТБ. Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

03-07.09.12

2

2

Пр. Т.Б. Пр. р. № 1 Решение экспериментальных задач по темам: «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»

03-07.09.12

Минилаборатории

Тема 1. Окислительно – восстановительные реакции.                                                          3 ч.

3

1

Окислительно – восстановительные реакции.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 1

10-14.09.12

Минилаборатории

4

2

Окислители и восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность

10-14.09.12

Мультимедийное сопровождение

5

3

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

17-21.09.12

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений                                                     4 ч.

6

1

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым  Периодического закона.

17-21.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

7

2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 2 «Сущность явления периодичности»

24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

8

3

Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ.

24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

9

4

Значение периодического закона для развития науки и техники.

01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения

                                                                          7 ч.                                                              

10

1

Водород. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение водорода в природе

01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

11

2

Получение водорода и свойства. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Водород – экологически чистое топливо.

08-12.10.12

Мультимедийное сопровождение

12

3

Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов

08-12.10.12

Мультимедийное сопровождение

13

4

Расчётные задачи на вычисление по химическим уравнениям

15-19.10.12

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

14

5

Оксид водорода – вода. Состав, строение, особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды.

15-19.10.12

Модель молекулы воды

15

6

Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

22-26.10.12

Таблица круговорота воды в природе

16

7

Контрольная работа № 1 по темам: «Окислительно – восстановительные реакции.», «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»,  «Водород и его важнейшие соединения»

22-26.10.12

Тема 4. Галогены                                            6 ч.

17

1

Общая характеристика галогенов. Физические и химические свойства галогенов.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 3 «Вытеснение одних галогенов другими из их соединений(галогенидов)»

Л.О.№ 4  «Растворимость брома и йода в органических растворителях»

Л.О.№ 5  «Распознавание йода»

06-09.11.12

Минилаборатории

18

2

Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические, химические  свойства. Применение хлора.

06-09.11.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

19

3

Хлороводород и соляная кислота: получение свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

12-16.11.12

12

Образцы галогенов – простых веществ

20

4

Фтор, бром, йод.  Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 6. «Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в растворах»

12-16.11.12

14

Минилаборатории

21

5

Пр. Т.Б. Пр. р. № 2 Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены»

19-23.11.12

19

Минилаборатории

22

6

Вычисление массы  продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

19-23.11.12

21

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

Тема 5. Скорость химических реакций       3 ч.

23

1

Понятие о скорости химических реакций. Реакции гомогенные и гетерогенные.

26-30.11.12

26

Мультимедийное сопровождение

24

2

Факторы влияющие на скорость химических реакций.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 7.

26-30.11.12

28

Минилаборатории

25

3

Обратимые и необратимые реакции. Классификация химических реакций

03-07.12.12

03

Мультимедийное сопровождение

Тема 6. Подгруппа кислорода                      8 ч.

26

1

Кислород. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Получение, свойства кислорода.  

03-07.12.12

05

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

27

2

Сера. Строение атома,  степени окисления, аллотропия.  Сера в природе. Свойства серы Применение серы.

10-14.12.12

10

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

28

3

Сероводород. Нахождение в природе, получение, свойства. Действие сероводорода на организм. Сульфиды Применение.

10-14.12.12

12

Мультимедийное сопровождение

29

4

Оксиды серы (IV). Получение и свойства и применение. Сернистая кислота.

17-21.12.12

17

Мультимедийное сопровождение

30

5

Серная кислота, её свойства. Сульфаты. Значение серной кислоты в народном хозяйстве. 

Пр. Т.Б. Л.О.№ 8. «Качественная реакция на сульфат – ион»

17-21.12.12

Минилаборатории

31

6

Пр. Т.Б. Пр. р. № 3 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

24-28.12.12

Минилаборатории

32

7

Вычисление объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего определённую массовую долю примесей.

24-28.12.12

24.12

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

33

8

Повторный инструктаж по Т.Б. Контрольная работа № 2 по темам: «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода»

14-18.01.13

Тема 7. Подгруппа азота                                 7 ч.

34

1

Азот. Строение атома, электроотри-цательность, степени окисления. Нахождение в природе, получение, свойства Применение азот.

14-18.01.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

35

2

Аммиак. Строение, получение, свойства. Соли аммония, их получение и свойства. Применение аммиака и солей аммония.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 9. «Качественная реакция на соли аммония»

21-25.01.13

Минилаборатории

36

3

Пр. Т.Б. Пр. р. № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств. аммония»

21-25.01.13

Минилаборатории

37

4

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II)  и (IY)

28-01.02.13

Мультимедийное сопровождение

38

5

Азотная кислота,  её получение,    свойства, применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат – ион. Азотные удобрения.

28-01.02.13

Мультимедийное сопровождение

39

6

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Свойства фосфора. Соединения фосфора. Применение фосфора и его соединений

Пр. Т.Б. Л.О.№ 10. «Качественная реакция на фосфат-ион»

04-08.02.13

Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений

40

7

Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего определённую массовую долю

примесей.

04-08.02.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

Тема 8. Подгруппа углерода                             5 ч.

41

1

Углерод. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропные модификации и их свойства. Пр. Т.Б. Л.О.№ 11. «Адсорбционные свойства угля»

11-15.02.13

Образцы природных соединений углерода

42

2

Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Пр. Т.Б. Л.О.№ 12 Распознавание карбонатов»

11-15.02.13

Минилаборатории

43

3

Пр. р. № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов»

18-22.02.13

Минилаборатории

44

4

Кремний. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе, получение и свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Пр. Т.Б. Л.О.№ 13. «Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов»

18-22.02.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

45

5

Контрольная работа № 3 по темам: «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»

25-01.03.13

Тема 9. Металлы и их соединения              12 ч.

46

1

Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в  Периодической системе, особенности строения их атомов.

25-01.03.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

47

2

Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая  решетка. Физические свойства металлов.

04-08.03.13

Образцы металлов

48

3

Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Химические  свойства.

04-08.03.13

Мультимедийное сопровождение

49

4

Строение атома алюминия. Его природные соединения получение, свойства.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 14. «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств»

11-15.03.13

Минилаборатории

50

5

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

11-15.03.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

51

6

Важнейшие соединения магния и кальция, их свойства и применение. Качественная реакция на ион Са+2.

18-22.03.13

52

7

Превращение карбонатов в природе.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 15. «Жесткость воды и её устранение»

18-22.03.13

Минилаборатории

53

8

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

01-05.04.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

54

9

Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

01-05.04.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

55

10

Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, свойства.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 16 «Качественная реакция на ионы железа  Fe2+ и Fe3+»

08-12.04.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

56

11

Пр. Т.Б. Пр. р. № 6 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»

08-12.04.13

Минилаборатории

57

12

Контрольная работа № 4 по темам: «Металлы и их соединения».

15-19.04.13

Минилаборатории

Тема 9. Органические соединения.               11 ч.

58

1

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

15-19.04.13

Мультимедийное сопровождение

59

2

Предельные углеводороды - алканы. Общая характеристика. Нахождение в природе, свойства, применение алканов.

22-26.04.13

Мультимедийное сопровождение

60

3

Непредельные углеводороды алкены. Состав и свойства алкенов. Применение их в быту и в народном хозяйстве.

22-26.04.13

Мультимедийное сопровождение

61

4

Природные источники углеводородов.

29-03.05.13

62

5

Функциональные группы (гидроксид, карбоксил, аминогруппы)

29-03.05.13

Мультимедийное сопровождение

63

6

 Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства, применение, действие спиртов на организм.

06-10.05.13

Мультимедийное сопровождение

64

7

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 17. «Свойства уксусной кислоты»

06-10.05.13

Мультимедийное сопровождение

65

8

Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров

13-17.05.13

Мультимедийное сопровождение

66

9

Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза, крахмал, целлюлоза, нахождение в природе и биологическая роль.

13-17.05.13

Мультимедийное сопровождение

67

10

Азотосодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль.

Пр. Т.Б. Л.О.№ 18. «Качественная реакция на белок»

20-24.05.13

Минилаборатории

68

11

        Решение задач по теме «Органические соединения»

20-24.05.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

Итого

68 ч.

4 к/р,  

18 л/о

6 пр/р