Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии для обучающихся 11 классов Мухамедзянова СД
тест по химии (11 класс) на тему

Тренировочный тест для подготовки к ЕГЭ по химии для обучающихся 11 классов

Мухамедзянова С.Д., учитель химии МОУ «Советская СОШ №2» п.Советский Республики Марий Эл.

        Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2015 по химии обучающихся, освоивших общеобразовательные программы среднего (полного) общего образования.

Методические рекомендации: данный тест может использоваться для подготовки к ЕГЭ учащихся 11 классов и для пробного тестирования участников ЕГЭ по химии.

Источники информации:

• В.Н. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А.Февралева Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1 - С5). Ростов Н/Д: Легион, 2014
• Химия. Подготовка к ЕГЭ-2012: учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. Ростов н/Д: Легион-М, 2012. -329с.- (Готовимся к ЕГЭ)

Инструкция по выполнению работы

       Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

     На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа

(180 минут).

     При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей,кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.

     Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

        Желаю успеха!

Часть 1

Какие две частицы имеют одинаковую электронную конфигурацию?

1) Na0 и Ca2+                          3) S–2 и Ar0

2) S0 и He0                              4) Р0 и Cl–

Ответ:

Среди элементов IVA группы наименьший радиус атома имеет

1) углерод         2) титан              3) кремний             4) свинец

Ответ:

Химическая связь в аммиаке и оксиде кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ионная

4) ковалентная полярная и ионная

Ответ:

Степень окисления +7 марганец имеет в соединении

1) MnSO4           2) MnO2          3) Na2MnO4            4) KMnO4

Ответ:

Ионы являются структурными частицами

1) кислорода      2) воды       3) хлорида натрия        4) оксида углерода(IV)

Ответ:

Из перечисленных ниже веществ:

А) фенол                        В) кумол                           Д) ксилол

Б) бензол                        Г) пропиленгликоль         Е) пропанол

Ароматическими углеводородами являются

1) АБД          2) АВЕ           3) БДE        4) БBД

Ответ:

Верны ли следующие суждения о свойствах меди?

А. Медь реагирует с разбавленной соляной кислотой.

Б. С концентрированной серной кислотой медь не реагирует.

1) верно только А                  3) верны оба суждения

2) верно только Б                     4) оба суждения неверны

Ответ:

С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) NaOH и Cu        2) Cu(OH)2 и Mg       3) Ba(OH)2 и CO        4) CuO и  Hg

Ответ:

Оксид кальция взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду:

1) Cu, Cu(OH)2, CuCI2                                    3) NH3, NH4OH, NH4NО3

2) СО2, Н2О, HCI (р-р)                       4) К2О, КОН, К2СО3

Ответ:

Со всеми перечисленными веществами – Fe, NaOH, H3PO4 – будет реагировать            

1) СuSO4         2) HNO3          3) MgSO4          4) H2SO4

Ответ:

  В схеме превращений

            H2        HCl

FeO             X1            X2                                                                                       

веществом  X2 является соответственно

1) Fe(ClO)2            2) FeCl2           3) Fe3O4              4) FeCl3

Ответ:

Гомологом этаналя является вещество состава

1) C3H6O2            2) C4H8O            3) C2H6O            4) C5H12O

Ответ:

Продуктами горения этиламина являются

1) CO2, H2O, NO

2) CO2, N2O, H2O

3) CO, N2, H2O

4) CO2, N2, H2O

Ответ:

Продукт окисления толуола

1) фенол              3) бензойная кислота

2) бензол             4) бензиловый спирт

Ответ:

Уксусная кислота не взаимодействует с

1) медью                                 3) гидрокарбонатом калия

2) карбонатом натрия         4) метанолом

Ответ:

Верны ли следующие суждения?

А. Этилацетат образуется при взаимодействии уксусной кислоты с этиленом.

Б. При восстановлении этилацетата образуются спирт и кислота.

1) верно только А                  3) верны оба суждения

2) верно только Б                     4) оба суждения неверны

Ответ:

В схеме превращений

           H2O           H2O,HgSO4

CaC2           X1                      X2                                                                                       

веществом X2 являются соответственно

1) этаналь          2)1,2-этандиол          3) ацетилен          4) этанол

Ответ:

Взаимодействие метана с хлором является  реакцией

1) замещения, обратимой                    3) соединения, обратимой

2) соединения, необратимой        4) замещения, необратимой

Ответ:

Реакция протекает по уравнению

N2 + 3H2            2NH3

Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода -  в 2 раза

1) уменьшится в 32 раза           3) уменьшится в 8 раз                      

2) увеличится в 8 раз                4) увеличится в 32 раза

Ответ:

Химическое равновесие в системе

CO2 (г) + C (тв)            2CO (г) – Q

сместится вправо при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) повышение концентрации СО

4) понижении температуры

Ответ:

 К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнение которой:

1) 2NaOH + СО2 = Na2CО3 + Н2О

2) NaCI + AgNО3 =  NaNO3 + AgCl

3) CuO + H2SО4 = CuSО4 + H2O

4) 2Na + 2H2О = 2NaOH + H2

Ответ:

 При сжигании топлива в атмосферу попадают оксиды серы, углерода, азота.

Это способствует:

1) повышению температуры воздуха

2) увеличению содержания азота в атмосфере

3) появлению в атмосфере водяных паров

4) образованию «кислотных» дождей

Ответ:

Полимеризацией   СН2 = С – СН = СН2           получают каучук

                                            СН3

1) бутадиеновый                                3) бутадиен-стирольный

2) изопреновый                                 4) этиленпропиленовый

Ответ:

Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей 25%?

1) 37,5 г       2) 55,0 г          3) 50,0 г         4) 35,7 г

Ответ:

Согласно термохимическому уравнению реакции

               CH4 (г) 2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + 802 кДж

для получения 3580 кДж теплоты потребуется метан (н.у.)

1) 100 л       2) 120 л      3) 140 л      4) 160 л

Ответ:

Масса азота, полученного при полном сгорании 5 л  аммиака (н.у.), равна

1) 11,50 г              2) 7,25 г              3) 9,0 г              4) 3,125 г

Ответ:

Установите соответствие между названием соединения и общей формулой

гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ                 ОБЩАЯ ФОРМУЛА

          А) дивинил                                                  1) CnH2n+2

          Б) метилпропан                                           2) CnH2n

          В) циклобутан                                             3) CnH2n–2               

          Г) метилбензол                                           4) CnH2n–4

                                                                                5) CnH2n–6

Ответ:

Установите соответствие между схемой окислительно-востановительной  реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

          СХЕМА РЕАКЦИИ                        ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ                            

А) Br2 + KOH → KBr + KBrO3                                   1) Br2

Б) HBr + O2 → Br2 + H2O                                            2) KOH

В) HBr + MnO2 → Br2 + MnBr2 + H2O                       3) HBr

Г) CuO + NH4Cl → Cu + H2O + N2 + HCl                        4) O2

                                                                                       5) MnO2

                                                                                       6) NH4Cl

                                                                                       7) CuO

Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами и условиями электролиза и процессами, происходящими на электродах.

ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ                                                       ПРОЦЕССЫ

       ЭЛЕКТРОЛИЗА                                                           НА ЭЛЕКТРОДАХ

А) раствор нитрата серебра              1)  на катоде – восстановление металла и водорода,

     с серебряными электродами             на аноде – окисление кислотного остатка и                                                                      молекул воды                                                                

Б) раствор нитрата серебра               2)  на катоде – восстановление металла,

     с инертными  электродами                на аноде – окисление молекул воды                                                                                                        

В) раствор хлорида алюминия          3)  на катоде – восстановление металла,

     с инертными  электродами                на аноде – растворение материала анода                                                                

Г) раствор нитрата цинка  с               4)  на катоде – восстановление металла и воды,

     цинковыми  электродами                   на аноде – окисление материала анода                                                                

                                                              5)  на катоде – восстановление металла и воды,

                                                                   на аноде – окисление кислотного остатка

                                                              6)  на катоде – восстановление воды,

                                                                   на аноде – окисление кислотного остатка

                                                              7)  на катоде – восстановление воды,

                                                                   на аноде – растворение материала анода

                                                               8) на катоде – восстановление воды,

                                                                   на аноде – окисление молекул воды

Ответ:

Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ                                    ТИП ГИДРОЛИЗА

        А) FeCl3                                                  1) по катиону

        Б) NH4S                                                  2) по аниону

        В) KF                                                      3) гидролизу не подвергается

        Г) ZnSO4                                                 4) по катиону и аниону

 Ответ:  

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                                           РЕАГЕНТЫ

         А) HNO3(p-p)                                                   1) HNO3, HI, KOH

         Б) H2SO4(p-p)                                                   2) SO2, Cr2O3, Ca(OH)2

         В) H2S                                                                  3) HNO3(конц.), CaCl2, H2O

         Г) Fe(OH)3                                                      4) Ba(NO3)2, Zn, BaCO3

                                                                                  5) O2, H2SiO3, CrO3

                                                                                  6) FeS, F2, AgNO3

Ответ:  

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью

которого их можно различить.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ                                             РЕАГЕНТ

А) этан и этен                                                                1) Na

Б) этен и этин                                                                2) [Ag(NH3)2]OH

В) бензол и толуол                                                        3) Br2 aq

Г) этанол и фенол                                                          4) FeCl3(р-р)

                                                                                     5) Cu(OH)2

Ответ:

Какие реакции спиртов происходят за счет разрыва связи С – О?

1) CH2OH – CH2OH + 2Na → CH2ONa – CH2ONa + H2

2) 2C3H7OH → C3H7O C3H7 + H2O

3) C2H5OH → C2H4 + H2O

4) 2C3H7OH + HBr → C3H7O Br + H2O

5) C4H9OH + CH3COOH → CH3COOC4H9 + H2O

6) 2CH3OH + 2K→ 2CH3OK + H2

Ответ:

Бензол не может реагировать с

1) раствором KMnO4

2) пропиленом в присутствии хлорида алюминия

3) металлическим калием

4) водородом в присутствии платины

5) бромом

6) йодом в присутствии хлорида железа (III)

Ответ:

Глицерин  взаимодействует с

1) железо

2) бромоводород

3) ортофосфорная кислота

4) оксид меди (I)

5) уксусный ангидрид

6) толуол

Ответ:

Часть 2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na2S + … + H2SO4 →S + NO + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

           H2O, Hg2+              K2Cr2O7, H2SO4                                         Cl2, P (красный)              изб. NH3

C2H2                  X1                          CH3COOH        X2               X3                 N2

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы

органических веществ.

 Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

 Установите молекулярную формулу циклоалкана если известно, что 1 г его способен присоединить 400 мл (н.у.) хлора. В ходе исследования химических свойств полученного дихлоралкана установлено, что он, взаимодействуя с водным раствором едкого натра образует алкандиол.

На основании данных условия задания:

1) произведите необходимые вычисления;

2) установите молекулярную формулу исходного циклоалкана;

3) составьте структурную формулу циклоалкана, которая однозначно

отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции дихлоралкана с водным раствором едкого натра.

Система оценивания теста по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

Задания 27–35 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 27–35 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

    2    N+5 +3ē → N+2                                                                                                          

    3    S-2 – 2ē → S0                                                                                                                                        (1 балл)

2) Указано, что  сульфид натрия за счёт серы в степени

    окисления  -2 является   восстановителем, а азот в степени

    окисления +5 (или нитрат натрия за счёт азота в степени

    окисления +5) –окислителем.                                                                     (1 балл)

3) Определены недостающие вещества, и составлено уравнение реакции:

    3Na2S + 2NaNO3 + 5H2SO4 = 3S + 2NO + 5Na2SO4 + 5H2O                      (1 балл)

                                                                                     Максимальный балл:   3

Элементы ответа:

1) PH3 + 8HNO3 (конц.гор.) → H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O                                   (1 балл)

2) 2H3PO4  +  3CaO → Ca3(PO4)2  + 3H2O  и

    2HNO3  +  CaO → Ca(NO3)2 +  H2O                                                           (1 балл)

3) Ca3(PO4)2  + 3SiO2 + 5C→ 3CaSiO3 + 5CO↑ + 2P                                    (1 балл)

4) P4 + 3NaOH(конц.) + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3                                          (1 балл)

                                                                                    Максимальный балл:   4

Элементы ответа:

                                  Hg2+                                            O

1) CH≡ CH + H2O         CH3 – C  

                                                                H  

2) 3CH3 –CHO + K2Cr2O7 + 4H2SO4                          3CH3 –COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4  + 4H2O

                                         P (красн.)

3) CH3 –COOH   + Cl2                      ClCH2 –COOH + HCl

4) ClCH2 –COOH  +  2NH3             NH2 – CH2 –COOH  + NH4Cl

5) 4NH2 – CH2 –COOH  +  9O2            2N2 + 8CO2 + 10H2O

Правильно записаны пять уравнений реакций (по 1баллу за каждое уравнение)

                                                                                      Максимальный балл:   5

Элементы ответа:

1) Записано уравнение реакции и рассчитаны количества исходных веществ:

    KNO2 + NH4Br  = N2↑ + KBr + 2H2O

    n(KNO2) = 8,5 / 85 = 0,1 моль

    n(NH4Br) = 270 ∙ 0,12 / 98 = 0,33 моль – в избытке                                (1 балл)

2) Рассчитан объем выделившегося азота:

   n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль

   V(N2) = 0,1 моль ∙ 22,4 л / моль = 2,24 л                                                   (1 балл)

3) Рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке:

    n(NH4Br) изб. = 0,33 – 0,1 = 0,23 моль

    m(NH4Br) изб. = 0,23 ∙ 98 = 22,54 г                                                            (1 балл)

4) Рассчитана массовая доля бромида аммония:

    m(р-ра) = 8,5 + 270 – 0,1∙ 28 = 275,7 г

    ω(NH4Br) = 22,54 / 275,7 = 0,0818  или 8,2%                                          (1 балл)

                                                                                   Максимальный балл:   4

Элементы ответа:

1) Записано уравнение реакции хлорирования циклоалкана и сделан вывод о      равенстве количества веществ циклоалкана и хлора:

    CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

    На основании уравнения  n(CnH2n) = n(Cl2)                                            (1 балл)

    Рассчитаны количество вещества и  молекулярная масса циклоалкана:

    n(CnH2n) =  0,400 / 22,4 = 0,0178 моль

   М(CnH2n) = m / n = 1 / 0,0178 = 56 г / моль                                        

2) Установлена молекулярная формула циклоалкана:

    М(CnH2n) = 12n + 2n = 56 г / моль,  n = 4

    Молекулярная формула циклоалкана:   C4H8                                          (1 балл)

 3) Составлена структурная формула циклобутана:

       H2C      CH2

       H2C       CH2                                                                                              (1 балл)        

4) Записано уравнение реакции 1,4-дихлорбутана  с едким натром:

 CH2– CH2 – CH2 – CH2 + 2NaOH  → 2NaCl + CH2– CH2 – CH2 – CH2     (1 балл)                        

                                 (водн. р-р)

Cl                             Cl                                          OH                         OH

                                                                                   Максимальный балл:   4