контрольные работы по химии 8 класс по программе О. С. Габриелян
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Контрольная работа по теме

«Теория  электролитической  диссоциации »

Задание № 1

Даны уравнения.

Вариант 1                                                                                             Вариант  2

                                     +                      2+                                                                                        _                             2-

1. Fe O  + 2 H = H2 O + Fe$                                      1) H 2 Si O 3  + 2OH  = 2H 2 O + SiO 3                   

    +                                     2+                                                          +          _

2. 2H  + CU (OH) 2 =  Cu  + 2H 2 O                           2) H  + OH  = H 2 O

                  2-           +                                                                   2+         _                      

3. )  Si O 3  + 2 H  = H 2 Si O 3                                            3) Cu  + 2OH  = Cu ( OH) 2

         +         2-                                                                                             _        2-

4)  2H  + CO 3 = CO 2    + H 2 O                                           4) SO 2 + 2OH  = SO 3  +  H 2 O

        0         +      2+      0                                                               +             _                            

5)  Zn  + 2H  = Zn   + H 2                                                                 5) NH 4  + OH  = NH 3    + H 2 O

     1 – й  уровень. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  

                                        уравнениями?

б) Для любого из приведённых ионных уравнений(по выбору) запишите два молекулярных уравнения.

2 – уровень.  В заданиях 1, 3, 5 не будут даны продукты(т.е. правые части уравнений):

А) аналогично 1-му уровню;

Б) закончите ионные уравнения;

В) для одного из законченных и одного из незаконченных  в задании ионных уравнений                        ( по выбору) запишите по одному молекулярному уравнению.

3 – уровень. В задании все уравнения будут незавершёнными, т.е. без правых частей:

А) аналогично 1- му уровню;

Б) допишите ионные уранения;

В) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.

8  КЛАСС

ЗАДАНИЕ  2.

Даны   переходы.

  Вариант  1.

                           Ca              Ca O              Ca (OH) 2                 Ca (NO 3 ) 2                Ca C O 3

Вариант  2.

                       S             S O 2                H 2 SO 3                N a 2  SO 3                 S O 2

А)

Б)      Аналогично 1- му  уровню

В)

3 –й  уровень.

Вариант  1

   Si               . . .                  N a 2  Si O 3                  . . .                    Si O 2             Si

Вариант  2.

Сu                . . .                Сu  SO 4             Сu (OH) 2                    . . .                     Сu

А) Аналогично 1 –му  уровню;

Б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;

В) запишите молекулярные уравнения переходов;

Г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 3 ( дополнительное)

Предложите:

А) по одному ( 1-й уровень);

Б) по два ( 2 –й уровень);

В) по три ( 3 –й уровень);

 Ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для

Варианта 1                                                                             Вариант 2

Сульфата железа ( I I I )                                                 Хлорида  бария

Контрольная работа  ( 8 класс )

по теме  « Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

Задание 1.  Даны схемы реакций:

1)гидроксид железа ( III )               оксид желез( III )   + вода

2) нитрат бария + сульфат железа( III )              сульфат бария + нитрат железа( III )  ;  

3)серная кислота + алюминий             сульфат алюминия + водород;

4) оксид фосфора ( V)  + вода              фосфорная кислота.

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений( по выбору) для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

2- й уровень.  Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

 или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

2. а также одно уравнение реакции, в которой не указаны продукты(по выбору).

Вам  даются  схемы:

А)  серная кислота  + натрий               ?   +  ? ;    Б) оксид азота (V)  + вода              ? ;

В)   вода               ?      +     ?     ;                              Г)  кальций  + вода               ?  +     ?

3- й уровень. Запишите уравнения реакций и укажите их тип.

Схемы реакций замещения и обмена даны без указания продуктов, т.е. без правых частей.

Задание 2.   1-й уровень. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г  15% раствора   Сu  SO 4       с необходимым количеством  Na О Н ?  

Дополнительный вопрос.  Каково это количество вещества щёлочи?

2-й уровень. Какой объём водорода(н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего  20 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты. Каково это количество вещества кислоты?

Дополнительный вопрос. Сколько молекул водорода при этом получится?

3-й уровень. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 250 кг известняка, содержащего 20 %  примесей, с необходимым количеством азотной кислоты. Каково это количество вещества кислоты?

Дополнительный вопрос. Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции.

       Контрольная работа  ( 8 класс )

по теме  « Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

Задание 1.

Даны схемы реакций:

1)гидроксид железа ( III )               оксид желез( III )   + вода;

Fe (OH) 3  = Fe 2 O 3  + H 2 O

2) нитрат бария + сульфат железа( III )              сульфат бария + нитрат железа( III )  ;

  3 Ba(NO 3 ) 2  +   Fe 2 (SO 4 )  3            3 Ba SO 4     +  2Fe (NO 3 ) 3 

3)серная кислота + алюминий             сульфат алюминия + водород;

3H 2 SO 4  + 2Al             Al 2 (SO 4 )3  + 3 H 2

4) оксид фосфора ( V)  + вода              фосфорная кислота.

Р 2 О 5   +  3Н 2 О  = 2 Н 3 Р О 4   

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений( по выбору) для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

1. А  - или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

Д )  3H 2 + N 2 = 2 NH 3 -- соединение;               E) H 2 O 2  = H 2 O + O 2 – разложение

1б ) обмена или замещения:

  Са  +  2 Н 2 О  =  Са (О Н )2  +  Н 2 – замещения

  Са 3 (Р О 4 ) 2  +   6K NO 3  = 2K 3 Р О 4 + 3Са ( NO 3  )2 - обмена

2- й уровень.  Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

1. или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

В )  2KNO3  = 2K NO 3  + O 2 --  разложение;    Г) P 2 O 5 +  3 H 2 O = 2 H 3 P O 4  -- соединение;

2. а также одно уравнение реакции, в которой не указаны продукты(по выбору).

Вам  даются  схемы:

А)  серная кислота  + натрий               ?   +  ?     Б) оксид азота (V)  + ?             азотная кислота ;

   Н 2 SO 4  + Na = Na 2 SO 4    ;                                       NO 5 + Н 2 О   = Н NO 3  ;

В)   вода               ?      +     ?     ;                              Г)  кальций  + вода               ?  +  Н 2 

 2Н 2 О =  2Н 2  + О 2 ;                                                  Са  +  2 Н 2 О  =  Са (О Н )2  +  Н 2

  Контрольная работа

по теме: « Классы химических соединений. Расчёты по химическим формулам»

Задание  1.

    Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:

1 –й уровень -- Na О Н, Сu 2 О, Fe 2 (SO 4 )  3 ;  НNO 3 ;

2 –й уровень – Na 2 О;   Сu SO 4   ; НNO 2 ;  Fe (OH) 3 ; К 2 SO 3;  К О Н ; ;  НNO 3 ; SO 3;  

3 –й уровень – Н 2 SO 4 ;   Fe ( NO 3 ) 3 ; N Н3  ; Сu ( ОН ) 2 ;  Р 2 О 5 ; Fe (OH) 2 ; , Сu Сl2 ;

                             ОF 2;  Н 2 SO 4  ;   SO 2;  Н 2 S ; S Сl2 ; Na 2  СО 3;    Рb (OH) 2 ;  Н 2 О 2 ;

Задание 2.

1 –й уровень.   Укажите заряды ионов и с. О. элементов для веществ, формулы которых:

                           Н 2 SO 4  и Fe (OH) 3. Запишите соответствующие им оксиды.

2—й  уровень. Укажите заряды ионов и с. О. элементов для веществ, формулы которых:

H 2 Si O 3  ; Fe (OH) 2 ;   Al 2 (SO 4 )3  . Для  гидроксидов( кислоты и основания) запишите формулы соответствующих им оксидов, а для соли – формулы гидроксидов.

3—уровень. Для нитрата бария запишите через стрелки формулы соответствующих ему веществ в следующем порядке:

                         Гидроксиды; оксиды; металл;  неметалл.

Задание 3.

1 – уровень. Найдите объём (н.у.)  66 г  СО 2;    

2 – уровень. Найдите объём(н.у.)  и число молекул 132 кг оксида углерода (СО2 ) ;    

3—уровень. Найдите объём(н.у.) число молекул и число атомов каждого элемента для 11 мг  углекислого газа(СО2 ) ;    

Задание 4 ( дополнительное ) стр. 90.

       Контрольная работа  ( 8 класс )

по теме  « Типы химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям».

Задание 1.  Даны схемы реакций:

1)гидроксид железа ( III )               оксид желез( III )   + вода;

Fe (OH) 3  = Fe 2 O 3  + H 2 O

2) нитрат бария + сульфат железа( III )              сульфат бария + нитрат железа( III )  ;

  3 Ba(NO 3 ) 2  +   Fe 2 (SO 4 )  3            3 Ba SO 4     +  2Fe (NO 3 ) 3 

3)серная кислота + алюминий             сульфат алюминия + водород;

2H 2 SO 4  + 3Al             Al 3 (SO 4 )2  +  H 2

4) оксид фосфора ( V)  + вода              фосфорная кислота.

Р 2 О 5   +  3Н 2 О  = 2 Н 3 Р О 4   

1 –й уровень. Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений( по выбору) для реакций:

А) соединения или разложения; б) обмена или замещения.

1. А  - или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

А)  4 Li  + O 2 =  2 Li 2 O -- соединение;          Б) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 -- соединение;  

Д )  3H 2 + N 2 = 2 NH 3 -- соединение;               E) H 2 O 2  = H 2 O + O 2 – разложение

1б ) обмена или замещения

2- й уровень.  Укажите типы реакций, запишите одно из уравнений:

1. или реакции соединения, или реакции разложения(по выбору),

В )  2KNO3  = 2K NO 3  + O 2 --  разложение;    Г) P 2 O 5 +  3 H 2 O = 2 H 3 P O 4  -- соединение;

 Д )  3H 2 + N 2 = 2 NH 3 -- соединение;               E) H 2 O 2  = H 2 O + O 2 – разложение.

2. а также одно уравнение реакции, в которой не указаны продукты(по выбору).

Вам  даются  схемы:

А)  серная кислота  + натрий               ?   +  ?     Б) оксид азота (V)  + ?             азотная кислота ;

   Н 2 SO 4  + Na = Na 2 SO 4    ;                                       NO 5 + Н 2 О   = Н NO 3  ;

В)   вода               ?      +     ?     ;                              Г)  кальций  + вода               ?  +  Н 2 

 2Н 2 О =  2Н 2  + О 2 ;                                                  Са  +  2 Н 2 О  =  Са (О Н )2  +  Н 2