тесты для подготовки к ЕГЭ по химии
тест по химии (11 класс) на тему

                                Готовимся к ЕГЭ                                        

                                Вариант №1.     Часть А.

1. 16 электронов содержит частица

1) Cl-     2) S2-     3) O          4) S

2. Кислотные свойства усиливаются в ряду

1. НBr – HCl – HF
2. H3PO4 – H2SO4 – HClO4 
3. HNO3 – H2CO3 – H3BO3
4. HNO3  - H3PO4 – H3AsO4

3. Четыре ковалентные связи содержит молекула

         1) CO2       2) C2H4      3) P4         4) C3H4

4. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении

         1) СrO3       2) K2CrO4        3) KCrO2      4) Cr(OH)2

5. Бром –летучая жидкость с неприятным запахом. Кристаллическая решетка брома …

       1) атомная

      2)молекулярная

     3) ионная

    4) металлическая

6. В ряду NH3 – PH3 происходит увеличение

1. основных свойств
2. прочности связей
3. длины связей
4. полярности связей

7. С водой при обычных условиях взаимодействует

        1)Ва            2) S             3)ZnO         4) SiO2

8. С соляной кислотой реагируют оба вещества

1. CuO и ZnO
2. ZnO и CO2
3. CO2 и P2O5
4. P2O5 и Mg

9. Хлорид аммония реагирует с

         1) Са(OH)2      2)Ba(NO3)2          3) разб. H2SO4        4) NH3

10. В цепи превращений Fe        X        Fe(OH)3 веществом «Х»  является

       1) Fe2O3             2) FeCl2          3) FeCl3          4) Fe S

11. Толуол и бензол - это

1. гомологи
2. структурные изомеры
3. геометрические изомеры
4. одно и то же вещество

Готовимся к ЕГЭ.           Вариант №1.           Часть А.

12. Состав СпН2п+2О имеют

1. одноатомный спирт и простой эфир
2. простой эфир и сложный эфир
3. сложный эфир и карбоновая кислота
4. карбоновая кислота и альдегид

13. С хлороводородом реагирует

    1) бензол         2) пропен          3)пропан          4)толуол

    14.Глицерин не реагирует с

          1)НNO3          2)NaOH          3)CH3COOH         4)Cu(OH)2

   15. При взаимодействии этанола и муравьиной кислоты образуется

1. сложный эфир
2. простой эфир
3. альдегид
4. алкен

   16.Простое вещество может быть получено в реакциях

        1)соединения и замещения

       2)замещения и разложения

      3)разложения и обмена

     4)обмена и соединения

  17.Левая часть краткого ионного уравнения реакции CO32-+2Н+=…

    соответствует взаимодействию в растворе:

     1)угольной кислоты и гидроксида натрия

    2)карбоната кальция и соляной кислоты

    3)углекислого газа и воды

   4)азотной кислоты и карбоната натрия

 18.Восстановительные свойства водорода не проявляет в реакции с…

   1)натрием

  2)хлором

  3)оксидом меди(II)

 4)серой

 19.Галоген присоединяется преимущественно к наименее гидрогенизированному атому углерода при реакции HBr с

   1) (CH3)2 C=CH2

  2) CH3-CH=CH-CH3

  3) CH2=CH-CBr3

  4) CH2=CH-COOH

 20.Метанол не может быть получен в реакции.

   1)дегидратации метановой кислоты

  2)угарного газа с водородом в присутствии катализатора

  3)хлорметана с водородом раствором щелочи

 4)гидрирования формальдегида

 21.Поликонденсацией получают

  1)изопреновый каучук                           3)нитроцеллюлозу

2)фенолформальдегидные смолы        4)полипропилен

 Готовимся к ЕГЭ.                                                  

                        Вариант №1.        Часть В.

1. Установите соответствие между оксидом элемента и общей формулой его гидроксида

  Формула оксида              Общая формула гидроксида

1)Rb2O                                A)HЭО4

                  2)CaO                                 Б)НЭО3

                  3)SO2                                  В)ЭОН      

                  4)Cl2О7                                                 Г)Н2ЭО3

                                            Д)Э(ОН)2

                                                             Е)Н2ЭО4                                     2.Установить соответствие между формулой вещества и степенью окисления марганца в нем.

Формула вещества                          Степень окисления Мп

1)K2MnO4                                                A)+1                Д)+6

2)Mn(OH)4                                             Б)+2                Е)+7

3)МпО2                                                                            В)+4                Ж)+8

4)МпS                                                   Г)+5

   3.Установите соответствие между составом соли и типом её     гидролиза в водном растворе

Состав соли                                                  Тип гидролиза

1)FeCl2                                                                            А)по катиону

2)KNO3                                                                         Б)по аниону

3)Аl2S3                                                       В)по катиону и аниону

                                                                  Г)гидролизу не подвергаются

4. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора

Формула вещества                               Продукты электролиза

1)NaOH                                                  A)Na,О2

2)NaNO3                                                 Б)Н2, О2

3)ZnSO4                                                 B)Zn, Н2, О2

4)AgNO3                                                Г)ZnO, О2

                                                               Д)Ag, NO2

                                                               E)Ag, О2

5. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может взаимодействовать.

Вещество                                                    Реагенты

1)СН3ОН                                                     А)Си(ОН)2, СН3ОН, Ag{(NH3)2}ОН

2)СН3СНО                                                  Б)СиО, НСl, Na

3)HCOOH                                              

                                                                      B)AgCl, НСl, Си

4)С6Н5ОН                                                   Г)Br2 . aq, NaOH, FeCl3

                                                                     Д)Си(ОН)2, Н2, Ag{(NH3)2}OH

                                                                    E)NaCl, Cl2, НNO3

Вариант №1.               Часть В.

6. И гидроксид калия, и бромоводородная кислота реагируют с

А)карбонатом кальция

Б)оксидом хрома (III)

В)алюминием

Г)оксидом кремния

Д)нитратом свинца(II)

Е)сульфатом меди(II)

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

7. Установите соответствие между названием вещества и формулой его изомера

Название вещества                               Формула изомера

1)2 – метилбутан                                А)СН3-СН2-СООН

2)2 – метилбутен – 2                          Б)СН3-СН2-СН2-ОН

3)бензол                                                 В)СН=С-СН=СН-СН3

4)метилацетат                                  Г)СН2=СН-СН2-СН2-СН3                       

                                                                   Д)СН=С-СН=СН-СН=СН2                       

                                                               Е)СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

8.И с водой, и с соляной кислотой взаимодействуют

А)аммиак

Б)анилин

В)фенол

Г)диметиламин

Д)хлорид фениламмония

Е)бензол

(Запишите соот-щие буквы в алфавитном порядке).

9. При взаимодействии 92 мл 10 %-ного р-ра серной кислоты (плотность 1,066 г/мл) с 171 г 20% -ного р-ра гидроксида бария образовалось ---------------г осадка. (Запишите ответ с точностью до десятых).
10. При взаимодействии 14,4 г карбида алюминия и 2 моль воды образуется газ объёмом -------л (при н.у.). (Запишите число с точностью до сотых).

  Готовимся к ЕГЭ.                                                

                              Вариант №1.             Часть С.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Н2SO4(конц.) + Zn         H2S + ...

Определите окислитель и восстановитель.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

         КМпО4        Х1        Х2        Х3                Х4        Na2SO4

     Укажите условия их протекания.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаС2        Х1        Х2        нитробензол           Х3        Х4

Укажите условия их протекания.

4. Для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора (н. У.). Полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия. Определите, какой объём 40 %-ного р-ра NaOH (плотность 1,43 г/см3) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов.
5. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л газа (н.у.). Дегидратация такого же количества спирта привела к образованию углеводорода, который при бромировании дал 108 г бромпроизводного. Определите формулу спирта и число его изомеров, составьте их структурные формулы.

     Готовимся к ЕГЭ.                                                        

                            Вариант №2.                  Часть А.

  1.Число нейтронов в атоме  39К  равно числу нейтронов в атоме

     1)39Ar               2)40Ca             3)35Cl             4)40Ar

    2.Основные свойства усиливаются в ряду

1)NaOH –Mg(OH)2 – Al(OH)3

2)LiOH – NaOH – KOH

3)Ba(OH)2 – Sr(OH)2 – Ca(OH)2 

4)Al(OH)3 – Mg(OH)2 – Be(OH)2

    3. Шесть ковалентных связей содержит молекула

           1)C6H6            2)SO3            3)C2H6            4)PCl3

    4. Степень окисления –3 азот проявляет в соединении

         1)N2O3              2)HNO3         3)NF3              4)NH4Cl

5.Оксид кремния тугоплавок, нерастворим. Его кристаллическая решётка

1)атомная                                   3)ионная

 2)молекулярная                        4)металлическая                                                              

   6.Кислотным является оксид

         1)NO             2)CrO3            3)Fe2O3             4)CaO

  7.Наименее выраженными металлическими свойствами обладает

1)Rb            2)Sr                   3)Ca                4)K

    8.В ряду Н2О – Н2S происходит уменьшение

1. кислотных свойств
2. длины связей
3. степени окисления центрального атома
4. температур кипения

  9. С соляной кислотой при обычных условиях взаимодействует

1)Hg           2)SO2              3)Fe             4)P

  10.С раствором гидроксида натрия реагируют оба вещества

1)FeO  и Al2O3

2)Al2O3 и SO2

3)SO2 и N2O

4)N2O и CO2

  11.Азотная кислота реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1)Au и Си

2)Си и Na2CO3

3)Na2CO3 и SiO2

4)SiO2 и Zn

  12.Фосфат кальция реагирует с        

1)Н3РО4           2)NaOH            3)CuSO4             4)Na2CO3

  13.В цепи превращений Fe(OH)3           Х                FeCl3  веществом «Х» является

1)Fe2O3             2)Fe(NO3)3              3)FeCl2             4)Fe(OH)2

Готовимся к ЕГЭ.                                            

         Вариант №2.                  Часть А.

  14. Бутен – 1 и бутен – 2 – это

1)гомологи               2)структурные изомеры          3)геометрические изомеры

4)одно и то же вещество

  15. Состав  СпН2п  имеют

1)алканы и циклоалканы     2)циклоалканы и алкены     3)алкены и алкины

4)алкины и алкадиены

  16. Бромную воду обесцвечивает

1)бензол               2)пропан                 3)пропен             4)толуол

  17. При взаимодействии пропина и воды образуется

1)альдегид     2)кетон     3)спирт     4)карбоновая кислота

  18. Простое вещество не может быть получено ни в одной из реакций

1)обмена и разложения                 2)разложения и замещения

3)замещения и соединения           4)соединения и обмена

  19. При диссоциации 1 моль Fe(NO3)3 образуются

1. 1 моль ионов железа и 3 моль нитрат – ионов
2.  1 моль ионов железа и 1 моль нитрат – ионов

           3 ) 3 моль ионов железа и 3 моль нитрат – ионов

4)1 моль ионов железа, 1 моль ионов азота и 9 моль  ионов кислорода

  20. Левая часть краткого ионного уравнения реакции

           3 ОН- + Fe3+ = ...

      соответствует взаимодействию в растворе:

         1)нитрата железа (III) и гидроксида натрия

         2)гидроксида натрия и фосфата железа (III)

         3)гидроксида калия и оксида железа (III)

         4)оксида железа (III) и воды

  21. Окислителем углекислый газ является в реакции с …

        1)водой

       2)гидроксидом натрия

       3)оксидом кальция

       4)магнием

   22. Щелочную среду имеет раствор

      1)сульфата калия

      2)силиката натрия

     3)хлорида цинка

     4)нитрата аммония

  23.Ацетальдегид не может быть получен в реакции

     1)дегидрирования этанола

    2)гидратации ацетилена

    3)дегидратации уксусной кислоты

    4)1,1 – дихлорэтана со спиртовым раствором щёлочи

  24. Гремучую смесь с воздухом образует

    1)Н2         2)N2         3)NO2          4)CO2

  25. Полимеризацией получают

    1)изопреновый каучук

    2)фенолформальдегидные смолы

    3)нитроцеллюлозу

   4)полиэфирные волокна

  26. При сжигании 64 г серы выделилось 594 кДж теплоты. Теплота образования сернистого газа равна … кДж/моль

    1)148,5          2)297          3)594            4)1188          

  Готовимся к ЕГЭ.                                                    

              Вариант №2.                     Часть В.

  1.Установите соответствие между названием соединения и классом, к которому оно принадлежит

  Название соединения                             Класс соединений

1)метиламин                                          А)предельные амины

2)метан                                                  Б)спирты

3)этаналь                                               В)алканы

4)бензол                                                  Г)альдегиды

                                                                Д)аминокислоты

                                                                   Е)арены

   2.Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции:

               FeO + HNO3 = Fe(NO)3 + NO2 + H2O

       Формула вещества                      Коэффициент

       1)HNO3                                                       A)1                  Г)4

      2)Fe(NO3)3                                       Б)2                  Д)5            

      3)NO2                                                                  В)3                  Е)6

     4)Н2О                                                                        Ж)7  

   3.Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза в водном растворе

Состав соли                            Тип гидролиза

1)Zn(NO3)2                             А)по катиону

2)Na2CO3                               Б)по аниону

3)СаСl2                                        В)по катиону и аниону

                                              Г)гидролизу не подвергается

4.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора

Формула вещества                 Продукты электролиза

1)HBr                                          A)H2, О2

2)Na2SO4                                     Б)Н2, Br2

3)AgF                                          В)Н2, SO2

4)Na2SO3                                     Г)Ag, F2

                                                        Д)Ag, О2

                                                    Е)Na, Н2, О2             

5.Установить соответствие между названием вещества и формулами веществ, с которыми оно вступает в реакцию.

Вещество                                    Реагенты

1)пропеновая кислота             А)Н2, Мg, NaOH

2) этандиол                                              Б)Cu(OH)2 , СН3ОН, Ag[(NH3)2]OH

3) пропанол-1                                   В)О2 ,Н2 , Ag[(NH3)2]OH

4) метаналь                                            Г)О2 , HBr, Н2SO4(конц.)

                                                                   Д)КмпО4, Си, НСl

                                                                   Е)Cu(OH)2, СН3ОН, СН3СООН                

     Вариант №2.                Часть В.

6.Гидроксид калия в растворе реагирует с

А) оксидом железа(П)

Б) медью

В) гидроксидом цинка

Г) нитратом меди(II)    

Д) хлором

Е) оксидом хрома(VI)

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

7. Для бензола характерны

А) наличие в молекуле сопряжённой электронной системы

 Б) sp - гибридизация атомов углерода

 В) реакции замещения

 Г) обесцвечивание бромной воды

Д) горючесть

Е) хорошая растворимость в воде

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

8. Метиламин можно получить в реакции

А) аммиака с метаном        

Б) восстановления нитрометана  

В) хлорметана с аммиаком

Г) хлорида метиламмония с гидроксидом натрия

Д) метана с концентрированной азотной кислотой

Е) метанола с концентрированной азотной кислотой

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

9. При взаимодействии 93 мл 10%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,053 г/мл) с 50 г 30% - ного раствора гидроксида кальция образовалось ___ г осадка. (Запишите ответ с точностью до десятых).

10. При взаимодействии 28,2 г фенола и раствора, содержащего 160 г
брома, выпал осадок в количестве ___ моль. (Запишите число с
точностью до десятых).        

                        Вариант №2.                        Часть С.                                                       1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                 Са3(РО4)2 + Al = Ca3P2 + ...

Определите окислитель и восстановитель.

2.     Напишите   уравнения   реакций,   с   помощью   которых   можно ——   осуществить следующие превращения:    

               Си         Х1        Х2        Х3        Х4        СиО

Укажите условия их протекания.

3. Напишите   уравнения   реакций,   с   помощью   которых   можно осуществить следующие превращения:

С2Н6        Х1        Х2        СН2 = СН – СН = СН2        Х3                Х4   

                           Укажите условия их протекания.

4. Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной  кислотой  потребовалось 278,9 мл 10%-ного раствора соляной кислоты(плотность 1,047 г/мл). Определите объём (при н.у.) этилена,  который может быть прогидрирован выделившимся при этом водородом.

5. При нагревании 37 мл предельного одноатомного спирта (плотность 0,81 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 6,72л газообразного непредельного углеводорода (н.у.). Выход углеводорода - 60%. Определите формулу спирта и число его изомеров, составьте их структурные формулы.

       Готовимся к ЕГЭ.                                                

                      Вариант №3.                        Часть  А.

1. Число протонов в атоме  39К равно

1)39               2)20           3)19            4)   4

2. Притяжение электронов внешнего слоя  к ядру увеличивается в ряду

1)Si – P – N        2)S – P – As           3)Na – K – Rb         4)Sr – Ca - K

3. Водородные связи образуются между молекулами

1)водорода 

2)   формальдегида

3)   уксусной кислоты

4)   сероводорода    

4. В соединении НClO3 степень окисления хлорa равна

1)-1               2)+3             3)+5            4)+7

5. Фосфин РН3 – ядовитый газ. Его кристаллическая решётка

        1)атомная

        2)молекулярная

        3) ионная

       4)   металлическая

6.У К и Rb одинаковы

1)        атомные радиусы

2)        значения относительной электроотрицательности

3)        заряды ядер

4)высшие степени окисления

7. В ряду НСl -   НF  происходит увеличение

1)   кислотных свойств

2)    ДЛИНЫ СВЯЗей

3)   полярности  связей

4) восстановительных свойств

8. С водой реагируют оба вещества

1)        Fe2O3  u  CO

2)        CO u SO3

3)        SO3  u BaO

4)BaO u Fe2O3        

9. Соляная кислота не реагирует с

1)AgNO3         2)Ag           3)CuO            4)Cu(OH)2

10. Раствор сульфата меди (II)  реагирует с каждым из

перечисленных веществ:

 1) НСl u KOH

2)  КОН u Mg

3)Mg u HNO3

4)HNO3 u MgO

Вариант №3.                  Часть А.

11. Бутен-2 и  пентен-2 -  это

1)   гомологи

2) структурные изомеры

3)   геометрические изомеры

4)  одно и то же вещество

12. Состав СпН2п-2   имеют

1. циклоалканы и алкины

2)   алкины и алкадиены

               3)   алкадиены и алкены

              4)   алкены и алканы

13.  Раствор перманганата калия обесцвечивает

 1)        бензол

 2)        пропен

 3)        пропан

 4)        ииклогексан

14. При взаимодействии этановой кислоты и метанола образуется

1)  сложный эфир          2)  простой эфир            3)  альдегид           4)  алкен

15.  Только сложные вещества получаются в реакциях

1)   соединения и обмена

2)   обмена и замещения

3)  замещения и разложения

4)   разложения и соединения 

16. Скорость реакции  оксида  серы(IV)  с  кислородом увеличится при ...

1)        понижении температуры

2)        понижении давления

3)        разбавлении смеси азотом

4)        использовании катализатора

17. Сера окисляется в реакции с...

1)        натрием

1)        фтором

3)        водородом

4)        железом

18. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе

1)        сульфата меди (II)

2)        хлорида калия

3)        карбоната натрия

4)        нитрата бария

19. | Вблизи открытого пламени нельзя переливать из сосуда в сосуд                      

1. серную кислоту
2. этанол
3.  «известковую воду»  
4. жидкий азот

20. Фракцией перегонки нефти является:

1)  бензол 2)  бензин      3)  фенол    4)  пиридин

21. Уксусную кислоту можно получить в реакции

   1)ацетата натрия с конц. Серной кислотой

  2)гидратации ацетальдегида

  3)хлорэтана и спиртового р – ра щёлочи

  4)этилацетата и водного р – ра щёлочи